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2016届云南省昆明市高三上学期摸底调研测试化学试题及答案_图文

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秘密★启用前 【考试时间: 10 月 13 日 9:00-11:30】 昆明市 2016 届高三摸底调研测试 理科综合能力化学测试试卷 一、选择题:本大题共 13 小题。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 7.下列说法错误的是 A.金属钠着火可用干燥沙土扑灭 B.地沟油经处理后可用作生物柴油 C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 D.氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙 8.反应中 A.CH3CHO C.CH3COOH B.CH3CH20H D . H20 ,W 为 9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大,其氢化 物中甲、乙、丙、丁的化合价 如右表所示。下列说法中正确的是 A.元素非金属性:甲<乙 B.含氧酸的酸性:乙<丁 C.氢化物的沸点:甲>丁 D.丙所形成的单质可能互为同位素 10. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温下,44g C02 中含有 2NA 个碳氧双键 -1- B.标准状况下,0.1mol Al 含有的核外电子数为 0.3NA C.室温下,1L pH=13 的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数 为 0.2NA D.将 Imol N2 和 3mol H2 通入密闭容器中,在一定条件下 充分反应,转移电子数为 6NA 11.莽草酸结构简式如右图。 下列说法错误的 是 A.该物质分子式为 C7H1005 B.该物质与乙酸互为同系物 C.该物质能与乙醇发生酯化反应 D.1 mol 该物质与 Na 反应时,最多消耗 Na4 mol 12.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 3+ A.煤和水煤气均是二次能源 B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 D.B 为甲醇或乙酸时,原子利用率均达到 100% 13.下列实验现象与对应结论均正确的是 -2- 26.(1 5 分)某化学兴趣小组设计如下流程,从酸性工业废 液 中提取铬。 有关数据如下表: 回答下列问题: (1)步骤①所得滤液可用于制取 MgS04·7H20,酸性工业废液中 加入适量氧化铝的作用 是_ ___。 2+ -l (2)若酸性废液中 c(Mg )=0.lmol.L , 为达到步骤①的实验 目的,则废液的 pH 应保持 在 范围(保留小数点后 l 位) 。 -3- (3) 步 骤 ② 中 生 成 NaCr02 的 离 子 方 程 式 为 ___ _ 。 (4) 步 骤 ④ 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _____ ___。 (5)步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是 的装置是____(填序号) 。 . ,可选用 (6)用如图所示装置制取铬酸钠(Na2Cr04),回答相关问题。 ① a 是电源的 ____ 极,阳极的电极反应式为 ________。 ②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下 的气体 3.36 L,则理论 上可制得-g 铬酸钠(忽略反应 2Cr04 (aq)+ 2H (aq) Cr207 (aq)+ H20(1)的影响) 22+ 27. (14 分)1913 年,德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化 生产,被称作解救世界粮食危 机的化学天才。 现将 lmolN2 和 3molH2 投入 1L 的密闭容器, 在一定条件下,利用如下 -4- 反应模拟哈伯合成氨的工业化生产: 当改变某一外界条件(温度或压强)时,NH3 的体积分数ψ (NH3)变化趋势如下图所示。 回答下列问题: (1)已知: 则反应 △H2 的代数式表示) 。 的△H= (用含△H1、 (2) 合 成 氢 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 ____ ,平衡时,M 点 NH3 的体 积分数为 10%,则 N2 的转化率为____ 有效数字) 。 (3)X 轴上 a 点的数值比 b 点 上图中, Y 轴表示 (填 。 (填 “大” 或 “小” ) 。 (保留两位 “温度”或“压强” ) ,判断的理由是 (4)若将 1mol N2 和 3mol H2 分别投入起始容积为 1L 的密闭 容器中,实验条件和平衡时的 -5- 相关数据如下表所示: 下列判断正确的是____。 A.放出热量:Ql< Q2< △Hl B. N2 的转化率:I> III C.平衡常数:II >I D.达平衡时氨气的体积分数:I>II (5) 常温下,向 VmL amoI.L 的稀硫酸溶液中滴加等体积 bmol.L -l -l 的氨水,恰好使混合溶 + 2- 液呈中性,此时溶液中 c(NH4 )__c(S04 )(填“>” 、 “ <” 或“=” ) 。 (6)利用氨气设计一种环保燃料电池,一极通入空气,另一 极通入氧气,电解质是掺杂氧 化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体,它在熔融状态下能传导 O 。写出负极的电极反应 式_ ___。 2- 28. (14 分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质 材料与热浓硫酸的反应,某学习 小组进行以下探究活动: 【探究一】 (1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中, -6- 10 分钟后移入硫酸铜溶液中, 片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 ____ 。 (2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热,充分反应后得到溶液 X 并收集到干燥气体 Y。 ①甲同学认为 X 中可能含有 Fe 和 Fe 。若要确认其中的 Fe ,应选用____(填序号) 。 a.KSCN 溶液 b.铁氰化钾溶液 c.盐酸 2+ 3+ 2+ ②乙同学取 448mL(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中, 发生反应的离子方程式为 ___ 作后得 干燥固体 2.33g。 可推知气体 Y 中 S02 的体积分数为____。 【探究二】 据探究一所测 S02 的体积分数,丙同学认为气体 Y 中可 能还含有 C02 和 Q 气体,因此 设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略,实验前已将装置 中空气排尽)进一步探究

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