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人教版 中学化学教师基本功竞赛试卷(含答案)

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中学化学教师基本功竞赛试卷 姓名___________________成绩______________________ 一、选择题(每题只有一个正确选项) 1、下列说法正确的是() A 用乙醇或 CCl4 可提取碘水中的碘单质 B NaCl 和 SiC 晶体溶化时,克服粒子间作用力的类型相同 C 24 Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1︰1 D H2S 和 SiF4 分子中各原子最外层都满足 8 电子结构 2、引起下列环境污染的原因不正确的是() A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染 B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C SO2、NO2 或 CO2 都会导致酸雨的形成 D CO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 3、下列说法正确的是() A ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强 B ⅥA 族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 4、下列关于电解质溶液的叙述正确的是() A 常温下,pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) B 将 pH=4 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 第 1 页,共 16 页 - + + - C 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗 NaOH 的物质的量相同 D 常温下,同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比,Na2S 溶液为 pH 大 5、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: X(g)+Y(g) 下列叙述正确的是() A 加入少量 W,逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 Z(g)+W(s):△H>0 C 升高温度,平衡逆向移动 D 平衡后加入 X,上述反应的△H 增大 6、我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气 与铝反应产生电流。电池总反应为:4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,下列说法不正确的 是() A 正极反应式为:O2+2H2O+4e =4OH - - B 电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 C 以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用 7、已知反应:①101kPa 时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ;△H=-221kJ/mol ②稀溶液中,H (aq)+OH (aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是() A 碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol B ①的反应热为 221kJ/mol C 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水,放出 57.3kJ 热量 8、下列叙述正确的是() + - 第 2 页,共 16 页 A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 9、用 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1NA B.标准状况下,11.2 L SO3 所含的分子数为 0.5NA C.0.1 mol CH4 所含的电子数为 1NA D.46 g NO2 和 N2O

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