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新课标高一化学必修1第二章单元测试题(A)及答案

时间:2018-06-28


新课标高一化学必修 第二章单元测试题 单元测试题(A) 新课标高一化学必修 1 第二章单元测试题
(化学物质及其变化) 班别 座号
Fe 56

姓名

评分_____

___

相对原子质量:Na 23 Al 27

Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5

小题,1- 个选项符合题意, 一、选择题:(本题包括 13 小题 -9 题每题只有 1 个选项符合题意,每小题 3 分,10-13 题 选择题 本题包括 - 每题有 1-2 个答案,每小题 4 分,共 43 分。) - 个答案, 题号 答案 1.下列物质中属于氧化物的是 A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4 2.根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公 路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的 A.溶液
+ -

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体

3.能用 H +OH =H2O 来表示的化学反应是 A.氢氧化镁和稀盐酸反应 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.Cl2→Cl A.冷水
+ 3+ 2-


B.Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中 D.二氧化碳通入澄清石灰水中


B.Zn→ Zn2 B.沸水
3+


C.H2→H2O C.NaOH 溶液
2-

D.CuO→CuCl2 ) D.NaCl 溶液

5.将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是( 6.某溶液中只含有 Na 、Al 、Cl 、SO4 溶液中 Al 和 SO4 的离子个数比为 A.1∶2


四种离子,已知前三种离子的个数比为 3∶2∶1,则 C.3∶4


B.1∶4


D.3∶2


7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.K+ 、MnO4 、Na+、Cl C.Na+、H+、NO3 、SO42


B.K+、Na+、NO3 、CO32 D.Fe3+、Na+、Cl 、SO42






8.对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是 置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是 A.①③ B.③ C.①② D.③④ 9.下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O2 2H2O+O2↑ D.CaCO3 CaO+CO2↑ 10.下列化学反应的离子方程式正确的是 - + A 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3 +H =CO2↑+H2O - + B 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32 +2H =CO2↑+H2O + - - C 往氨水中滴加氯化铝:Al3 +4OH =AlO2 +2H2O

D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2 +SO42 +H +OH =BaSO4↓+H2O 11.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化 还原反应原理上最相似的是 A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D.C+CO2 2CO









12.下列物质属于钠盐的是 A.Na2O B.CH3COONa C.NaHSO4 D.Na2O2 13.在下列反应中, HCl 作氧化剂的是 A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 二、填空题:(25 分) 填空题 14.下列物质: ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑶H2S ⑼HCl ⑼ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⑿蔗糖 ⒁NaCl 溶液。 属于电解质的是 能导电的是 15. Fe3O4 +4CO 在 素被氧化, 。 3Fe+4CO2 的的中, 元素被还原。(4 分) 是氧化剂, 是还原剂, 元 , 属于非电解质的是 ,

16.写出下列物质的电离方程式:(3 分) NaHSO4 K2SO4 NH4NO3 , , 。

, 17. 胃液中含有盐酸, 胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉, 易吐酸水, 服用适量的小苏打 (NaHCO3) 能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:(5 分) ; 如果病人同时患胃溃疡, 为防胃壁穿孔, 不能服用小苏打, 原因是: 此时最好用含氢氧化稆的胃药 (如胃舒平) 离子方程式: ; 。

18.(11 分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: - + NO3 +4H +3e→NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: (2)反应中硝酸体现了 、 性质。 mol。 (3)反应中若产生 0.2mol 气体,则转移电子的物质的量是 (4)若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是: 。

四、实验题:(10 分) 实验题: 19.如图所示,在一烧杯中盛有 H2SO4 溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向 该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2 溶液至恰好完全反应[设 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液密度相同]。(4 分) 试回答 ⑴此实验中,观察到的现象有 ① ② ⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 20.由 A 和 B 两种盐组成的混合物,进行了下列实验:(6 分) , 。 。

试判断,A、B 分别是

。 。

写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 五、计算题:(15 分) 计算题: 21.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明: 产品标准 产品等级 GB5461 一级





食盐、碘酸钾、抗结剂 20~50mg/kg

碘含量(以 I 计) 分装时期 分装企业

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空 白处) KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O (2)上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液,将 I2 还原,以回收四氯化碳。 ①Na2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为: a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入适量 Na2SO3 稀溶液; c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 - 2- 2- (3)已知:I2+2S2O3 =2I +S4O6 。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为: a. 准确称取 wg 食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量 KI 溶液,使 KIO3 与 KI 反应完全; - - c.以淀粉为指示剂, 逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10 3molL 1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL, 恰好反应完全。 ①判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 。 mol。 ②b 中反应所产生的 I2 的物质的量是 ③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含 w 的代数式表示) mg/kg。

第二章《化学物质及其变化》 第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. B D C A B A B B 9. C 10. 11. A CD 12. BC 13. B 14.⑶⑶(9)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(7)(13);(1)(14) 15.Fe3O4、CO、C、Fe 16.略; - 17.HCO3 +H+=CO2↑+H2O;因产生 CO2 压力增大而加剧胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O; 18、 (1)14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6mol (4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成 19.(1)溶液里有白色沉淀产生;(2)小球下沉到烧杯底;(3)Ba2++2OH +2H++SO42 =BaSO4↓+4H2O; + - 20.K2CO3、CuSO4(可对换),Cu2 +CO32 =CuCO3↓ 21.(15 分) (1)1、5、3、3、3、3 - - - + (2)①I2+SO32 +H2O==== 2I +SO42 +2H ②在步骤 b 后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置 (3)①溶液由蓝色恰好变为无色 - ②1.0×10 5 ③4.2 ×102/w
- -


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