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[配套K12]2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其重要化合物 第三讲 硫及其重要化合物课后达标训练

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教育配套资料 K12

第三讲 硫及其重要化合物

[课后达标训练]

一、选择题

1.(2018·全国百所名校测试)我国发电总量构成中火力发电占比近八成,每年需燃烧大

量原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节,它所起的主要作用是防止( )

A.光化学烟雾的形成

B.酸雨加剧

C.臭氧层空洞扩大

D.温室效应

解析:选 B。SO2 的大量排放是形成酸雨的主要原因,B 项符合题意。

2.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是( )

A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫

B.SO2 既可以是含硫物质的氧化产物,也可以是含硫物质的还原产物

C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性

D.自然界中存在可溶于 CS2 的游离态的硫

解析:选 C。硫粉燃烧生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,故 A 正确;二

氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成,也可以是硫单质被氧化生成,故 B 正确;二氧化硫

能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物与碱反应的性质,与漂白性无关,故

C 错误;自然界中存在游离态的硫,如火山口存在游离态的硫,且 S 易溶于 CS2,故 D 正确。

3.下列说法正确的是( )

A.SO2 和 SO3 都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸

B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化

C.铜与硫化合的产物是 CuS

D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

解析:选 D。SO2 溶于水形成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,A 项错误;常温下铜片和浓硫酸不

反应,加热条件下才反应,B 项错误;铜与硫化合的产物是 Cu2S,C 项错误。

4.下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是( )

A.Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.Na2S

D.BaCl2

解析:选 D。SO2 是酸性氧化物,能与 Ba(OH)2 溶液反应生成 BaSO3 沉淀;SO2 与 Ba(NO3)2、

Na2S 反 应 的 方 程 式 分 别 为 3SO2 + 2H2O + Ba(NO3)2===BaSO4 ↓ + 2NO↑ + 2H2SO4 、 3SO2 +

2Na2S===3S↓+2Na2SO3;SO2 不能与 BaCl2 溶液反应。

5.如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d 是浸有相关溶液的棉球。

将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

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关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )

选项

现象

解释或结论

A

a 处橙红色褪去

非金属性:Br>S

B

b 处变为红色

二氧化硫与水反应生成酸性物质

C

c 处变为蓝色

二氧化硫具有一定的氧化性

D

d 处红色先褪去后恢复

二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定

解析:选 B。根据图示可知,浓硫酸与 Na2SO3 反应产生 SO2 气体,SO2 与 Br2 反应:SO2+ 2H2O+Br2===H2SO4+2HBr,说明氧化性 Br2>SO2,无法比较两者非金属性强弱,A 项错误;SO2 不能氧化 I-,再者溴水易挥发,不能排除 Br2 氧化 I-的可能,C 项错误;SO2 使品红溶液褪 色,加热后才恢复,D 项错误。

6.某溶液中可能含有 SO24-、CO23-、Cl-。为了检验其中是否含有 SO24-,除 BaCl2 溶液外, 还需要的溶液是( )

A.稀硫酸

B.稀盐酸

C.NaOH 溶液

D.NaNO3 溶液

解析:选 B。检验 SO24-时要排除 CO23-的干扰,故加稀盐酸。A 项,加入稀硫酸时会引入

SO24-,对检验有影响。

7.(2018·烟台模拟)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )

单质――O2→氧化物―H―2O→酸或碱――N―aO―H―或―H―C―l →盐

A.硅

B.硫

C.铜

D.铁

解析:选 B。S 与 O2 生成 SO2,SO2 再与 H2O 生成 H2SO3,H2SO3 可以与 NaOH 生成 Na2SO3,B

项正确。A 项中的氧化物 SiO2、C 项中的氧化物 CuO、D 项中的氧化物 Fe2O3 或 Fe3O4 均不与

H2O 反应,故 A、C、D 三项错误。 8.为探究 Na2SO3 溶液的性质,在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液,

再分别滴加如图所示的试剂:

对实验现象的“解释或结论”错误的是( ) 教育配套资料 K12

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选项

实验现象

解释或结论

A

a 中溶液褪色

还原性:SO23->I-

B b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀

SO23-和 S2-在酸性条件下发生反应

c 中滴入酚酞溶液变红,再加 SO23-+H2O HSO-3 +OH-,所以滴入酚酞变红;

C BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红 Ba2++SO23-===BaSO3↓(白),使水解平衡左移,红

色褪去

色褪去

D

d 中产生白色沉淀

Na2SO3 溶液已变质

解析:选 D。A 项,a 中离子反应为 I2+SO23-+H2O===SO24-+2H++2I-,还原性:SO23->I-,

正确;B 项,b 中离子反应为 2S2-+SO23-+6H+===3S↓+3H2O,正确;D 项,即使不变质,在

酸性条件下,NO-3 也能把 SO23-氧化成 SO24-,生成 BaSO4 沉淀,错误。

9.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径,某些反应条件和产物已省略。下列有关

说法不正确的是( )

途径①:S浓――HN→O3H2SO4 途径②:S――O2→SO2――O2→SO3―H―2O→H2SO4

途径③:FeS2――O2→SO2――O2→SO3―H―2O→H2SO4

A.途径①的反应中体现了浓 HNO3 的强氧化性

B.途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2 的浓度来降低成本 C.由途径①、②、③分别制取 1 mol H2SO4,理论上各消耗 1 mol S,各转移 6 mol e- D.途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高,更能体现“绿色化学”的理论

解析:选 C。途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应,表现了浓硝酸的强氧化性,A 项

正确;途径②、③的第二步反应为可逆反应,通过增大 O2 的浓度来提高二氧化硫的转化率,

降低成本,B 项正确;由途径①、②分别制取 1 mol H2SO4,理论上各消耗 1 mol S,各转移 6 mol e-,而途径③消耗 0.5 mol FeS2,转移 7 mol e-,C 项错误。
10.将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气

体 A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液的 pH=1,则下列叙述中错

误的是( )

A.气体 A 为 SO2 和 H2 的混合物 B.反应中共消耗 Zn 97.5 g

C.气体 A 中 SO2 和 H2 的体积比为 4∶1 D.反应中共转移 3 mol 电子

解析:选 C。锌与浓 H2SO4 发生反应:Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应 的进行,H2SO4 浓度变小,发生反应:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,设反应生成的 SO2 的物质的

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量为 x,H2 的物质的量为 y,则 x+y=22.343.L6/mLol=1.5 mol,消耗的硫酸:2x+y=18.5

mol/L×0.1

L-0.1

mol/L×1 2

L,解得:x=0.3

mol,y=1.2

mol,V(SO2)∶V(H2)=1∶4,

参加反应的 Zn:x+y=1.5 mol,质量是 97.5 g,转移电子:1.5 mol×2=3 mol。

二、非选择题

11.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,

加入几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。

请回答下列问题:

(1)生成的黑色物质(单质)是

(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是

大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是

(填化学式),反应的化学方

程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有

(填字母)。

A.酸性

B.吸水性

C.脱水性

D.强氧化性

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液



说明这种气体具有

性;将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一

种不稳定、易分解的酸,请写出该反应的化学方程式:_______________。

(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体?

(填“能”或“不能”),若不能,请

填写两种能鉴别的试剂:____________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析:(1)因为浓硫酸具有脱水性,故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形

成的碳单质。

(2)因为浓硫酸具有强氧化性,故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成

CO2、SO2 和 H2O,其反应的化学方程式为 C+2H2SO4(浓)==△===CO2↑+2SO2↑+2H2O。 (3)根据实验现象及(1)(2)的分析知,在蔗糖与浓硫酸的反应中,浓硫酸具有脱水性、

强氧化性和吸水性。

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体 SO2 通入品红溶液中,二氧化硫能将品红溶液漂 白,故可以看到品红溶液褪色;将 SO2 通入水中,SO2 可以和水发生化合反应:SO2+ H2O H2SO3。
(5)因为 CO2 和 SO2 都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀,故不能用澄清石灰水鉴 别这两种气体;可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫,如二氧化硫可以使品红溶液、溴

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水等褪色。

答案:(1)C (2)SO2 C+2H2SO4(浓)==△===CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)BCD (4)褪色 漂

白 SO2+H2O H2SO3 (5)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)

12.(2018·西安高三模拟)已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加合反应生成

无色物质。

(1)为了探索比较 SO2 和 Cl2 的漂白原理,甲同学做了如下对比实验:

a.将干燥的 SO2 和干燥的 Cl2 分别通到干燥的品红试纸上,发现品红试纸均不褪色;

b.将 SO2 和 Cl2 分别通入品红溶液中,发现品红溶液均褪色;

c.加热 b 中漂白后的溶液,发现前者恢复红色,并产生刺激性气味的气体,后者无明显

现象;

d.将 SO2 和 Cl2 分别持续通入紫色石蕊试液中,发现前者只变红,不褪色,后者先变红,

后褪色。

请根据甲同学的实验事实,简要说明 SO2 与 Cl2 漂白原理的相同与不同之处。

①相同之处:SO2 和 Cl2 本身都没有漂白性,起漂白作用的分别是其与水反应后的产物





②不同之处:H2SO3 只能与某些有机色质发生

反应,生成不稳定的无色物质,

生成物受热分解再放出 SO2,是非氧化还原反应。HClO 能与很多有机色质发生

反应,

生成物较稳定。

(2)乙同学为了探索对比 O3、H2O2 和 Cl2 的漂白能力大小,将等体积等浓度的品红溶液与

三种漂白剂分别反应,至完全褪色时,发现消耗三种漂白剂的物质的量相同,但褪色时间

O3 最短,H2O2 次之,Cl2 最长。

①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质

相等。

②O3 漂白速度较 H2O2 快的主要原因是________________________________________;

Cl2 漂白速度最慢的主要原因可能是___________________________________________

________________________________________________________________________。

答案:(1)①H2SO3 HClO ②加合(或化合) 氧化还原

(2)①得电子数 ②氧化性 O3>H2O2 Cl2 与 H2O 反应生成的 HClO 浓度较小

13.(2018·潍坊高三期末)某兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究

SO2 的性质,并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题:(实验前

已除去装置中的空气)

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(1)打开分液漏斗活塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是______________。

(2)关闭 K2、K3,打开 K1,装置 B 中发生反应的离子方程式为______________________,

观察到装置 C 中发生的现象是_____________________________________________。

(3)装置 D 和 F 的作用是_____________________________________________________。

(4)关闭 K1、K3,打开 K2。一段时间后 E 中有 Na2S2O5 晶体析出,装置 E 中发生反应的化

学方程式为______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)

的方案如下:

葡萄酒样品100.00mL

―盐 蒸―酸 馏→

馏分

一定条件,淀粉溶液 用0―.-0-1-0---0-0---m-o-―l·→L-1
标准I2溶液滴定

溶液出现蓝色且30 s内不褪色

(已知:滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)

按上述方案实验,消耗标准 I2 溶液 20.00 mL,实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游

离 SO2 计算)为

g·L-1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗,则测定结果

(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(6)设计实验验证 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化:_____________________________ ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析:(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞,使分液漏斗内的压强等于大

气压强,保证液体顺利流下。(2)装置 A 中生成 SO2,装置 B 中 FeCl3 溶液与 SO2 发生反应,

Fe3+被还原为 Fe2+,SO2 被氧化为 SO24-,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子

方程式。装置 C 中发生反应:H2O+SO2+Na2S===H2S+Na2SO3、SO2+2H2S===3S↓+2H2O,现象

是有淡黄色沉淀生成。(3)装置 D 和 F 的作用是吸收 SO2,防止污染空气。(4)装置 E 中 Na2SO3

与 SO2 反应生成 Na2S2O5。(5)根据反应 SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 进行计算,则样品中抗氧

化剂的残留量为0.010

00

mol·L-1×0.020 0.100 00

00 L

L×64

g·mol-1 =0.128

g·L-1。若盛标准

液的滴定管未润洗,则消耗标准液的体积偏大,测定结果偏高。(6)若 Na2S2O5 晶体在空气中 已被氧化,则生成 Na2SO4,可以利用稀盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO24-。
答案:(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶颈处的小

孔)

(2)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO24-+4H+ 有淡黄色沉淀生成 (3)吸收 SO2,防止污染空气

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教育配套资料 K12 (4)SO2+Na2SO3===Na2S2O5↓ (5)0.128 偏高 (6)取少量 Na2S2O5 晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入 BaCl2
溶液,有白色沉淀生成
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