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高三化学反应原理复习策略建议_图文

时间:2017-05-27

主动调整,重复训练
反应原理复习策略建议
广东实验中学:林加明

第一方面
? 研究08高考试题的3个发现

无比重要的信号

第一个发现:设问形式
? “为什么”、“是什么” ? 转 变 为 ? “怎么样”、“怎么办”
新课程重视过程,能力

2008年
? 22(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、 Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制 。请简述粗铜电解得到精铜的原理: 。 ? 23(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸 钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液, 振荡。写出实验现象并给予解释 。 ? 24(1)与目前广泛使用的工业合成氨方法相 比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提 ? 高其反应速率且增大NH3生成量的建议: 。

2007年
? 24(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反 应方程式为 。 ? 25(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4 后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需 保持溶液足够酸性,其原因是 。 ? 26(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快, 制得的产物不纯,其原因是 。 ? (5)糖沾附在牙齿上,在酶的作用下产生酸 性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移动原理 ,分析其原因 。

第二个发现
? 问题设计大量回归教材

降低难度,反对题海

? 4.下列实验能达到预期目的的是 ? A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe( OH)3胶体 ? 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装 有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙 述正确的是 ? ③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ? 12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ? A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 ? B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用 ? C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴 极保护法 ? D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐 蚀 ? 14.下列有关能量转换的说法正确的是 ? A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 ? B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 ? C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 ? D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的 过程

? 20.(11分) ? 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减 小的方法,研究影响反应速率的因素。所用 HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1, 大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度 为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 ? (1)请完成以下实验设计表,并在实验目的 一栏中填出对应的实验编号: ? 22.(11分)(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含 少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电 解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理: 。

? 24.(12分) ? 请在答题卡的坐标图中画出上述反 应在有催化剂与无催化剂两种情况 下反应过程中体系能量变化示意图 ,并进行必要标注。

数数看,几道题?

第三个发现
? 出现无机拼盘题
一种金属,一种非金 属 一道易,一道难 题目好出,降低阅读量

? 23.(11分) ? 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题: ? 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还 原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

? ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 ? ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生 成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式 ;H2还原SihCl3过程中若混02,可能引起的后果是 。 ? (2)下列有头硅材料的详法正确的是 (填字母)。 ? A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水混 ? B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承 ? C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的,其熔点很高 ? D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 ? (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐 滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释 。

? 22.(11分)
? 铜在自然界存在于多种矿石中,如:
矿石名称
主要成分

黄铜矿
CuFeS2

斑铜矿
Cu5FeS4

辉铜矿
Cu2S

孔雀石
CuCO3· Cu (OH)2

? 矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分 CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题: ? (1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是 。 ? (2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的 中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑,反应的氧化剂 ? 是 。 ? (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ; 处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的 ? 名称 。 ? (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进 一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理: 。 ? (5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正 确的是 (填字母)。

第二方面:一些策略
? 主动调整,加强训练的针对性 ? 重复训练,突破重点与难点

主动调整,加强针对性
? 课堂上实施回归课本,把握重点, 划书 方程式 ? 选择金属非金属,发现考点 制备流程 特殊化合物 镁、铁、铅、锌、银 回归课本 硫、溴、氯 有关原理 ? 结合课本,开展“怎么样”、“怎 么办”训练

重复训练突破重点与难点
? 画图与读图 ? K、KSP ? 沉淀的溶解(形成配合物) ? 复杂反应的理解

学会画图,攻克读图
? 画坐标图:1L,1mol/L氨水中逐滴加入1mol/L 盐酸,铵根离子浓度与盐酸体积的变化关系 ? 画坐标图: 1L,0.1mol/L亚硫酸中逐渐加入 NaOH固体,亚硫酸氢根离子浓度与NaOH质量的 关系 ? 磷酸溶液中各离子浓度与溶液pH值的关系 ? 氯化铝溶液中各型态的铝与pH值的定量关系

起点、终点、拐点、 直线、曲线、突变线 陡、平

K、KSP
? (08江苏)17.(10分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:
炭 重晶石矿 高温焙烧 盐酸 溶解 气体 吸收 过滤 滤液 结晶 产物

? ? ? ? ? ? ? ? ?

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② ⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。 c(Br-) ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时, 。 c(Cl-) = [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10] ⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。 ⑷实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 , 。

沉淀的溶解(形成配合物)
? (2008江苏)15.(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化 合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下: ? ①水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏, 蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。 ? ②滴定:将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶 液滴定 ? Ag++2CN - == [Ag(CN)2] ? 终点时,溶液由黄色变成橙红色。 ? 根据以上知识回答下列问题: ? ⑴水样预处理的目的是 。 ? ⑵水样预处理的装置如右图,细导管插入吸收液中是为了 ? 。 ? ⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是 。 ? ⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将 (填“偏高 ”、“无影响”或“偏低”)。 ? ⑸准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝 酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含 量为 mg·L-1的(以计,计算结果保留一位小数)。 ? 答案⑴将含氰化合物全部转化为CN ? ⑵完全吸收HCN,防止气体放空 ? ⑶防止倒吸 ⑷偏高 ⑸109.2

这样做的好处
? 有助于提高读图水平 ? 适当加宽拓展,利于高考

复杂反应的理解

解说反应: 分步、类型、原理

? (2006)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱 式氯化镁[Mg(OH)2-xClx·mH2O], ? 反应的化学方程式为 。 ? (2007)(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH 的化学反应方程式: ? ①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O= Ca5(PO4)3OH↓+ + ? ②5Ca(OH)2+3H3PO4= ? (2008)①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方 程式 。 ? ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水 剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的 化学反应方程式 ;

介绍一个教学案例1
? 实验:AgCl可溶于氨水 从这个实验出发,展开联想,把你 能想道的与本反应或实验有关的问 题一一写下来,并努力寻找有关的 答案。

问题、引导
? ? ? ? ? 写离子方程式(微粒观) 解释反应原理(平衡观) 联想溴化银、HCN(分类观) 如何变回氯化银沉淀(平衡观) 如何分离氯化银和氯化亚汞(运用观、解决问 题) ? 如何分离氧化铜与氧化亚铜?(举一反三) ? 概括沉淀溶解平衡与络合平衡的关系(发展观 )

思考
? 随着盐酸浓度的增大,氯化铅在盐 酸中的溶解度先变小,后变大。请 解释原因。 ? 铜能溶于浓盐酸,也溶于KCN溶液, 请写出反应的方程式,并说明原理 。

这样做的好处
? 培养化学家的思维方式 ? 培养优秀的学习研究的能力 ? 巧妙突破学习难点和薄弱点:吃透 原理,运用原理 ? 丰富知识

《反应原理》教学与复习建议
? 三加强 加强研究,加强思维训练,加强举一 反三。 ? 三避免 避免赶进度,避免题海,避免空谈

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