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浙江省台州中学2012届高三调考试题试题化学

时间:2012-06-01


台州中学 2011-2012 学年第二学期第五次统练试题 高三 化学

可能用到的相对原子能量:C 12 H 1 O 16 Al 27 Na 23 Cl 35.5

选择题部分(共 120 分)
一、选择题(选择题部分共 20 小题,每小题 6 分,共 120 分) 7、下列说法正确的是 A、对于可逆反应 N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数, 从而使 反应速率增大 B、“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程 C、 蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现 的

D、原子结构模型的演变历史可表示为: 8、下列说法不正确的是 A、从碘水中萃取碘:由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出 来 B、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性,它所吸附 的水作为固定相。 C、蛋白质遇双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色,含苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄 色固体物质。 D、由 Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的 H2O2 能提高电池的放电效率。 9、有 X、Y 两种元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于 Y,且 X、Y 原子的最外层电子数相 同 (选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A、若 X(OH)n 为强碱,则 Y(OH)n 也一定为强碱 B、若 HnXOm 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C、若 X 元素形成的单质是 X2,则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D、若 Y 的最高正价为+m,则 X 的最高正价一定为+m 10、向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再 向 反应后的混合物中不断通入S02气体,溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是 - A、滴加KI溶液时,转移2mol e 时生成lmol白色沉淀 B、通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 C、通入S02时,S02与I2反应,I2作还原剂 D、上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 11、下列说法不正确的是 1 A、 某烷烃 R 的相对分子质量为 86, H 核磁共振谱 1H -NMR) ( 显示分子中有两个峰。 则 R 的名称一定为 2,3 一二 甲基丁烷 B、右图为 DDT 的结构简式, 分子中最多有 13 个碳原子 共平面 C、乳酸(C3H6O3)与葡萄糖最简式相同,它们互为同系物
1

O

OH

O O OCH3

O

D、1.0 mol 的

O CH3

最多能与含 5.0 mol NaOH 的水溶液完全反

应 12、下列说法不正确的是 A、1mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 3NA。 B、常温常压下,3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4 NA C、在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,可能发生的反应的离子方程式 - - NH4++Fe3++ 2SO42 + 2Ba2++ 4OH =2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3· 2O H D、元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强 13.下列说法不正确的是 ... A、常温下,在 0.10 mol· -1 的 NH3· 2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体,能使 NH3· 2O 的电 L H H 离度降低,溶液的 pH 减小 B、已知某温度下,Kw=l×10-13,若将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=5 的 H2SO4 溶液混合, 保持温度不变,欲使混合溶液 pH=7,则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 11:9 C、已知 25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:HCN
Ka ? 4 . 9 ? 10
? 10

, H 2 CO 3
?7

Ka 1 ? 4 . 3 ? 10

, Ka 2 ? 5 . 6 ? 10

? 11

。 CO2 通入 NaCN 溶液中反应的化学方程式为: 则

2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 D、在 25℃时,将 amo1· -l 的氨水与 0.01 moI· -1 的盐酸等体积混合,反应完全时溶液 L L + — 中 c(NH4 )=c(C1 ) ,用含 a 的代数式表示反应完全时 NH3·H2O 的电离常数
Kb ? 10
?9

a ? 0 .0 1

二、选择题(本题共 3 小题。在每小题给出的四个选项中,至少有一项是符合要求的。全部 选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。)

非选择题部分(共 180 分)
二、非选择题部分共 12 题,共 180 分。 26、(14 分)高铁酸钾 ( K 2 FeO 4 ) 易溶于水,具有强氧化性,是一种新型水处理剂。工业上 常用如下方法制备高铁酸钾:以铁丝网为阳极电解 NaOH 溶液,然后在阳极液中加 入 50%的 KOH 溶液,充分反应后,过滤、用异丙醇洗涤、干燥,即可制得。 (1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是 。 (2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是 。 (3)最近,工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐,其优点是价廉易得且可提 高电能的使用效率。则用 Fe 2 O 3 作阳极的电极反应式为 ;若通过相同的 。

电流,分别用铁丝网、 Fe 2 O 3 作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为

2

(4)探究高铁酸钾的某种性质。 【实验 1】将适量 K2FeO4 固体分别溶解于 pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得
- FeO42 浓度为

1.0 mmol·L-1(1 mmol·L 1 =10 3 mol·L 1)的试样,静置,考察不同初始 pH







的水溶液对 K2FeO4 某种性质的影响,结果见图 1(注:800 min 后,三种溶液中高铁酸钾的浓 度不再改变) 。

【实验 2】将适量 K2FeO4 溶解于 pH=4.74 的水溶液中,配制成 FeO42 浓度为 1.0 mmol·L-1 的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中,考察不同温 度对 K2FeO4 某种性质的影响,结果见图 2。则 ①实验 1 的目的是 ; ②实验 2 可得出的结论是 ; — 2— ③高铁酸钾在水中的反应为 4 FeO4 +10 H2O 4 Fe(OH)3 +8OH +3 O2↑。由图 1 可知,800 min 时,pH=11.50 的溶液中高铁酸钾最终浓度比 pH=4.74 的溶液中高,主 要原因是 。 27、 (14 分) “低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中 CO2 的含量和有效 地开发利用 CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主 要课题 (1)T℃时,一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应: CO (g)+H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H=-42KJ/mol



①下列事实能说明该反应达到平衡的是 a.体系中的压强不发生变化 c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 b.υ 正(H2)=υ 逆(CO ) d.CO2 的浓度不再发生变化

② T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的 CO(g)和 H2O(g),发生反应并保持温度不 变,各物质浓度随时间变化如下表: 时间 / min 0 2 3 4 5 6 CO 0.200 0.138 0.100 0.100 0.116 0.096 H2O(g) 0.300 0.238 0.200 0.200 0.216 0.266 CO2 0 0.062 0.100 0.100 0.084 0.104 H2 0 0.062 0.100 0.100 C1 C2

第 5、 6min 时的数据是保持温度和体积不变时, 改变某一条件后测得的。 则第 4~5min
3

之间,改变的条件

,第 5~6min 之间,改变的条件是



已知 420℃时,该化学反应的平衡常数为 9。如果反应开始时,CO 和 H2O(g)的浓度都 是 0.01 mol/L,则 CO 在此条件下的转化率为 小于或等于) (2)CO 可以合成二甲醚,二甲醚可作为燃料电池的,已知参与电极反应的单位质量电极材 料放出电能的大小称为该电池的比能量,则二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池 相比较,下列说法正确的是 。 (填字母) A、两种燃料互为同分异构体,分子式相同,比能量相同 B、两种燃料所含共价键数目相同,断键时所需能量相同,比能量相同 C、两种燃料所含共价键种类不同,断键时所需能量不同,比能量不同 (3)某有机物由 C、H、Al 三种元素组成,其摩尔质量为 72 g / mol ,其中 Al、C 的质量分 数分别为 37.5%和 50%。 该物质与水剧烈反应生成 CH4, 则该反应的化学方程式为 。 28. (16 分)我国西部地区拥有非常丰富的盐湖资源,对盐湖矿产资源的综合开发利用是西 + 2+ 2部大开发的重要课题之一。某校实验小组拟采用盐湖苦卤(富含 K 、Mg 、Br 、SO4 、 Cl 等)为原料,制取较纯净的无水 MgCl2、KCl 晶体及液溴(Br2) ,他们设计了如下实 验方案: 。T℃ 420℃(填大于,

提供的相关信息如下 ①KCl,MgCl2,K2SO4,MgSO4 在水中的溶解度随温度变化的关系如下图 a 所示 ②温度和压强 P(HCl)g 对 MgCl2·6H2O 晶体热分解产物的影响如下图 b 所示 一 11 ③Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10

图a 请根据以上信息回答下列问题: (1)操作 1 中的无色有机溶剂可以选择 A.四氯化碳 B.乙醇 C.苯 (2)操作 2 的名称为 。

图b

HCl-H2O 气氛下的 MgCl2-MgO 分布图

。 D.己烯

4

(3)在方案 1 中甲同学采用了以下实验流程得到了无水 MgCl2

①操作 3 所得固体 A 是 (填化学式) ; ②写出操作 4 中, P(HCl)g=0.25MPa, 温度从 300℃升高到 550℃时反应的化学方程式 ; ③实际生产中,将 MgCl2·6H2O 晶体加热失水得到无水 MgCl2 的适宜条件是 。 (4)乙同学在方案 2 中,对上述操作 1 后无色溶液进行除杂提纯,得到了 KCl 晶体,其实 验步骤如下:

①假设试剂 B 是一种正盐,则 B 的化学式为 ; ②操作⑤中除了用到铁架台(带铁圈) 、蒸发皿外,还用到哪些玻璃仪器? ; 2+ ③实验过程中,为确保 Mg 完全除尽,应调节溶液的 pH≥ (结果保留 1 位小数,且 -6 -1 假设离子浓度小于 10 mol·L 可视作已被完全除尽,lg2=0.3) 。 29. (14 分)芳香族化合物 A 广泛存在于植物中,具有光敏性、抗菌和消炎作用。经实验测 定,A 由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量小于 200,其中碳、氢元素的质量分 数之和为 78.1%。 经红外光谱测定, A 的结构中存在 C=O 双键和 C?O 单键, 在 不含 O?H。 A 经下列步骤转变为乙二酸和水杨酸。

乙二酸 A
水解

B

CH3I

C

1)KMnO4、OH 2)H
+

-

COOH

HI
OCH3

水杨酸

D 已知: (1)Mr(B)=Mr(A)+18,Mr(C)=Mr(B)+14; [Mr(X)表示物质 X 的相对分子质量] (2)CH3CH2CH=CHCH3 请回答下列问题: (1)请写出 A 的分子式 ; ; 。 。 )反应合 (2)写出“A —→ B 反应”的化学方程式: “D —→ 水杨酸”的反应类型是 CH3CH2COOH+CH3COOH

(3)在上述转化过程中,设计反应步骤“B—→ C”的目的是 生产食品容器及包装材料。请写出乙二酸与 1,4-丁二醇( 成 PBSA 的化学方程式: 。

(4)聚乙二酸丁二醇酯(PBSA)是目前正在实用化的生物降解性塑料之一,可以用于 CH2CH2

(5)化合物 D 有多种同分异构体,其中一类同分异构体具有如下特点:

5

①苯的二取代物,且其苯环上的一氯代物有两种。 ②能发生银镜反应,与氯化铁溶液发生显色反应。 请写出这类同分异构体的任意两种结构简式: 。

6

台州中学 2011-2012 学年第二学期第五次统练 高三
一、选择题答案 题号 答案 二、非选择题
26(1)其中的 Fe 元素为+6 价,易得电子(或其他合理答案) 分) (2 (2)减少洗涤时产品的损失且产品易干燥(或其他合理答案) (2分) (3)Fe2O3+10OH――6e =2FeO42 +5H2O(2 分) 1∶2(2 分) 2- (4)①研究 FeO4 在不同 pH 溶液中的稳定性(或反应的速率) 分) (2 2- ②温度越高,FeO4 越不稳定(或与水反应的速率越快) (2 分) ③pH=11.50 的溶液中 OH—离子浓度大,使平衡向左移动 (2 分) 27(14 分)(1)①bd ②增加 H2 浓度 (2) C (2)蒸馏 (2 分) 增加 H2O(g)浓度 75%
- -

理科综合化学答案

7 C

8 A

9 A

10 D

11 C

12 D

13 C

(3)Al(CH3)3 +3H2O=Al(OH)3 ↓+3CH4↑(或其他合理答案) 28. (16 分) (1)A、C (2 分,答对一个给 1 分,答错一个不给分)

(3)① K2SO4 (2 分) ②Mg(OH)Cl MgO + HCl↑ (2 分) ③a.通入 HCl 气体,增大 P(HCl) b.加热控制适宜温度,并以 300℃~500℃为宜 (2 分,其它合理答案也可,答对一点给 1 分) (4)①K2CO3(2 分) ②酒精灯、玻璃棒(2 分,答对一个给 1 分,答错一个不给分) ③11.6(2 分) 29. (14 分) (1)C9H6O2 (2) 取代反应 (3)保护酚羟基,使之不被氧化 (4)nHOOC?COOH+nHO(CH2)4OH
O C H 2C H O HO CHCHO

HO OC?COO(CH2)4O H+(2n-1)H2O
C H 2O C H O

(5)

OH

OH

OH

7

8


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