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河北省唐山市2017届高三第三次模拟考试理综化学试题(Word含答案)

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唐山市 2016-2017 学年度高三年级第三次模拟考试 理科综合能力测试
第I卷 本卷共 21 小题,每小题 6 分,共 126 分。 可能用到的相对原子质量:N-14 7、 下列说法正确的是 A.CO2 的电子式为 B.浓 H2SO4 试剂瓶上应贴上危险警告标签 C.根据分散质微粒直径大小,可将分散系分为浊液,胶体和溶液 D.核内打 8 个中子的碳原子可表示为 86C 8、 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.22.4LNH3 分子中含有 3NA 个 N—H 键 B.2.3 g Na 完全与 O2 反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数为 0.1NA C.1 L0.1 mol· L-1 蔗糖溶液中所含分子数为 0.1NA D.常温常压下,46g NO2 含有的原子数小于 3NA 9、 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+= Cu2++2Fe2+ B.Na2O2 与 H2O 反应制备 O2:Na2O2+H2O = 2Na++ 2OH-+O2↑ C.硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2O H2S↑+2OHO-16 Na-23 S-32 Zn-65

D.铝粉与 NaOH 溶液反应产生 H2:2A1+2OH-+2H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ 10、用下图装置制备、净化、收集下表中的四种气体(a、b、c 表示 仪器中加入的试剂),其中可行的是 相应

选项 气体 a A B C

b

c NaOH 溶液 浓硫酸 碱石灰

NO2 浓硝酸 铜片 H2 稀硫酸 锌片 NH3 浓氨水 生石灰

第 1 页 共 7 页

D

O2 双氧水 MnO2 粉末浓硫酸

11、M 是中药狼把草的成分之一,具有消炎杀菌作用,其结构如图所示。下列叙述正确的是 A.M 的分子式为 C9H10O4 B. M 与浓溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应 C.—定条件下,1 mol M 最多能与 3molH2 发生反应 D.M 能分别与 Na、NaOH、NaHCO3 发生反应 l2、已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有一种金属元素,X 是 周期表中原子半径最小的元素,Y 的最高正价与最低负价绝对值相等,W 最外层电子数是最内 层电子数的 3 倍,R 是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是 A.原子半径 Z>W>R B.对应的氢化物的热稳定性:R>W>Y C.单质 Z 可与 R 的最高价含氧酸发生置换反应 D.W 与 R 所形成的简单离子均能影响水的电离平衡 13、某温度下,向一定体积 0.1 mol· L-1 一元弱酸 HA 溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液,溶液中 pH 与 pOH[pOH=-1gc(OH-)]的变化关系如图所示。 下列说法错误的是

A.此温度下,水的离子积常数为 1.0× 10-2x B.M、N 两点所示的溶液中,水的电离程度相同 C.Q 点消耗的 NaOH 溶液的体积等于 HA 溶液的体积

D.N 点溶液加水稀释,

减小 第 II 卷

26、 (15 分)SO2 是大气污染物之一,某同学在实验室中对 SO2 与氯水的反应进行了探究。 制备 SO2 与氯水可供选择的仪器如图所示,请回答下列问题:

第 2 页 共 7 页

(1)该同学选用 KMnO4 和浓盐酸快速制备 Cl2,该反应的离子方程式为________。 预制备一瓶饱和氯水,请选择上图中的装罝,其连接顺序为:_____(按气流方向,用字母衣示)。 (2)制备 SO2 的适宜药品为___________ (填代号)。 ①Na2SO3 固体②Na2SO3 溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤铜片 (3)对 SO2 与氯水的反应进行探究 ①用注射器吸入一定量的饱和氯水和 SO2,震荡,静置,再吸入少量品红溶液,发现品红溶液 不褪色,解释其原因(用化学反应方程式表示)__________________。 ②改变氯水用量,重复①操作,发现品红溶液红色褪色,你认为可能的原因是____________。 设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设:_________________________。 (4)请你设计一个实验,测定饱和氯水中氯元素的含量:______________________________。 27、(14 分)氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成份为 BaCO3,含有 SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)制备氟化钡的流程如下:

(2)滤液 1 加 H2O2 氧化过程主要反应的离子方程式为_______________________。 (3)加 20° /。NaOH 溶液调节 pH=12.5,得到滤渣 C 的主要成分是 ____________________。 (4)滤液 3 加入盐酸酸化后再经_____、冷却结晶、_______、洗涤,真空干燥等一系列操作后得 到 BaCl2· 2H2O 晶体。 (5)常温下,用 BaCl2· 2H2O 配制成 0.2mol/L 水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应,可得到氟化钡 沉淀。请写出该反应的离子方程式__________________。己知 Ksp(BaF2)=1.84× 10-7,当钡离子 完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5L),至少需要的氟离子浓度是_____ mol/L (结果保留三位有效 数字)。(己知 =1.36)

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(6)己知:Ksp (BaCO3 =2.58× 10-9,Ksp (BaSO4)=1.07× 10-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度 的硫酸钠和碳酸钠混合液中,当 BaCO 开始沉淀时,溶液中 有效数字) 28、(14 分)碳氢化合物是重要的能源物质。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。己知:有关化学反应的能量变化如下图所示。 =_______。(结果保留三位

则相同条件下,反应 C3H8(g)

CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△ H=___ kJ· mol-1 。

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入 O2 和 CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融 碳酸盐。电池正极反应式为_______________________。 (3)常温常压下, 空气中的 CO2 溶于水, 达到平衡时, 溶液的 pH=5.60, c(H2CO3) = 1.5× 10-5 mol· L-1。 若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离,则 H2CO3 (结果保留 2 位有效数字)(己知 10-5.60=2.5× 10-6) (4)用氨气制取尿素的反应为: 2NH3(g)+ CO2(g) ==CO(NH2)2 (l)+H2O(g) △ H<0 某温度下,向容积为 100L 的密闭容器中通入 4molNH3 和 2molCO2,该反应进行到 40s 时达到 平衡,此时 CO2 的转化率为 50%。 ①理论上生产尿素的条件是______。(填选项编号) A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压 HCO3-+H+的平衡常数 K1=__________。

②下列描述能说明反应达到平衡状态的是_____________。 A.反应混合物中 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 1:2 B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗 2a molNH3,同时生成 a molH2O D.保持温度和容积不变,混合气体的压强不随时间的变化而变化 ③该温度下此反应平衡常数 K 的值为____________。

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④图中的曲线 I 表示该反应在前 25s 内的反应进程中的 NH3 浓度变化.。在 0~25s 内该反应的平 均反应速率 v(CO2)=___________。

保持其它条件不变,只改变一种条件,图像变成 II,则改变的条件可能是_______________。 35、【化学一选修 3 物质结构与性质】(15 分) 明代宋应星所著《天工开物》中己经记载了我国古代用炉甘石(主要成分 ZnCO3)和煤冶锌工 艺,锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题: (1) Zn 原子基态核外电子排布式为___________________。 (2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4 溶液。 ①SO42-中心原子的轨道杂化类型为_____,与它互为等电子体的阴离子化学式为____(写出一 种)。 ②在[Zn(NH3)4]2+中 Zn2+与 NH3 之间形成的化学键为___,提供孤电子对的成键原子是____。 ③ 氨的热稳定性强于膦(ph3),原因是_______。 (3)黄酮是由铜和锌所组成的合金,元素铜与锌的第一电离能分别为:ICu=746kJ/mol,Izn=906 kJ/mol,ICu < Izn 的原因是_____________。 (4)《本草纲自》中记载炉甘石(主要成分 ZnCO3)可止血,消肿毒,生肌,明目……。 Zn、C、O 电负性由大至小的顺序是________。ZnCO3 中阴离子的立体构型是______。 (5)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛,立方 ZnS 晶胞结构如图所示, 每个 Zn 原子周围最近的 Zn 原子数目为____________。

晶胞边长为 a pm,阿伏加德罗常数为 NA,则 ZnS 晶体的密度为_____g/cm3 (列出计算式即可)
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36、【化学一选修 5 有机化学基础】(15 分) A 为一种工业中广泛使用的芳香族化合物,下面是以 A 为原料制备 E (酯)的合成路线:

已知以下信息: ①A 的相对分子质量在 100?110 之间,其中氧元素质量分数为 15.1%

② ③扁桃酸的结构简式为 回答下列问题: (1)防腐剂 F 的化学名称是______,A 与 HCN 反应生成 B 的反应类型是______________。 (2)己知 E 的分子式为 C15H14O3,则 C 的分子式为_______,E 的结构简式为________。 (3) A 发生银镜反应的化学方程式是_______________________________。

(4)扁桃酸

的同分异构体有多种,满足下述条件的同分异构体共有____种

(不考虑立体异构):①能发生水解反应;②能与氯化铁溶液发生显色反应:③苯环上有两个取代 基。请写出其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式___________。

(5)写出以 C2H5OH 为原料,合成聚乳酸(

)的路线(其它无机试剂任选)。

唐山市 2016-2017 学年度高三年级三模考试
化学部分(100 分) 7 C 8 B 9 A 10 D 11 B 12 D 13 C

26.(15 分)(除注明外每空 2 分)

第 6 页 共 7 页

(1)2MnO4 +10Cl +16H+ =5 Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
- -

BEH 或 BEC(3 分)

(2)①④ (3)①Cl2+ SO2 + 2H2O=2HCl + H2SO4 ②过量氯水将品红氧化漂白或过量 SO2 与品红结合成无色物质; 将实验②注射器中的溶液注入试管少许,加热,若无红色出现,原因为前者,反之则为后者。 (4)量取一定量的试样,加入足量的 Fe(NO3)2 溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤、洗涤,干 燥,称量沉淀质量(或其他合理答案)。 27.(14 分)(除注明外其余每空 2 分) (1)SiO2; (4)加热浓缩 (2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O; (3)Mg(OH)2 过滤 (各 1 分) (5)Ba2++2F?= BaF2↓ 0.136 (6)24.1

28.(14 分) (除注明外每空 2 分) (1)+124.2 (2)O2+4e +2CO2=2CO32
- -

(3)4.2× 10


-7

(4)①D(1 分) ②BD

③ 2500 ④3×10 4mol/(L·s) (1 分)

使用催化剂

35.(15 分) (除注明外其余每空 1 分) (合理答案均可给分) (1)1s22s22p62s23p63d104s2 或[Ar] 3d104s2 (2)①sp3 PO43


或 ClO4



②配位键

N

③氮元素的非金属性强于磷元素

(3)锌失去的是全充满的 4s2 电子,铜失去的是 4s1 电子(2 分) (4)O>C>Zn;(2 分) (5)12 (2 分)
97×4

平面三角形
-10 3(2 分)

10 ) N( A a×

36.(15 分) (1)苯甲酸钠 (2)C7H8O (2 分)

(1 分)

加成反应

(1 分) (2 分)

OH CH COOCH2
水浴加热

(3)

-CHO + 2Ag(NH3) 2OH

-COONH4+ 2Ag +3NH3 + H2O (2 分)

(4)9 (2 分)
C2H 5OH O2 Cu

HO

CH2OOCH (2 分)
(合 [OCH C]n(3 分)
CH3 O

(5)

+ CH3CHO HCN CH3CHCN H2O H CH3CHCOOH 浓硫酸 OH OH

理答案均可给分)

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