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2014年全国高中化学说课大赛 (课件)课:基于元素周期律(表)(三里屯题一中 王长艳)

时间:2014-11-30


基于元素周期律(表)
促进学生元素化合物系统认识发展的单元整体教学设计

王长艳
北京市三里屯一中
2014.8.2

说课内容
1 2 3 4 5

教学背景分析 教学目标 教学过程 板书设计

教学反思

2

教学背景分析

聚焦 元素周期律

教学教育 价值

学生认知 情况

3

教学背景分析
“元素周期律”知识包括元素周期律,以及体现元素周期律的元素周期 表相关内容。具体有: 1、元素性质(原子半径/微粒半径、元素主要化合价、元素的金属性 与非金属性)周期性的变化规律。

2、单质性质(金属单质和非金属单质活泼性)的变化规律。
3、元素化合物性质的变化规律(包括元素的最高价氧化物对应水化物 酸碱性的周期性变化规律、元素气态氢化物稳定性递变规律)。 4、元素“位置—结构—性质”之间的关系。 5、元素周期律的本质原因以及元素周期律的应用。

教学背景分析
揭示了元素之间的内在联系, 充分体现了事物由量变引起

教 学 教 育 价 值

摆脱了元素化合物知识的零散、 质变的规律,培养了学生通 庞杂,在化学知识系统化过程 过实验事实进行分析、归纳 中起到重要作用 的能力

对于元素周期律和周期表的 探索发展了学生对于元素观 的认识,有助于对学生进行 科学方法培养

指导我们探索物质性质的研

究,预言指导新元素、新材
料的发现,是学习化学的一 种重要工具

学习化学从死记硬背到“有理”可循

教学背景分析
学生认知情况
在学习元素周期律内容后,从学生的认知角度出发, 如何进行更有效的教学?
主要问题:

1、学生对于元素周期律知识的认知更多地停留在简单识记层面,在
解释具体问题时较少从结构角度入手探讨元素及其化合物性质递变规律。 2、有一些学生将元素周期律知识中几组概念弄混,如元素的金属性

与单质的还原性,非金属性与单质的氧化性混同。
3、预测陌生物质的性质时缺少分析问题的角度。

将学生停留在识记层面的基础知识加以规整,并帮助学生 在头脑中建立起认识、比较物质性质的一般思路和方法,让元 素周期律“活”起来,也帮助学生用活元素周期律。

单元整体设计思路
将核心元素放回 周期表,体会位 -构-性关系,从 元素到所构成物 质,用类别通性 通过二维图比较, 应用基于元素周 引领学生基于周 期律进行元素性 质比较,建立元 期律认识元素化 合物性质的一般 思路和方法处理

素周期律与具体
物质性质比较的 深层次联系
第二课时

综合实际问题
第三课时

达成目标

和化合价进行物
质转化的复习巩 固

第一课时

梳理基础 知识

建构基于元素 周期律与“二 维图”之间的 认知思路

应用认知思路 解决元素性质 比较及实验设 计等综合问题

基于元素 周期律建 立对元素 化合物的 系统认知 思路

第二课时设计思路
目标 期望

建构基于元素周期律认识元素化合物 的认知思路

? 阶段三:基于实验方案设计的物质性质比较

? 阶段二:构建陌生元素的二维图,预测性质

?阶段一: 不同元素 不同物质间的性质比较

教学目标

知识与技能
? 通过对含硫元素与氯元素不同物质间性质的比较,学生 认识到物质性质的不同源于组成元素性质的不同,原子 结构决定元素性质。 ? 通过书写硒单质发生反应的化学方程式,绘制含硒元素 的化合物二维图,再次梳理认识物质性质的一般思路和 方法。

9

教学目标

过程与方法
?在 Se 与 Cl 非金属性强弱对比的问题解决中,寻找到中间元 素S,强化原子结构对元素性质、物质性质起决定作用。

?在Br与S非金属性强弱的探讨中,依从非金属性判断依据, 评价实验方案,体验实验研究中的定量、控制变量思想。

10

教学目标

情感态度与价值观
? 在Se与Cl非金属性强弱对比的思辨过程中体验合作学习, 在 Br 与 S 运用实验对比非金属性强弱时,培养严谨的科 学态度。

教学重点难点

教学重难点
基于元素周期律建构认识元素化合物系统认知 思路的过程。

12

教学过程

新课引入

回顾:认识物质性质的一般思路和方法
设计意图: 回顾第一课时内容,为第二课时做铺垫

物质的组成

物质的类别

类别通性

物 质
物质的结构
核心元素化合 价 氧化性和还原 性

教学过程
?环节1— 比较含S、Cl各物质性质

?环节2— 预测Se性质,比较Se与Cl的非金属性
?环节3— 运用实验比较Br与S的非金属性强弱

14

教学过程
+6
化合价

环节一 比较含S、Cl各物质性质
Na2SO4 +7 +5
+1
化合价

SO3

H2SO4

Cl2O7 HClO4 HClO3
HClO

NaClO4 KClO3
NaClO

+4
0 S

SO2

H2SO3

Na2SO3

-2 H2S
氢 化 物 单 质 氧 化 物 酸

Na2S
盐 物质 类别

0 Cl2 -1 HCl
氢 单 化 质 物 氧 化 物 酸

NaCl
盐 物质 类别

不同元素、不同 物质之间性质 如何比较呢?

造成比较结果 的根本原因是 什么?

完成学案任务一

分组讨论

教学过程
任务一

环节一 比较含S、Cl各物质性质

完成下表
比较的结果 比较的依据 从位置出发分析 从原子结构分析 从非金属性角度分析

比较的内容 S与Cl2单质的氧化性 H2SO4与HClO4的酸性 H2S与HCl的稳定性 S2-与Cl-的还原性

教学过程

环节一 比较含S、Cl各物质性质
原子结构

+6 +4 0

化合价

SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2SO3 Na2SO3

原子性质

+7 +5
+1

化合价

Cl2O7 HClO4 NaClO4 HClO3 KClO3
HClO NaClO

S Na2S
氧 化 物 酸 盐 物质 类别

元素性质

-2 H2S
氢 单 化 质 物

0 Cl2 -1 HCl
氢 单 化 质 物 氧 化 物 酸

NaCl


物质性质

物质 类别

教学过程
?环节1— 比较含S、Cl各物质性质 ?环节2— 预测Se性质,比较Se与Cl的非金属性 ?环节3— 运用实验比较Br与S的非金属性强弱

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教学过程
任务二

环节二 预测Se性质,比较Se与Cl的非金属性

① 已知Se与S位于同一主族,试写出Se单质能发生的 两个化学反应方程式。
再次巩固从物质分类,核心元素 化合价的角度认识物质,并预测 性质。

帮助Se找寻Se家族

② 比较Se与Cl2单质氧化性的强弱,写出你的判断依据。
发现问题:Se与Cl位于 不同周期、不同主族
自主发现

解决问题:找到中间元素S 作为桥梁,进行比较

+6

SeO3

H2SeO4

Na2SeO4 Na2SeO3

+4
0 -2 H2Se
氢 化 物 单 质

SeO2 Se

H2SeO3

Na2Se
氧 化 物 酸 盐 物质类别

2Na + Se == Na2Se Se + O2 == SeO2 高温 H2 + Se == H2Se
点燃

一定条件

+6 +4 0

化合价

帮助学生回顾非金属性的判断依据 SO H2SO4 Na2SO4 +7 Cl2O7 HClO4 3
化合价

NaClO4 KClO3
NaClO

+5 SO H SO Na SO HClO3 2 2 3 2 3 也帮助学生再次认识到原子结构对 S
+1 于物质性质起决定作用 HClO

-2 H2S
氢 化 物

与氢气反应的难易程度(由易到难)
单 质

Na2S


0 Cl2 -1 HCl
氢 单 化 质 物 氧 化 物 酸

NaCl
盐 物质 类别

气态氢化物稳定性
+6 +4 0
化合价

氧 化 物



物质 类别

最高价氧化物对应水化物的酸性
SeO2 H2SeO3 Na2SeO3

SeO3 H2SeO4 Na2SeO4

S
+16
2 8 6

Cl
+17
2 8 7

置换反应 (氧化性强弱) Se
Na2Se
单 质

Se
+34
2 8 18 6

-2 H2Se
化 物

简单阴离子的还原性强弱 氢 氧
化 物




物质 类别

学生在学案上完成的有关任务二内容

比较物质性质的一般思路和方法——基本建立
+6 +4 0 -2 H2S
氢 单 化 质 物 氧 化 物 酸 化合价

SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2SO3 Na2SO3

元素 性质
聚 焦

S Na2S

物质的 性质

核心 元素

聚 焦

原子 结构 周期表中 的位置

盐 物质 类别

不同周期 不同主族

同 主 族

同 周 期

教学过程
?环节1— 比较含S、Cl各物质性质

?环节2— 预测Se性质,比较Se与Cl的非金属性
?环节3— 运用实验比较Br与S的非金属性强弱

24

教学过程
任务三

环节三 运用实验比较Br与S的非金属性强弱

① 某同学欲说明Br的非金属性强于S,做了 如下实验,你认为是否合理? 学生分组讨论
加入氢溴酸 结合反应类型与非金属 性判断依据进行解释

学生再次讨论
Na2S 溶液 能否借助中间元素Cl呢?

S

Cl

如何比较Br与S非金属性 强弱呢?

Br

教学过程
任务三

环节三 运用实验比较Br与S的非金属性强弱

② 有同学进行如下实验得出单质的氧化性Cl2>Br2>S, 你认为是否合理? 设计意图:当我们无法利用中间元素比较
元素性质时,我们还可以依靠实验,并在 题目中渗透定量、控制变量思想

1

加入NaBr溶液 观察到溶液颜色加深。

2 加入Na2S溶液 观察到溶液颜色褪去,有沉淀产生。

氯水

如何改进呢?

总结:认识、比较物质性质的一般思路和方法
化合价

+6 +4 0

SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2SO3 Na2SO3

单质

元素 性质
聚 焦

S

-2 H2S
氢 单 化 质 物

化合物Na2S
氧 化 物 酸

物质 物质的 性质

元素 核心 元素

聚 焦

原子 结构

盐 物质 类别

周期表中 的位置
不同周期 不同主族 同 主 族 同 周 期

借助中间元素 依据实验

板书设计

28

教学反思
学习任务
运用实验比较Br与S的 非金属性强弱

关注学生的认知发展
知识载体
Br2的性质

系统认知思路和方法

能力发展


知 发 展

迁移 评价

预测Se性质,比较Se与 Cl的非金属性

Se的性质

预测 解释

比较含S、Cl各物质性质

含S 、Cl典型物质的性质

具体物质的性质

关联 比较

29

教学反思
分析方法

关注学生具体问题的解决过程
认识角度 认识方法
聚焦 聚焦

物质

“看”

元素

“看”

原子 结构

对比方法

实验方法

控制变量方法

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