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安徽省宣城市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

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宣城市 2018—2019 学年度第二学期期末调研测试 高二化学试题
考生注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分 100 分,考试时间 100 分 钟。 2.答题前,考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区 域。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑;第Ⅱ卷请用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域 内作答,超.出.答.题.区.域.书.写.的.答.案.无.效.,.在.试.题.卷.、.草.稿.纸.上.作.答.无.效.。 可能用到的相对原子质量:C 12 H 1 O 16 N 14 Na 23 K 39 S 32 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷 选择题(共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2019 年是“国际化学元素周期表年”。1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性 质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分 原始记录如下:
下列说法不.正.确.的是 A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族 B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于 CH4 C.原子半径比较:甲>乙>Si D.推测乙可以用作半导体材料
1

2.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并 无涩味。”该文中的“气”是指 A.脱落酸 B.乙烯 C.生长素 D.甲烷 3.化学与社会、生活密切相关,下列有关说法中不.正.确.的是 A.硅胶多孔,常用作食品干燥剂 B.氨易液化,常用作制冷剂 C.飞机播撒 AgI 是实现人工降雨的一种方法 D.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏 4.已知 NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.1mol N2 和 3mol H2 在一定条件下充分反应后,分子数大于 2NA B.1L0.1mol·L-1 碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于 0.1NA C.5.6gFe 和 2.24L(标准状况)Cl2 反应转移电子数为 0.3NA D.48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA

5.下列关于有机物

的说法中不.正.确.的

是 A.a、b、c 均能使酸性 KMNO4 溶液褪色 B. a、b、c 互为同分异构体 C. a、b、c 的一氯代物分别有 5 种、2 种、1 种 D.有机物 a 中的所有原子均可能处于同一平面内 6.X、Y、Z、W 为短周期元素,X 原子的质子数等于 Z 与 Y 的质子数之和;Z 与 Y 位于同一 周期;Y2 常用做保护气,一般由分离液态空气得到;非金属 Z 的一种固体单质可导电;W 的 阳离子与 X 的阳离子核外电子数相同。下列说法正确的是 A.四种元素简单离子半径:W>X>Y>Z B.X、Y、W 的最高价氧化物的水化物可两两发生反应 C.气态氢化物沸点最高的是 Z 的氢化物
2

D.Y2 在一定条件下可与 W 的单质发生化学反应 7.下列事实不.能.用勒夏特列原理解释的是 A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 B.洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好 C.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体 D.工业上使用催化剂提高 SO2 与 O2 合成 SO3 的效率 8.下列变化与原电池原理有关的是 A.金属钠的新切面很快会失去金属光泽 B.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 C.Zn 与稀硫酸反应时,滴入几滴 CuSO4 溶液可加快反应 D.酸性 KMnO4 溶液与 H2C2O4 溶液反应时加入少量 MnSO4 固体,反应加快 9.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想,某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业 废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
已知:NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O 下列说法正确的是 A.固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4 B.X 可以是空气,且需过量
C.处理含 NH4+废水时,发生的反应为: NH+4 +5NO2?+4H+=6NO ? +4H2O
D.捕获剂所捕获的气体主要是 CO 10.实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中,下列装置未涉及的是
3

11.制备金属钾的反应: Na+KCl 850℃ K+NaCl ,有关沸点的数据如下:

物质

K

Na

KCl

NaCl

沸点(°C) 759

883

1420

1465

下列说法不.正.确.的是

A.该反应说明,Na 的金属性强于 K

B.850°C 时,钾蒸气逸出,平衡正向移动,KCl 转化率增大

C.升温至 900°C,收集金属钾,钾的纯度会降低

D.金属钾中含有杂质钠,可通过真空蒸馏的方法分离提纯

12.下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是

13.某科研人员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程, 该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构):
4

下列说法不.正.确.的是 A.HAP 能提高 HCHO 与 O2 的反应速率 B.HCHO 在反应过程中,有 C—H 键发生断裂 C.产物 CO2 分子中的氧原子全部来自 O2
D.该反应可表示为: HCHO+O2 ?H?AP?? CO2+H2O
14.MnSO4·H2O 是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:
下列说法错误的是 A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品 X 为铜屑 B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大 SO2 的吸收速率 C.装置Ⅲ用于吸收未反应的 SO2 D.用装置 II 反应后的溶液降温结晶可制得 MnSO4·H2O 晶体 15.元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期,某钌光敏太阳能电池的工作原理如下 图所示,图中 RuⅡ*表示激发态。下列说法正确的是
5

A.电池工作时,直接将太阳能转化为电能 B.理论上,n(被还原的 I3-):n(被氧化的 RuⅡ*)=1:2 C.在周期表中,钌位于第五周期第ⅧB 族

D.电池工作时,正极的电极反应式为 Ru3++e-=Ru2+

16.常温下,将 NaOH 溶液滴入某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的 pH 与离子浓度变

化关系如图所示[已知:

p

cc((HAA-))=-lg

c(A- )]。下列叙述不正确的是 c(HA)

A.Ka(HA)的数量级为 10-5

B.滴加

NaOH

溶液的过程中,

c

c(A-)
?HA? c(OH-)

保持不变

C.m 点所示溶液中: c(H+)+c(Na+)=c?HA?+c(OH-)

D.N 点所示溶液中: c(Na+)=c(A-)+c?HA?
6

第Ⅱ卷 非选择题(共 52 分) 二、填空题(本题包括 4 个小题,共 52 分) 17.(12 分)X、Y、Z、W、M、R 六种短周期元素,周期表中位置如下:

试回答下列问题:

(1)X、Z、W、R 四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是

(用元素符号表示)。

(2)由 X、Z、W、R 四种元素中的三种元素可组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,

则该反应的化学方程式为



(3)由 X、W、M、R 四种元素组成的一种离子化合物 A,已知 A 既能与盐酸反应,又能与

氯水反应,写出 A 与足量盐酸反应的离子方程式



(4)分子式为 X2Y2W4 的化合物与含等物质的量的 KOH 的溶液反应后所得溶液呈酸性,其

原因是

(用方程式及必要的文字说明)。0.1mol·L-1 该溶液中各离子浓

度由大到小的顺序为



(5)由 X、Z、W、R 和 Fe 五种元素可组成类似明矾的化合物 T(相对分子质量为 392),

1molT 中含有 6mol 结晶水。对化合物 T 进行如下实验:

a.取 T 的溶液,加入过量的 NaOH 浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。

白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;

b.另取 T 的溶液,加入过量的 BaCl2 溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。

则 T 的化学式为



18.(14 分)碘化钾是一种无色晶体,易溶于水。实验室制备 KI 晶体的步骤如下:

Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的 I2 和一定量的 30%KOH 溶液,搅拌(已知:I2 与 KOH 反应产物之一是 KIO3); Ⅱ.碘完全反应后,打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹 1、2,向装置 C 中通入足量的 H2S;

7

Ⅲ.反应结束后,向装置 C 中加入稀 H2SO4 酸化,水浴加热; Ⅳ.冷却,过滤得 KI 粗溶液。

(1)仪器 a 的名称是

,步骤Ⅰ中控制 KOH 溶液过量的目的是



(2)装置 B 的作用是

,装置 D 中盛放的溶液是



(3)装置 C 中 H2S 和 KIO3 反应的离子方程式为



(4)步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去

(填化学式)。

(5)由步骤Ⅳ所得的 KI 粗溶液中含有少量 K2SO4,需进行提纯,提纯流程如下:

①已知白色固体 B 是混合物,试剂 A 为

,为除去溶液 C 中的杂质,步骤②中调

节溶液为弱酸性,则加入 HI 溶液后产生的现象是



②为测定最后所得 KI 晶体的纯度,取 a g 晶体配制 100mL 溶液,取出 25mL 溶液,滴入足

量稀的酸性 K2Cr2O7 溶液,充分反应后,滴加几滴淀粉溶液为指示剂,用 b mol·L-1 的 Na2S2O3

溶液进行滴定,消耗 Na2S2O3 溶液 VmL。

滴 定 过 程 中 涉 及 的 反 应 为 : Cr2O-2 7+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O ,

I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 则滴定终点时的现象为

,晶体的纯度



(列出计算式)。

8

19.(14 分)工业合成氨反应为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),对其研究如下:

(1)已知 H—H 键能为 436kJ·mol-1,N—H 键能为 391kJ·mol-1,N≡N 键的键能是

946kJ·mol-1,则上述反应的 ΔH=



(2)上述反应的平衡常数 K 的表达式为,若反应方程式改写为

NH3(g)

1 2

N2(g)+

3 2

H2(g),则平衡常数

K1=

(用 K 表示)。

(3)在 773K 时,分别将 2mol N2 和 6mol H2 充入一个固定容积为 1L 的密闭容器中,随着反

应的进行,气体混合物中 n(H2)、n(NH3)与反应时间 t 的关系如下表:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol 6.00 4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol 0

1.00

m

1.80

1.98

2.00

2.00

①表格中 m=

,15~25min 内,v(N2)=



②该温度下,若向同容积的另一容器中投入的 N2、H2、NH3 浓度均为 3mol·L-1,此时

v正

v 逆(填“>”、“<”或“=”)。

③由表中的实验数据计算得到“浓度~时间”的关系可用图中的曲线表示,表示 c(N2)~t

的曲线是

(填“甲”、“乙”或“丙”)。在此温度下,若起始充入 4mol N2 和

12mol H2,反应刚达到平衡时,表示 c(H2)的曲线上相应的点为



(4)Marnellos 和 Stoukides 采用电解法合成氨,实现了常压合成和氮气的高转化率。该方法
9

用 SCY 陶瓷将两极隔开,SCY 陶瓷具有高质子导电性,其作用是传导 H+,则阴极的电极反

应为



20.(12 分)以废旧锌锰电池中的黑锰粉【MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量 ZNCl2 及炭黑、 氧化铁等】为原料制备 MnCl2,实现锰的再利用。其工作流程如下:

(1)过程Ⅰ中,在空气中充分加热黑锰粉的目的主要是除去

和氧化锰元素,请

写出含 Mn 元素的物质发生反应的化学方程式



(2)溶液 a 的主要成分为 NH4Cl,另外还含有少量 ZnCl2 等。根据右图所示的溶解度曲线,

将溶液 a 经



、过滤可得 NH4Cl 粗品。

(3)检验 MnSO4 溶液中是否含有 Fe3+:取少量溶液,加入 证明溶液中 Fe3+沉淀完全。

(填试剂和现象),

(4)探究过程Ⅱ中 MnO2 溶解的适宜条件。 ⅰ.向 MnO2 中加入 H2O2 溶液,产生大量气泡;再加入稀 H2SO4,固体未明显溶解。 ⅱ.向 MnO2 中加入稀 H2SO4,固体未溶解;再加入 H2O2 溶液,产生大量气泡,固体完全溶 解。

①用化学方程式表示ⅱ中 MnO2 溶解的原因:



②解释试剂加入顺序不同,MnO2 作用不同的原因:



上述实验说明,试剂加入顺序不同,物质体现的性质可能不同,产物也可能不同。

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