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新人教版九年级化学上学期期末复习提纲

时间:2015-11-23


新人教版九年级化学上学期期末复习提纲
第一单元 走进化学世界
第一节
一、物理变化和化学变化 物理变化 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 化学变化 生成其他物质的变化叫化学变化

物质的变化和性质

常见现象 本质区别 实 联 ? ? 质 系

物质的状态、 形状可能发生变化, 可能有发光、 颜色改变、 放出气体、 生成沉淀等, 并吸热、 放热等现象出现 放热、发光等 是否有新物质生成 构成物质的分子是否发生变化 发生化学变化时一定同时发生物理变化,而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

石墨变金刚石的变化是化学变化。 “日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质 物理性质 定 义 实 例 区 别 ? 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 颜色、状态、气味;硬度、密度、燃点、沸点、熔 点、溶解性、挥发性、导电性、延展性等 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼 性、酸性、碱性、毒性等

氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化,但利用了它们的化学性质(稳 定性) 。

第二节

化学是一门以实验为基础的科学

一、蜡烛 ? 石蜡不溶于水,石蜡密度小于水。 ? 蜡烛燃烧时的火焰分三层,包括外焰、内焰和焰心。 用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化,说明外焰温度最高。 ? 点燃蜡烛后,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成,说明蜡烛燃烧产生水; 用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 ? 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。 ? 蜡烛燃烧的文字表达式:石蜡+氧气 二氧化碳+水

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时,最重要的是做对比实验。 呼出气体比空气的 O2 含量少,CO2 含量多,H2O 含量多。

第三节

走进化学实验室

一、托盘天平的使用 1. 托盘天平的精确度是 0.1g,即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2. 化学使用方法(给质量取物体) :

a) 将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。 b) 如果药品是粉末,在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或 具有腐蚀性,在天平上放玻璃器皿。 (可以先放后调平衡,这样就不用记录它们的 质量) c) 用镊子夹取砝码并放在右盘,移动游码,使天平的读数等于要称量的药品的质量。 d) 在左盘上添加药品,使天平平衡。如果天平不平衡,只能在左盘添加或减少药品, 不能动砝码或游码。 e) 称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回 0 处。 3. “左物右码”时,物质的质量=砝码的质量+游码的示数; “左码右物” ,物质的质量 =砝码的质量-游码的示数。 “左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量,但是这种 做法是错误的。 4. 称量干燥的固体物品时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮 湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠) ,放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿) 中称量。 二、仪器的连接 1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞: 先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿, 然后稍稍用力转动, 使它插入。 2. 连接玻璃管和胶皮管: 先把玻璃管口用水润湿, 然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 3. 在容器口塞橡皮塞:应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进 塞子,以免压破容器。 4. 需要用力的事情都要由右手来做。 三、实验室药品取用规则 1. 不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。 2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,一般应该 按最少量(1~2mL)取用液体。固体只需盖满试管底部。 3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定 的容器内。 四、固体药品的取用 1. 固体药品通常保存在广口瓶里。 2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜,把药匙小心地送至试管底部, 然后使试管直立。 ( “一倾、二送、三直立” ) 3. 块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再 把容器慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。 ( “一 横、二放、三慢竖” ) 4. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。 五、液体药品的取用 液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理,目的是增大容器的气密 性。

1. 取用不定量(较多)液体——直接倾倒 使用时的注意事项(括号内为操作的目的) : a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】 ; b. 瓶口必须紧挨试管口,并且缓缓地倒【防止药液损失】 ; c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】 ; d. 倒完液体后,要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处,标签朝向外面【防止药品潮解、 变质】 。 2. 取用不定量(较少)液体——使用胶头滴管 使用时的注意事项(括号内为操作的目的) : a. 应在容器的正上方垂直滴入; 胶头滴管不要接触容器壁 【防止沾污试管或污染试剂】 ; b. 取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置【防止液体倒流,沾污试剂 或腐蚀橡胶胶帽】 ; c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净;但滴瓶上的滴管不能用水冲洗,也不能交叉使 用。 3. 取用一定量的液体——使用量筒 使用时的注意事项: a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时,停止倾倒,余下部分用胶头滴管滴加药液至 所需刻度线; b. 读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若 仰视, 则读数偏低; 读数时若俯视, 则读数偏高——倒液体时仰视, 则量取的液体偏多; 倒液体时俯视,则量取的液体偏少】 。 六、物质的加热 1. 使用酒精灯时的注意事项(括号内为操作的目的) a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】 ; b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,应该用火柴点燃【防止失火】 ; c. 用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧,发生危 险】 ; d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖。 e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4,也不能多于酒精灯容量的 2/3。 2. 用于加热的仪器 液体:试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网) 。 固体:试管、蒸发皿、燃烧匙。 3. 给试管加热的注意事项(括号内为操作的目的) a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】 ; b. 加热时要有试管夹。夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹持部位在距试 管口近 1/3 处,握住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上; c. 如果加热固体, 试管口应略向下倾斜 【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】 ; 如果加热液体,试管口要向上倾斜,与桌面成 45°角。 d. 如果加热液体,液体体积不能超过试管容积的 1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】 ; e. 加热时先预热,使试管在火焰上移动,待试管均匀受热后,再将火焰固定在盛放药 品的部位加热【防止试管炸裂】 。 f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】 ; g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】 ;

h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】 。 i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出; 七、洗涤仪器 1. 洗涤方法:振荡、刷洗、药洗。 2. 仪器洗干净的标准:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表 示仪器已洗干净。 3. 仪器洗干净后,不能乱放,要倒插在试管架上晾干。 八、闻气体的方法(扇闻法) :用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔。 九、几种药品的存放 1. 白磷放在水中。 有人说因为有水,所以白磷要放在细口瓶中,这是错误的说法。 2. 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。 浓硫酸具有吸水性,浓盐酸、浓硝酸具有挥发性,浓硝酸见光易分解。 3. 硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。 (硝酸银溶液见光易分解。 ) 4. 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中,并用橡胶塞密封,不能用玻璃塞。 固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性,容易潮解。碱能与玻璃反应,使带有玻璃塞的瓶 子难以打开。 5. 金属钾、钠、钙存放在煤油中。 (金属钾、钠、钙非常活泼,能与空气中的氧气反应) 十、意外事故的处理 1. 失火:用湿抹布或沙子盖灭。 2. 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上 3%~5%的碳酸 氢钠溶液。 稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理,否则稀硫酸的水分蒸发,会变成浓硫酸。 3. 如果不慎将碱液滴到皮肤上,要用较多的水冲洗,然后再涂上硼酸溶液。 4. 生石灰沾在皮肤上,要先用布擦去,再用大量水冲洗。 十一、 留心实验的具体操作和注意事项! 考试总有这样一道题: 给出几个实验操作的图片, 然后辨别正误。

第二单元 我们周围的空气
第一节
一、拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前,法国化学家拉瓦锡通过实验,得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约 占空气总体积的 1/5 的结论。实验中涉及的化学方程式有: 2Hg+O2 2HgO 2Hg+O2↑。 二、测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O2 2P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水,并做上记号。 【实验现象】① 红磷燃烧,发出黄色火焰,产生大量白烟;② 放热;③ 冷却后打开弹簧 夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 1/5。 2HgO 和

空气

【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体;② 空气中氧气的体积约 占空气总体积的 1/5。 【注意事项】 1. 红磷必须过量。 如果红磷的量不足, 集气瓶内的氧气没有被完全消耗, 测量结果会偏小。 2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏 小。 3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致 测量结果偏小。 4. 冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。 5. 如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。 6. 在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。 7. 不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体, 气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。 8. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 9. 不要用镁代替红磷!原因:镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应,这样不仅 消耗氧气,还消耗了氮气和二氧化碳,使测量结果偏大。 三、空气的成分 气体 体积分数 氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03%

四、混合物和纯净物 混合物 定义 特点 常见实例 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反 应,它们各自保持着原来的性质。 纯净物 只由一种物质组成的物质叫纯净物。 纯净物可以用化学式来表示。但是,绝对纯 净的物质是没有的。

空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、 能用化学式表示的所有物质 自来水、矿泉水等 冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物

五、空气是一种宝贵的资源 氮气【化学性质】化学性质不活泼,一般情况下不能支持燃烧,不能供给动植物呼吸。 【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料 ② 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐) ; ③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术; ④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。 稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称) 。 【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。 【用途】① 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用) ; ② 用作光源(如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等) ; ③ 用于激光技术;④ 氦气可作冷却剂;⑤ 氙气可作麻醉剂。 六、空气污染和防治 1. 计入空气污染指数的项目为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧 等。 2. 空气污染的危害:造成世界三大环境问题(温室效应、臭氧层破坏、酸雨) 。

3. 防治空气污染: 加强大气质量监测; 改善环境状况; 减少使用化石燃料; 使用清洁能源; 积极植树、造林、种草;禁止露天焚烧垃圾等。

第二节

氧气

一、 氧气的性质 【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的,液 态氧和固态氧是淡蓝色的。 【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。 二、 氧气的检验方法:把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复 燃,证明是氧气。 三、 氧气与常见物质发生的反应 物质 磷 木炭 产生大量白烟、放热 ① 木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰;木炭在氧气中剧 烈燃烧,并发出白光 ② 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ② 放热、生成有刺激性气味的气体 ① 纯净的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 ② 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体 铝在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 铝在空气中与氧气反应,表面形成致密的氧化膜 镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 红色的固体逐渐变成黑色 银白色液体逐渐变成红色 反应现象 化学方程式(表达式) 4P+5O2 C+O2 2P2O5 CO2

硫 氢气 铁 铝 镁 铜 汞

S+ O2 2H2+O2 3Fe+2O2

SO2 2H2O Fe3O4

4Al+3O2 2Al2O3 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2 2Cu+O2 2Hg+O2 2CO+O2 CH4+2O2 石蜡+氧气 2MgO 2CuO 2HgO 2CO2 CO2+2H2O 水+二氧化碳

一氧化碳 产生蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 甲烷 蜡烛 产生明亮的蓝色火焰,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体, 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 火焰发出白光,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,生成 能使澄清石灰水变浑浊的气体

四、 探究实验 1. 木炭燃烧实验 【 【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中,原因:为了保证有充 足的氧气支持木炭燃烧,防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭,确保实验成功。 2. 硫燃烧实验 【 【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液,可以吸收有毒的二氧化硫,防止 造成空气污染。 3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验【注意事项】 ① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色,是为了除去细铁丝表面的杂质。 ② 将细铁丝盘成螺旋状,是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

4.

1. 2. 3.

③ 把细铁丝绕在火柴上,是为了引燃细铁丝,使细铁丝的温度达到着火点。 ④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中, 是为了防止火柴燃烧时消耗氧气, 保证有充足的氧气与细铁丝反应。 ⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙,是为了防止灼热的生成物溅落 使集气瓶瓶底炸裂。 五、 化合反应和分解反应 化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 化合反应的特点是“多变一” ,分解反应的特点是“一变多” 。

六、 氧化反应 1. 氧化反应:物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。 2. 氧化还原反应与四大基本反应的关系: 3. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。 剧烈氧化会发光、放热,如燃烧、爆炸;缓慢氧化放热较少,但不会发光,如动植物呼 吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

第三节
一、气体制取装置 1. 气体发生装置

制取氧气

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加热固体制备气体的装置(见上图①) ? 反应物和反应条件的特征:反应物都是固体,反应需要加热。 ? 装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管。如果水 中出现气泡,说明装置气密性良好。 (原理:气体的热胀冷缩) ? 加热时的注意事项: ? 铁夹应夹在试管的中上部,大约是距试管口 1/3 处。 ? 药品要斜铺在在试管底部,便于均匀受热。 ? 试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。 ? 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长,不利于气体排出。 ? 停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止水槽中的 水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。 固液混合在常温下反应制备气体的装置(见上图②) ? 反应物和反应条件的特征:反应物中有固体和液体,反应不需要加热。 ? 装置气密性的检查方法:在导管出口处套上橡皮塞,用弹簧夹夹紧橡皮塞,从 漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降,则表明装置气密性良好。 ? 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。

装置(a)的特点:装置简单,适用于制取少量的气体;容易造成气体泄漏, 增加药品不太方便。 ? 装置(b)的特点:便于随时添加药品。 ? 装置(c)的特点:可以控制反应速率。 ? 装置(d)的特点:可以控制反应的发生和停止。 (希望停止反应时,用弹簧 夹夹住橡皮管。 这时由于试管内的气压大于外界大气压, 试管内的液面会 下降) ? 如果使用长颈漏斗,注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下,形成液封,防 止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。 ? 选择装置时,要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞,(b)(c)(d) 装置使用双孔橡皮塞。 ? 固体药品通过锥形瓶口加入,液体药品通过分液漏斗加入。 2. 气体收集装置 ? 排水法收集气体的装置(见右图) ? 适用情况:收集的气体不溶或难溶于水,且不与水反应。 ? 注意事项: ? 应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体,否则收集到 的气体不纯。 ? 向上排空气法收集气体的装置(见右图) ? 适用情况:气体密度大于空气(相对分子质量大于 29) ,且不与空气中的成 分反应。 ? 要求:导管伸入集气瓶底,以利于排净空气。 ? 密度和空气接近的气体,不宜用排空气法收集。 ? 暂存气体时,只需将集气瓶正放在桌面上,盖上毛玻璃片就可以了。 ? 向下排空气法收集气体的装置(见右图) ? 适用情况:气体密度小于空气(相对分子质量小于 29) ,且不与空气中的成分 反应。 ? 要求:导管伸入集气瓶底,以利于排净空气。 ? 密度和空气接近的气体,不宜用排空气法收集。 ? 暂存气体时,需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。 ? 导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中,是为了更好地说明问题。 二、实验室制取氧气 1. 加热高锰酸钾制取氧气

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反应原理:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 发生装置:由于反应物是固体,反应需要加热,所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置:由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应,所以可以选择排水法收集气 体的装置。 由于氧气的密度比空气大, 且不与空气中的成分发生化学反应, 所以可以选择向上排空 气法收集气体的装置。 步骤: ① 查:检查装置的气密性。 ② 装:将高锰酸钾装入干燥的试管,并在试管口放一团棉花,并用带导管的橡皮塞塞 紧试管。 ③ 定:将试管固定在铁架台上。

④ 点:点燃酒精灯,试管均匀受热后,就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤ 收:根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥ 移:把导管移出水槽。 ⑦ 熄:熄灭酒精灯。 ? 验满: (用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现,说明气体收集满了。 (用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明 氧气收集满了。 ? 检验:将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。 ? 注意事项: ◆ 停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水被倒吸入热 的试管中,使试管炸裂。 ◆ 加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管。 2. 分解过氧化氢溶液制取氧气 ? ? 反应原理:2H2O2 2H2O+O2↑ 发生装置:由于反应物是固体和液体,反应不需要加热,所以选择固液混合在常温下制 取气体的装置。 ? 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气! 因为加热过氧化氢溶液时, 过氧化氢分解产 生的氧气和水蒸气一起逸出,水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。 3. 加热氯酸钾制取氧气 ? 反应原理:2KClO3 2KCl+3O2↑ ? 发生装置和收集装置:和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 三、催化剂 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 不同的化学反应有不同的催化剂,同一化学反应也可能有几种催化剂。 四、氧气的工业制法 实验室制取氧气属于化学变化,工业制取氧气属于物理变化。

第三单元 物质构成的奥秘
第一节
一、分子和原子的异同 分子 定义 特征 联系 区别 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 质量小、体积小;不断运动;有间隔; 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 在化学变化中,分子可以再分,而原子不可以再分。 二、验证分子运动的探究实验 【实验现象】烧杯 A 中的酚酞溶液逐渐变红。 【实验结论】分子是不断运动的。 【注意事项】浓氨水显碱性,能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性,能挥发出氨气。 原子 原子是化学变化中的最小粒子。

分子和原子

第二节
1. 原子的构成

原子的结构

质子(每个质子带 原子核(带正电) 原子 (不带电) 核外电子(每个电子 带一个单位负电荷) 一个单位正电荷) 中子(不带电)

2. 3. 4. 5.

原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不一定有中子,质子数也不一定等于中 子数。 构成原子的各种粒子间的关系 在原子中,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。 相对原子质量:符号为 Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为“1” 。原子 的质量集中在原子核上,即相对原子质量≈质子数+中子数 核外电子的排布 原子结构示意图:一个氯原子的原子结构示意图如下 弧线表示电子层 +17 2 8 7 弧线上的数字表示该层的电子数

表示原子核和核内质子数 6. 离子的形成:元素的最外层电子数,决定了元素的化学性质。 ⑴稀有气体元素最外层为 8 个(氦只有一层,为 2 个) ,在化学反应中既不容易得到也不 容易失去电子,化学性质稳定。 + + ⑵金属元素的最外层电子数一般少于 4 个,容易失去电子,形成阳离子,如 Na Mg2 ⑶ 非金属元素的最外层电子数一般多于 4 个,容易得到电子,形成阴离子,如 Cl― O2― 所以,阳离子中质子数 > 核外电子总数 阴离子中质子数<核外电子总数 Fe、Fe2+(亚铁离子) 、Fe3+(铁离子)因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数 不同,所以他们的化学性质也不同。http://jafrk.web-16.com 或 http://jafrk.zw78.com + 离子的概念:带电的原子或原子团(CO32― 、 SO42― 、OH―、NO3―、NH4 ) 。由离子 构成的物质,阴离子和阳离子所带的正、负电荷数目相等,电性相反,所以,物质对外不显 + + + 电性。如 Na 与 Cl―形成 NaCl;Na 与 CO32―形成 Na2 CO3 Mg2 与 Cl―形成 MgCl2。 2+ 27. 离子符号表示的意义:Mg 表示 1 个镁离子带 2 个单位的负电荷。2O 表示 2 个氧离子。 离子符号只有微观含义,没有宏观含义。 8. 一定带正电的粒子:质子、原子核、阳离子 一定带负电的粒子:电子、阴离子 不带电的粒子有:中子、原子、分子 9. 物质与其构成粒子之间的关系: ① 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。 ② 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离

子构成的。 ③ 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对,结合成分子。如氧气是 由氧分子构成的。

第三节

元素

1. 定义:元素就是具有相同电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。 元素与原子的区别和联系: 元素 原子 只表示一类原子的总称; 只表示种类, 不论个数, 原子是微观概念,既表示种类,又表示数量含义 是宏观概念 化学变化中元素种类不变,但形态可能变化 联系 化学变化中,原子种类和数量不变,但最外层电 子数可能变化

区别

元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单元

2. 元素之最 地壳中含量(质量分数)排在前五位的元素:氧、硅、铝、铁、钙 地壳中含量最多的金属元素:铝 地壳中含量最多的非金属元素:氧 生物细胞中含量最多的元素:氧 人体中含量最多的金属元素:钙 3. 元素的分类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素 元素符号的意义:元素符号不仅表示一种元素,还表示这种元素的一个原子。如果物 质由原子构成,元素符号还可以表示一种物质。 如果元素符号前加上系数,就只表示该原子的个数,只具有微观意义。 如:H 表示氢元素、1 个氢原子。2H 表示 2 个氢原子。Cu 表示铜元素、一个铜原子、金属铜。 4. 描述物质宏观组成和微观构成: ① 宏观组成(描述物质的组成时用元素叙述) :铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳 元素、氧元素组成的。 ② 微观构成(描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述)铁是由铁原子构成的。二 氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 (描述分子的构成时用原子叙述) 1 个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成 的。 5. 元素周期表: 元素周期表的每一横行叫做一个周期, 共 7 个周期; 每一纵行叫做一个族, 共 16 个族。 周期的变化规律:从左到右,原子序数由少变多。除第一周期以外,每一周期都是以 金属元素开始,逐渐过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结束,从左到右金属性 逐渐减弱。 同一周期元素的原子的电子层数相等。

第四单元 自然界的水
第一节 爱护水资源

一、爱护水资源——一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染 1. 节约用水的一些具体措施: a) 提高水的利用效率。

b) 使用新技术,改革工艺和改变习惯。 c) 污水处理之后,循环利用。 d) “一水多用” ,如使用“中水” (生活污水处理后,达到一定水质标准的非饮用水) 洗车、使用淘米水浇花等。 2. 防止水体污染的一些具体措施: a) 不使用含磷洗衣粉。 b) 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。 c) 农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。 d) 以预防为主,治理为辅。

第二节

水的净化

一、水的净化方法 1. 过滤:把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤” 。 2. 吸附沉降:常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。 ? 明矾是一种常用的净水剂, 它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降, 以 达到净水的目的。 ? 活性炭具有疏松多孔的结构, 可以吸附水中的悬浮物, 也可以吸附溶于水的色素和 异味。 但需要注意的是, 活性炭不能吸附钙、 镁化合物, 活性炭不能降低水的硬度。 3. 蒸馏:除去水中可溶性杂质的方法,净化程度相对较高,得到的蒸馏水可以看成是纯净 物。 4. 杀菌: 在水中加入适量的药物进行杀菌、 消毒。 如漂白粉、 氯气 (Cl2) 、 二氧化氯 (ClO2) 等。 净化方法 静置沉淀 过滤 吸附 蒸馏 除去不溶于水的杂质 √ √ √ √ 除去可溶于水的杂质 × × √ √ 降低水的硬度 × × × √ 净化程度 低 ↓ ↓ 高

5. 自来水厂净水时,需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤,但是没有蒸馏和煮沸 的步骤。在净化水的方法中,只有投药消毒属于化学变化,其余都属于物理变化。 二、过滤(见下图) 【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 【注意事项】 1. 操作时注意“一贴、二低、三靠” 。 “一贴” :滤纸紧贴漏斗内壁,用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡(保 证过滤效率) 。 “二低” :滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘(否则被过滤的液体会直接从滤纸与 漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中,使滤液浑浊) 。 “三靠” :烧杯紧靠玻璃棒(玻璃棒的作用:引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器) 、玻 璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(使滤液沿烧杯壁流下,防止滴下的 液滴四处迸溅) 。 2. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊,原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。 三、硬水的软化 1. 硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。 软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 2. 硬水和软水的区分方法: 分别取少量的软水和硬水于试管中, 滴加等量的肥皂水, 振荡。

有较多泡沫产生的水是软水;泡沫很少,产生浮渣的水是硬水。

3. 硬水的软化方法:生活中:煮沸,实验室中:蒸馏 第三节 水的组成

一、水的物理性质 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。 二、水的电解实验(负氢正氧,氢二氧一)(实验装置如右图) 【实验现象】 ① 通电后,电极上有气泡产生。通电一段时间后,两个试管内汇集了一些气体,与正 极相连的试管内的气体体积小,与负极相连的试管内的气体体积大,体积比约为 1:2, 质量比约为 8:1。 ② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体 移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。 【实验结论】 ① 水在通电的条件下,发生了分解反应,生成氢气和氧气:2H2O 2H2↑+O2↑; ② 水是由氢、氧两种元素组成的(在反应前后,参与反应的元素种类没有变化) ; ③ 化学反应中,分子可分,原子不可分。 【注意事项】 ① 通电时,必须使用直流电。 ② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 ③ 负极产生的是氢气,正极产生的是氧气。 三、物质的分类 混合物 物质 纯净物 单质(C、S、P、Fe、O2、H2) 化合物(CO2、P2O5、Fe3O4 、SO2 、KCl) 、 H2O、H2O2 、KMnO4、 K2MnO4、KClO3)

氧化物( CO2 、 P2O5 、 Fe3O4 是氧化物, KMnO4、 K2MnO4、KClO3 不是氧化物) 酸、碱、盐、有机物

四、氢气 1. 物理性质: 无色无味的气体, 难溶于水。 密度比空气小, 是相同条件下密度最小的气体。 2. 化学性质: a) 可燃性:2H2+O2 2H2O

氢气燃烧时发出淡蓝色火焰,放出热量,并有水珠产生。 b) 还原性:H2+CuO Cu+H2O

黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色,并有水珠产生。 3. 实验室制取氢气 ? 反应原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ? 反应物的选择:选用锌粒和稀硫酸。

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◆ 不使用稀盐酸,因为:盐酸易挥发,使制得的氢气中含有氯化氢气体。 ◆ 不用镁是因为反应速度太快,不用铁是因为反应速度太慢。 发生装置和收集装置: 发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置; 收集装置可 选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。 用排空气法收集氢气时, 不能验满! 用排水法收集氢气时, 如果集气瓶口出现气泡, 说明氢气收集满。 在点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度。 可燃性气体的验纯方法: 用排水法收集一试管可燃气体, 用拇指堵住试管口移近火 焰点燃。如果气体较纯,气体将会安静地燃烧,并发出“噗”声;如果气体不纯, 会发出尖锐爆鸣声。 如果验纯时发现气体不纯,需要再收集再检验时,必须对试管进行处理(用拇指在 试管口堵住一会或更换试管) ,以免发生爆炸。 检验:点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧,发出淡蓝色火焰;而不纯的氢气在燃烧时 会发出尖锐的爆鸣声。

第四节

化学式与化合价

1. 化学式:用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。 2. 化学式(如 H2O)的意义: 表示一种物质(宏观意义)——表示水这种物质; 表示一个分子(微观意义)——表示 1 个水分子; 表示某物质是由什么元素组成的(宏观意义)——表示水是由氢元素、氧元素组成; 表示某物质是由什么粒子构成(微观意义)——表示水由水分子构成; 表示某物质的分子由什么粒子构成(微观意义)——表示 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成; 3. 写法:金属、稀有气体及大多数固态非金属常用元素符号表示,而氢气、氧气、等非金 属气体由两个原子构成,其化学式为 H2、02。 化合价:在元素符号或原子团的上方标出化合价, “+” 、 “-”写在前,数字写在后。亚铁指 化合价为+2 的铁元素,亚铜指化合价为+1 的铜元素。 化合价的一般规律: 金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。氧元素通常显-2 价, 氢元素通常显+1 价。在化合物里正负化合价的代数和为 0。在单质中元素的化合价为 0。 同一元素在不同物质里可显不同的化合价。根据化合价写化学式: “正价前,负价后,十字
+5 -2

交叉右下处,化简才是原子数” 。如 P2

O5 → P2O5

4. 数字的意义: ① 元素符号前的数字表示几个某原子。如 2H 中的“2”表示 2 个氢原子。 ② 化学式前的数字表示几个某分子。如 2H2O 中的“2”表示 2 个水分子。 ③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如 CO2 中的“2”表示 1 个二氧化碳分子中有 2 个氧原子。 3+ ④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。 如 Fe 中的 “3” 表示 1 个铁离子带 3 个单位的正电荷。 +3 ⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如 Fe 表示铁元素的化合价是+3。 5. 根据化学式进行计算 1) 相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和 2) 组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比

在计算时要注意标清元素的顺序。

该元素的相对原子质量 ? 原子个数 ? 100% 该化合物的相对分子质 量 4) 某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数 该元素的相对原子质量 ? 原子个数 = 某化合物的质量? ? 100% 该化合物的相对分子质 量
3) 化合物中某元素的质量分数= 某元素的质量=某混合物的质量×纯度×某元素质量分数 某元素的质量= 某混合物的质量? 纯度?

该元素的相对原子质量 ? 原子个数 ?100% 该化合物的相对分子质 量

第五单元 化学方程式
第一节 质量守恒定律

一、探究实验:质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定 二、【实验现象】白磷燃烧,产生大量的白烟,放出大量的热。天平平衡。 【实验结论】反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。 ? 实验成功的关键:装置的气密性要良好。 ? 玻璃管下端与白磷接触的目的:点燃白磷。 ? 气球的作用: 盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷, 避免因锥形瓶内压强过 大把瓶子弹开。 ? 没有安装气球的后果:橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。 ? 锥形瓶底部不铺上细沙的后果:锥形瓶炸裂。 三、探究实验:质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 四、【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 【实验结论】m1=m2。反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。 【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ? 该装置不用密封,因为参加反应和生成的物质中没有气体。 五、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量 总和。 ? 质量守恒定律应用于化学变化,不能应用于物理变化。 ? 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 六、质量守恒的原因:从微观上看,在化学反应前后,原子的种类、数目、质量不变。 七、化学反应前后: ? 一定不变——(宏观)反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。 一定不变——(微观)原子的种类、数目、质量。 ? 一定改变——(宏观)物质的种类。 一定改变——(微观)分子的种类。 ? 可能改变——分子总数。 八、化学反应类型 ? 四种基本反应类型: ① 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 ② 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 ③ 置换反应——一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的

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反应。 ④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 氧化还原反应: 氧化反应:物质得到氧的反应属于氧化反应。 还原反应:物质失去氧的反应属于还原反应。 氧化剂:提供氧的物质 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)

第二节

如何正确书写化学方程式

一、化学方程式:用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式。 二、化学方程式的意义 ? 质的方面:表明反应物、生成物和反应条件。 ? 量的方面:① 各物质间反应时的微粒个数比; ② 各物质间反应时的质量比。 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。 所求质量 比不用约分。 三、化学方程式的读法(意义) :以下面的方程式为例 2H2 + O2 = 2H2O 4 :32 : 36 ? 氢气和氧气在点燃的条件下反应,生成水。 ? 每 2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应,生成 2 个水分子。 ? 每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应, 生成 36 份质 量的水。 四、书写化学方程式要遵守的原则:① 必须以客观事实为基础; ② 必须遵守质量守恒定 律。 五、配平:在化学式前填上适当的化学计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子个 数都相等。 六、注意事项:如果在反应物中没有气体,而生成物中有气体,那么应该在生成气体的化学 式后面标“↑” 。在初中阶段,只有在溶液中发生反应时生成沉淀,才在生成沉淀的化 学式后标“↓” 。

第三节

利用化学方程式的简单计算(例题 P102)

【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时,说明有气体逸出。

第六单元 碳和碳的氧化物
第一节 金刚石、石墨和 C60

一、“碳”和“炭”的区别: “碳”指碳元素,不是具体指某种物质;而“炭”指具体的、 由碳元素组成的单质。 二、金刚石、石墨、C60 是由碳元素组成的三种不同的单质。 所以,在一定条件下,将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。 三、金刚石、石墨的物理性质和用途(P106) ? 金刚石是天然存在的最硬的物质。 常见的无定形碳:木炭、活性炭、焦炭、炭黑都具有吸附性。 ? 木炭、活性炭具有吸附性(物理性质) 。活性炭的吸附性更强。 四、C60 分子是一种由 60 个碳原子构成的分子, 它形似足球, 这种足球结构的碳分子很稳定。

五、金刚石、石墨、C60 物理不同的原因:碳原子的排列方式不同。 六、碳的化学性质 ? 在常温下,碳的化学性质不活泼。 ? 碳具有可燃性:C+O2 CO2(充分燃烧) 2C+O2 2CO(不充分燃烧)

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碳在氧气中燃烧的现象:燃烧剧烈,发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊 的气体。 碳具有还原性: C+2CuO 2Fe2O3+3C 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑

单质碳的还原性可用于冶金工业。 七、木炭还原氧化铜的实验 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊;黑色固体逐渐变成红色。 【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑

? 在酒精灯上加网罩的目的:使火焰集中并提高温度。 ? 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的:防止已经还原的铜被氧气重新氧化。 ? 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果:石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。 八、还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应,叫做还原反应。 木炭是使氧化铜还原为铜的物质,具有还原性。木炭在反应 C+2CuO 还原剂。 2Cu+CO2↑中作

第二节

二氧化碳制取的研究

一、实验室制取二氧化碳 ? 原料:大理石或石灰石、稀盐酸。 ? 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因:稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙, 阻碍反应的继续进行。 ? 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因: 浓盐酸易挥发, 使生成的二氧化碳中混有氯化 氢气体而不纯。 ? 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、 石灰石的原因: 它们与稀盐酸反应速率 太快,不容易控制和收集,且成本较高。

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反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 发生装置:同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置(原因:固体和液体混合, 在常温下反应生成气体) 收集装置:向上排空气法收集气体的装置(原因:二氧化碳能溶于水,且密度比 空气密度大) 检查装置的气密性:用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置,紧闭导气管出口,从 漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降,则表明漏气;若水面不下降,则表明不漏 气。 验满:把燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内) ,如果火焰熄灭,证明二氧化 碳已经收集满了。

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检验:把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气 体是二氧化碳。 净化: 如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时, 可先将气体通过盛 有碳酸氢钠溶液的洗气瓶(除去氯化氢) ,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸 气并进行干燥) 。 二氧化碳和氧化钙的工业制法:CaCO3 CaO+CO2↑

?

第三节

二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验: ? 无色无味,常温常压下为气体。 ? 一般情况下,二氧化碳的密度比空气的密度大。 。 【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。 ? 【实验结论】① 一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧; ② 一般情况下,二氧化碳的密度比空气的密度大。 ? 二氧化碳能溶于水。 【实验现象】瓶体变瘪。 【实验分析】二氧化碳溶于水时,使瓶内的气体体积减小,因而压强减小,外界大 气压把瓶子压瘪了。 【实验结论】二氧化碳能溶于水。 二、二氧化碳的化学性质 ? 一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧。 ? 二氧化碳不能供给呼吸。 (注意:二氧化碳没有毒性) ? 二氧化碳能与水反应生成碳酸。 ? 【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3 和 H2CO3=H2O+CO2↑ 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ? 二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳:CO2+C 2CO

该反应是吸热反应。该反应既是化合反应,又是氧化还原反应 该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。 二、二氧化碳的用途 ? 灭火(既利用了二氧化碳的物理性质,又利用了二氧化碳的化学性质) 原因:① 二氧化碳的密度比空气大;② 一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不 能支持燃烧。 灭火器原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ? 干冰(固体二氧化碳) :干冰升华吸收大量的热,因此干冰可用于人工降雨、制冷 剂。 ? 光合作用:作气体肥料,可以提高农作物的产量。 三、二氧化碳对环境的影响:造成温室效应 【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧(O3) 、甲烷(CH4) 、氟氯代烷等。 四、一氧化碳的物理性质:无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。 一氧化碳只能用排水法收集,不能用向下排空气法收集。 五、一氧化碳的化学性质

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一氧化碳具有可燃性:2CO+O2

2CO2

【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰; ② 放热; ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体。 煤炉从上至下, 常发生的三个反应: 2CO+O2 ? 2CO2、 CO2+C 2CO、 C+O2 CO2

一氧化碳具有毒性。 原因: 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合, 造成生物体内缺氧, 严重时会危及。 ? 一氧化碳具有还原性。 六、一氧化碳的用途: ? ? 可燃性:作气体燃料(2CO+O2 还原性:冶炼金属(3CO+Fe2O3 2CO2) 。 2Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2) 。

七、一氧化碳的还原性 ? 一氧化碳还原氧化铜的实验: 【实验操作】 ① 先通入一氧化碳,在加热前必须先检验一氧化碳的纯度; ② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热; ③ 实验完毕,先熄灭酒精灯; ④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。 【实验现象】黑色粉末变成红色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜,同时生成二氧化碳。 【化学方程式】CO+CuO

Cu+CO2

【注意事项】 ① 检验一氧化碳纯度的目的:防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 ② 一氧化碳“早来晚走” ,酒精灯“迟到早退” 。 ③ 一氧化碳“早来” ,酒精灯“迟到”的目的:排净装置内的空气,防止加热空气 和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 ④ 一氧化碳“晚走” ,酒精灯“早退”的目的:防止灼热的铜重新被空气中的氧气 氧化(2Cu+O2 2CuO) 。

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⑤ 因为一氧化碳有剧毒,随意排放会造成空气污染,所以必须进行尾气处理。 ⑥溶液的目的:① 证明反应生成二氧化碳; ② 除去装置内的二氧化碳。 一氧化碳还原氧化铁 【实验装置和实验操作】与上面的实验类似(酒精灯要换成酒精喷灯) 【实现现象】红色粉末逐渐变黑,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 【化学方程式】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

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【注意事项】铁块是银白色的,但铁粉是黑色的。 在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中,只有两个反应的条件是“加热” , 其他的都是“高温” : H2+CuO Cu+H2O 和 CO+CuO Cu+CO2

八、三大还原剂:H2、C、CO——共同性质:可燃性、还原性。 九、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色:H2(淡蓝色) 、CO(蓝色) 、CH4(明亮的蓝) 十、 当碳与氧化剂不充分反应时,会生成一氧化碳。

第七单元 燃料及其应用 一、燃烧和灭火
1、燃烧就是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。 2、燃烧必须同时具备三个条件:可燃物,可燃物必需与氧气接触,可燃物的温度必需达到 着火点。 3、灭火的原理主要有三种: (1)移除可燃物或使可燃物与其它物品隔绝; (2)使可燃物与 氧气(或空气)隔绝; (3)把可燃物的温度降到着火点以下。 4、灭火器:(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 二、燃料和热量 http://jafrk.web-16.com 或 http://jafrk.zw78.com 1、三大化石燃料是煤、石油、天然气,它们是不可再生资源。 2、煤的主要成分是碳元素,还含有硫、氮等易造成空气污染的元素;煤的干馏属于化学变 化。3、石油的主要成分是碳和氢元素,还含有氮、铅等易造成空气污染的元素;石油的分 馏属于物理变化。4、甲烷(CH4)是天然气、沼气、瓦斯的主要成分,甲烷燃烧的化学方 程式:CH4+2O2 CO2+2H2O(甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。 )是比较清洁的能源。

5、镁和盐酸反应的化学方程式为 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑,从热量的角度考虑,该反应 为放热反应,从化学反应的基本类型考虑,该反应为置换反应。 6、使燃料充分燃烧通常采用的措施是(1)提供足够的氧气(或空气) , (2)增大燃料与氧 气的接触面积。 三、使用燃料对环境的影响 1、普通煤燃烧产生的 SO2、NO2 易形成酸雨,不完全燃料会产生另外一种空气污染物 CO。 酸雨的主要危害表现在:蚀建筑物,腐蚀绿色植物,污染水源。 2、减少汽车尾气的方法主要有(1)使用催化净化装置; (2)使用无铅汽油等。 3、目前正在大力开发的新能源有氢能、风能、核能、太阳能、地热能和潮汐能等。其中氢 气作为最理想的能源,具有可燃性和还原性,实验室制取氢气的原料是锌粒和稀硫酸,反应 不需要加热,反应化学方程式为 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 4、车用乙醇汽油能节省石油资源,减少汽车尾气污染,乙醇汽油从物质分类来看属于混合 物,乙醇俗称酒精,化学式为 C2H5OH,具有可燃性,其燃烧化学方程式为 C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O


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