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【成才之路】2016高中化学 第二章 第3节 第1课时氧化还原反应同步测试 新人教版必修1

时间:2017-02-22


【成才之路】 2016 高中化学 第二章 第 3 节 第 1 课时氧化还原反应 同步测试 新人教版必修 1
一、选择题 1.(2015·经典习题选萃)如下图所示,离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原 反应之间可用集合关系表示,正确的是( )

【解析】 化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外,还可根据有 无离子参加分为离子反应、非离子反应,根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原 反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应,在氧化还原反应中也有离子反应和 非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应,置换反应一定是氧化还原反应。 【答案】 A 2.(2015·湖南省娄底市高二期末)下列反应中,属于氧化还原反应的是( A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 B.Na2O+CO2===Na2CO3 C.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O D.CaCO3===CaO+CO2↑ 【解析】 A.有氧气生成,则 O 元素的化合价发生变化,是氧化还原反应,正确;B、 C、D 中元素的化合价均未变化,都不是氧化还原反应,答案选 A。 【答案】 A 3.(2015·云南省景洪市三中高一期中)下列反应属于非氧化还原反应的是( 高温 A.2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3 点燃 B.2Mg+CO2=====2MgO+C 催化剂 C.N2+3H2 ===== △ 2NH3 高温 D.SiO2+CaO=====CaSiO3 【解析】 A、B、C 均为氧化还原反应,反应中均有元素化合价的升降;D 项是没有单
1

)

)

质参加的化合反应,为非氧化还原反应。 【答案】 D 【点评】 本题的关键是要知道四大反应类型与氧化还原反应之间的关系。 4.(2015·福建省龙岩市非一级达标校高一期末)某国外化学教材中有一张关于氧化还 原反应的插图:

由图可知, A.氧化剂 C.氧化产物

在该反应中是(

) B.还原剂 D.还原产物

【解析】 从图上分析, 原剂,所以选 B。 【答案】 B

最外层有 2 个电子,反应后失去 2 个电子,所以是还

5.(2015·重庆市杨家坪中学高一联考)下列反应中,水作还原剂的是( A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O===HCl+HClO C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.SO2+H2O===H2SO3

)

【解析】 水作还原剂,则水中 O 元素的化合价升高,以此来解答。A.Na 元素的化合 价升高,水中 H 元素的化合价降低,则水为氧化剂,故 A 不合题意;B.该反应中只有 Cl 元 素的化合价变化, 则水既不是氧化剂又不是还原剂, 故 B 不合题意; C.F 元素的化合价降低, 水中 O 元素的化合价升高,则水为还原剂,故 C 符合题意;D.反应中元素的化合价均没有变 化,不属于氧化还原反应,故 D 不合题意。 【答案】 C 【点评】 本题考查了氧化还原反应中还原剂的判断, 难度不大。 要熟练掌握“升失氧, 降得还”的含义。 6.下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ )

2

C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl △ D.H2+CuO=====Cu+H2O 【解析】 A、C 两项不是氧化还原反应,D 项不是离子反应,B 项符合条件。 【答案】 B 7.(2015·经典习题选萃)用下列方法均可制得氧气: MnO2 ①2KClO3===== △ 2KCl+3O2↑ △ ②2HgO=====2Hg+O2↑ △ ③2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为( A.3︰1︰1 C.1︰1︰1 B.3︰1︰4 D.2︰1︰1 )

【解析】 三个反应中反应物中的氧元素都是-2 价,生成的 O2 中氧元素是 0 价。当三 个反应都制得 1 mol O2 时,转移的电子都是 4 mol,C 项正确。 【答案】 C 8. 下列变化中, 元素价态变化与反应: 3NO2+H2O===2HNO3+NO 属于同一类型的是( A.2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ B.2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7===2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O C.3Br2+6NaOH===NaBrO3+5NaBr+3H2O D.5H2S+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O 【解析】 题干中反应规律是同一元素的价态既升高又降低,选项中只有 C 符合。 【答案】 C 9.(双选)对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是( A.不可能是氧化还原反应 B.只能是复分解反应 C.可能是置换反应 D.可能是化合反应 【解析】 溶液中进行的离子反应可能是氧化还原反应,也可能不是氧化还原反应,复 分解反应是非氧化还原反应,所以 A、B 均不正确;在溶液中进行的氯气与氯化亚铁的反应、 铁与氯化铁的反应既都是离子反应,又都是化合反应,所以 D 正确。 【答案】 CD 高温 高温 10.制备单质硅时,主要化学反应如下:①SiO2+2C=====Si+2CO↑;②Si+2Cl2===== 高温 SiCl4;③SiCl4+2H2=====Si+4HCl。下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是( )
3

)

)

A.①③为置换反应 B.①②③均为氧化还原反应 C.②为化合反应 D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化 【解析】 三个反应中均有元素化合价的变化,所以它们都是氧化还原反应;①③反应 中硅元素被还原,②反应中硅元素被氧化。 【答案】 D 二、非选择题 11.(2015·经典习题选萃)有以下反应方程式: △ A.CuO+H2=====Cu+H2O △ B.2KClO3=====2KCl+3O2↑ C.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O D.2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2 △ E.MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O F.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 G.KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O H.HgS+O2===Hg+SO2 按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内: (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( (2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( (3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( ) ) ) ) ) )

(4)同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应( (5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应(

(6)发生在不同物质间,只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应( (7)所有元素均参加氧化还原反应的是( ) (6)E、G (7)D、H

【答案】 (1)A (2)F (3)B (4)C (5)G

12. (2015·陕西岐山县高一期末质量检测)已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可用如图表示,

4

下列是有水参加或生成的几种反应: ①CaO+H2O===Ca(OH)2 ②2Na+H2O===2NaOH+H2↑ △ ③H2+CuO=====Cu+H2O △ ④3S+6NaOH=====2Na2S+Na2SO3+3H2O ⑤NaOH+HCl===NaCl+H2O 请回答下列问题: (1)反应①中水________(填字母)。 A.是氧化剂 B.是还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 (2)反应③被氧化的元素是________(填元素符号)。 (3)上述反应中,属于区域Ⅲ的是________(填序号)。 (4) 写 出 一 种 符 合 区 域 Ⅴ 且 既 有 沉 淀 生 成 又 有 水 生 成 的 离 子 方 程 式 : __________________________。 【解析】 (1)反应①是 CaO+H2O===Ca(OH)2,该反应没有元素化合价的升降,属于非

△ 氧化还原反应,水既不是氧化剂也不是还原剂,选 D;(2)反应③H2+CuO=====Cu+H2O 中, 水中氢元素由 0 价失电子升高到+1 价,作还原剂,被氧化;(3)区域Ⅲ属于氧化还原反应, 但不属于化合反应,分解反应和置换反应,上述反应只有④符合;(4)区域Ⅴ是复分解反应, 且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式为 H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4+2H2O。 【答案】 (1)D (2)H (3)④ (4)H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O 13.(2015·湖南省益阳市六中高一期中) (1)写出 CO 与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。 (2)2.8 g CO 的物质的量为________mol,含有________个原子,完全与氧化铜反应时 失去电子________mol。 △ - - 【解析】 (1)CO+CuO=====C 失 2e O2+Cu 得 2e (2)n(CO)=2.8g/28g·mol =0.1mol N(原子)=0.2mol×6.02×10 /mol=1.204×10
23 23 -1

n(e-)=0.1 mol×2=0.2 mol.
△ - - 【答案】 (1)CO+CuO=====C 失 2e O2+Cu 得 2e (2)0.1 1.204×10
23

0.2

5

【点评】 本题考查了氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断及简单计算, 属于基础题。 14. (2015·大连市高一期末)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体, 几乎不溶于水, 可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应如下: ①Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O ②Cu2O+4HCl===2CuCl2+H2O ③Cu2O+14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (1)Cu2O 中 Cu 的化合价为________。 (2)反应①中氧化剂为________________,还原剂为________________。 (3)反应②________(填“是”或“不是”)氧化还原反应,若是请说明转移电子情况, 若不是请说明判断依据________________________________。 (4)请写出反应③的离子方程式__________________________;生成标准状况下 22.4 L NO,转移电子数为________,做氧化剂的硝酸的物质的量为________。 【解析】 (1)Cu2O 中 Cu 的化合价为+1。(2)在反应①中只有铜的化合价发生了改变, +1 价的 Cu 变为+2 价和 0 价的 Cu,化合价既有升高又有降低,故 Cu2O 既是氧化剂又是还 原剂。(3)反应②中没有元素的化合价发生改变,所以不是氧化还原反应。(4)反应②中的 HNO3 和 Cu(NO3)2 写成离子形式,并约去 12 个 NO3 ,得到 3Cu2O+14H +2NO3 ===6Cu +2NO↑ +7H2O 【 答案】
+ - + - 2+

(1) + 1


(2)Cu2O
2+

Cu2O

(3) 不是

反 应前后 没有元 素化合价 的改 变
24

(4)3Cu2O+14H +2NO3 ===6Cu +2NO↑+7H2O

1.806×10

1mol

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