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2016年浙江高考理科综合化学试题与答案(解析版)

时间:2016-06-12


2016 年浙江高考理科综合(化学)试题
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 Ag 108 7.下列说法不正确 的是 ... A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大 的热量 B.Ge(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C.Ba2+浓度较高时危害健康,但 BaSO4 可服人体内,作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病 D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉 对重金属离子较强的物理吸附 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39

8.下列叙述不正确 的是 ... A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设 定温度,则测得的反应速率偏高 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管 滴加蒸馏水至刻度线

9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍, X、Y 的核电荷数之比为 3:4。W?的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与 水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A.X 与 Y 能形成多种化合物,一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小:X<Y,Z>W C.化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键 D.Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 【答案】D 【解析】
1

考点:考查元素的推断,元素周期律的综合应用等知识。 10.下列说法正确的是

CH3
A.

CH3 的一溴代物和CH3CHCH2CH3的一溴代物都有 4 种(不考虑立体异构)
CH3 CH3 H3C--C---CH---CH--CH3 CH CH3 ChemPaster 2CH3

B.CH3CH=CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上

C.按系统命名法,化合物

的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

HO
D. CH3O 【答案】A 【解析】

CH2CHCOOH HO NH2


CH2CHCOOH HO NH2
都是α -氨基酸且互为同系物

试题分析:A.甲苯有 4 种氢原子,分别是甲基上的氢和苯环邻、间、对上的氢,2-甲基丁烷也有四种氢原 子,它们的一溴代物都有 4 种,A 项正确;B.乙烯是平面形分子,键角为 120° ,甲基取代乙烯 碳碳双键两侧上的氢原子,所以四个碳原子一定不在同一直线上,B 项错误;C.按照系统命名 法,选择最长的碳链为主链,该分子名称是 2,3,4,4-四甲基己烷,C 项错误;D.这两个有机物分 子结构不相似,不能互为同系物,D 项错误;答案选 A。 考点:考查同分异构体数目的判断,系统命名法,同系物等知识。 11.金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的 电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n 已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确 的 ... 是

2

A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较 Mg、Al、Zn 三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高 C.M–空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D.在 Mg–空气电池中,为防止负极区沉积 Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜 【答案】C 【解析】 试题分析:根据题给放电的总反应 4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n,氧气在正极得电子,由于有阴离子交换膜,
– 正极反应式为 O2+2H2O+4e =4OH ,答案选 C。

考点:考查原电池的工作原理。

COONa,缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显 12.苯甲酸钠( ChemPaster – 0 10–5,H2CO3 的 Ka1=4.17× 10–7,Ka2=4.90× 10–11。在生产碳酸 著高于 A 。已知 25 C 时,HA 的 Ka=6.25× 0 饮料的过程中,除了添加 NaA 外,还需加压充入 CO2 气体。下列说法正确的是(温度为 25 C,不考虑
饮料中其他成分) A.相比于未充 CO2 的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高 CO2 充气压力,饮料中 c(A–)不变 C.当 pH 为 5.0 时,饮料中

c (HA) =0.16 c (A ? )

2? ? D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c( HCO3 )+c( CO3 )+c(OH–)–c(HA)

【答案】C 【解析】

3

考点:考查弱电解质的电离。 13.为落实“五水共治” ,某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO, 不考虑其他成分) ,设计了如下流程:

下列说法不正确 的是 ... A.固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B.X 可以是空气,且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是 CO D.处理含 NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2- =N2↑+2H2O 【答案】B 【解析】 试题分析:气体 1 是不能被过量石灰乳吸收的 NO、CO 和氮气,NO 和 NO2 按 1:1 的体积比能与 NaOH 溶 液反应生成亚硝酸钠,所以 X 可以是空气,但不能过量,答案选 B。 考点:考查工业废水、废气的处理等知识。 26. (10 分)化合物 X 是一种有机合成中间体,Z 是常见的高分子化合物,某研究小组采用如下路线合成 X 和 Z:

已知:①化合物 A 的结构中有 2 个甲基

, ,, , ②RCOOR +R CH2COOR

R
CH3CH2ONa

,, ,

RCOCHCOOR

请回答: (1)写出化合物 E 的结构简式__________,F 中官能团的名称是_________。 (2)Y→Z 的化学方程式是____________。
4

(3)G→X 的化学方程式是_______ ___,反应类型是___________。 (4)若 C 中混有 B,请用化学方法检验 B 的存在(要求写出操作、现象和结论)___ 【答案】 (1)CH2=CH2;羟基

______。

n CH2=CH
(2)

催化剂

Cl

---CH2--CH--Cl n

CH3 (3) 2CH3CHCOOCH2CH3
CH3CH2ONa

CH3 CH3 CH3CHCOCCOOCH2CH3 +CH3CH2OH CH3


取代反应 (4)取适量试样于试管中,先用 NaOH 中和,再加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,若产生砖红色沉淀,则 有 B 存在。 【解析】 试题分析:化合物 A 能发生连续氧化依次生成 B、C,则 A 为饱和一元醇,A 的结构中有 2 个甲基,则 A 为(CH3)2CHCH2OH, B 为(CH3)2CHCHO,C 为(CH3)2CHCOOH,根据已知②,G 为酯,F 为醇, 根据 Y 的含碳数可知,D 为乙炔,E 为乙烯,F 为乙醇。 (1)根据上述分析,E 为乙烯,结构简式为 CH2=CH2,F 为乙醇,含有的官能团为羟基。 (2)Z 是常见的高分子化合物,Y→Z 是氯乙烯的加聚反应,所以反应的化学方程式是:



考点:考查有机物的合成和推断,有机反应类型,有机化学方程式的书写,醛基的检验等知识。 27.Ⅰ. (6 分)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解: 2Mg5Al3(OH)19(HChemPaster 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 2O)4 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理________。 (3)已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液,用化学方程式表示其原理____________。
5


Ⅱ. (12 分)磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:

请回答: (1)A 的组成元素为_________(用元素符号表示) ,化学式为______。 (2)溶液 C 可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用____________。 (3)已知化合物 A 能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为 1.518 g· L-1) , 该气体分子的电子式为__ __。写出该反应的离子方程式____ _____。 (4) 写出 F→G 反应的化学方程式_____________。 设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒 (不考虑 H2O、 + + H 、K 、I )______________。 【答案】Ⅰ. (1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气 (2)Al2O3 +2OH? =2AlO2? +H2O (3)MgO+2NH4Cl+H2O = MgCl2+2 NH3·H2O 或 NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl,MgO+2HCl=MgCl2+H2O Ⅱ. (1)S、Fe; Fe3S4 (2)制印刷电路板

H (3)H S ;
Fe3S4+6H+ =3H2S↑+3Fe2+ +S (4)H2SO3+I2+H2O =H2SO4+2HI; 取溶液 G,加入过量 BaCl2 溶液,若产生白色沉淀,则有 SO42?;过滤后取滤液,滴加 H2O2 溶液,若 再产生白色沉淀,则有 H2SO3。 【解析】

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1.280/32=0.040mol,则铁与硫的物质的量比为 0.030:0.040=3:4,则化学式为:Fe3S4。 (2)溶液 C 为氯 化铁,可以溶解铜,用来制印刷电路板。 (3)化合物 A 与硫酸反应生成淡黄色不溶物为硫,和一种气 体,该气体的摩尔质量为 1.518×22.4=34.00,则为硫化氢。硫化氢的电子式为 酸亚铁和硫和硫化氢,方程式为:Fe3S4+6H+ 和氢碘酸,方程式为:H2SO3+I2+H2O ,该反应生成硫

3H2S↑+3Fe2++S。 (4)亚硫酸和碘单质反应生成硫酸

H2SO4+2HI;溶液 G 中主要含有硫酸根离子,或许有未反

应完的亚硫酸分子,硫酸根离子用钡盐检验,亚硫酸可以用氧化剂氧化成硫酸根再检验,具体操作方 法为:取溶液 G,加入过量 BaCl2 溶液,若产生白色沉淀,则有 SO42?,过滤后取滤液,滴加 H2O2 溶液, 若产生白色沉淀,则有 H2SO3。 考点:无机推断,离子检验,物质组成的确定 28. (15 分)催化还原 CO2 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在 Cu/ZnO 催化剂存在 下,CO2 和 H2 可发生两个平行反应,分别生成 CH3OH 和 CO。反应的热化学方程式如下: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1= -53.7kJ·mol-1 I CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 II 某实验室控制 CO2 和 H2 初始投料比为 1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:

【备注】Cat.1:Cu/ZnO 纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO 纳米片;甲醇选择性:转化的 CO2 中生成甲醇的百分比 已知:①CO 和 H2 的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1 和-285.8kJ·mol-1 ②H2O(l)=H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1 请回答(不考虑温度对 ΔH 的影响) : (1)反应 I 的平衡常数表达式 K= ;反应 II 的 ΔH2= kJ·mol-1。 (2)有利于提高 CO2 转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有 。 A.使用催化剂 Cat.1 B.使用催化剂 Cat.2 C.降低反应温度 D.投料比不变,增加反应物的浓度 E.增大 CO2 和 H2 的初始投料比 (3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对 CO2 转化成 CH3OH 的选择性有显著的影响, 其原因 是 。 (4)在右图中分别画出反应 I 在无催化剂、有 Cat.1 和有 Cat.2 三种情况下“反应过程~能量”示意图 。 ... (5)研究证实,CO2 也可在酸性水溶液中通过电解生成 甲醇,则生成甲醇的反应发生在 极,该电极 反应式是 。
7

【答案】 (1)

c(CH3OH) ? c(H 2O) c(CO2 ) ? c3 (H 2 ) ;

+41.2 (2)CD (3)表中数据表明此时反应未达到平衡,不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同,因而在该时刻下对甲醇 选择性有影响。

(4) (5)阴 ; CO2+6H++6e- =CH3OH+H2O 【解析】

时反应未达到平衡,不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同,因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。 (4)从表中数据分析,在催化剂 Cat.2 的作用下,甲醇的选择性更大,说明催化剂 Cat.2 对反应Ⅰ的催 化效果更好,催化剂能降低反应的活化能,说明使用催化剂 Cat.2 的反应过程中活化能更低,故图
8

为: ( 5 )二氧化碳变甲醇,碳元素的化合价降低,得到电子,说明其在阴极反应,其电极反应为: CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O 考点:平衡常数,盖斯定律,平衡移动原理,催化剂的作用,电解池的工作原理和电极反应的书写 29. (15 分)无水 MgBr2 可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2,装置如图 1,主要 步骤如下:

步骤 1 三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚;装置 B 中加入 15 mL 液溴。 步骤 2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤 3 反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至 00C,析出晶体,再过 滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤 4 室温下用苯溶解粗品,冷却至 00C,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至 1600C 分解得无水 MgBr2 产品。 已知:①Mg 和 Br2 反应剧烈放热;MgBr2 具有强吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5 请回答: (1)仪器 A 的名称是____________。 实验中不能用干燥空气代替干燥 N2,原因是___________。 (2)如将装置 B 改为装置 C(图 2) ,可能会导致的后果是___________。 (3)步骤 3 中,第一次过滤除去的物质是___________。 (4)有关步骤 4 的说法,正确的是___________。 A.可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用 00C 的苯
9

C.加热至 1600C 的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 (5)为测定产品的纯度,可用 EDTA(简写为 Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式: Mg2+ + Y4- =Mg Y2①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______ ___。 ②测定时,先称取 0.2500g 无水 MgBr2 产品,溶解后,用 0.0500 mol·L-1 的 EDTA 标准溶液滴定至 终点,消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL,则测得无水 MgBr2 产品的纯度是___ (以质量分数 表示) 。 【答案】 (1)干燥管;防止镁屑与氧气反应,生成的 MgO 阻碍 Mg 和 Br2 的反应 (2)会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患 (3)镁屑 (4)BD (5)①从滴定管上口加入少量待测液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复 2-3 次 ②97.5% 【解析】

考点:制备实验方案的设计,混合物的计算,物质的分离和提纯的综合应用

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