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【解析】安徽省淮南二中2017届高三上学期第一次月考化学试卷 含解析.doc

时间:2017-04-01

2016-2017 学年安徽省淮南二中高三(上)第一次月考化学试卷

一、选择题(每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年来, 我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气, 致使高速公路关闭, 航班停飞. 雾 属于下列分散系中的( A.溶液 ) B.悬浊液 C.乳浊液 ) D.胶体

2.设 NA 为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是( A.18 g H2O 含有 3NA 个原子 B.1 mol 甲苯含有 6NA 个 C﹣H 键 C.标准状况下,22.4 L 氯水含有 NA 个 Cl2 分子 D.2.8 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含原子数为 0.2NA 3. ( A. O和 ) O2 与 O2 互为同位素 O2 与 O2 所含有的分子数相同 O2 和 1.12L O2 与

O 是氧元素的两种核素,设 NA 为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是

B.等质量的

C.标准状况下,1.12L D.通过化学变化可以实现

O2 均含有 0.1NA 个氧原子 O2 间的相互转化

4.体积为 V mL、密度为 ρg/cm3 的溶液中,含相对分子质量为 M 的溶质 m g,物质的量浓 度为 c mol/L,溶质质量分数为 W%.下列表示式中正确的是( A.c= 5.下列正确的叙述有( B.m=ρVM ) C.W%= % ) D.c=

①CO、NO、P2O5 均为酸性氧化物 ②Ca(HCO3)2、SO3、FeCl3 均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为:溶液、胶体 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:强电解质、弱电解质和非电解质. A.①②③⑤ B.②③⑤ C.②③ ) D.全部

6.在无色溶液中能大量共存的一组离子是(

A.Fe3+、SCN﹣、CO32﹣、K+ C.NO3﹣、CH3COO﹣、Ba2+、Cl﹣ 7.下列说法或表达正确的是( ①次氯酸的电子式为 ②含有离子键的化合物都是离子化合物 )

B.SO32﹣、S2﹣、Al3+、Na+ D.SO42﹣、NH4+、ClO﹣、I﹣

③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 ④NaHSO4 在溶于水时能电离出 Na+、SO42﹣、H+ ⑤将金属 a 与电源的正极相连,将负极接到废铁上,可防止金属 a 被腐蚀. A.①③⑤ 8.已知: ①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣; ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl; ③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O 下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( A.Cl2>BrO3﹣>ClO3﹣>IO3﹣ C.ClO3﹣>BrO3﹣>IO3﹣>Cl2 9.下列应用不涉及氧化还原反应的是( A.Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B.实验室制二氧化碳 C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.工业上电解熔融状态 Al2O3 制备 Al 10.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) ) ) B.①②③ C.④⑤ D.②④

B.BrO3﹣>ClO3﹣>Cl2>IO3﹣ D.BrO3﹣>Cl2>ClO3﹣>IO3﹣

A.将磁性氧化铁溶于稀硫酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O B. 0.2mol 明矾与 300mL1mol/L 的氢氧化钡溶液混合: 2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al (OH)
3↓+3BaSO4↓

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑ D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 11. .室温时,下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应,能生成 5 种盐的是( A.Al2O3、SO2、CO2、SO3 C.Cl2、Al2O3、SO2、SO3 B.CO2、Cl2、CaO、SO3 D.SiO2、CO2、CO、Cl2 )

12.不能鉴别 AgNO3、BaCl2、K2SO3 和 Mg(NO3)2 四种溶液(不考虑它们间的相互反应) 的试剂组是( A.盐酸、硫酸 C.氨水、硫酸 ) B.盐酸、氢氧化钠溶液 D.氨水、氢氧化钠溶液

13.氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN 可通过反应 Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO 合成.下列叙述正确的是( )

A.上述反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂 B.上述反应中,每生成 lmolAlN 需转移 6mol 电子 C.AlN 中氮元素的化合价为﹣3 D.AlN 的摩尔质量为 41g 14.A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述: ①原子半径 A<B;②离子半径 A>B;③原子序数 A>B;④原子最外层电子数 A<B;⑤A 的正价与 B 的负价绝对值一定相等;⑥A 的电负性小于 B 的电负性;⑦A 的第一电离能大 于 B 的第一电离能.其中正确的组合是( A.③④⑥ B.①②⑦ ) C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦

15.某有机物 A 用质谱仪测定如图①,核磁共振氢谱示意图如图②,则 A 的结构简式可能 为( )

A.CH3CH2OH 16.下列说法正确的是( A.乳酸薄荷醇酯(

B.CH3CHO )

C.CH3OCH3

D.CH3CH2COOH

)仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛( 物

)不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系

C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

D.CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 互为同分异构体,1H﹣NMR 谱显示两者均有三 种不同的氢原子

二、非选择题(共 52 分) 17.CuSO4 是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图 1 所示.

(1)现要用如图 2 所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480ml,需用这 种浓硫酸的体积为 mL. , .

(2)配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒,量筒烧杯之外还有 (3)下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小 A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶 B.定容时,眼睛仰视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切 C.容量瓶中原残留少量蒸馏水 D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线,又加水定容到刻度线 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水 (4)在制取硫酸铜的途径①②③,途径 (5)请写出途径③的化学反应方程式 . g 胆矾. 能更好地体现了绿色化学思想. .

(6)配制 1000ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液,需用托盘天平秤取

18.在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示) .它们所排出的 废液里每厂只含有 NaHCO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl 中的一种.某环保小组对河水监测时 发现 ①甲工厂所在河水段呈乳白色 ②乙工厂所在河水段呈红褐色 ③丙工厂所在河水段由浑浊变清 ④丁工厂所在河水段产生气泡,河水仍清. 请推断:

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲 化学式)

,乙

,丙

,丁

. (填物质的

(2) 若直接从甲、 丁两工厂的排水口收集等体积等物质的量浓度的澄清透明废液进行混合, 请写出反应的离子方程式 (3)若想从乙厂中的废液中提取溶质是否可以通过直接蒸干乙厂废水得到 “否”)并说明原因 . (填“是”或

19.已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N﹣CH2﹣COONa)即可得到配合物 A.其结 构如图 1 所示 (1)元素 N 和 O 的第一电离能大小关系为:N 其原因 . . (写化学 O(填“大于”或“小于”或“等于”) ,解释

(2)Cu 元素基态原子的外围电子(价电子)排布式为

(3)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳.写出二氧化碳的一种等电子体: 式,一种即可) . (4)请写出氧原子的核外电子排布图 . .

(5)配合物 A 中碳原子的轨道杂化类型为 (6)铜的立方晶胞结构如图 2 所示 ①晶胞中铜原子的个数为 .

②已知 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值, 铜晶胞的参数为 a=x cm 则铜的密度为 写出含有 x 和 NA 的表达式即可) .

3 g/cm(只

20.功能高分子 P 的合成路线如下:

(1)A 的分子式是 C7H8,则 C 结构简式是 (2)试剂 b 是 .



(3)与 B 有相同官能团的芳香族化合物同分异构体还有 (4)反应④的反应类型是 (5)反应①的化学方程式 (6)反应⑤的化学方程式 (7)已知:2CH3CHO . . .

种(不考虑立体异构) .

以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成

E,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应 条件) .

2016-2017 学年安徽省淮南二中高三(上)第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析

一、选择题(每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年来, 我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气, 致使高速公路关闭, 航班停飞. 雾 属于下列分散系中的( A.溶液 ) B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体

【考点】胶体的重要性质. 【分析】雾属于胶体分散系,属于气溶胶. 【解答】解:分散质粒子直径在 1nm~100nm 之间的分散系属于胶体,胶体具有丁达尔现 象, 大雾时,用灯照射时会出现一条光亮的通路,则雾属于胶体分散系. 故选 D.

2.设 NA 为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是( A.18 g H2O 含有 3NA 个原子 B.1 mol 甲苯含有 6NA 个 C﹣H 键 C.标准状况下,22.4 L 氯水含有 NA 个 Cl2 分子 D.2.8 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含原子数为 0.2NA 【考点】阿伏加德罗常数.



【分析】A、求出水的物质的量,然后根据水中含 3 个原子来分析; B、甲苯中含 8 个 H 原子; C、标况下氯水为液态; D、乙烯和丁烯的最简式均为 CH2. 【解答】解:A、18g 水的物质的量为 1mol,而水中含 3 个原子,故 1mol 水中含 3NA 个原 子,故 A 正确; B、甲苯中含 8 个 H 原子,故 1mol 甲苯中含 8NA 条 C﹣H 键,故 B 错误; C、 标况下氯水为液态, 故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氯气分子个数, 故 C 错误;

D、乙烯和丁烯的最简式均为 CH2,故 2.8g 混合物中含有的 CH2 的物质的量为 0.2mol,故 含 0.6NA 个原子,故 D 错误. 故选 A.

3. ( A.

O和 ) O2 与

O 是氧元素的两种核素,设 NA 为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是

O2 互为同位素 O2 与 O2 所含有的分子数相同 O2 和 1.12L O2 与 O2 均含有 0.1NA 个氧原子 O2 间的相互转化

B.等质量的

C.标准状况下,1.12L D.通过化学变化可以实现

【考点】阿伏加德罗常数;核素. 【分析】A、同种元素的不同种原子间互为同位素; B、16O2 和 18O2 的摩尔质量不同; C、标准状况下,1.12L 子分子来分析; D、原子是化学变化中的最小微粒.
16 18 【解答】解:A、同种元素的不同种原子间互为同位素,而 O2 和 O2 均为单质,故不是同

O2 和 1.12L

O2 均的物质的量均为 0.5mol,根据两者均为双原

位素,故 A 错误; B、16O2 和 18O2 的摩尔质量不同,故等质量的两者的物质的量不同,则分子个数不同,故 B 错误; C、标准状况下,1.12L O2 和 1.12L O2 均的物质的量均为 0.05mol,而两者均为双原

子分子,故含有的氧原子个数均为 0.1NA 个,故 C 正确; D、原子是化学变化中的最小微粒,即化学变化不能实现原子种类的变化,故 16O2 与 18O2 的转化不能通过化学变化实现,故 D 错误. 故选 C.

4.体积为 V mL、密度为 ρg/cm3 的溶液中,含相对分子质量为 M 的溶质 m g,物质的量浓 度为 c mol/L,溶质质量分数为 W%.下列表示式中正确的是( A.c= B.m=ρVM C.W%= % ) D.c=

【考点】物质的量浓度的相关计算. 【分析】A、物质的量浓度 C= ; B、m=nM; C、W%= D、物质的量浓度 C= . ;

【解答】解:A、物质的量浓度 C= = B、m=nM=cmol/L×VmL×10﹣3×Mg/mol=

=

mol/L,故 A 错误;

g,故 B 错误;

C、 W%= 错误; D、物质的量浓度 C= = 故选 D.

=

=

, 故C

=

,故 D 正确.

5.下列正确的叙述有(



①CO、NO、P2O5 均为酸性氧化物 ②Ca(HCO3)2、SO3、FeCl3 均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为:溶液、胶体 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:强电解质、弱电解质和非电解质. A.①②③⑤ B.②③⑤ C.②③ D.全部

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;分散系、胶体与溶液的概念及关系;离 子化合物的结构特征与性质;电解质与非电解质. 【分析】①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物;

②化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应; ③碘溶于酒精,得溶液,饱和氯化铁滴入沸水中,得氢氧化铁胶体; ④金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物; ⑤单质既不是电解质也不是非电解质. 【解答】解:①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物,CO、NO 不能和碱反应属 于不成盐氧化物,不是酸性氧化物,故①错误; ②化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应,Ca(HCO3)2 可由化合反应 CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2 制得,SO3 可由化合反应 2SO2+O2=2SO3 制得,FeCl2 可由 化合反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2 制得,故②正确; ③碘溶于酒精得溶液,饱和氯化铁滴入沸水中,得氢氧化铁胶体,故③正确; ④金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物, 如 AlCl3 是共价化合物, 故④错误; ⑤单质既不是电解质也不是非电解质,故氯气不是非电解质,故⑤错误. 故选 C.

6.在无色溶液中能大量共存的一组离子是( A.Fe3+、SCN﹣、CO32﹣、K+ C.NO3﹣、CH3COO﹣、Ba2+、Cl﹣ 【考点】离子共存问题.

) B.SO32﹣、S2﹣、Al3+、Na+ D.SO42﹣、NH4+、ClO﹣、I﹣

【分析】离子之间结合生成沉淀、气体、水以及发生氧化还原反应、络合反应等,则不能大 量共存,并结合离子的颜色来解答.
3+ 3+ 3+ 2 【解答】解:A.Fe 有颜色,且 Fe 、SCN﹣发生络合反应,Fe 、CO3 ﹣发生互促水解反

应,不能大量共存,故 A 错误; B.SO32﹣、S2﹣、Al3+发生互促水解反应,不能大量共存,故 B 错误; C.该组离子之间不反应,能大量共存,且离子均为无色,故 C 正确; D.ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存,故 D 错误. 故选 C.

7.下列说法或表达正确的是( ①次氯酸的电子式为



②含有离子键的化合物都是离子化合物

③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 ④NaHSO4 在溶于水时能电离出 Na+、SO42﹣、H+ ⑤将金属 a 与电源的正极相连,将负极接到废铁上,可防止金属 a 被腐蚀. A.①③⑤ B.①②③ C.④⑤ D.②④

【考点】金属的电化学腐蚀与防护;电子式;化学键;电解质溶液的导电性. 【分析】①次氯酸为共价化合物,氯原子和氧原子都达到 8 电子稳定结构; ②只要含有离子键,一定属于离子化合物; ③溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然关系; ④NaHSO4 在溶于水时能电离出 Na+、SO42﹣、H+ ⑤电解池的阴极金属被保护,阳极金属易被腐蚀. ①次氯酸的电子式中 O 和 Cl 要符合 8 电子结构, 【解答】 解: 其电子式为: 故①错误; ②只要有离子键,一定是离子化合物,故②正确; ③溶液导电能力与离子浓度有关,与强弱电解质无关,故③错误; ④NaHSO4 在水溶液中能电离出 H+、Na+、和 SO42﹣,故④正确; ⑤将金属 a 与电源的正极相连,将负极接到废铁上,则金属铁是阴极,被保护,金属 a 是阳 极材料,易被腐蚀,故不能防止金属 a 被腐蚀,故⑤错误. 故选 D. ,

8.已知: ①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣; ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl; ③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O 下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( A.Cl2>BrO3﹣>ClO3﹣>IO3﹣ C.ClO3﹣>BrO3﹣>IO3﹣>Cl2 【考点】氧化性、还原性强弱的比较. 【分析】 氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂, 通过氧化反应得到的产物为 氧化产物,根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答. )

B.BrO3﹣>ClO3﹣>Cl2>IO3﹣ D.BrO3﹣>Cl2>ClO3﹣>IO3﹣

﹣ ﹣ ﹣ 【解答】解:①反应 2BrO3 +Cl2=Br2+2ClO3 ,氧化剂为 BrO3 ,还原剂为为 Cl2,所以氧化

性 BrO3﹣>ClO3﹣; ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,氧化剂为 Cl2,氧化产物为 IO3﹣,所以氧化性 Cl2>IO3﹣; ③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O,氧化剂为 ClO3﹣,氧化产物为 Cl2,所以氧化性 ClO3﹣> Cl2;
﹣ ﹣ ﹣ 所以氧化性 BrO3 >ClO3 >Cl2>IO3 .

故选 B.

9.下列应用不涉及氧化还原反应的是( A.Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B.实验室制二氧化碳 C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.工业上电解熔融状态 Al2O3 制备 Al 【考点】氧化还原反应.



【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化,为氧化还原反应,反之不是,以此来解答. 【解答】解:A.Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠中 O 元素 的化合价变化,为氧化还原反应,故 A 不选; B. 实验室制二氧化碳,为碳酸钙与稀盐酸发生的复分解反应,不是氧化还原反应,故 B 选; C.利用合成氨实现人工固氮,将氮气和氢气化合生成氨气,N、H 元素的化合价变化,为 氧化还原反应,故 C 不选; D.工业上电解熔融状态 Al2O3 制备 Al,Al、O 元素的化合价变化,为氧化还原反应,故 D 不选; 故选 B.

10.能正确表示下列反应的离子方程式是(



A.将磁性氧化铁溶于稀硫酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O B. 0.2mol 明矾与 300mL1mol/L 的氢氧化钡溶液混合: 2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al (OH)
3↓+3BaSO4↓

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑ D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

【考点】离子方程式的书写. 【分析】A.磁性氧化铁为四氧化三铁,溶于稀硫酸后生成铁离子和亚铁离子; B.二者反应生成氢氧化铝和硫酸钡; C.得失电子不守恒; D.不符合反应客观事实. 【解答】解:A.将磁性氧化铁溶于盐酸,反应生成氯化铁、氯化亚铁,正确的离子方程式
+ 3+ 2+ 为:Fe3O4+8H ═2Fe +Fe +4H2O,故 A 错误;

B.0.2mol 明矾与 300mL1mol/L 的氢氧化钡溶液混合, 2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH 离子方程式:


=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故 B 正确;

C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合, 反应生成铁离子和一氧化氮气体, 反应的离子方程式为: 3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑,故 C 错误; D.将铁粉加入稀硫酸中,离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故 D 错误; 故选:B.

11. .室温时,下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应,能生成 5 种盐的是( A.Al2O3、SO2、CO2、SO3 C.Cl2、Al2O3、SO2、SO3 B.CO2、Cl2、CaO、SO3 D.SiO2、CO2、CO、Cl2



【考点】镁、铝的重要化合物;氯气的化学性质;二氧化硫的化学性质;硅和二氧化硅. 【分析】A.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,SO2、CO2、SO3 与过量的氢氧化钠反应 分别生成亚硫酸钠、碳酸钠、硫酸钠; B.CaO 与氢氧化钠不反应,氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠,CO2、SO3 与过 量的氢氧化钠反应分别生成碳酸钠、硫酸钠; C.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠,Al2O3、SO2、SO3 与过量的氢氧化钠反应 分别生成偏铝酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠; D.CO 不与氢氧化钠反应,氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠,SiO2、CO2 与过 量的氢氧化钠反应分别生成硅酸钠、碳酸钠. 【解答】解:A、A12O3 是两性氧化物与过量氢氧化钠反应生成的盐为偏铝酸钠;SO2 与过 量 NaOH 溶液反应生成的盐为亚硫酸钠;CO2 与过量 NaOH 溶液反应生成的盐为碳酸钠; SO3 与过量 NaOH 溶液反应生成的盐为硫酸钠,共有 4 种盐生成,故 A 不符合;

B、CO2 与过量 NaOH 溶液反应生成的盐为碳酸钠;C12 与过量 NaOH 溶液反应生成的盐为 氯化钠和次氯酸钠;CaO 与过量 NaOH 溶液不反应;SO3 与过量 NaOH 溶液反应生成的盐 为硫酸钠,共有 4 种盐生成,故 B 不符合; C、C12 与过量 NaOH 溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠;A12O3 与过量 NaOH 溶液反 SO2 与过量 NaOH 溶液反应生成的盐为亚硫酸钠; SO3 与过量 NaOH 应生成的盐为偏铝酸钠; 溶液反应生成的盐为硫酸钠,共有 5 种盐生成,故 C 符合; D、SiO2 与过量 NaOH 溶液反应生成的盐为硅酸钠;CO2 与过量 NaOH 溶液反应生成的盐为 碳酸钠;CO 与过量 NaOH 溶液不反应;C12 与过量 NaOH 溶液反应生成的盐为氯化钠和次 氯酸钠,共有 4 种盐生成,故 D 不符合; 故选 C.

12.不能鉴别 AgNO3、BaCl2、K2SO3 和 Mg(NO3)2 四种溶液(不考虑它们间的相互反应) 的试剂组是( A.盐酸、硫酸 C.氨水、硫酸 ) B.盐酸、氢氧化钠溶液 D.氨水、氢氧化钠溶液

【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计.
+ 2+ 2﹣ 2﹣ + ﹣ 【分析】根据离子的检验方法设计,Ag 可用 Cl 检验,Ba 可用 SO4 检验,SO3 可用 H 2+ ﹣ 离子检验,Mg 可用 OH 离子检验,以此进行判断.

【解答】解:A.加入盐酸可鉴别 AgNO3,生成 AgCl 沉淀,K2SO3 与盐酸反应生成刺激性 气味的 SO2 气体;然后加入硫酸可鉴别 BaCl2,生成白色沉淀,故 A 不选; B.加入盐酸可鉴别 AgNO3,生成 AgCl 沉淀,K2SO3 与盐酸反应生成刺激性气味的 SO2 气 体;然后加入 NaOH,与 Mg(NO3)2 反应生成白色沉淀,可鉴别,故 B 不选; C.加入氨水,过量氨水与硝酸银反应,先生成白色沉淀,然后溶解,生成银氨溶液,与硝 酸镁反应生成白色沉淀,然后加入硫酸可鉴别 BaCl2,生成白色沉淀,K2SO3 与硫酸反应生 成刺激性气味的 SO2 气体,可鉴别,故 C 不选; D.加入氨水可鉴别 AgNO3 和 Mg(NO3)2,但加入 NaOH 不能鉴别 BaCl2 和 K2SO3,故 D 选. 故选 D.

13.氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN 可通过反应 Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO 合成.下列叙述正确的是( )

A.上述反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂 B.上述反应中,每生成 lmolAlN 需转移 6mol 电子 C.AlN 中氮元素的化合价为﹣3 D.AlN 的摩尔质量为 41g 【考点】氧化还原反应. 【分析】该反应中 C 元素化合价由 0 价变为+2 价、N 元素化合价由 0 价变为﹣3 价,据此 判断物质的性质及转移电子数目. 【解答】解:A.该反应中 Al2O3 中 Al、O 元素化合价不变,所以 Al2O3 既不是氧化剂也不 是还原剂,N 元素化合价由 0 价变为﹣3 价,则氮气是氧化剂,故 A 错误; B. 反应中 N 元素化合价由 0 价降低到﹣3 价, 则生成 1mol AlN 转移 3mol 电子, 故 B 错误; C.AlN 中氮元素的化合价为﹣3、Al 元素化合价为+3,故 C 正确; D.AlN 的摩尔质量为 41g/mol,故 D 错误; 故选 C.

14.A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述: ①原子半径 A<B;②离子半径 A>B;③原子序数 A>B;④原子最外层电子数 A<B;⑤A 的正价与 B 的负价绝对值一定相等;⑥A 的电负性小于 B 的电负性;⑦A 的第一电离能大 于 B 的第一电离能.其中正确的组合是( A.③④⑥ B.①②⑦ ) C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦

【考点】原子结构与元素的性质. A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构, 【分析】 则 A 在 B 的下一周期, 且 A 为金属元素,在反应中易失去电子,具有较强的金属性,B 为非金属元素,在反应中 易得到电子,在反应中易得到电子. 【解答】解:A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,则 A 在 B 的下一 周期,则 ①A 在 B 的下一周期,原子半径 A>B,故①错误;

②A 在 B 的下一周期,原子序数 A>B,A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子 层结构,则离子半径 A<B,故②错误; ③A 在 B 的下一周期,原子序数 A>B,故③正确; ④当原子最外层电子数<4 时易失去最外层电子形成阳离子,当原子最外层电子>4 时,易 得到电子形成阴离子,则原子最外层电子数 A<B,故④正确; ⑤A、B 原子最外层电子数不能确定,则元素的化合价关系不能确定,故⑤错误; ⑥A 能形成阳离子,说明 A 易失去电子,具有较强的金属性,的电负性较弱,B 能形成阴 离子,说明在反应时易得到电子,具有较强的电负性,则 A 的电负性小于 B 的电负性,故 ⑥正确; ⑦A 易失去电子,第一电离能较小,B 易得电子,说明难以失去电子,电离能较大,故 A 的第一电离能小于 B 的第一电离能,故⑦错误. 故选 A.

15.某有机物 A 用质谱仪测定如图①,核磁共振氢谱示意图如图②,则 A 的结构简式可能 为( )

A.CH3CH2OH

B.CH3CHO

C.CH3OCH3

D.CH3CH2COOH

【考点】有机物的结构和性质;有关有机物分子式确定的计算. 【分析】根据质荷比可确定该有机物的相对分子质量,根据核磁共振氢谱示意图可知,该有 机物的核磁共振氢谱有 3 个吸收峰,则其分子中有 3 种 H 原子,H 原子数目之比等于对应 峰的面积之比,结合等效氢解答该题. 【解答】解:根据图示可知,该有机物的最大质荷比为 46,则 A 的相对分子质量为 46,则 分子式为 C2H6O 或 CH2O2,故 B、D 错误; 根据图示核磁共振氢谱可知,A 分子的核磁共振氢谱有 3 个吸收峰,则其分子中有 3 种 H 原子,CH3OCH3 分子中含有 1 种 H,CH3CH2OH 分子中含有 3 种等效 H,则正确的为 A. 故选 A.

16.下列说法正确的是( A.乳酸薄荷醇酯(

) )仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛( 物

)不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系

C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 D.CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 互为同分异构体,1H﹣NMR 谱显示两者均有三 种不同的氢原子 【考点】有机物的结构和性质. 【分析】A.含﹣COOC﹣可发生水解,含﹣OH 可发生氧化、消去反应,且含﹣OH 能与 Na 反应等; B.丙烯醛含碳碳双键,二者氢化产物分别为乙醇、丙醇; C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油; D.CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 分子式相同,结构不同,各含有 3 种不同的 H 原 子. 【解答】解:A.含﹣COOC﹣可发生水解,含﹣OH 可发生氧化、消去反应,且含﹣OH 能 与 Na 反应等,则除水解、氧化、消去反应外,还可发生置换反应,故 A 错误; B.丙烯醛含碳碳双键,二者氢化产物分别为乙醇、丙醇,则氢化产物是同系物,故 B 错误; C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油,酸性条件下可水解生成高级脂肪酸, 故 C 错误; D.CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 分子式相同,结构不同,属于同分异构体,各含 有 3 种不同的 H 原子,故 D 正确. 故选 D.

二、非选择题(共 52 分) 17.CuSO4 是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图 1 所示.

(1)现要用如图 2 所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480ml,需用这 种浓硫酸的体积为 27.2 mL. (2)配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒,量筒烧杯之外还有 胶头滴管 , 500mL 容量瓶 . (3)下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小 ABDE . A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶 B.定容时,眼睛仰视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切 C.容量瓶中原残留少量蒸馏水 D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线,又加水定容到刻度线 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水 (4)在制取硫酸铜的途径①②③,途径 ② 能更好地体现了绿色化学思想. (5)请写出途径③的化学反应方程式 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O .

(6)配制 1000ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液,需用托盘天平秤取 25.0 g 胆矾. 【考点】制备实验方案的设计. 【分析】 (1)配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480ml,实验室中无此规格容量瓶, 需要选择 500ml 容量瓶,计算配制 1mol/L 的稀硫酸 500ml,需要图示浓硫酸体积计算,需 要换算物质的量浓度= 计算; (2)配制一定物质的量浓度的实验步骤选择合适的仪器; (3)根据 c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断. (4)途径①产生一氧化氮污染性气体,途径③产生二氧化硫气体; (5)途径③的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水; (6)配制 1000ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液,溶液中溶质物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol,则 选用硫酸铜晶体物质的量为 0.1mol,托盘天平称量准确度为 0.1g. mol/L=18.4mol/L,结合溶液中溶质物质的量相同

【解答】解: (1)配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480ml,实验室中无此规格容量 瓶,需要选择 500ml 容量瓶,计算配制 1mol/L 的稀硫酸 500ml,需要图示浓硫酸体积计算, 需要换算物质的量浓度= mol/L=18.4mol/L,结合溶液中溶质物质的量相

同计算,18.4mol/L×VL=1mol/L×0.500L,V=0.0272L=27.2ml, 故答案为:27.2; (2)用浓溶液配制稀溶液一般步骤:量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般 用量筒量取一定体积的浓溶液,然后在烧杯中稀释,冷却后转移到 480mL 容量瓶中,并用 玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线 1~2cm 时,改用胶头滴管滴加, 故答案为:胶头滴管;500mL 容量瓶; (3)A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶,配制溶液中溶质物质的量减小,浓度偏 低,故 A 正确; B.定容时,眼睛仰视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切,加入水超出刻度线,溶液 浓度减小,故 B 正确; C.容量瓶中原残留少量蒸馏水对配制溶液浓度无影响,故 C 错误; D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线,又加水定容到刻度线,最后溶液体积超出刻度线, 溶液浓度减小,故 D 正确; E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水,溶质取用量减小,配制溶液浓度减小,故 E 正确; 故答案为:ABDE; (4)相对于途径①、③,途径②的优点:制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性 气体产生,故答案为:②; (5)途径③的反应为浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学反应方 程式为:2H2SO4(浓)+Cu 故答案为:2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O, CuSO4+SO2↑+2H2O;

(6)配制 1000ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液,溶液中溶质物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol,则 选用硫酸铜晶体物质的量为 0.1mol,计算得到胆矾质量=250g/mol×0.1mol=25.0g,托盘天 平称量准确度为 0.1g, 故答案为:25.0.

18.在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示) .它们所排出的 废液里每厂只含有 NaHCO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl 中的一种.某环保小组对河水监测时 发现 ①甲工厂所在河水段呈乳白色 ②乙工厂所在河水段呈红褐色 ③丙工厂所在河水段由浑浊变清 ④丁工厂所在河水段产生气泡,河水仍清. 请推断: (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲 Ca(OH)2 ,乙 丁 NaHCO3 . (填物质的化学式) (2) 若直接从甲、 丁两工厂的排水口收集等体积等物质的量浓度的澄清透明废液进行混合,
2+ ﹣ ﹣ 请写出反应的离子方程式 Ca +HCO3 +OH =CaCO3↓+H2O

FeCl3

,丙 HCl ,

(3)若想从乙厂中的废液中提取溶质是否可以通过直接蒸干乙厂废水得到 否

(填“是”

或“否”)并说明原因 三氯化铁会水解,加热,水解产生的氯化氢逸出促进水解,蒸干后得 到的是氢氧化铁 .

【考点】无机物的推断. 【分析】由图及①②可知,甲排放的为 Ca(OH)2,乙排放的为 FeCl3,由③浑浊变清可知, 丙排放的 HCl,丁工厂所在河水段产生气泡,河水仍清,可知丁排放的为 NaHCO3,以此来 解答. 【解答】解:由图及①②可知,甲排放的为 Ca(OH)2,乙排放的为 FeCl3,由③浑浊变清 可知,丙排放的 HCl,丁工厂所在河水段产生气泡,河水仍清,可知丁排放的为 NaHCO3, (1)由上述分析可知,甲:Ca(OH)2,乙:FeCl3,丙:HCl,丁:NaHCO3,故答案为: Ca(OH)2;FeCl3;HCl;NaHCO3; (2)甲、丁两工厂的排水口收集等体积等物质的量浓度的澄清透明废液进行混合,反应的
2+ 离子方程式 Ca +HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O, 2+ 故答案为:Ca +HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O;

(3)乙排放的为 FeCl3,三氯化铁会水解,加热,水解产生的氯化氢逸出促进水解,蒸干后 得到的是氢氧化铁,则不能直接蒸干乙厂废水得到, 故答案为:否;三氯化铁会水解,加热,水解产生的氯化氢逸出促进水解,蒸干后得到的是 氢氧化铁.

19.已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N﹣CH2﹣COONa)即可得到配合物 A.其结 构如图 1 所示 (1)元素 N 和 O 的第一电离能大小关系为:N 大于 O(填“大于”或“小于”或“等于”) ,
2 3 解释其原因 N 原子价电子排布为 2s 2p ,p 能级半充满,原子稳定,第一电离能较高 . 10 1 (2)Cu 元素基态原子的外围电子(价电子)排布式为 3d 4s .

(3) 氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳. 写出二氧化碳的一种等电子体: N2O (或 SCN
﹣ ﹣ 、N3 等) (写化学式,一种即可) .

(4)请写出氧原子的核外电子排布图 (5)配合物 A 中碳原子的轨道杂化类型为 (6)铜的立方晶胞结构如图 2 所示 ①晶胞中铜原子的个数为 4 . sp3、sp2 .



②已知 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值,铜晶胞的参数为 a=x cm 则铜的密度为 g/cm3(只写出含有 x 和 NA 的表达式即可) .

【考点】晶胞的计算;原子核外电子排布;元素电离能、电负性的含义及应用. 【分析】 (1)根据同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但 N 元素原子的 2p 能 级处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻的元素; (2)Cu 是 29 号元素,其原子核外有 29 个电子,3d 能级上有 10 个电子、4s 能级上有 1 个 电子,3d、4s 能级上电子为其外围电子,根据构造原理书写其基态原子外围电子排布式; (3)原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体;

(4)氧为 8 号元素,核外有 8 个电子,根据原子构造原理画出氧原子的核外电子排布图; (5)配合物 A 分子中一种碳有 C=O,碳的杂化方式为 sp2 杂化,另一种碳周围都是单键, 根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式; (6)①利用均摊法确定晶胞中铜原子的个数 ②铜晶胞的参数为 a=x cm,则铜晶胞的体积为 x3cm3,根据密度 计算.

【解答】解: (1)同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但 N 元素原子的 2p 能 级处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻的元素,所以 N、O 的第一电 离能大小关系为 N>O;
2 3 故答案为:大于;N 原子价电子排布为 2s 2p ,p 能级半充满,原子稳定,第一电离能较高;

(2)Cu 是 29 号元素,其原子核外有 29 个电子,3d 能级上有 10 个电子、4s 能级上有 1 个 电子,3d、4s 能级上电子为其外围电子,根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为 3d104s1,故答案为:3d104s1; (3)一个二氧化碳分子中原子个数为 3 个,价电子数为 16,原子个数相等、价电子数相等
﹣ ﹣ 的微粒为等电子体,则 CO2 的等电子体为:N2O(或 SCN 、N3 等) , ﹣ ﹣ 故答案为:N2O(或 SCN 、N3 等) ;

(4) 氧为 8 号元素, 核外有 8 个电子, 氧原子的核外电子排布图为



故答案为:



2 (5)配合物 A 分子中一种碳有 C=O,碳的杂化方式为 sp 杂化,另一种碳周围都是单键,

碳的杂化方式为 sp 杂化;
3 2 故答案为:sp 、sp ;

3

(6)①利用均摊法知,晶胞中铜原子的个数=6× +8× =4, 故答案为:4; ②根据①知,铜晶胞中含有 4 个铜原子,铜晶胞的参数为 a=x cm,铜晶胞的体积为 x3cm3,

密度

=

g/cm3=

g/cm3,

故答案为:



20.功能高分子 P 的合成路线如下:

(1)A 的分子式是 C7H8,则 C 结构简式是 (2)试剂 b 是 氢氧化钠水溶液 .



(3)与 B 有相同官能团的芳香族化合物同分异构体还有 9 种(不考虑立体异构) . (4)反应④的反应类型是 加聚反应 .

(5)反应①的化学方程式



(6)反应⑤的化学方程式

+nH2O

+n CH3CH2OH .

(7)已知:2CH3CHO

以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成

E,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应 条件) . 【考点】有机物的推断. 【分析】A 的分子式是 C7H8,其结构简式是 ,结合 P 的结构简式,可知 A 与浓硝酸在

浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成 B 为 取代反应生成 C 为

,B 与氯气在光照条件下发生

,C 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生

成D为

,可知 G 的结构简式为

,则 F



E 的分子式是 C6H10O2,则 E 为 CH3CH=CHCOOCH2CH3. 【解答】解: (1)A 的分子式是 C7H8,其结构简式是 ,结合 P 的结构简式,可知 A 与

浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成 B 为 件下发生取代反应生成 C 为 故答案为: ; ,

,B 与氯气在光照条

(2)C 为

,卤代烃在氢氧化钠的水溶液中水解生成醇,所以 C 在氢氧化 ,即试剂 b 是氢氧化钠水

钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成 D 为 溶液, 故答案为:氢氧化钠水溶液; (3)B 为

,与 B 含有相同官能团即氯原子、硝基的芳香族化合物的同分

异构体为苯环上连有﹣Cl、﹣CH3、﹣NO2,有 9 种,分别为:



















故答案为:9;

(4)E 为 CH3CH=CHCOOCH2CH3,E 中含有的官能团:碳碳双键,反应

④CH3CH=CHCOOCH2CH3

,反应类型是:加聚反应,

故答案为:加聚反应;

(5)甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸加热反应,发生取代反应,生成一硝基甲苯和水,反应

的化学方程式为:



故答案为:



F (6)

, 反应⑤为高聚物中酯的水解, 化学方程式为:

+nH2O

+n CH3CH2OH,

故答案为:

+nH2O

+n CH3CH2OH;

(7)乙烯与 HBr 发生加成反应生成 CH3CH2Br,然后发生水解反应生成 CH3CH2OH,再发 生氧化反应生成 CH3CHO,2 分子乙醛发生加成反应生成 成 ,再与氢气发生加成反应生成 ,再发生氧化反应生 ,在浓硫酸、加热条件下发

生消去反应生成生成 CH3CH=CHCOOH,最后与乙醇发生酯化反应生成 CH3CH=CHCOOCH2CH3,合成路线流程图为: CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO

CH3CH=CHCOOH CH=CHCOOCH2CH3, 故答案为: CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCOOH CH=CHCOOCH2CH3.

CH3

CH3


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