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河南省三门峡市陕州中学2016届高三上学期暑假入学考试化学试题

时间:2016-02-18


2015-2016 学年上期高三年级入学考试化学试卷
一、选择题(共 48 分) 1.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是 A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打 B.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖 C.同素异形体:活性炭,C60,C80,金刚石 D.混合物:漂白粉,纯净矿泉水,分析纯盐酸,石灰石 2.X、Y、Z 为三种单质。已知:Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来,而 Z 又能将 X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 ①单质的氧化性:Y>Z>X; ②单质的还原性:Y>Z>X; ③对应离子的氧化性:X>Z>Y;④对应离子的还原性:X>Z>Y A.只有① B.只有②③ C.只有①④ D.①②③④ 3.物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K 3PO4 )三种溶液中,若使钾离子的物质的 量相同,则这三种溶液的体积比为 ( ) A.3:2:1 B.6:3:2 C.2:3:6 . D.1:2:3 2+ 4.有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使 Ba 离子完全 - 沉淀;另一份滴加 AgNO3 溶液,使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。 + -1 据此得知原混合溶液中的 c(Na )/mol·L 为 A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C .(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a - -1 - 5.下列溶液中 Cl 浓度与 50 mL 1 mol·L AlCl3 溶液中 Cl 浓度相等的是( ) -1 -1 A.150 mL 1 mol·L 的 NaCl 溶液 B.75 mL 2 mol·L NH4Cl 溶液 -1 -1 C.150 mL 2 mol·L 的 KCl 溶液 D.75 mL 1 mol·L 的 FeC l3 溶液 6.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B.天然气、空气、苛性钾、石灰石 C.液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 7.能在水溶液中大量共存的一组离子是 + + - 2- + + 3+ 2- A.K 、H 、NO3 、SiO3 B.H 、NH4 、Al 、SO4 2+ + - 2- -、 2+ 3- C.Fe 、H 、ClO 、SO4 D.AlO2 Mg 、HCO3 、NO 8.NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A.常温下 28g 乙烯中所含极性键的数目为 4NA 3+ B.将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中,所得溶液含有 0.1NA Fe C.标准状况下,22.4L 甲醇中所含羟基数为 NA + D.10L pH=1 的硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NA 9.只给出下列甲中和乙中对应的量,不能 组成一个求物质的量公式的是 .. 选项 A B C D 甲 物质的粒子数 标况下气体的体积 固体的体积 溶液的物质的量浓度 乙 阿伏加德罗常数 标况下气体摩尔体积 固体的密度 溶液的体积

10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 3+ - - A.向氯化铝溶液通入过量的氨气:Al +4OH AlO2 +2H2O 2+ - - 3+ B.过量氯气通人溴化亚铁溶液中 2Cl2 +2Fe +2Br 4Cl +2Fe + Br2

C.次氯酸钠与浓盐酸反应产生 Cl2:ClO +Cl +H2O=Cl2↑+2OH 2+ - - 2— D.NaHCO3 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应:Ba +2OH +2HCO3 =BaCO3↓+CO3 +2H2O -1 11.将 a L(标准状况)CO2 通入 100mL 3mol·L NaOH 溶液中,下列各项为通入 CO2 过程中 溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确 的是( ) ... A.a =3.36 时,CO2 + 2OH = CO3 + H2O 2B.a =4.48 时,2CO2 + 3OH = CO3 + HCO3 + H2O C.a =6.72 时,CO 2 + OH = HCO3 2D.a =8.96 时,3CO2 + 4OH = CO3 + 2HCO3 + H2O 12.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.1 mol Na2O2 中 含有的阴离子数为 0.2NA B.标准状况下,由 H2O2 制得 2.24LO2 转移的电子数目为 0.4NA C.常温常压下,8gO3 含有 4 NA 个电子 + D.常温下,1 L pH=2 的 H2SO4 溶液中含有的 H 数目为 0.02NA 13.下列叙述正确的是 ①一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路 ②一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的物质的量决定 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积,其单位是 L ④在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大 ⑤蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 ⑥标准状况下,将 lg 铝片 投入 20mL 18mol/L 的硫酸中,铝片完全溶解 .. A.①②④ B.①③⑤ C.②③⑥ D.②④⑤ 14.下列条件下,两种气体所含的原子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的 N2 和 CO B.同温度、同体积的 H2 和 N2 C.同体积、同密度的 C2H6 和 NO D.同压强、同体积的 N2O 和 CO2 15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI,自身发生如下变化 - - 2+ H2O2→H2O IO3 →I2 MnO4 →Mn HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI,得到 I2 最多的是 A.H2O2 B.IO3 C.MnO4 D.HNO2 16.下列电 子式书写正确的是 A.∶N∶∶∶N∶
? ? B. ? O C O? ?? ?? ???? ?? ?? ? C. [ ? O ? H] ? ??? ?? ? ?? ? D. H ? Cl ? O ? ? ???? ?? ??
2-







第 II 卷(非选择题共 52 分)
17.(6 分)写出下列反应的离子方程式 (1)铝与氢氧化钾浓溶液反应 (2)向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳 (3)向 NaHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 使溶液呈中性 (4)过氧化 钠与稀食盐水反应 (5)碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应 (6)向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸 18. (6 分)下列物质中(1)Na (2) Br2 (3)Na2O (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)H2S (9)HCl (10)H2S O4 (11)Ba(OH)2 (12) NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl 溶液。 属于电解质的是 , 属于非电解质的是 , 能导电的是 。(用序号填写)

19. (12 分)实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 480mL:

(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。 (2)要完成本实验该同学应称出 NaOH________g。 (3) 某同学欲称量 NaOH 的质量, 他先用托盘天平称量烧杯的质量, 天平平衡后的状态如图, 烧杯的实际质量为________g。 (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。 ( 5)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。

20. (10 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺流程如下:

请同答下列问题: (l)写出向 KOH 溶液中通入足量 Cl2 发生反应的离子方程式_______ 。 (2)在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是______(填编号) 。 A. 为下一步反应提供碱性的环境 B.使 KClO3 转化为 KClO C.与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应,生成更多的 KClO D. KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 (3)从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4 后,还会有副产品 KNO3,KCl,则反应③中发生的离子反 应方程式为_______。每制得 59.4 克 K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质, 配平该 反应的离子方程式:___ FeO42 +___ H2O=___ Fe(0H)3(胶体)+_____O2↑+___OH 。




21. (10 分) 通常状况下,CO 是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐

溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为:H2C2O4?2H2O

3H2O + CO2↑+

CO↑,不考虑其他因素干扰,如何利用下列装置验证反应产物中含有 CO2 和 CO(装置不 能重复使用) 。酒精喷灯可作高温热源。 请回答下列问题:

(1)检验装置 A 气密性的方法是 (2) 按气流方向连接各仪器, 用数字表示接口的连接顺序:①→ ; (3)证明 CO 存在的实验现象是 ; (4)本实验尾气处理的方法是 ; (5)根据题给的数据,假设反应产生的气体全部排出,并与吸收液充分反应(提示:B、C 中澄清石灰水均先变浑浊,后又变澄清) ,D 中溶质及对应的物质的量是_______________。 22.(8 分)将一定质量由 Cu 和 CuO 组成的固体粉末加入到 100 mL 11 mol/L 的浓 HNO3 中,充 分反应后,固体溶解完全,收集到 NO、NO2 混合气体 6.72 L(标准状况) 。若将该混合气体 与 2.24 L O2(标准状况)混合并通入到足量水中,恰好生成 HNO3。 (1) NO 的体积是 L,NO2 的体积是 L(标准状况) 。 (2) 固体粉末中 Cu 单质的质量是 g。 2+ (3) 向浓 HNO3 反应后的溶液中加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液,当 Cu 恰好沉淀完时,需要 NaOH 溶液的体积是 L。

参考答案 1.B 2.D3.B4.D5.D6.C7.B8.A9.C10.D11D12.C13A14A15B16C - 17(每小题 1 分,共 4 分)(1) 2Al +2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2↑ - (2) AlO2 +CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3(3) 2H++ SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O (4) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑ 18. (每空 2 分共 6 分) (3) (8)(9)(10)(11)(12) ; (4) (5)(6) (7)(13) ; (1) (14)

19. (12 分) (1)烧杯 查漏 (5)④⑤ 20.(10 分)答案:

500 毫升容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 (2)20.0 (3)27.4 (4)

21. (10 分,每空 2 分) (1)连好装置,①处接长导管,将导管伸入盛有水的烧杯中,用手握住试管观察,若 导管口产生连续气泡,松开手有小段水柱回流,则装置 A 气密性良好。 (2)⑤④⑥⑦②③ (3)B 装置中黑色氧化铜变红, ,澄清石灰水变浑浊,则含 CO。 (4)在导管③后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集) (5)0.01mol Na2CO3 和 0.08mol NaHCO3 22.(1) 1.12 5.6 (各 2 分)

(2) 12.8 (2 分) (3) 0.2 (2 分)


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