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2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1-1-3卤族元素课时作业新人教版必修2

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试题、试卷、学案、教案、精选资料 感谢阅读下载 2018 年高中化学第一章物质结构元素周期律 1-1-3 卤族元素课时作业 新人教版必修 2 一、选择题 1.关于卤素的下列叙述正确的是( ) A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合 B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高 C.卤素单质都能和水剧烈反应 D.卤素单质都能和 H2 反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强 而增强 【解析】 卤素能与其他非金属化合,如 H、C、O 等。卤素单质越活泼,其 熔、沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。 【答案】 D 2.下列有关同主族元素性质的比较,不正确的是( A.金属性:K>Na>Li B.非金属性:O>S>Se ) 9. Mr. Li makes me ____, because it is bad for my health. A. don’t smo keB. n ot smo keC. not smo kingD. no t to smoke 1/7 试题、试卷、学案、教案、精选资料 感谢阅读下载 C.还原性:F->Cl->I- D.碱性:KOH>NaOH>LiOH 【解析】 同主族,自上至下,元素的金属性逐渐增强,A 正确;同主族, 自上至下,元素的非金属性逐渐减弱,离子的还原性逐渐增强,B 正确,C 错; 同主族,自上至下,元素金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物碱性增强: KOH>NaOH>LiOH,D 正确。 【答案】 C 3.下列对溴性质的描述,其中错误的是( ) A.溴单质溶于水时,部分与 H2O 反应生成 HBrO 和 HBr B.溴单质只具有氧化性 C.溴原子最外层有 7 个电子,在化学反应中容易得 1 个电子,表现氧化性 D.溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成 HBr 【解析】 A 中,因为 Cl2+H2OHCl+HClO,故 Br2+H2OHBr+HBrO;B 中, Br2 中 Br 化合价为 0 价,既可以升高(+1,+3,+5,+7),又可以降低(-1), 故溴单质既具有还原性,又具有氧化性;C 项,Br 最外层有 7 个电子,易得到 1 个电子而表现氧化性; D 项, 溴蒸气与 H2 在加热时生成 HBr。 【答案】 B 4.①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 9. Mr. Li makes me ____, because it is bad for my health. ⑤酸性高锰酸钾溶液。其中能使 A. don’t smo keB. n ot smo keC. not smo kingD. no t to smoke 2/7 试题、试卷、学案、教案、精选资料 感谢阅读下载 湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的是( A.①②③B.①⑤ C.①②③⑤ ) D.③④⑤ 【解析】 单质碘可使淀粉变蓝,故加入物质中如含有单质碘或能与 KI 反 应生成单质碘的,均可使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在 Br2、 Cl2,可与 KI 反应置换出碘单质;碘酒是碘的酒精溶液,碘以 I2 分子形式溶解 在酒精中;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可将 I-氧化生成碘单质;氯化钾 不与 KI 反应,没有碘单质生成。 【答案】 C 5.(2017·天水高一检测)下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确 的是( ) ①非金属性 F>Cl,故将 F2 通入 NaCl 溶液中,发生反应为 F2+2Cl-Cl2+ 2F- ②非金属性 F>Br,故酸性:HF>HBr ③非金属性 S>As,故前者的气态氢化物稳定性更强 ④非金属性 O>N,故 O2 与 H2 化合比 N2 更容易 A.②③ C.①④ B.③④ D.①② 9. Mr. Li makes me ____, because it is bad for my health. A. don’t smo keB. n ot smo keC. not smo kingD. no t to smoke 3/7 试题、试卷、学案、教案、精选资料 感谢阅读下载 【解析】 F2 通入 NaCl 溶液中应该是 F2 先与水反应;不能根据氢化物水化 物的酸性判断非金属性;非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,与氢气化合 越容易。 【答案】 D 6.已知 KClO3 和 HCl(浓)在常温下即可反应产生氯气。下图装置中的反应 进行一段时间后,各部位的颜色分别是(其中②、③分别为浸有 NaBr 溶液、NaI 溶液的白色棉球)( ) A.①黄绿色、②橙色、③紫色 B.①无色、②黄绿色、③蓝色 C.①黄绿色、②白色、③无色 D.①黄绿色、②橙色、③白色 【解析】 ①中有 Cl2 生成,颜色是黄绿色;②处发生的反应是:2NaBr+ Cl22NaCl+Br2, 有 Br2 生成, 颜色是橙色; ③处发生的反应是: 2NaI+Cl22NaCl +I2,有 I2 生成颜色是紫色,因此答案为 A。 【答案】 A 7.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( ) A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得 9. Mr. Li makes me ____, because it is bad for my health. A. don’t smo keB. n ot smo keC. not smo kingD. no t to smoke 4/7 试题、试卷、学案、教案、精选资料 感谢阅读下载 电子的能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 【解析】 非金属单质与水反应的剧烈程度取决于元素非金属性的强弱,氯 的非金属性强于溴,所以氯的单质与水反应比溴单质更剧烈。 【答案】 D 二、非选择题 8.(2017·嘉兴高一检测)下表为元素周期表的一部分。 (1)表中元素___

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