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化学02010学年度高三第一学期学段检测(2009[1].11)

时间:2011-03-06

山东省烟台市 2009—2010 学年度高三第一学期学段检测

化 学 试 题
说明: 1.本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考试时 间 90 分钟。 2.请将第Ⅰ卷的正确选项用 2B 铅笔涂在答题卡上,考试结束只收答题卡和第Ⅱ卷。 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16

第Ⅰ卷

(选择题, 共 45 分)

选择题(本题 15 包括小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.下列对化学反应的认识错误的是 A.会引起化学键的变化 C.会产生新的物质 2.用 0.01 mol·L A.盐酸
—1

( B.必然引起物质状态的变化 D.会伴随着能量的变化 (



的 NaOH 溶液完全中和下列同物质的量浓度溶液各 100 mL,需 NaOH ) B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸 ( B. NH4 Cl (固体) D. Ba(OH)2 (固体) ) )

溶液体积最大的是

3.一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应,为了减缓反应速率,又不影响生产氢气的总量,可向 稀硫酸中加入适量的 A. CH 3COONa (固体) C. CuSO 4 (溶液)

4. 将锌粒投入一定浓度的稀 H2SO4 中, 实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是 (

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5.下表是元素周期表的一部分,下列有关说法错误的是 族 周期 2 3 a b c d e ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA

( ⅦA



f

A.d 的氢化物比 e 的氢化物稳定 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所在的族序数 C.六种元素,c 元素单质的化学性质最不活泼 D.a、b 的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 6.取五等份 NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒荣密闭容器中,发生反应:

2NO2 (g)

N 2 O 4 (g ) ;△H<0

在相同反应时间间隔内,分别测定不同容器中 NO2 的百分含量(NO2%)并作出其随反 应温度(T)变化的关系图,下列示意图中,可能与实验结果相符的是 ( )

7.能使反应: Cu ? 2H2 O ? Cu(OH)2 ? H 2 发生的是 A.铜片作阴、阳极,电解 CuCl 2 B.铁片作正极,Cu 片作负极, CuCl 2 作电解质溶液的原电池





C.用铜片作阴、阳极,电解 NaOH 溶液 D.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 8.把 0.6 mol 气体 X 和 0.4 mol 气体 Y 混合于 2.0 L 密闭容器中,发生如下反应: 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g) — 测得 5min 末时,生成 0.2 mol W,又知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01 mol· (L·min) 1 则 n 值是 ( ) A.1 B.2 C.3 D.4 9. HgCl 2 的稀溶液可作手术刀的消毒液,已知:熔融状态的 HgCl 2 不能导电, HgCl 2 的 稀溶液有弱的导电能力,则下列关于 HgCl 2 的叙述不正确的是 ( A. HgCl 2 是电解质 C. HgCl 2 是离子化合物 ) B. HgCl 2 是盐 D. HgCl 2 是共价化合物

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10.下列离子方程式书写正确的是 A. H 2SO 4 与 Ba(OH)2 溶液反应: Ba
2? 2? 4 ? ?





? SO ? H ? OH ? BaSO 4 ? ?H 2 O B. AlCl3 溶液与浓氨水(过量)反应: Al3? ? 4NH3 ? H 2 O ? [Al(OH) ]? ? 4nh? 4 4 2? 2? C.ZnS 与 CuSO4 溶液反应: [Ksp(ZnS)? Ksp(CuS)]: ZnS? Cu ? CuS ? Zn D.铜与 AgNO3 溶液反应: Cu ? Ag? ? Cu 2? ? Ag :
11.已知:S(s)+O2(g) SO2(g) ,△H=—297.23kJ·mol 1。下列说法正确的是( ) A.1 mol SO2 的能量总和大于 1 mol S(s)和 1 mol O2 的能量总和 B.1 mol SO2 的能量总和小于 1 mol S(s)和 1 mol O2 的能量总和 — C.S(s)+O2(g) SO2(g) ,△H=—QkJ·mol 1,Q=297.23 D.1 mol S(s)和 1 mol O2 在密闭容器中反应,放热量为 297.23kJ 12.MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时, 溶液 pH 变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.MOH 和 ROH 均是强碱 B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) C.在 X 点时,c(M+)=c(R+) D.常温下,同浓度 RCl 溶液 pH 小于 MCl 溶液 13.关于如图所示装置的叙述正确的是 ( ) A.氢离子在铜片表面被还原 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.溶液中阳离子移向锌片 14.难挥发的二硫化钽(TaS2)可采取如图所示加热装置提纯。将不纯的粉末装入石英管的 一端,抽真空后引入适量的碘并封管。置于加热炉中,发生如下反应:


下列说法正确的是 A.在不同温度区域,TaI4 的量保持不变 B.提纯过程中,I2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区 C.该化学反应的平衡常数与 I2 浓度二次幂成正比 D.提纯过程中,I2 的量不断减少,故需不断补充 I2





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15.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变其一条件对化学平衡的影响,得到如下变 化规律(图中 p 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量) :

根据以上规律判断,下列结论正确的是 A.反应Ⅰ:△H>0, P2 ? P1 C.反应Ⅲ:△H<0 B.反应Ⅱ:△H>0, T2 ? T1 D.反应Ⅳ:△H<0, T2 ? T1





第Ⅱ卷(非选择题,共 55 分)
16. 分)请回答下面两个问题 (6 (1)对于 (NH4 ) 2 CO 3 溶液,某同学写出了如下的正确关系式: 请分析该同学的依据是 (2)某反应:A(g)+B(g) C(g)在任一时刻的正、逆反应速率可用 v正 、 v逆 表


2 ? 2[c(CO3? ) ? c(HCO3 ) ? c(H2 CO3 )] ? c(NH? ) ? c(NH3 ? H 2 O) 4

示: v正 ? k1c(A)? c(B) , v 逆 ? k 2 c(C) ,其中 k 1 、 k 2 在一定温度下均为常数。c (A) 、c(B) 、c(C)分别表示某时刻三种物质的物质的量浓度(mol·L 1) 。 ①上述反应达到平衡时,物质 C 与 A、B 的浓度关系可表示为
—1



②在 300 K 时,开始反应时的 A、B 浓度均为 0.1 mol·L ,达到平衡时 B 的转化 率为 50%,则该温度下反应的平衡常数= 。 17. (14 分)海洋是资源的宝库,蕴藏丰富的化学元素。氯元素就是其中之一。 (1)在光照情况下,H2 和 Cl2 发生如下反应: ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl 则:氯元素在元素周期表中的位置是 ; 在短周期主族元素中与氯元素相邻元素原有半径从大到小顺序是 反应②中形成的化学键属于 (填“离子键”或“共价键” ) (2)某同学用石墨作电极,设计一种如右图所示的家用环保型消 毒液发生器,为使 Cl2 完全吸收,则 a 为 式 。 极(填 “正”“负”;与 b 极相连石墨电极上发生反应的电极反应 、 ) (3)常温下,将 NaCl 固体放入烧杯中,加入适量水充分溶解后,
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烧杯中仍有少量 NaCl 固体;再向烧杯的溶液中通入 HCl 气 体,法线烧杯中固体增多。请分析原因:

(4)NH4Cl 是一种重要的化肥。 ①用 0.1 mol·L 是: a. c(NH? ) ? c(Cl? ), c(OH? ) ? c(H? ) 4 b. c(NH? ) ? c(Cl? ), c(OH? ) ? c(H? ) 4 c. c(NH? ) ? c(Cl? ), c(OH? ) ? c(H? ) 4 d. c(NH? ) ? c(Cl? ), c(OH? ) ? c(H? ) 4 ② NH4 Cl 溶液中存在: NH ? ? H 2 O 4 平衡常数 K= 常数 Kb=1.7×10 题: (1)一定温度下, Fe 2 O3 (s) ? 3CO(g) 只回答两种即可) i ii ②若平衡时,
—5 —1

的盐酸滴定 0.1 mol·L

—1

的氨水,滴定过程中不可能出现的结果

NH3 ? H 2 O ? H3 ,则该反应常温下的 (已知:常温下, NH3 ? H 2 O 的电离平衡

mol·L 1)



18. (13 分)金属的单质及其化合物与工农业生成、日常生活有密切的联系。请回答下列问 高温

2Fe(s) ? 3CO2 (g)

①请用上述反应中某种气体的有关物质理量来说明反应已达平衡状态(若有多种,

[CO] 比值随温度的升高而增大,则该反应的正反应是 [CO 2 ]



应(填“吸热”或“放热” ) (2)钢铁发生电化腐蚀时,负极电极反应式为 (3)水体中铅污染问题备受关注,铅在水溶液中的各种存在形态浓度分数随溶液 pH 变 化关系如图所示。

①往 Pb(NO3)2 溶液中滴入 NH4 Cl 溶液后,

c(pb2? ) 减小,可能的原因是 ? c(NO3 )

②向铅污染的水中加入脱铅剂(用 EH 表示) ,脱铅过程中主要发生如下反应:
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2EH(s)? Pb2? (aq)

E 2 Pb(s) ? 2H? (aq)
;脱铅反应最合适的 pH 范

则:该反应的平衡常数数表达式为 K= 围为 6—7,请解释原因:
2? 2?

③向含 P b 的污水中加入 FeS 固体,也可除去 P b 的污染,当 FeS 合 PbS 同时 存在时,溶液中

c(Fe2? ) = c(Pb2? )

【已知: Ksp(FeS) =6.8×10

—18

mol2·L 2;



Ksp(pbS) =3.4×10—28 mol2·L—2】
19. (12 分)H2O2 是重要的氧化剂,还原剂,它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等。 请回答下列有关问题。 (1)2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中 的能量变化如图所示。已知 1 mol H2O2 分解 — 为 1 mol H2O 的△H=—98.23 kJ·mol 1 ①H2O2 的分解反应常温下能自发进行,其原 因是 。 该反应常用 MnO2 作催化剂,则加入 MnO2 会使图中 B 点 (填“升高” 、 “降低”,图中△H= ) 。 — (2)H2O2 和 H2O 都是极弱电解质;水电离生成 H3O+和 OH 即:H2O+H2O H3O++OH — 叫做水自偶电离;H2O2 也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式为 (3)某化学兴趣小组用酸化 KMnO4 标准溶液滴定 H2O2 溶液样品,测定 H2O2 溶液中 H2O2 的含量。其反应的离子方程式为:

5H2O2 ? 2MnO? ? 6H? ? 2Mn2? ? 5O2 ? ?8H2O 4
①酸化 KMnO4 溶液不能放在碱式滴定管中,原因是 ②用 KMnO4 溶液滴定 H2O2 样品,终点时溶液颜色变化为 ③滴定时, 若滴定管中滴定液下降到活塞处才达到滴定终点, 则能否由此得出准确 的测定结果,原因是什么? 20. (10 分)某化学兴趣小组探讨 Fe3+与 SO32 之间的反应情况,请您参与并协助完成实验。 (1)提出猜想:①发生氧化还原反应。请你配平反应的离子方程式


②发生双水解反应。其反应的离子方程式 2Fe3++3SO32-+6H2O Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3 (2)实验验证: ①检验 Na2SO3 溶液是否变质。取 Na2SO3 溶液,加入过量盐酸后,再加入 BaCl2 溶液,无沉淀产生。结论:_________________________________写出有关反应 的离子方程式: ②取 5mL FeCl3 溶液于试管中,逐滴加入 Na2SO3 溶液至过量,观察到:溶液由黄 色变为红棕色。无气体产生,也没有沉淀产生。 ③将②溶液加入过量稀盐酸,分成两等份,一份加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀;
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另一份加入几滴 KSCN 溶液,溶液呈血红色。 — (3)得出结论:根据上述实验现象,得出 Fe3+与 SO32 之间发生反应的情况是: (4)拓展探究:实验小组的一位同学在 FeCl3 溶液中加入 Na2CO3 溶液,观察到有红褐 色沉淀产生,并有无色气体放出。 ①写出反应的离子方程式: ②SO32-的水解能力___________CO32-(填“大于”“小于” , )

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参考答案
选择题(本题 15 包括小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.B 2.D 3.A 4.D 5.D 6.B 7.C 8.A 9.C 10.C 11.B 12.C 13.A 14.B 15.C 16. 分) (6 (1)原子守恒和 (NH4 ) 2 CO 3 中 N、C 原子个数比是 2:1 (2)① c(A) ?

k1 c(A)? c(B) k2

② 20L? mol (每空 2 分,共 6 分)

?1

17. (14 分) (1)第三周期,ⅦA(2 分) ;S>Cl>F(2 分) ;共价键(1 分) (2)负(1 分) 2Cl? ? 2e? ? Cl 2 ↑(2 分) ;2 ; (3)饱和 NaCl 溶液中存在: NaCl(s)


Na ? ? Cl ? 的溶解平衡,通入 HCl,溶液中

Cl 浓度增大,平衡左移,故 NaCl 固体增多。 分) (2 —8 —1 (4)①b(2 分)②5.9×10 mol·L (2 分) 18. (13 分) (1)①CO 的物质的量或 CO 物质的量浓度或 CO 的质量或混合气体中 CO 质量分数。 (以上任意两条均即可,每空 1 分。共 2 分) ②放热(1 分) (2) Fe ? 2e ? Fe (2 分) (3)① P b 与 Cl 反应生成沉淀或弱电的质(2 分) ②K ?
2? ? ? 2?

[H? ]2 2? (2 分)要使脱铅效果好,铅应以 P b 形式存在,而 [H ? ] 增大,使上 2? [Pb ]

述平衡左移,抑制脱铅反应进行,故最适 pH 为 6—7.(2 分) ③2×1010(2 分) 19. (12 分) (1)①△H<0,反应有气体生成,△S>0,△H—T△S<0,故反应能在常温下自发进 — 行(2 分) ②降低(1 分) ;—196.46kJ·mol 1(2 分) (2) H 2 O 2 ? H 2 O 2

H3O? ? HO? (2 分) 2 2

(3)① KMnO4 能氧化腐蚀橡胶管(1 分)②由无色变为浅紫色(1 分) ③不能,因活塞上一段滴定管无刻度,无法准确测定液体积,故不能得出准确测定结果 (3 分) 20. (10 分) (1)①2,1,1,2,1,2(2 分) (2)① Na 2SO 3 溶液没有变质(1 分) ;
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2 SO 3? ? 2H? ? SO 2 ? ?H 2 O (2 分) 2 (3) Fe 与 SO 3 ? 同时发生氧化还原反应和双水解反应(2 分) 2 (4)① 2Fe3? ? 3CO3? ? 3H2 O ? 2Fe(OH) ? ?3CO2 ? (2 分) 3
3?

②小于(1 分)

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