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广西河池市高级中学2016届高三上学期第一次月考理科综合化学试题.doc

时间:2017-10-08

理综化学试题
7.化学与生活、环境有着密切的联系,下列说法不正确 的是( ... A.CO2、NO2、SO2 属于大气污染物 B.利用 60Co 的放射性可治疗某些疾病,60Co 和 59Co 互为同位素 C.大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧 D.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 )

8.下列有关化学用语使用正确的是 A.次氯酸的结构式:H—Cl—O

(

) B.CO2 的比例模型

C.NH4Cl 的电子式: 9.有机物 结构共有(不考虑立体异构) ( A.5 种 B.4 种

D.苯乙烯的结构简式: 的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的 ) C.3 种 ) D.2 种

10.NA 代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(

A.1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA B.120g NaHSO4 固体中含有的离子总数为 3NA C.1 mol Na 被氧化生成 Na2O2 或 NaCl,都失去 NA 个电子 D.1.0 L 1.0 mol·L-1 的 NaNO3 水溶液中含有的氧原子数为 3NA 11.下列说法正确的是( )

A.第ⅠA 族元素是同周期中金属性最强的金属元素 B.两个非金属原子间不可能形成离子键 C.HF、HCl、HBr 和 HI 的热稳定性和还原性依次减弱 D.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 12.下列描述与所得结论正确的是( )

选项 A B

描述 化合物 A 在熔融状态下可以导电 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色

结论 A 为离子化合物 该溶液中一定含有 Na+,无

K+ C D 将 a、c 两种金属相连后投到稀硫酸溶液中,a表面产生气泡 金属性 a>c NH4NO3 溶液和稀 HNO3 溶液都可以使石蕊变红 它们均能电离出 H+

13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI:

(

)

5I-+IO3-+3H2O = 3I2+6OHNH3↑+H2O

B.向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热: NH4++ OHC.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

D.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水: Ca(OH)2+CO32-= CaCO3↓+2OH-

26.(14 分)“侯氏制碱法”是我国著名的工业化学家侯德榜发明的,该制碱法为中国化学工 业乃至世界化学工业做出了重要的贡献。请回答以下问题: (1)为了验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的稳定性,设计了如图的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热 装置等已省略):

在 Y 中应放的物质是

(填化学式)。

(2)某化学研究性学习小组以 NH3、CO2、饱和食盐水为原料,模拟侯德榜先生制碱原理设计 了下图的实验装置。

①写出对应仪器的名称:a

,b ,后打开

。 (填字母 。 (填实验操作)分离; 。

②实验的操作步骤中,打开旋塞 K1、K2 的合理顺序为:先打开 代号)。理由是 ③利用该装置制得的 NaHCO3 将采用 装置中气胆的作用是

(3)实验室欲配制 500mL0.1 mol·L-1NaHCO3 溶液。 ①配制溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、 烧杯、 玻璃棒、 ②下列情况会造成所配溶液的浓度偏低的是 a.加水时超过刻度线 c.未洗涤烧杯和玻璃棒 b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d.定容时俯视刻度线 、 。

27.(14 分)亚硝酸是一种弱酸,且不稳定,易分解生成 NO 和 NO2;它能被常见的强氧化剂氧 化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把 Fe2+氧化为 Fe3+。AgNO2 是一种难溶于水、易 溶于酸的化合物。试回答下列问题: (1)人体正常的血红蛋白中含有 Fe2+。若误食亚硝酸盐(如 NaNO2),则导致血红蛋白中的 Fe2+ 转化为 Fe3+而中毒,服用维生素 C 可解毒。 说明维生素 C 具有 性(填“氧化”或“还原” ) (2)NaNO2 和 NaCl 外观相似,肉眼不易分辨。下列方法中,不能用来区分 NaNO2 和 NaCl 的 是 。 B.酸性条件下分别将两种溶液加热 D.分别向两种溶液中滴加 AgNO3 溶液 性, 亚硝酸盐具有

A.分别测定这两种溶液的 pH 值 C.在酸性条件下分别加入 KI-淀粉溶液

(3)某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中,观察到氯水褪色,请写出该反应的离子方程式: 。 (4)高铁酸钾 (K2FeO4) 是一种强氧化剂, 是理想的水处理剂, 其与水反应生成 O2、 Fe(OH)3(胶 体)和 KOH。 ① KOH 的电子式 合价为 ④上述反应的离子方程式 28.(15 分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲 醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。 (1)已知: ①2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) Δ H1=-1275.6 kJ·mol-1 ② O2 的结构式 ③ K2FeO4 中 Fe 的化

Δ H2=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) Δ H3=-44.0 kJ·mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: (2)生产甲醇的原料 CO 和 H2 来源于: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) Δ H>0 。

①该反应的平衡常数表达式 K= 化率与温度、压强的关系如图 a。则 T1

,一定条件下 CH4 的平衡转 T2(填“<” “>”或“=”下同),A、B、C

三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为______________________。

②120℃时,将 1 mol CH4 和 2 mol H2O(g)通入容积为 1 L 的密闭容器中发生反应,不能 说明 .. 该反应已经达到平衡状态的是 a.容器内气体密度恒定 d.3v 正(CH4)=v 逆(H2) 。 b.混合气体的相对分子质量恒定 c.容器内的压强恒定

e.单位时间内消耗 0.3 mol CH4 同时生成 0.9mol H2

(3)某实验小组利用 CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图 b 所示的电池装置,则该电池负极的 电极反应式为 子通过导线时,消耗标准状况下的 O2 体积为 (填“变大” 、 “变小”或“不变” ) 37.[化学—选修 3:物质结构与性质](15 分)已知 A、B、C、D、E、F、G 为前四周期七 种元素且原子序数依次增大,其中 A 的基态原子中没有成对电子,B 的基态原子中有 6 种 不同运动状态的电子, C 原子核外成对电子数比未成对电子数多 1, 其氢化物常用作制冷剂, D 原子中有 2 个未成对电子,E 基态原子在同周期中原子半径最大,F 原子价电子排布为 nsn-1nPn+1 ,G 基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属 ds 区的元素。 ⑴ G 基态原子价电子排布式 ⑵ B、C、D 基态原子第一电离能由大到小的顺序 ⑶ 离子化合物 CA5 的晶体中含有的化学键有 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 ; E.金属键 ; ; 。当有 4mol 电 L ,此时电解质溶液的 PH 值

⑷ E2D 的熔点比 E2F 的熔点

(填“高”或“低” ) ,原因是

(5)与 BD2 互为等电子体的分子有

(要求写一种)

(6)GF 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。GF 晶体结构如图所示,其晶 胞边长为 x pm,该晶体的密度为 g·cm-3(列式表示),a、b 位置两粒

子之间的距离为

pm(列式表示)。 (已知阿伏伽德罗常数为 NA)

38.[化学—选修 5:有机化学基础](15 分)合成 P(一种抗氧剂)的路线如下:

(H3C)3C A(C4H10O) 浓硫酸 B(C4H8) ? C(C6H6O)
催化剂

HO (H3C)3C D

(H3C)3C ①CHCl3,NaOH ②H+

HO
(H3C)3C E

CHO

[Ag(NH3)2]OH

?

F

H+
已知:①

G(C15H22O3)

W
浓硫酸,?

P(C19H30O3)

+R2C=CH2

催化剂

R —C—CH3 (R为烷基) R

②A 和 W 互为同分异构体,A 分子中有两种不同化学环境的氢原子,W 核磁共振氢 谱显示 5 组峰,且峰面积比为 3∶2∶2∶2∶1。 (1)G 的结构简式是 (2)A→B 的化学方程式是 (3)B 经催化加氢生成的物质的名称是 ; E 中含有的官能团名称是 ;该反应类型为 。 。 。

(4)G 和 W 反应生成 P 的化学方程式是 该反应类型为 (5)关于 C 和 P,下列说法正确的是 ①C 和 P 都能使 FeCl3 溶液显色 。 。



②C 和 P 都能与浓溴水反应并生成白色沉淀

③C 和 P 都能与 Na2CO3 溶液反应 ⑤P 能发生水解反应而 C 不能

④C 和 P 含有的官能团种类相同

⑥等量的 C 和 P 与 NaOH 溶液反应时最多消耗 NaOH 的量不相同


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