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第三节 化学平衡导学案(2课时)

时间:2012-10-17


第三节
姓名 【课标要求】 :

化学平衡导学案
班级

(第 2 课时)
学号

1.了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 2.掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 3.了解平衡移动原理的重要意义,学会解决问题的科学方法。 【重点】 浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 【难点】 用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 阅读教材:P26-28 知识要点: 一、化学平衡的移动 化学平衡的研究对象是___________,化学平衡是有条件限制的___________平衡,只有在 ______________时才能保持平衡,当外界条件(浓度、温度、压强)改变时,化学平衡会被 ______________,反应混合物里各组分的含量不断___________,由于条件变化对正逆反应速 率的影响不同,致使 v 正__________v 逆,然后在新条件下建立___________ 1、化学平衡移动的定义:化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过 程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动的性质: ⑴、若外界条件变化引起 v 正> v 逆:平衡向______方向移动 ⑵、若外界条件变化引起 v 正< v 逆:平衡向______方向移动 ⑶、若外界条件变化引起 v 正= v 逆:旧平衡未被破坏,平衡_________ 巧记:化学平衡总往反应速率______的方向移动 二、影响化学平衡的条件 (一) 、浓度对化学平衡的影响 增大反应物浓度,正反应速率___________,平衡向___________移动 增大生成物浓度,逆反应速率 减小反应物浓度,正反应速率 减小生成物浓度,逆反应速率 ,平衡向 ,平衡向 ,平衡向 移动 移动 移动

【结论】 : 当其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向____反应方向移动; 增大生成物浓度或减小反应物浓度,化学平衡向_____反应方向移动。 【练习】 1、 在水溶液中橙红色的 Cr2O72—与黄色的 CrO4—有下列平衡关系:Cr2O72— +H2O 2CrO4—+2H+把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。 ⑴向上述溶液中加入 NaOH 溶液,溶液呈 。 ⑶向原溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液(已知 Ba(CrO4)2 为黄色沉淀) ,溶液呈 。 1 2、对于密闭容器中进行的反应:SO2(g)+ 2O2(g) 说法中正确是( )
A 增加的 SO2 浓度,正反应速率先增大,后保持不变

色,因为
色,因为

⑵向已加入 NaOH 溶液的⑴中再加入过量的 H2SO4 溶液,溶液呈

色,因为

SO3(g),如果温度保持不变,下列

B 增加的 O2 浓度,正反应速率逐渐增大 C 增加的 SO2 浓度,逆反应速率先增大,后保持不变 D 增加的 O2 浓度,逆反应速率逐渐增大 (二) 、压强对化学平衡的影响 规律:增大压强,化学平衡向____________________________________移动; 减小压强,化学平衡向____________________________________移动; 体积相等的气体反应,压强改变,化学平衡____________________。 【讨论】1、对于 H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应,若改变压强,平衡有何变化?为什么? ,

2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应,若改变压强,平衡有何变化?为什么?

【练习】 3、压强变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( A、Fe2O3(s)+3CO(g) B、2H2(g)+ O2(g) C、2CO(g)+O2(g) D、C(s)+H2O(g) 2Fe(s)+3CO2(g) 2H2O(l) 2CO2(g); CO(g)+H2(g);
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4、对已达化学平衡的反应 2X(g)+Y(g)

2Z(g),减小压强对反应的影响是(



A、逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡逆向移动 B、逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡正向移动 C、正、逆反应速率都减小,平衡逆向移动 D、正、逆反应速率都增大,平衡正向移动 (三) 、温度对化学平衡的影响 实验现象:温度升高,混合气体颜色加深,____________,平衡向_____________ 方向移动; 温度降低,混合气体颜色变浅,___________,平衡向____________ 方向移动 结论:升高温度化学平衡向_______________________移动, 降低温度化学平衡向________________________移动, 【练习】 5、反应 X(g)+2Y(g) 说法正确的是( ) 2Z(g) △H<0 达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列

A、正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动 B、正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动 C、正反应速率和逆反应速率都减小,平衡正向移动 D、正反应速率和逆反应速率都减小,平衡逆向移动 (四) 、化学平衡移动原理——勒夏特列原理 原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等) ,化学平衡就向_______这种改 变的方向移动 例:反应 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)(正反应为放热反应)达到化学平衡,改变下列

条件,根据反应体系中的变化填空:达平衡后, ① 若 N2 的平衡浓度为 a mol/L,其他条件不变时,充入 N2 使其浓度增大到 b mol/L 后平衡向 ______________方向移动,达到新平衡后, N2 的浓度为 c mol/L,则 a、b、c 的大小为 _________________; ② 若 平 衡 体 系的压强为 P1 ,之后缩小反应体系体积使压强增大到 P2 ,此时 平衡向 _____________方向移动,达到新平衡后 体系的压强为 P3 ,则 P1 、 P2 、 P3 的大小为 _________________; ③若平衡体系的温度为 T1 , 之后将温度升高到 T2 , 此时平衡向__________________方向移 动,达到新平衡后 体系的温度为 T3 ,则 T1 、 T2、 T3 的大小为____________________。 【小结】 :平衡移动的结果是:减弱改变但不抵消改变
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(五) 、催化剂对化学平衡的影响 催化剂不能使化学平衡发生移动;不能改变反应混合物含量;但可以改变达到平衡的时间 【随堂练习】 1. 在可逆反应 2A(g) + B(g) 反应条件是( ) B.高温、低压 C.低温、低压 D.适当温度、高压 2C(g) △H <0 中,为了有利于 A 的利用,应采用的

A.低温、高压

2.在一定条件下,合成氨反应 N2(g)+3H2 (g) 进行如下操作,平衡不发生移动的是( A.恒温、恒时,充入 NH3 B.恒温、恒容时,充入 N2 C.恒温、恒压时,充入 He D.恒温、恒容时,充入 He 3.已知反应 A2(g)+2B2(g) )

2NH3 (g)到达平称衡状态,此时,再

2AB2(g)△H <0,下列说法正确的(

)

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 4.恒温下, 反应 aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半,达到新平 )

衡时, X 的物质的量浓度由 0.1mol/L 增大到 0.19mol/L, 下列判断正确的是( A. 平衡向正向移动 C. X 的转化率降低 B. a<b+c D. Z 的体积分数减小

5.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙 述正确的是( )

① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大 ④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂 A ① ② B ② ⑤ C ③ ⑤ D ④ ⑥ )

6、下列平衡体系在加压后气体的平均分子量不变的是( A、N2(g)+3H2 (g) B、2CO(g)+O2(g) C、S(s)+O2(g) D、CH4(g)+2O2(g) 2NH3 (g) 2CO2(g) SO2(g) CO2(g)+2H2O(g)
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