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2012高二化学寒假作业6

时间:2013-01-28


高二化学寒假作业 6
相对原子质量:H.1 C.12 O.16 Al.27 Cu.64 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列过程一定释放能量的是 A.化合反应 B.分解反应 C.原子组成分子 D.分子拆成原子

2.下列各项与反应热的大、小无关的是 A.反应物和生成物的状态 C.反应物的性质 B.反应物量的多少 D.反应热的单位

3.下图为某反应的焓变示意图,下列有关该反应的说法中正确的是 A.△ H>0 C.该反应为放热反应 B.X 能量一定高于 M D.该反应一定不必加热就可以发生

4.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是 A.铁 B.铜 C.铝 D.镁

5.下列各组物质的燃烧热相等的是 A.碳和一氧化碳 C.淀粉和纤维素 6.90 ℃时水的离子积 KW=3.8× 10 A.等于 7 B.小于 7
-13

B.1 g 碳和 2 mol 碳 D.3 mol 乙炔(C2H2)和 1 mol 苯(C6H6) ,该温度时纯水的 pH 是 C.大于 7 D.无法确定

*7.关于如图所示装置的叙述,正确的是 A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜离子在铜片表面被还原 *8.下图有关电化学的示意图正确的是

A.

B.

C.


D
-26

9.常温下,某溶液中由水电离产生的 c(H+)、c(OH-)满足 c(H+)?c(OH )=10 可以大量共存的是 A.K+、Na+、AlO2 、Cl
- - -

,则下列各组离子在该溶液中一定

B.Na+、Cl 、SO42 、HCO3








C.NH4+、Fe3+、NO3 、SO42 10.下列离子方程式不正确的是

D.Ba2+、Na+、Cl 、NO3





A.氯化铁溶于水:Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ B. NaOH 溶液与盐酸反应:H++OH =H2O C.Cl2 气通入烧碱溶液中:Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O
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- - - -

D.Na 投入大量水中:2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑ 11.下列说法中正确的是 A.能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液 C.水解反应是放热反应 B.凡需加热的反应一定是吸热反应 D.绝对不溶解的物质是不存在的



12.25 ℃时,浓度均为 0.3 mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中,下列判断不正确的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 C.c(OH-)前者小于后者 13.反应 2SO2+O2 B.存在的粒子种类相同 D.分别加入 NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO32 )均增大


2SO3 经一段时间后,SO3 的浓度增加了 0.4mol/L,在这段时间内用 O2 表示的反应速率为

0.04 mol/(L· s)。则这段时间为 A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

14.下图是向 100 mL 的盐酸中逐渐加入 NaOH 溶液时,溶液的 pH 变化图。根据图所得结论正确的是 A.原来盐酸的物质的量浓度为 1 mol· 1? L B.原来盐酸的物质的量浓度为 0.1 mol· 1? ? L C.x处为含 NaOH0.1 mol 的溶液 D.x处为含 NaOH0.001 mol 的溶液 *15.pH=a 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液 的 pH >a,则该电解质可能是 A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4 ZnO + H2O,
- -

*16.下银锌蓄电池的电极反应为:Zn + 2 OHˉ— 2eˉ=

Ag2O + H2O + 2 eˉ= 2Ag + 2OHˉ。据此判断,氧化银是 A.正极,并被还原 C.正极,并被氧化 二、填空题(本题共 3 小题,共 22 分) 17. 分)20 世纪 30 年代,Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应 (2 的过渡态理论: 化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的, 而是在反应物 到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息,回答下列问题: 右图是 NO2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图, 请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式: 。 *18. (10 分) 根据下列要求写出有关反应式: (1)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式: (2)用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应: ; ; B.负极,并被氧化 D.负极,并被还原

(3)将石墨接负极,铜板接正极,当通以直流电时,电解硫酸铜溶液,发生氧化反应的电极反应 式: ;

(4)向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,离子反应方程 式: ;
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(5)蒸干 AlCl3 溶液,并灼烧。涉及到的化学反应方程式:



19. (10 分)为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物 CCl4,以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下, 通过下列反应,使 CCl4 转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3) 。CCl4+H2 CHCl3+ HCl,此反应伴有副

反应,会生成 CH2Cl2、CH3Cl 和 CH4 等。已知 CCl4 的沸点为 770C,CHCl3 的沸点为 61.20C。在密闭容器中, 该反应达到平衡后,测得如下数据(假设不考虑副反应) 实验序号 1 2 3 温度 0C 110 110 120 初始 CCl4 浓 度 mol/L 0.8 1 1 初始 H2 浓度 mol/L 1.2 1 1 CCl4 的平衡转 化率 A 50% B

(1)1100C 时平衡常数: (2)实验 1 中,CCl4 的转化率 A 为: (3)实验 2 中,10 小时后达到平衡,H2 的平均反应速率为: 入 1.0molCCl4 和 0.5molHCl,平衡将向 (4)实验 3 中,B 的值 ①等于 50% ②大于 50% ③小于 50% ④无法判断 。在此实验的平衡体系中,再加

反应方向移动(填“正”、“逆”或“不移动”) ;

三、实验题(本题共 2 小题,共 18 分) 20. (10 分)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液) ,用实验室标准 NaOH 溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度, 完全反应时所得溶液 pH 大致为 9 。下表是 4 种常见指示剂的变色 范围: 指示剂 变色范围(pH) (1)该实验应选用 石蕊 5.0~8.0 甲基橙 3.1~4.4 作指示剂。 甲基红 4.4~6.2 酚酞 8.2~10.0

(2)右图表示 50mL 滴定管中液面的位置,若 A 与 C 刻度间 相差 1mL,A 处的刻度为 25,滴定管中液面读数应为 反应达滴定终点时的现象为 (3)为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每 次所取白醋体积均为 VmL,NaOH 标准液浓度为 c mo1/L,三次 实验结果记录如下: 实验次数 消耗 NaOH 溶液体积/mL 第一次 26.02 第二次 25.35 第三次 25.30 mL; 。

从 上 表 可 以 看 出 , 第 一 次 实 验 中 记 录 消 耗 NaOH 溶 液 的 体 积 明 显 多 于 后 两 次 , 其 原 因 可 能
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A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH 溶液的体积; B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液; C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗; D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过; E.滴加 NaOH 溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。 (4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):C= 21. (14 分)10℃时加热 NaHCO3 饱和溶液,测得该溶液的 pH 发生如下变化: 温度(℃) pH 10 8.3 20 8.4 30 8.5 加热煮沸后冷却到 50℃ 8.8


mol/L。

甲同学认为,该溶液的 pH 值升高的原因是 HCO3 的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式 为 。

乙同学认为,溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解,生成了 Na2CO3,并推断 Na2CO3 的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为: (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X,若产生沉淀,则 剂X是 。 (填“甲”或“乙”)判断正确。试

A、B a ( O H ) 2 溶液 B、BaCl2 溶液 C、NaOH 溶液 D、澄清石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到 10℃,若溶液的 pH 或“乙”)判断正确。 (3)常温下,在测得 PH 都等于 9 的 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液中,由水电离的 OH—浓度分别为 amol /L 和 bmol /L,则 a 与 b 的关系: 四、计算题(本题共 1 小题,共 6 分) *22. 分)将 0.3mol NaCl 固体与 0.1mol CuSO4?5H2O 固体混合溶于水,配成 1 升混合液。然后取出 200ml 溶 (6 液,用石墨电极,通电一段时间(不考虑水解) 。求 Cl 正好全部变为氯气逸出时,阴极上产生的气体体积 (标准状况下)是多少?所得溶液的 PH 为多少(假设溶液体积不变)?


(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则

(填“甲”



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