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【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三下学期三调考试理科综合化学试题

时间:2017-05-13


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绝密★启用前

【全国百强校 word】河北省衡水中学 2017 届高三下学期三 调考试理科综合化学试题

试卷副标题
考试范围:xxx;考试时间:36 分钟;命题人:xxx 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 题号 得分 注意事项. 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一 二 三 总分

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

第 I 卷(选择题)

评卷人

得分

一、选择题(题型注释)

1、 常温下 10mL 浓度均为 0.1mol· L-1 的 HX 和 HY 两种一元酸溶液加水稀释过程中的 pH 随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是

A.电离常教:K(HX)<K(HY) B.浓度均为 0.1mol· L-1 的 HX 和 HY 的混合溶液中:c(X-)+c(HX)="c(Y-)+" c(HY) C.浓度均为 0.1mol· L-1 的 NaX 和 NaY 的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) D.a 点水的电离度大于 b 点水的电离度

2、分子式为 C5H10O2 且能与 NaOH 溶液反应的有机物有(不含立体异构) A.13 种 B.4 种 C.9 种 D.16 种

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3、用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中不正确的是 A.28g 由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为 2NA B.常温下,1L0.5mol/LFeCl3 溶液中含有的 Fe3+数目一定小于 0.5NA C.92g 由 NO2 和 N2O4 组成的混合气体中含有的原子总数为 6NA D.22.4L 氯气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为 2NA

4、下列有关物质转化关系的说法中不正确的是( )

A.图 1 中甲可能是 Cl2,X 可能是 Fe B.图 2 中反应一定是置换反应或复分解反应 C.图 3 中是向某溶液中滴加 NaOH 溶液的变化图像,原溶质可能是 Al2(SO4)3 D.图 4 中 a 可能为 NaOH,b 可能为 Na2CO3,c 可能为 NaHCO3

5、下列实验的现象与对应结论均正确的是

A.A

B.B

C.C

D.D

6、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料 电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是

A.电子从 b 流出,经外电路流向 a B.HS-在硫氧化菌作用下转化为 SO42-的反应是 HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+ C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化 D.若该电池电路中有 0.4mol 电子发生转移,则有 0.5molH+通过质子交换膜
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学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

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B.石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化

D.“嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

A.地沟油禁止用于食品用油,但可以用于制肥皂和生物柴油

7、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

C.糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物

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第 II 卷(非选择题)

评卷人

得分

二、填空题(题型注释)

8、 烯烃在化工生产过程中有重要意义。 下面是以烯烃 A 为原料合成粘合剂 M 的路线图。

回答下列问题: (1)下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_______(填字母)。 A.A 能发生加成、氧化、缩聚等反应 B.B 的结构简式为 CH2ClCHClCH3 C.C 的分子式为 C4H5O3 D.M 的单体是 CH2=CHCOOCH3 和 CH2=CHCONH2 (2)A 中所含官能团的名称是_______,反应①的反应类型为_________。 (3)设计步骤③⑤的目的是_________, C 的名称为________。 (4)C 和 D 生成粘合剂 M 的化学方程式为____________。 (5)满足下列条件的 C 的同分异构体共有__种(不含立体异构),写出其中核磁共振 氢谱有 3 组峰的同分异构体的结构简式:_____________。 ①能发生银镜反应 ②酸、碱性条件下都能水解 ③不含环状结构 (6)结合信息,以 CH3CH=CHCH2OH 为原料(无机试剂任选),设计制备 CH3CH=CHCOOH 的合成路线。合成路线流程图示例如下:_____________

9、以某含铜矿石[主要成分是 FeCuSi3O13(OH)4,含少量 SiO2、CaCO3]为原料制备 CuSO4· 5H2O 的流程如下:

已知相关试剂成分和价格如下表所示:
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请回答下列问题: (1)含铜矿石粉碎的目的是_______。 (2)酸浸后的溶液中除了 Cu2+外,还含有的金属阳离子是_______。 (3)固体 1 溶于 NaOH 溶液的离子方程式为__________。 (4)结合题中信息可知:所选用的试剂 1 的名称为_______;加入该试剂时,发生反应 的离子方程式为_________。 (5)试剂 2 可以选择下列物成中的______。滤渣 2 中一定含有的物质为______(填化学 式)。 A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

(6)CuSO4· 5H2O 用于电解精炼铜时,导线中通过 9.632× 103C 的电量,测得阳极溶解 的铜为 16.0g。而电解质溶液(原溶液为 1 L)中恰好无 CuSO4,则理论上阴极质量增加 _____g,原电解液中 CuSO4 的浓度为__。已知一个电子的电量为 1.6× 10-19C) 10、聚合氯化铝是一种新型净水剂,其中铝的总浓度(用 c 表示)包括三类:主要为 A l3+ 的单体形态铝(用 Ala 表示)总浓度,主要为主要为[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚 合形态铝总浓度(用 Alb 表示)和 Al(OH)3 胶体形态铝(用 A1c 表示)总浓度。 (1)真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝,相关反应的热化学方程式如 下: ①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△ H1=akJ· mol-1 ②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △ H2=bkJ· mol-1 则反应 Al2O3(s)+33C(s)=" 2Al(s)+" 3CO(g)△ H=______kJ· mol-1 (用含 a、 b 的代数式表尔) 。 反应①在常压、1900 ℃的高温下才能进行,说明△ H______( 填“>”“=”或“<”)。 (1)用膜蒸馏(简称 MD)浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩,实验过程中不同浓 度聚合氯化铝溶液中铝形态分布(百分数)如下表:

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①在一定温度下,c 越大,Al(OH)3 胶体的百分含量______(填“越大”“越小”或“不变”)。 ②若将 c=2.520mol/L 的聚合氯化铝溶液加水稀释, 则稀释过程中发生的主要反应的离子 方程式为_____________。 (3)一定条件下,向 1.0mol/L 的 AlCl3 溶液中加入 0.6 mol/L 的 NaOH 溶液,可制得 Alb 含量约为 86 % 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的离子方程 式:_______。 (4)已知 Al3++4X=2
3+

,X 表示显色剂,

表示有色物质,通过比色分

析得到 25 ℃时 Al 浓度随时间的变化关系如图所示 (初始时 X 的浓度为 0.194mol· L-1) 。

①1min 时,

的浓度为___________。

②0~3min 内该反应的速率 vx=________。 ③第 9min 时,反应达到平衡,K=__________(用代数式表示)。

11、 [化学——选修 3: 物质结构与性质]氢化铝钠 (NaAlH4) 是一种新型轻质储氢材料, 掺入少量 Ti 的 NaAlH4 在 150℃时释氢, 在 170℃、 15.2MPa 条件下又重复吸氢。 NaAlH4 可由 AlCl3 和 NaH 在适当条件下合成。NaAlH4 的晶胞结构如右下图所示。

(1)基态 Ti 原子的价电子轨道表示式为

。 。

(2)NaH 的熔点为 800℃,不溶于有机溶剂。NaH 属于 晶体,其电子式为

(3) AlCl3 在 178℃时升华, 其蒸气的相对分子质量约为 267, 蒸气分子的结构式为 (标 明配位键)。 (4)AlH4 中,Al 的轨道杂化方式为 ;例举与 AlH4 空间构型相同的两种离子 (填 化学式)。
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- -

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(5)NaAlH4 晶体中,与 Na+紧邻且等距的 AlH4 有 个;NaAlH4 晶体的密度为
- -3

g· cm (填

(用含 a 的代数式表示) 。 若 NaAlH4 晶胞底心处的 Na+被 Li+取代, 得到的晶体为

化学式)。 (6)NaAlH4 的释氢机理为:每 3 个 AlH4 中,有 2 个分别释放出 3 个 H 原子和 1 个 Al 原子,同时与该 Al 原子最近邻的 Na 原子转移到被释放的 Al 原子留下的空位,形成新 的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体,从而释放出氢气。该释氢过程可用化 学方程式表示为 。


学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

评卷人

得分

三、实验题(题型注释)

12、 一氯化碘(沸点 97.4℃), 是一种红棕色易挥发的液体, 不溶于水, 溶于乙醇和乙酸。 某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题: (1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下:(已知碘 与氯气的反应为放热反应)

①各装置连接顺序为 A→______;A 装置中发生反应的离子方程式为_________。 ②B 装置烧瓶需放在冷水中,其目的是:_______,D 装置的作用是____________。 ③将 B 装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的 ICl,则提纯采取的操作方法是 ______。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入 粗碘和盐酸,控制温度约 50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘。 则发生反应的化学方程式为__________。 (3)设计实验证明: ①ICl 的氧化性比 I2 强:____________。 ②ICl 与乙烯作用发生加成反应:____________。

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参考答案
1、D

2、A

3、D

4、B

5、D

6、B

7、A

8、 D 碳碳双键 取代反应 保护碳碳双键,防止被氧化 丙烯酸甲

酯 HCOOC(CH3)=CH2

3

9、 提高含铜矿石的利用率及酸浸效率 Fe2+ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 漂 液 ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O BC Fe(OH)3 32.0 0.25mol/L

10、 a+b > 越小 Al3++3H2O===Al(OH)3(胶 体)+3H+ 13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+ 0.04mol/L 0.053mol/(L· min)

11、(1) (2)离子;

(3) (4)sp3 NH4+、BH4?(或“SO42?”“PO43?” 等其他合理答案)

(5)8

(或“

”) Na3Li(AlH4)4

(6)3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑

12、 C→E→B→D MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O 防止 ICl 挥发 吸收未反应的氯 气, 防止污染空气 蒸馏 3I2+6HCl+NaClO3 6ICl+NaCl+3H2O 用湿润的 KI-淀粉试

纸检验一氯化碘蒸气,试纸变蓝 在 ICl 的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色

【解析】
1、A.浓度均为 0.1mol/L 的 HX 和 HY 两种一元酸,HY 溶液的 pH=2,HX 的 pH>2, 说明 HY 溶液中氢离子浓度大于 HX,则 HY 的酸性比 HX 强,所以 HX 的电离常数 K (HX) 小于 HY 的电离常数 K (HY) , A 正确; B. 根据物料守恒可知浓度均为 0.1mol· L-1 的 HX 和 HY 的混合溶液中:c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY),B 正确;C.HY 的酸性比 HX 强,则 NaX 的水解程度大,所以溶液中 c(Y-)>c(X-),则溶液中离子浓度大小关 系:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),C 正确;D.a、b 两点溶液中 氢离子浓度相同,对水的电离的抑制程度相同,所以 a 点水的电离程度等于 b 点水的电 离程度,D 错误;答案选 D。 2、分子式为 C5H10O2 并能与 NaOH 溶液反应,该有机物可能为羧酸,也可能为酯。若 为羧酸,C5H10O2 为饱和一元羧酸,烷基为-C4H9,-C4H9 异构体有 4 种同分异构体;若 为若为酯,分子式为 C5H10O2 的酯为饱和一元酯,①甲酸和丁醇酯化,丁醇有 4 种;② 乙酸和丙醇酯化,丙醇有 2 种;③丙酸和乙醇酯化,丙酸有 1 种;④丁酸和甲醇酯化, 丁酸有 2 种;因此属于酯的共 4+2+1+2=9 种,所以符合条件的 C5H10O2 的同分异构体共 13 种,答案选 A。 点睛:掌握有机物的性质和同分异构体的书写规则是解答该的关键。解答此类题的一般 思路如下:①首先根据限制条件的范围,确定有机物的类别(即官能团异构);②确定有 机物可能含有的几种碳链结构(即碳链异构); ③确定有机物中官能团的具体位置(即位置 异构)。 3、A. 乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同,均是 CH2,则 28g 由乙烯和环丁烷(C4H8)组 成的混合气体中含有的碳原子数为 2NA,A 正确;B. 铁离子水解,则常温下, 1L0.5mol/LFeCl3 溶液中含有的 Fe3+数目一定小于 0.5NA,B 正确;C.NO2 和 N2O4 的最简 式相同, 均是 NO2, 因此 92g 由 NO2 和 N2O4 组成的混合气体中含有的原子总数为 6NA,

C 正确;D. 22.4L 氯气的物质的量不一定 1mol,与足量镁粉充分反应后,转移的电子数 不一定为 2NA,D 错误,答案选 D。 点睛:近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体,考查物质的量,气体摩尔体积、阿伏 加德罗定律及其推论、 氧化还原反应等, 综合运用了物质的状态、 摩尔质量、 比例关系、 微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。注意选项 A 和 C 中物质组成的特点,找 出其共性。 4、A、铁和氯气反应生成氯化铁,氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁,氯气能把 氯化亚铁氧化为氯化铁,A 正确;B、图 2 中反应不一定是置换反应或复分解反应,例 如在加热的条件下 CO 与氧化铜反应生成铜和 CO2,B 错误;C、向硫酸铝溶液中逐滴 + - 加入氢氧化钠溶液的方程式为 Al3 +3OH =Al(OH)3↓,氢氧化钠过量后发生反应 - - Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O,图像正确,C 正确;D、向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 生成碳酸钠和 H2O,向碳酸钠溶液中继续通入 CO2 生成碳酸氢钠,碳酸氢钠和盐酸 反应转化为 CO2,D 正确,答案选 B。 5、A、应该是蓝色沉淀,A 错误;B、也可能含有银离子,B 错误;C、在高温下铁与 水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁和氢气,C 错误;在加热的条件下氧化铜将乙醇氧化 为乙醛,而氧化铜被乙醇还原为铜,体现乙醇的还原性,D 正确。 6、A. b 电极通入氧气,是正极,a 电极是负极,电子从 a 流出,经外电路流向 b,A 错 误; B. a 电极是负极, 发生失去电子的氧化反应, 即 HS-在硫氧化菌作用下转化为 SO42-, 电极反应是 HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+,B 正确;C. 如果将反应物直接燃烧,会有部分化 学能转化为光能,因此能量的利用率会变化,C 错误;D. 若该电池电路中有 0.4mol 电 子发生转移,根据电荷守恒可知有 0.4molH+通过质子交换膜与 0.1mol 氧气结合转化为 水,D 错误,答案选 B。 点睛:明确原电池的工作原理是解答的关键,注意正负极、电子流向、离子移动方向的 有关判断。难点是电极反应式的书写,注意从氧化还原反应的角度结合电解质溶液的酸 碱性或交换膜的性质分析解答。 7、 A. 地沟油的主要成分是油脂, 应禁止用于食品用油, 但可以用于制肥皂和生物柴油, A 正确; B. 海水晒盐属于物理变化, B 错误; C. 糖类中的纤维素在人体内不能被水解, C 错误;D. 碳纤维是一种含碳量在 95%以上的高强度的新型纤维材料,不是一种新型 的有机高分子材料,D 错误,答案选 A。 8、A 的分子式为 C3H6,能氨氧化生成 CH2=CHCN,故 A 为 CH3CH=CH2,A 反应生成 B,B 能转化为 CH2=CHCH2OH,故 B 为 CH2=CHCH2Cl,CH2=CHCH2OH 经系列转化 生成 C3H4O2,可知 C3H4O2 中含有-COOH,C3H4O2 的不饱和度为(2×3+2?4)/2=2,故 C3H4O2 中还含有碳碳双键,C3H4O2 的结构简式为 CH2=CHCOOH,反应③和⑤的目的 是保护碳碳双键,根据粘合剂 M 的结构简式可知,其单体为 CH2=CHCOOCH3、 CH2=CHCONH2,故 C 为 CH2=CHCOOCH3,D 为 CH2=CHCONH2,据此解答。 (1)A. A 是丙烯,含有碳碳双键,能发生加成、氧化、加聚等反应,不能发生缩聚反 应,A 错误;B.B 的结构简式为 CH2=CHCH2Cl,B 错误;C.C 为 CH2=CHCOOCH3,C 的分子式为 C4H6O2,C 错误;D.根据 M 的结构简式可知 M 的单体是 CH2=CHCOOCH3 和 CH2=CHCONH2,D 正确,答案选 D;(2)通过以上分析知,A 的结构简式为: CH3CH=CH2, 所含官能团的名称是碳碳双键。 反应①是甲基上的氢原子被氯原子取代, 反应类型为取代反应;(3)碳碳双键易被氧化,因此根据以上分析可知设计步骤③⑤ 的目的是保护碳碳双键, 防止被氧化; C 为 CH2=CHCOOCH3, C 的名称为丙烯酸甲酯; (4)C 和 D 生成粘合剂 M 的反应是加聚反应,反应的化学方程式为

; (5) ①能发生银镜反应,说明含有醛基;②酸、碱性条件下都能水解,说明含有酯基,因此 是甲酸形成的酯基;③不含环状结构,则符合条件的有机物结构简式为 HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2,所以共有 3 种,其中核 磁共振氢谱有 3 组峰的同分异构体的结构简式为 HCOOC(CH3)=CH2。(6)根据题干信 息结合逆推法可知以 CH3CH=CHCH2OH 为原料制备 CH3CH=CHCOOH 的合成路线图为

。 9、矿石粉碎后与足量稀硫酸反应铁、铜均转化为硫酸盐,二氧化硅和碳酸钙变为滤渣 1,二者在高温下反应转化为硅酸钙;要得到硫酸铜晶体需要除去溶液中的亚铁离子, 利用亚铁离子的还原性加入氧化剂转化为铁离子,通过调节 pH 转化为氢氧化铁沉淀, 过滤即得到硫酸铜溶液,据此分析解答。 (1)含铜矿石粉碎可以增大反应物的接触面积,加快反应速率,即目的是提高含铜矿 石的利用率及酸浸效率;(2)根据正负价代数和为 0 可知 FeCuSi3O6(OH)4 中铁元素的 化合价是+2 价,因此酸浸后的溶液中除了 Cu2+外,还含有的金属阳离子是 Fe2+; (3) 固体 1 中含有二氧化硅, 溶于 NaOH 溶液的离子方程式为 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O; (4) 结合题中信息可知漂液的价格最经济,因此所选用的试剂 1 的名称为漂液,加入该试剂 时根据电子得失守恒和原子守恒可知发生反应的离子方程式为 ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O;(5)试剂 2 是为了调节 pH 沉淀铁离子,得到纯净的 硫酸铜溶液,因此可以选择氧化铜或氢氧化铜,答案选 BC;滤渣 2 中一定含有的物质 为 Fe(OH)3;(6)通过电子的个数是 9.632× 104C÷ 1.6× 10-19C=6.02× 1023,物质的量是

1mol。 根据 Cu2 +2e =Cu 可知理论上阴极质量增加
+ -

。 阳极溶

解的铜是 16g÷ 64g/mol=0.25mol,所以溶液中硫酸铜的物质的量是 0.5mol-0.25mol=0.25mol,则浓度是 0.25mol÷ 1L=0.25mol/L。 10、 (1) 已知: ①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△ H1=akJ· mol-1, ②3AlCl(g)= -1 2Al(s)+AlCl3(g) △ H2=bkJ· mol ,根据盖斯定律,①+②可得:Al2O3(s)+3C(s)=" 2Al(s)+" 3CO(g),则△ H=△ H1+△ H2=(a+b)kJ/mol;该反应△ S>0,反应①常压下在 1900℃的 高温下才能进行,△ H-T△ S<0 反应自发进行,说明该反应△ H>0;(2)①根据表中 数据可知在一定温度下,c 越大,Alc%越小;②根据表中数据如将 c=2.520mol?L-1 的聚 合氯化铝溶液加水稀释,则稀释过程中会产生氢氧化铝胶体,因此主要发生反应的离子 方程式 Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+;(3)根据原子守恒和电荷守恒可知生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的离子方程式为 13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+; (4)①铝离子的起始浓度是 0.05mol/L,1min 时变为 0.03mol/L,则参加反应的铝离子 浓度是 0.02mol/L,所以根据方程式可知 1min 时, 的浓度为 0.02mol/L× 2= 0.04mol/L;②0~3min 内消耗铝离子是 0.05mol/L-0.01mol/L=0.04mol/L,则根据方程式 可知消耗 X 是 0.04mol/L× 4=0.16mol/L,所以该反应的速率 vx=0.16mol/L÷ 3min= 0.053mol/(L· min);③根据图像可知第 9min 时铝离子浓度是 0.002mol/L,消耗铝离子是

0.05mol/L-0.002mol/L=0.048mol/L,则根据方程式可知消耗 X 是 0.048mol/L× 4= 0.192mol/L,平衡时 X 浓度是 0.194mol/L-0.192mol/L=0.002mol/L, 的浓度

为 0.048mol/L× 2=0.096mol/L,所以反应达到平衡,K=



11、试题分析:(1)Ti 的原子序数为 22,电子排布为 1s22s22p63s23p63d24s2,价电子排

布式为 3d24s2,价电子轨道表示式为



(2)NaH 的熔点为 800℃,不溶于有机溶剂,属于离子晶体;NaH 是离子化合物,电 子式为 ;

(3)氯化铝中铝原子最外层电子只有 3 个电子,形成 3 个共价键,每个铝原子和四个 氯原子形成共价键,且其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键,如图



(4)AlH4-中,Al 的价层电子对数=4+

=4,所以 Al 原子为 sp3 杂化;等电子

体的结构相似,所以 AlH4-空间构型相同的两种离子 NH4+、BH4-(或“SO42-”“PO43-”);

(5)以底面 Na+离子研究,与之最近的 AlH4-距离为

anm,位于同一面的 4 个顶角

以及其余 4 个侧面的面心上, 共有 8 个; 根据均摊法可知, 晶胞中钠离子的个数为 6×

+4× =4,晶体的化学式为 NaAlH4,所以晶胞中 AlH4-的个数为 4,该晶胞的质量为

g,该晶胞体积为 2a3nm3=2a3× 10-21cm3,则该晶胞的密度为

。 晶胞中 AlH4-的个数为 4, 钠离子的个数为 4, 若 NaAlH4 晶胞底心处的 Na+被 Li+取代, 则晶胞中 AlH4-的个数为 4, 钠离子的个数为 3, 锂离子的个数为 1,晶体的化学式为:Na3Li(AlH4)4; (6)NaAlH4 的释氢机理为:每 3 个 AlH4-中,有 2 个分别释放出 3 个 H 原子和 1 个 Al 原子,同时与该 Al 原子最近邻的 Na 原子转移到被释放的 Al 原子留下的空位,即产物 有 Al、H2 和 AlH63-,方程式为 3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑。 考点:考查核外电子排布、电子式、化学键、分子空间构型、杂化方式、晶胞密度的计 算,方程式的书写

12、用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,A 装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气, 制得的氯气中含有 HCl 气体和水蒸气,先用饱和食盐水(C)除 HCl 气体,再用浓硫酸 (E)干燥,将干燥的氯气通入 B 中与碘反应,制备 ICl,而 ICl 挥发,所以 B 应放在冷 水中,最后用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气,结合问题分析解答。 (1) 用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘, A 装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气, 制得的氯气中含有 HCl 气体和水蒸气,因此需要先用饱和食盐水(C)除 HCl 气体,再 用浓硫酸 (E) 干燥氯气, 将干燥的氯气通入 B 中与碘反应, 制备 ICl。 由于 ICl 易挥发, 所以 B 应放在冷水中。又因为氯气有毒,需要尾气处理,所以最后用氢氧化钠(D)处 理未反应完的氯气,则①则装置顺序为:A→C→E→B→D,A 中发生反应的离子方程 式为 MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O ;②ICl 挥发,所以 B 应放在冷水中,用氢 氧化钠(D)处理未反应完的氯气,防止污染空气;③已知:一氯化碘沸点 97.4℃,则 B 装置得到的液态产物进一步蒸馏,收集 97.4℃的馏分可得到较纯净的 ICl;(2)粗碘 和盐酸,控制温度约 50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘,碘元 素总共升 2 价,氯元素总共降 6 价,化合价升降应相等,则碘单质应配 3,再由原子守 恒可得 3I2+6HCl+NaClO3 6ICl+NaCl+3H2O;(3)①根据氧化性强的物质制氧

化性弱的物质,可用湿润的 KI 淀粉试纸检验一氯化碘蒸气,试纸变蓝即证明 ICl 的氧 化性比 I2 强;②一氯化碘是一种红棕色液体,不溶于水,溶于乙醇和乙酸,与乙烯发生 加成反应,则颜色褪去,即在 ICl 的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色说明 ICl 与乙烯作 用发生加成反应。 点睛: 本题考查了物质的制备, 涉及氧化还原反应、 实验装置的选择、 实验过程的控制, 物质的分离提纯等知识点,为高考频点,注意掌握物质性质灵活运用,善于提取题目的 信息。第(3)问是解答的难点和易错点,注意结合已学过的知识(即氧化还原反应规 律的应用)和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。


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