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反应限度导学案(第1课时)复习化学平衡

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第二章 化学反应的方向、限度与速率
第 2 节化学反应的限度(第 1 课时)
【学习目标】 1.了解可逆反应与非可逆反应的差异。 2.理解化学平衡的特征及判断。 3.了解化学平衡的影响因素 【重点难点】 1.化学平衡的判断。 2.化学平衡的影响因素。 【知识梳理】
一、可逆反应 我们把在同一条件下同时向正反两个方向进行的的化学反应称为可逆反应。 二、化学平衡 1.概念: 在外界条件不变的条件下, ___________进行到一定的程度时____________和_____________ 相等,化学反应进行到最大限度,反应物和生成物的______不再发生变化,反应混合物处于化学平 衡状态,简称______________。

化学平衡

2.特征: 逆、 、 、 、 。

3.达到化学平衡的标志:
正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志 (1)直接标志: ①、速率关系:正逆反应速率 以反应 mA(g)+nB (g) 。即 V 正 V逆

pC(g)为例达到平衡的标志为:

A 的消耗速率与 A 的生成速率______________; A 的消耗速率与 C 的______________速率之比等于______________; B 的生成速率与 C 的______________速率之比等于______________; A 的生成速率与 B 的______________速率之比等于______________。 ②、含量关系:反应混合物各组分浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数保持不变 (2)间接标志:以反应 mA(g)+nB (g) pC(g)为例

①、混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不随时间改变而改变,适用于 m+n p 的反应。 (等于或者不等于)

②、混合气体的密度不随时间改变而改变(适用于有固体参加或者生成的反应) 。 (3) 、特殊标志: ①、对于有色物质参加反应,如果体系颜色________,反应达到平衡 ②、对于吸热或放热反应,如果体系温度________,反应达到平衡 三、化学平衡的移动 1、化学平衡的移动:已达到平衡的反应,外界反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的量也会 改变而达到新的平衡状态的过程叫化学平衡移动。 2、化学平衡移动的性质: ⑴、若外界条件变化引起 v 正> v 逆:平衡向______方向移动 ⑵、若外界条件变化引起 v 正< v 逆:平衡向______方向移动 ⑶、若外界条件变化引起 v 正= v 逆:旧平衡未被破坏,平衡_________ 巧记:化学平衡总往反应速率______的方向移动 四、影响化学平衡的条件 1、浓度对化学平衡的影响 当其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向_______反应方向移动; 增大生成物浓度或减小反应物浓度,化学平衡向_______反应方向移动。 2、压强对化学平衡的影响 当其他条件不变时,增大压强,化学平衡向____________________________________方向移动; 减小压强,化学平衡向____________________________________方向移动; 体积相等的气体反应,压强改变,化学平衡____________________。 3、温度对化学平衡的影响 当其他条件不变时,升高温度化学平衡向_______________________移动, 降低温度化学平衡向_______________________移动, 4、催化剂对化学平衡的影响 催化剂不能使化学平衡发生移动;不能改变反应混合物含量;但可以改变达到平衡的时间。

【随堂检测】
1、 【双选】在一定温度下,可逆反应 A(g)+3B(g) A. C 的生成速率与 C 分解的速率相等 C. A、B、C 的浓度不再变化 2、下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) A. C. 反应容器内压强不随时间变化 反应容器内 P、Q、R、S 四者共存 2C(g)达到平衡的标志是 ( )

B. 单位时间内生成 1 mol A,同时生 3mol B D. A、B、C 的分子数比为 1:3:2 R(g)+S(g) ,在恒温下已达平衡状态的是( B. P 和 S 的生成速率相等 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化 )

3、 【双选】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) A.混合气体的压强 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) D.气体的总物质的量

B.混合气体的密度 C. B 的物质的量浓度

4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是( )

①C 的生成速率与 C 的分解速率相等 ③A、B、C 的浓度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑦单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolB A.②⑧ 5、可逆反应 H2(g) + I2(g) B.②⑤⑧

②单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolB ④A、B、C 的分压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑧A、B、C、D 的分子数之比为 1:3:2:2 C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ )

2HI(g),在一定条件下达到平衡的标志是(

A、在 1molH-H 键断裂,同时有 2molH-I 键生成。 C、容器内颜色的深度保持不变。 B、容器内气体总物质的量保持不变。 D、容器内的总压强保持不变。 6.在已达到平衡的可逆反应 2SO2(g)+O2(g) ) 存在下列物质中的( A.多余的氧气中 C.氧气和二氧化硫中 7. 已知反应 A2(g)+2B2(g) 2SO3(g),充入由 18O 组成的氧气一段时间后,18O B.生成的三氧化硫中 D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中

2AB2(g)△H <0,下列说法正确的

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 8. 恒温下, 反应 aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新 )

平衡时, X 的物质的量浓度由 0.1mol/L 增大到 0.19mol/L, 下列判断正确的是: ( A. a>b+c B. a<b+c C. a=b+c D. a=b=c

9. 下述反应在密闭容器中已建立平衡:SO2(g)+NO2(g)
的氧气,此时会发生的变化是( ) A.平衡向正反应方向移动 C.平衡不移动,但容器内的压强将增大

NO(g)+SO3(g),若向容器中通入一定量

B.平衡向逆反应方向移动 D.平衡不移动,且容器内的压强不变
催化剂

10.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)

加热

2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻 SO2、 )

O2、SO3 的浓度分别为: mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时,可能存在的数据是( 0.2 A.SO2 为 0.4 mol/L,O2 为 0.2 mol/L B.SO2 为 0.25 mol/L C.SO2、SO3 均为 0.15 mol/L D.SO3 为 0.4 mol/L


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