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江苏省南通市启东中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题(选修) Word版含解析

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江苏省南通市启东中学 2014-2015 学年上学期第一次月考 高二化学试卷(选修) 一、选择题(共 16 小题,每小题 4 分,满分 64 分) 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△ H 不同 考点: 化学反应中能量转化的原因;吸热反应和放热反应;反应热和焓变;用盖斯定律进行有关反 应热的计算. 分析: 化学反应中一定伴随着能量变化,反应中既有放热反应,又有吸热反应,取决于反应物和生 成物总能量的大小,生成物的总能量低于反应总能量的反应,是放热反应,若是吸热反应则 相反, 化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件, 与反应是吸热还是放热没有必然的 联系,反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小,与反应条件无关. 解答: 解:A、生成物的总能量低于反应总能量的反应,是放热反应,若是吸热反应则相反,故 A 错; B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系,故 B 错; C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小,与反应途径无关,应用盖 斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变,故 C 正确; D、根据△ H=生成物的焓﹣反应物的焓可知,焓变与反应条件无关,在光照和点燃条件下该 反应的△ H 相同,故 D 错. 故选:C. 点评: 本题考查化学反应中能量的变化, 着重于对概念的理解, 注意放热反应、 吸热反应与反应物、 生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系,做题时不要混淆. . 2. (4 分)对热化学方程式 C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△ H=+131.3kJ?mol 准确的理解是( ) A.碳和水反应吸收 131.3 kJ 热量 B.1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气,同时放出 131.3 kJ 热量 C.1 mol 碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol CO 和 1 mol H2,同时吸收 131.3 kJ 热量 D.1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1 kJ 考点: 反应热和焓变. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关; B、反应吸热,不是放热反应; . ﹣1 最 C、据热化学方程式的含义解答; D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量. 解答: 解:A、碳与水反应吸收 131.3 kJ 的热量,未指明物质的量和聚集状态,故 A 错误; B、1mol 碳和 1mol 水反应吸收 131.3 kJ 的热量,故 B 错误; C、1mol 固态焦炭与 1mol 水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收 131.3 kJ 的热量,故 C 正确; D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,不表示分子个数,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义, 注意物质聚集状态、 物质的量和焓变对应, 题目较简单. 3. (4 分)研究表明,化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释 放与吸收能量.如图表示反应 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量变化,下列有关说法 中错误的是( ) A.图中的①是指吸收能量,②是指放出能量 B. 图示说明反应 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)是一个吸热反应 C. 图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 D.③中 a 所指的数值为 484 考点: 反应热和焓变. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: 根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热, 注意反应物的物质的量 和生成物的聚集状态,由图可以看出,2molH2(g)和 1molO2(g)的化学键断裂需 要吸收能量 1368kJ,形成 2molH2O(g)释放的能量为 1852kJ,所以 O2(g)+2H2(g) =2H2O(g)△ H=﹣484kJ/mol,据此解答. 解答: 解:根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热,注意反应物的物质 的量和生成物的聚集状态,由图可以看出,2molH2(g)和 1molO2(g)的化学键断 裂需要吸收能量 1368kJ, 形成 2molH2O(g)释放的能量为 1852kJ,所以 O2(g)+2H2 (g)=2H2O(g)△ H=﹣484kJ/mol, A、①是断键过程吸收能量,②是成键过程释放能量,故 A 正确; B、反应放热,故 B 错误; C、化学反应是实质就是旧键断裂新键形成,断键成键有能量变化,故 C 正确; D、③中的 a 就是焓变△ H,故 D 正确; 故选 B. 点评: 本题通过图象考查放热反应的能量变化,注意物质的状态变化时的能量变化,题目难 度不大. . 4. (4 分)下列说法正确的是( ) ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率 的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应,增大浓度,或 加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率. A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 考点: 化学反应速率的影响因素. 专题: 化学反应速率专题. 分析: 决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因,反应物本身的性质(内因) ,温度、浓 度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素. 解答: 解:决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质,而浓度、温度、压强、 催化剂是影响因素.此外,还有固体物质的表面积,光,射线,溶剂性质等属于外因, 也会影响化学反应速率,压强只对有气体参与的反应有影响. 故选 A. 点评: 本题考查影响化学反应速率的因素,要注意与外因(浓度、温度、压强、催化剂)的 区别,压强影响速率实质为影

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