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理综卷·2013届江西省重点中学盟校高三第二次联考(2013.05)

时间:2013-05-10


江西省重点中学盟校 2013 届高三第二次联考 理综试题
注意事项: 1.本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答题前,考生先将自己的 姓名、准考证号填写清楚,并填涂相应的考号信息点。 2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂;解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写,不得用铅笔或 圆珠笔作解答题:字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答题无效;在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Rb 85.5 I 127 Pb 207

第I卷
一、选择题:本题共 18 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 7.下列有关分类的观点正确的是( ) ① 由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应。 ② 铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池。 ③ 碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金。 ④ 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸。 ⑤ 氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质。 A.③ B.① ④ C.② ③ D.② ⑤ ④ 8.下列离子方程式正确的是(


) H3O +CO32
- + -

A.NaHCO3 的水解:HCO3 +H2O

B.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至 SO42 完全沉淀:
- - - Al3++2SO42 +2Ba2++4OH =2BaSO4↓+AlO2 +2H2O

C.1molCl2 通入含 1mol FeI2 的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 D.酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2:IO3 +5I +3H2O=3I2+6OH 9.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2 分子数目为 0.46NA B.标准状况下,0.1mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA C.22.4L 的 CO2 气体与 1mol N2O 所含的电子数均为 22NA D.T℃ 时,1L pH=6 的纯水中,含 OH 的数目为 10 6NA 10.下列叙述中正确的是( ) A.烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式一定是通过非极键。
- - - - -

B.

分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面。

C.聚乙烯能使溴水褪色。 D.软脂酸和油酸互为同系物。

11.下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是 选项 A 操作 在蔗糖中加入几滴水搅拌均 匀,再加入浓硫酸,迅速搅拌 B 淀粉和稀硫酸混合共热后,再 加少量新制氢氧化铜悬浊液 C 硫酸铵溶液滴入蛋白质溶液 中 D 苯滴入溴水中并充分振荡,并 静置 12.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO 作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二 氧化钛制备金属钛。下列说法中,不正确的是( ) 溴水不褪色 生成白色沉淀 现象 蔗糖逐渐变黑,体积膨 胀, 形成疏松多孔的物质 产生红色沉淀 结论 体现了浓硫酸的脱 水性、氧化性及酸性 淀粉水解可生成葡 萄糖 蛋白质溶液发生了 盐析 苯与溴水不发生化 学反应

A.由 TiO2 制得 1mol 金属 Ti ,理论上外电路转移 4mol 电子 B.阳极的电极反应式为:C + 2O2


? 4e



= CO2↑

C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接 Pb 电极 D.在制备金属钛前后,整套装置中 CaO 的总量不变 13. 分别取等物质的量浓度的 NaOH 溶液各 100 mL,再通入一定量的 CO2 随后分别各取 20mL 溶液,向其中逐滴滴入 0.2 mol/L 的盐酸,在标准状况下产生 CO2 的体积(y 轴)与所加入盐酸的 体积(x 轴)的关系如图(分 A、B 两种情况): 下列说法正确的是( )

A.在 A 情况下,溶质是 NaOH 和 Na2CO3 的混合物,其物质的量之比为 2︰1 B.在 B 情况下, 溶质是 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物,其物质的量之比为 1∶ 2 C.在 B 情况下, 溶质只有 Na2CO3 D.原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 1.5 mol/L 26.(14 分) X、Y、Z、U、V、W、R 七种短周期元素原子序数依次增大,且 X 和 Y 同周期, X 的低价氧化物与 Y 单质分子的电子总数相等;Z、V、W 的最高价氧化物的水化物两两相 互反应。根据以上信息填空: (1)V 原子的结构示意图______________;Y 的气态氢化物电子式为___________ 。 (2)Y 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 U 的单质反应时,Y 被还原到最低价,该 反应的化学方程式是 。

(3)标准状况下 4.48L X 的最高价氧化物通入 200ml 2mol/L Z 的碳酸正盐溶液中,充分 反应后,所得溶液中离子浓度由大到小顺序是 (4) 常温下 R 单质与 Z 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: (5)Z、W 构成的高能电池(Na2O 和 Al2O3 为电解质)在 320℃ 左右发生的电池反应为 2Z+aW=Z2Wa,正极的电极反应式为 。与铅蓄电池相比,当消 倍。 耗相同质量的负极活性物质时,该电池的理论放电量是铅蓄电池的 。 。

27. (15 分)氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道,常温、常压、 光照条件下,N2 在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成的主要产 物为 NH3, 相应的热化学方程式为: 2(g)+6H2O(l) 2N 目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g) (1)写出氢气燃烧热的热化学方程式 (2)在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是 (填序号)。 A.混合气体的压强不再发生变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 D.单位时间内断开 3a 个 H-H 键的同时形成 6 a 个 N-H 键 E.反应容器中 N2、NH3 的物质的量的比值不再发生变化 (3)在恒温恒容的密闭容器中,工业合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回 答下列问题: 4NH3(g)+3O2(g) △H =+1530.0kJ /mol。 。 2NH3(g) △H=-93.0kJ /mol。回答下列问题:

① 25 min 内,用 N2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 前 ② 25 min 末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数 K = 在

。 (计算结果

可用分数表示)。 若升高温度,该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不 变”)。 (4)如果向 0.014 mol/L 的 MgCl2 溶液中通入一定量的氨气(溶液体积变化忽略不计) , 请计算溶液中 OH—的浓度大于 (Ksp[Mg(OH)2]=5.6× 10 ) (5) 常温下 PH=11 的氨水和 PH=3 的盐酸两溶液等体积混合, 所得溶液中离子浓度关系为: 。 28. (15 分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含
-12

mol/L 时, 溶液中开始出现白色沉淀。

铁矿石 H2

碱石灰

铁元素和氧元素,且杂质不与 H2SO4 反应) 。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的 化学式进行探究。

I.铁矿石中含氧量的测定步骤 ① 按上图组装仪器,检查装置的气密性。 ② 10.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中,装置 B、C 中的药品如图所示(夹持仪器均省略) 将 。 ③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入 H2。 ④ (1)步骤④ 的操作是 (2)装置 C 的作用为 (3)测的反应后装置 B 增重 2.7g,则铁矿石中氧的质量分数为 Ⅱ .铁矿石中含铁量的测定
10. 0g 铁矿石 ①足量稀硫酸 ②过滤 滤 液 A ③通入足量 Cl2 ④加热煮沸 溶 液 B ⑤稀释至 250mL

。 。 。 。

⑤ 点燃 A 处酒精灯,充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。

取 20. 00mL B 的稀溶液

⑥用 0. 5000mol· L 的 KI 溶液滴定

-1

消耗 KI 溶液 VmL

(1)步骤④ 中煮沸的作用是 (2)步骤⑤ 中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 (3)下列有关步骤⑥ 的操作中说法正确的是 a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂 b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c.锥形瓶不需要用待测液润洗 d.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化 e.滴定结束后,30s 内溶液不恢复原来的颜色再读数 。 。



( 4 ) 若 滴 定 过 程 中 消 耗 0.5000mol· ?1KI 溶 液 20.00mL, 则 铁 矿 石 中 铁 的 质 量 分 数 L 为 。 。 III.由 I、Ⅱ 可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 36. 【化学—选修 2:化学与技术】(15 分) 利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:

依据上述流程,完成下列填空: (1)天然气脱硫时的化学方程式是 (2)n mol CH4 经一次转化后产生 CO 0.9n mol、产生 H2 mol(用含 n 的代数式表示) (3)K2CO3(aq)和 CO2 反应在加压下进行,加压的理论依据是 . (a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理 (4)由 KHCO3 分解得到的 CO2 可以用于 (写出 CO2 的一种重要用途) 。 (5)整个流程有三处循环(流程图中未完全标出) ,一是 循环(写循环 物质的化学式,下同) ,二是 循环,三是 循环。 37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 (1)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于 。 3+ 3+ (2)I 属于多卤素阳离子,根据 VSEPR 模型推测 I 的空间构型为 ,中心 I 原子的杂化轨道类型为 。 (3)基态溴原子的电子排布式为 ,碘原子价电子的电 子排布图为_________________。 (4)卤素互化物如 IBr、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl 沸点由 高到低的顺序为 ,I 和 Cl 相比,电负性较大的是 ,ICl 中 I 元素的 化合价为 。 (5)请推测 ① HClO4、② HIO4、③ H5IO6 [可写成(HO)5IO] 三种物质的酸性由强到弱的顺 序为 (填序号) 。 (6)卤化物 RbICl2 加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物,该反应的化学 方程式为 。RbICl2 的晶体结构与 CsCl 相似,晶胞边 长为 685.5pm,RbICl2 晶胞中含有 个氯原子,RbICl2 晶体的密度是 -3 g· (只要求列算式,不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为 NA) cm 。 38. 【化学—有机化学基础】 (15 分) 化合物 A、B、C、D 互为同分异构体,相对分子质量为 136,分子中只含碳、氢、氧元素, 其中氧的含量为 23.5%。实验表明:化合物 A、B、C、D 均是一取代芳香族化合物, 4 种 化合物在碱性条件下可以进行如下反应:
A B C D NaOH 溶液 NaOH 溶液 酸化 I (芳香化合物) + J K + H2O NaOH 溶液 NaOH 溶液 酸化 酸化 E (C7H6O2) + F G (C7H8O) + H

回答下列问题 (1)A 物质的分子式 。C 的结构简式 。D 分子中官能团的 名称 。 (2)按要求写出下列化学反应方程式及反应类型 ① 和 G: E ,反应类型 。 ② 和浓溴水: I 。 (3)符合下列条件的 A 的同分异构体有多种。写出其中一种苯环上仅含二个支链的同分异 构体的结构简式 。 ① FeCl3 显紫色,② 遇 可发生银镜反应。

化学参考答案
7 A 8 B 9 D 10 B 11 C 12 C 13 D

26、(14 分,每空 2 分) (1)

H ‥ +13 2 8 3 H:N:H ‥ (2)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O (3)c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) (4)C12+2OH—=Cl—+ClO—+H2O (5)aS+2e-﹦Sa24.5 倍 27: (14 分,每空 2 分) (1)H2(g) +1/2O2(g)= H2O(l) △H=-286.0 kJ /mol (2) ABE(共 2 分,漏选得 1 分,有错不得分。) - - (3)① 0.04 mol· 1· L min 1 ② 4/27 (或 0.148、0.15) (2 分,写单位也得分) 减小 -5 (4)2× 10 (5)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 28. (15 分) Ⅰ (1)在装置 C 出口处收集 H2 并验纯(2 分) . (2)防止空气中的水蒸气和 CO2 进入 B 中,影响测定结果。 分) (2 (3)24% (2 分) Ⅱ (1)赶走溶液中溶解的过量的 Cl2 (2 分) . (2)250mL 容量瓶 (1 分) (未答“250mL”不给分) (3)ce(2 分) (4)70% (2 分) III. Fe5O6 (2 分) 36、 (1)3H2S+2Fe(OH)3 == Fe2S3+6H2O (3 分) (2)2.7n (2 分)

(3)b (2 分) (4)生产纯碱(或作制冷剂等) 分) (2 (5)Fe(OH)3 (2 分) K2CO3(aq) 分) N2、H2(2 分) (2 (三空答案可互换) 37、 (1)HF 分子间可形成氢健(1 分) (2)V 形(1 分) sp3(1 分)

(3)[Ar]3d104s24p5(1 分) (4)IBr ? ICl ? Cl2(1 分) (5)① ③ ② (2 分) (6)RbICl2


(1 分) Cl(1 分) +1(1 分)

RbCl+ICl(2 分)

8(1 分)
O

283.5 ? 4 (2 分) (685.5 ?10?10 )3 ? N A

38、 (1)C8H8O2(2 分) (2) ① COOH + 酯化反应(1 分) ② CH2OH

OCCH3

(2 分)

羧基(2 分)

COO CH2

+H2O (3 分)

(3 分)

OH (3) OH CH2CHO ( CH2CHO OH , O )

CH2CHO

(2 分)


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