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高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)

时间:2016-12-16


高一化学必修一第一章单元测试题
(本试卷共 23 个题,满分 110 分。考试时间:120 分钟) 姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________ ) 一、选择题(只有一个正确答案,每小题 3 分,共 45 分) 1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是( A.蒸馏 C.过滤 2.下列有关仪器的使用正确的是( ) A.手持试管给试管内的物质加热 B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C.用天平称量药品时用手直接拿砝码 D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3.下列说法中不正确的是( ) A.1 mol 氧气中含有 12.04×1023 个氧原子,在标准状况下占有体积 22.4 L B.1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C.等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为 3∶1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为 1∶6,氧原子数之比 为 1∶3 4.设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A.1 mol 氦气中有 2NA 个氦原子 B.14 g 氮气中含 NA 个氮原子 C.2 L 0.3 mol· L
-1

B.蒸发 D.搅拌



Na2SO4 溶液中含 0.6 NA 个 Na



D.18 g 水中所含的电子数为 8NA 5.已知 1.505×1023 个 X 气体分子的质量为 8 g,则 X 气体的摩尔质量是( A.16 g C.64 g/mol 6.下列实验操作正确的是( ) B.32 g D.32 g/mol )

A.当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好 B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口 要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管 C.胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液 D.取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹 取 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
1



8.在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸 B.分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁 C.过滤时,烧杯内壁与漏斗下端

)

D.用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁 9.实验中的下列操作正确的是( 剂倒入试剂瓶中 B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能 转移到容量瓶中 10.若某原子的摩尔质量是 Mg· mol 1,则一个该原子的真实质量是(


)

A.用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试

)

A.Mg M C. g 6.02×1023 A.1 L H2SO4 溶液中含 98 g H2SO4 B.0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液 C.98 g H2SO4 溶于水配成 2 L 溶液 D.0.1 L 含 24.5 g H2SO4 的溶液

1 B.Mg 6.02×1023 D. g M )

11.下列溶液中,物质的量浓度最大的是(

12.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( A.64 g SO2 含有氧原子数为 1NA B.物质的量浓度为 0.5 mol· L
-1

)


的 MgCl2 溶液,含有 Cl 数为 1 NA

C.标准状况下,22.4 L H2O 的分子数为 1NA D.常温常压下,14 g N2 含有分子数为 0.5 NA 13.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ①0.5 mol 氨气 ②标准状况下 22.4 L 氦气 ③4 ℃时 9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸 A.①④③② C.②③④① B.④③②① D.①④②③ ) )

14.某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B,B 为气体,其体积是反应掉氧气体 积的两倍(同温同压)。关于 B 分子组成的推测一定正确的是( A.有 1 个氧原子 C.有 1 个 A 原子 B.有 2 个氧原子 D.有 2 个 A 原子 )

15.不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质:(

①NaOH 溶液,②Mg(NO3)2 溶液,③CuSO4 溶液,④KCl 溶液,正确的鉴别顺序是
2

A.①②③④ C.④①②③ 二、非选择题

B.③④②① D.③①②④


16. (10 分)某同学按下列步骤配制 500 mL 0.20 mol· L 1KCl 溶液,请回答有关问题。 实验步骤 (1)计算所需 KCl 的质量 (2)称量 KCl 固体 (3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中,加适量 蒸馏水溶解 (4)将烧杯中的溶液转移至 500 mL 容量 瓶中 (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 有关问题 需要 KCl 的质量为__________g 称量过程中主要用到的仪器是__________ 为加快溶解, 可采取的措施是____________ 为防止溶液溅出,应该采取的措施是 __________ 在进行此操作时应注意的问题是 ______________________________


你认为按上述步骤配制的 KCl 溶液的浓度是否为 0.200 mol· L 1,请说明理由。 17. (10 分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为 M g/mol,该气体质量为 m g, 阿伏加德罗常数为 NA,则: (1)该气体的物质的量为__________mol; (2)该气体在标准状况下的体积为__________L; (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L; (4)该气体所含原子总数为__________个; (5)该气体的一个分子的质量为__________g。 18. (6 分)(1)标准状况下,112 mL 某气体的质量为 0.14 g,则其摩尔质量为________, 相对分子质量为________。 (2)1.56 g 显+1 价的某金属与足量盐酸完全反应,生成 0.04 g 氢气,则该金属的摩尔质 量为________。 19. (10 分)(1)CCl4 和蒸馏水都是无色溶液,请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写 出实验过程):①只允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的 CCl4 和蒸馏水,然后分别 加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是__________,呈棕黄色的液体是__________。 ②不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体 是__________,上层液体是__________。 (2)NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2, 某学生用过量的 Na2CO3 使 Ca2 转化为沉淀而除去,


确认 Na2CO3 已过量的实验方法是____________。 20. (6 分)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分, 按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

3

21. (6 分)如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略),其原理 与教材中的实验完全相同。回答下列问题:

(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是 __________________________________; (2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 ____________________________________; (3)烧杯中还要盛有的物质是________________。 22. (8 分)为除去粗盐中的 Ca2 、Mg2 、Fe3 、SO2 4 以及泥沙等杂质,某同学设计
+ + + -

了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

(1)判断 BaCl2 已过量的方法是__________________________________。 (2)第④步中,相关的化学方程式是_______________________________________。 (3)配制 NaCl 溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低? A.称量时 NaCl 已潮解( B.天平的砝码已锈蚀( D.定容时俯视刻度线( ) ) ) )

C.定容摇匀时,液面下降又加水(

23. (9 分) 常温下, 将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3 溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0% 的 KNO3 溶液混合,得到的密度为 1.15 g/cm3 的混合溶液。计算: (1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。 (3)在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔 KNO3 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相 等?
4

参考答案
答案:1、B 2、D 3、C 4、B 5、D 12、D 13、A 14、A 15、D 6、D7 、D8、D 9 D、10、C 11、D

16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面 距刻度线 1 cm~2 cm 处, 改用胶头滴管滴加 。 不是。 因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。 m 17【答案】(1)M g· mol
-1

22.4 m (2) M

2mNA M (3) (4) M 22.4 蒸馏水

M - (5) 18【答案】(1)28 g· mol 1 NA

28

(2)39

19【答案】(1)①CCl4

②CCl4 蒸馏水

(2)沉淀完全后,静置,取出上层清液少量,再加入 CaCl2 溶液,若产生白色沉淀,则 可确认 Na2CO3 已过量 液 结论:Na2CO3 20【答案】试剂:过量 HNO3 溶液 过量 Ba(NO3)溶液 少量 AgNO3 溶 NaCl 21【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水 22【答 Na2SO4

案】(1)取第②步后的上层清液 1~2 滴,滴于点滴板上,再滴入 1~2 滴 BaCl2 溶液,若溶 液 未 变 浑 浊 , 则 表 明 BaCl2 已 过 量 (2)CaCl2 + Na2CO3===CaCO3↓ + 2NaCl , BaCl2 + Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl (3)A.偏低 (2)2.28 mol· L (3)2.48 mol 【解析】(1)混合后溶液中 KNO3 的总质量为: 20.0 g×14.0%+30.0 g×24.0%=10.0 g 溶液总质量为:20.0 g+30.0 g=50.0 g 混合溶液中 KNO3 的质量分数为: w(KNO3)= 10.0 g ×100%=20% 50.0 g
-1

B.偏高

C.偏低

D.偏高【答案】(1)20%

(2)混合后溶液中的 KNO3 的物质的量为: n(KNO3)=0.099 mol 混合后溶液的总体积为: V(KNO3)(aq)=4.35×10 c(KNO3)=2.28 mol/L (3)因为混合后溶液中 KNO3 质量为 10.0 g,故其中的溶剂水的质量为 50.0-10.0=40.0 g,根据 m 10.0 g 250 g = 得 m=250 g,于是可知,1 000 g 水需要 KNO3 物质的量为 40.0 g 1 000 g 101 g/mol
-1

L

混合后溶液中 KNO3 的物质的量浓度为:

=2.48 mol。

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