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河北省石家庄市正定中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试题

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2015-2016 学年河北省石家庄市正定中学高一(上)第一次月考化 学试卷
一、单项选择题(25 题,每题 2 分,共 50 分) 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )

A.

B.

C.

D.
﹣1

2.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于 1 g?mL ,沸点约为 55℃.要 从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是( ) A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发 3.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是( ) A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B.水的沸点为 100℃,酒精的沸点为 78.5℃,所以可用加热蒸馏方法,使含水的酒精变为无 水酒精 C.四氯化碳和水混合后,可用分液的方法来分离 D.NaCl 溶解度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量 KNO3 的 NaCl 溶液中分离得 到纯净的 NaCl 4.配制 0.5 mol?L NaOH 溶液 250 mL,在下列仪器中①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④ 玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL 容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL 容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚,需要 用到的仪器有( ) A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①②③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨ 5.将 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液加水稀释至 1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是( A.3mol/L B.2mol/L C.1.5mol/L D.1mol/L
2+ + 2+
﹣1



6.某工厂排出的废液中含有 Ba 、Ag 、Mg ,用①Na2CO3 溶液,②NaOH 溶液,③盐酸 三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离,加入试剂的正确顺序是( ) A.②③① B.③②① C.①②③ D.③①② 7.下列溶液中 c(NO3 )比 100mL2mol/L 硝酸钡溶液中 c(NO3 ) 大的是( A.300mL 1mol/L 的硝酸钠溶液 B.200mL 1.5mol/L 的硝酸镁溶液
﹣ ﹣



C.100mL 1.5mol/L 的硝酸铝溶液 D.200mL 3mol/L 的硝酸钾溶液 8.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A.0.3mol O2 和 0.3mol H2O B.0.1mol H2SO4 和 3.6g H2O C.0.1mol MgSO4?7H2O 和 0.1mol C12H22O11(蔗糖) 23 D.6.02×10 个 CO2 与 0.1mol KMnO4 9. 除去下列物质中的杂质 (括号内为杂质) , 所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 ( 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A B C D A.A CaO(CaCO3) 水 Cu(CuO) 稀盐酸 CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 CO(H2) 氧气 B.B C.C D.D
2+ 2+ 2﹣



溶解、过滤、结晶 溶解、过滤、洗涤、干燥 过滤 点燃

10.为了除去粗盐中的 Ca ,Mg ,SO4 及泥沙,得到纯净的 NaCl,可将粗盐溶于水,然 后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( ) ①过滤; ②加过量 NaOH 溶液; ③加适量盐酸; ④加过量 Na2CO3 溶液; ⑤ 加过量 BaCl2 溶液. A.④②⑤①③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③ 11. 有 98g 纯 H2SO4 和纯 H3PO4 的混酸, 测知其中含氧元素 65.3%, 则混酸中 H2SO4 和 H3PO4 的物质的量之比为( ) A.1:1 B.3:1 C.4:1 D.任意比 12.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏 低的是( ) ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时,俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线. A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②③④ 13.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有几个: ( ) ①在常温常压下,1mol 氦气含有原子数为 2NA ②0.5molO2 和 0.5molO3 的混合物所含有的氧原子个数为 2.5NA ③常温常压下,18g H2O 中含有的原子总数为 3NA ④常温常压下,2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA ﹣1 + + ⑤含 NA 个 Na 的 Na2O 溶解于 1L 水中,Na 的物质的量浓度为 1mol?L + 23 ⑥1.00mol NaCl 中,所有 Na 的最外层电子总数为 8×6.02×10 ﹣1 + ⑦1mol?L NaCl 溶液含有 NA 个 Na

⑧常温常压下,92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA ⑨13.5g Al 与足量盐酸反应生成 H2 的分子数为 NA ⑩标准状况下,2.24LCH4 所含电子数为 NA. A.3 B.4 C.5 D.6 14.在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三 种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) >p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 15.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.NA 个氧气分子与 NA 个氖气分子的质量比是 4:5 ﹣ + B.17gOH 与 19gH3O 所含质子数相等 C.标准状况下,11.2LCO2 与常温常压下 8.5gNH3 所含分子数相等 D.12g C 和 16g O 所含的原子数不相等 16.同温同压下,质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体,下列说法错误的是( A.所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2 B.所含分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2 C.密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2 D.所含的电子数由多到少是:CO2>SO2>CH4>O2>H2 ) C. p (H2) >p (O2)

17.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,混合气体中一 氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是( ) A.1:3 B.3:1 C.2:1 D.1:2 18.用 10mL 的 0.1mol/L BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中 的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A.3:2:2 B.1:3:3 C.2:3:6 D.3:1:1 19.欲使 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的浓度增大一倍,可采取的合理措施是( A.加入 20g 固体 NaOH,搅拌、溶解 B.将溶液加热浓缩至 0.6 L C.加入 10mol/L 的 NaOH 溶液 0.1 L,再稀释至 1.5 L D.加入 1 L 1.5 mol/L 的 NaOH 溶液混合均匀 20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
2﹣



A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO3 2﹣ B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有 SO4 2+ C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba 2+ D.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,一定有 Cu
3+ 2﹣

21.在某 K2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液中,Fe 摩尔浓度为 0.1 摩/升,SO4 摩尔浓度为 + 0.3 摩/升,则 K 的物质的量浓度为( )摩/升.

A.O.6 B.0.3

C.0.2

D.0.15 )
﹣1

22.下列说法正确的是(
﹣1

A.把 100mL3mol?L 的 H2SO4 跟 100mL 水混合,硫酸的物质的量浓度变为 1.5 mol?L ﹣1 ﹣1 B.把 200mL3mol?L 的 BaCl2 溶液跟 100mL3mol?L 的 KCl 溶液混合后,溶液中的 c(Cl ﹣ ﹣1 )仍然是 3mol?L C.把 100 g 20%的 NaCl 溶液跟 100 g H2O 混合后,NaCl 溶液的质量分数是 10% D.把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O 混合后,NaOH 溶液的质量分数是 10% 23.有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸,使 Ba 离子完全沉 ﹣ 淀;另一份滴加 AgNO3 溶液,使 Cl 离子完全沉淀.反应中消耗 xmolH2SO4ymol、AgNO3 溶 液.据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为( ) A. B. C. D.
3 2+

24.标准状况下,将 V L A 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 0.1L 水(密度 1g/cm )中,所得 溶液的密度为 dg/mL,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( ) A. C. B. D.

25.下列操作中,完全正确的一组是 ①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过 容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时, 把导管的一端浸入水中, 用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 ( ) A.①④⑦⑩ B.①④⑤⑦⑩ C.①④⑤⑦⑧⑩ D.④⑤⑦⑩

二、填空题(共 50 分) 26. (18 分) (2015 秋?石家庄校级月考)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的 基础,如图为两套实验装置.

(1)写出下列仪器的名称: a. b. c. (2)仪器 a~e 中,使用前必须检查是否漏水的有 . (填序号) (3)若利用装置 I 分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 充完整后进行实验,温度计水银球的位置在 处. 冷凝水由 (填 f 或 g)口通入, 口流出.
﹣1

.将仪器补

(4)现需配制 0.1mol?L NaOH 溶液 450mL,装置 II 是某同学转移溶液的示意图. ①图中的错误是 . (写一条) 除了图中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的玻璃仪器有: 、 _ . ②根据计算得知,所需 NaOH 的质量为 g. ③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) . A.用 30mL 水洗涤烧杯 2~3 次,洗涤液均注入容量瓶 B. 准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中, 再加入少量水 (约 30mL) , 用玻璃棒慢慢搅动, 使其充分溶解 C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 2~3cm 处 ④配制 0.1mol?L NaOH 溶液的实验中,如果出现以下操作: A.称量时用了生锈的砝码 B.NaOH 在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中 C.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 D.未洗涤溶解 NaOH 的烧杯 E.定容时仰视刻度线 F.容量瓶未干燥即用来配制溶液 G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线 上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有(填写字母) . 27.在标准状况下,体积为 8.96L 的 CO 和 CO2 的混合气体共 14.4g (1)CO 的质量为 g (2)CO 的体积为 L
﹣1

(3)混合气体的平均摩尔质量为 (4)混合气体的密度为
﹣1

g?mol g? L .
﹣1

﹣1

28.现要配制 1mol?L Na2CO3 溶液 250mL,求: ①需要固体 Na2CO3 g; ②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O) ﹣1 ③需要物质的量浓度为 4mol?L 的 Na2CO3 溶液

g; mL.

29.有四瓶失去标签的溶液 A、B、C、D,它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶 液中的某一种.各取少量分别放入四支试管里,先向各试管中滴加 BaCl2 溶液,则 A、B 有白 色沉淀,C、D 无明显现象,再向 A、B 白色沉淀中加入稀硝酸,则 A 试管中白色沉淀溶解, 并有无色气体产生,B 试管无变化.另取 C、D 各少量,分别加入 AgNO3 溶液,则 C 试管有 白色沉淀,D 试管无变化.由此判断: (填化学式) A. B. C. D. . 30. (10 分) (2009 秋?抚顺县期中)含 CuSO4 和 H2SO4 的混合溶液 200mL,其中 CuSO4 物质 ﹣1 ﹣1 ﹣1 的量浓度为 1mol?L , H2SO4 物质的量浓度为 0.5mol?L , 若用此溶液配成 0.2mol?L CuSO4 ﹣1 和 2mol?L H2SO4 的混合溶液,试求: (1)所得溶液的体积是多少毫升? (2)需加入密度为 1.84g?cm 、98%的浓硫酸多少毫升?
﹣3

2015-2016 学年河北省石家庄市正定中学高一(上)第一 次月考化学试卷
参考答案与试题解析

一、单项选择题(25 题,每题 2 分,共 50 分) 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )

A.

B.

C.

D.

【考点】物质分离装置. 【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的,可做出答案,其中 A 为蒸发,B 为蒸馏,C 为溶液的配制,D 为洗气装置. 【解答】解:A.为蒸发装置,可用来分离可溶性固体和水,故 A 不选; B.为蒸馏操作,可用来分离沸点不同的物质,故 B 不选; C.为配制一定物质的量浓度的溶液的操作,不用于分离物质,故 C 选;

D.为洗气装置,可用来除去气体杂质,故 D 不选. 故选 C. 【点评】本题考查基本实验操作,题目难度不大,注意常见实验操作的装置特点 2.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于 1 g?mL ,沸点约为 55℃.要 从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是( ) A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【专题】化学实验基本操作. 【分析】互溶的两种液体,其沸点不同,则可利用蒸馏来分离,以此来解答. 【解答】解:水与丙酮互溶,二者的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离. 故选 A. 【点评】本题考查物质的分离、提纯方法,题目难度不大,注意相关基础知识的积累. 3.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是( ) A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B.水的沸点为 100℃,酒精的沸点为 78.5℃,所以可用加热蒸馏方法,使含水的酒精变为无 水酒精 C.四氯化碳和水混合后,可用分液的方法来分离 D.NaCl 溶解度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量 KNO3 的 NaCl 溶液中分离得 到纯净的 NaCl 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【专题】化学实验基本操作. 【分析】A.酒精与水混溶; B.二者沸点相近,直接蒸馏不能得到纯净物; C.四氯化碳不溶于水; D.应采用蒸发结晶的方法分离. 【解答】解:A.酒精与水混溶,应用苯或四氯化碳作萃取剂,故 A 错误; B.二者沸点相近,直接蒸馏不能得到纯净物,应加入生石灰再蒸馏,故 B 错误; C.四氯化碳不溶于水,可用分液的方法分离,故 C 正确; D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,应采用蒸发结晶的方 法分离,KNO3 溶液中含有少量 NaCl 时可通过降温结晶提纯硝酸钾,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查物质的分离、提纯,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考 点,注意把握物质的性质的异同,根据性质选择分离方法,难度中等. 4.配制 0.5 mol?L NaOH 溶液 250 mL,在下列仪器中①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④ 玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL 容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL 容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚,需要 用到的仪器有( ) A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①②③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨ 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题.
﹣1 ﹣1

【分析】根据实验具体操作步骤有:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇 匀等,来选择实验所需仪器. 【解答】解:一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液,容量瓶应选择 250ml 规格; 一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水) ,用玻璃棒搅拌, 冷却后转移到 250mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至 液面距离刻度线 1~2cm 时,改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇 匀. 所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、筒量(可用、也可不用) 、玻璃棒、250ml 容量 瓶、胶头滴管. 即需要仪器为①②③④⑦⑧⑨, 故选 C. 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,注意氢氧化钠易潮解,应在 玻璃器皿中迅速称量. 5.将 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液加水稀释至 1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是( ) A.3mol/L B.2mol/L C.1.5mol/L D.1mol/L 【考点】物质的量浓度. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题. 【分析】0.5L 1mol/L FeCl3 溶液中氯离子的浓度为 3mol/L,根据稀释定律,稀释前后氯离子的 物质的量不变,据此计算稀释后所得溶液中氯离子的浓度. 【解答】解:0.5L 1mol/L FeCl3 溶液中氯离子的浓度为 3mol/L,根据稀释定律,稀释前后氯离 子的物质的量不变,令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为 c,则 0.5L×3mol/L=1L×c,解得 c=1.5mol/L,故选 C. 【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活运用,确 定氯化铁溶液中氯离子浓度是关键. 6.某工厂排出的废液中含有 Ba 、Ag 、Mg ,用①Na2CO3 溶液,②NaOH 溶液,③盐酸 三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离,加入试剂的正确顺序是( ) A.②③① B.③②① C.①②③ D.③①② 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【专题】化学实验基本操作. + 2+ 【分析】逐一沉淀并加以分离,则应加盐酸使 Ag 沉淀,再加 NaOH 溶液使 Mg 沉淀,最后 加碳酸钠溶液,以此来解答. + 2+ 【解答】解:逐一沉淀并加以分离,则应加盐酸使 Ag 沉淀,再加 NaOH 溶液使 Mg 沉淀, 2+ 最后加碳酸钠溶液使 Ba 沉淀, 则试剂的加入顺序为③②①, 故选 B. 【点评】本题考查离子的分离,注意信息中“逐一沉淀”是解答的关键,把握离子之间的反应即 可解答,侧重复分解反应的考查,题目难度不大. 7.下列溶液中 c(NO3 )比 100mL2mol/L 硝酸钡溶液中 c(NO3 ) 大的是( A.300mL 1mol/L 的硝酸钠溶液 B.200mL 1.5mol/L 的硝酸镁溶液 C.100mL 1.5mol/L 的硝酸铝溶液
﹣ ﹣

2+

+

2+



D.200mL 3mol/L 的硝酸钾溶液 【考点】物质的量浓度. 【专题】计算题. 【分析】100mL2mol/L 硝酸钡溶液中,Ba(NO3)2,c(NO3 )=4mol/L,离子浓度=溶质浓 度×离子数,与溶液体积无关. 【解答】解:100mL2mol/L 硝酸钡溶液中,Ba(NO3)2,c(NO3 )=4mol/L, ﹣ A、300mL 1mol/L 的硝酸钠溶液中 c(NO3 )=1mol/L,故 A 不符合; ﹣ B、200mL 1.5mol/L 的硝酸镁溶液 c(NO3 )=1.5mol/L×2=3mol/L,故 B 不符合; ﹣ C、100mL 1.5mol/L 的硝酸铝溶液 c(NO3 )=1.5mol/L×3=4.5mol/L,故 C 符合; ﹣ D、200mL 3mol/L 的硝酸钾溶液 c(NO3 )=3mol/L=3mol/L,故 D 不符合; 故选 C. 【点评】本题考查了溶质浓度和离子浓度关系的计算分析,掌握基础是关键,题目较简单. 8.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A.0.3mol O2 和 0.3mol H2O B.0.1mol H2SO4 和 3.6g H2O C.0.1mol MgSO4?7H2O 和 0.1mol C12H22O11(蔗糖) 23 D.6.02×10 个 CO2 与 0.1mol KMnO4 【考点】物质的量的相关计算. 【分析】根据 n= = 结合物质的分子构成计算.
﹣ ﹣

【解答】解:A.0.3 mol O2 含有 0.6molO,0.3 mol H2O 含有 0.3molO,二者不同,故 A 错误; B.0.1 mol H2SO4 含有 0.4molO,n(H2O)= 错误; C.0.1 mol MgSO4?7H2O 含有 1.1molO,0.1 mol C12H22O11(蔗糖)含有 1.1molO,氧原子的物 质的量相同,故 C 正确; D.6.02×10 个 CO2 为 1mol,含有 2molO,0.1 mol KMnO4 含有 0.4molO,二者不同,故 D 错 误. 故选 C. 【点评】本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的计算能力的考查,本题注意 把握物质的构成特点,为本题考查的侧重点,难度不大. 9. 除去下列物质中的杂质 (括号内为杂质) , 所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 ( 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO(CaCO3) 水 B Cu(CuO) 稀盐酸 C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 D CO(H2) 氧气 A.A B.B C.C D.D 【考点】物质的分离、提纯和除杂. 【专题】实验评价题. 【分析】A.根据水会与氧化钙反应进行分析; B.根据金属氧化物会与酸反应进行分析; 溶解、过滤、结晶 溶解、过滤、洗涤、干燥 过滤 点燃 )
23

=0.2mol,含有 0.2molO,二者不同,故 B

C.根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断; D.根据一氧化碳具有可燃性进行分析. 【解答】解:A.在混合物中加水后,氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,而碳酸钙不会与水反 应,这样除去了物质,剩下了杂质,故 A 错误; B.在混合物中加入盐酸,氧化铜会与盐酸反应而溶解,铜不会与盐酸反应,过滤后再进行洗 涤、干燥即可得到铜,故 B 正确; C.混合物中加入氢氧化钠,氢氧化钠既会与硫酸反应,也会与硫酸铜反应,杂质除去了,物 质也除去了,故 C 错误; D.一氧化碳可以在氧气中燃烧,将原物质除掉,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂,题目难度不大,本题注意除杂时不能引入新的 杂质,且不能影响被提纯的物质的量. 10.为了除去粗盐中的 Ca ,Mg ,SO4 及泥沙,得到纯净的 NaCl,可将粗盐溶于水,然 后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( ) ①过滤; ②加过量 NaOH 溶液; ③加适量盐酸; ④加过量 Na2CO3 溶液; ⑤ 加过量 BaCl2 溶液. A.④②⑤①③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③ 【考点】粗盐提纯. 【专题】离子反应专题. 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉 淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子 沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析. 【解答】解:镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离 子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫 酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳 酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,在进 行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:② 加过量的氢氧化钠溶液; ⑤加过量的氯化钡溶液; ④加过量的碳酸钠溶液; ①过滤; ③加适量盐酸. 故选 C. 【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作,在解此类题时,首先要了 解需要除去的是哪些离子,然后选择适当的试剂进行除杂,在除杂质时,要注意加入试剂的 量的控制. 11. 有 98g 纯 H2SO4 和纯 H3PO4 的混酸, 测知其中含氧元素 65.3%, 则混酸中 H2SO4 和 H3PO4 的物质的量之比为( ) A.1:1 B.3:1 C.4:1 D.任意比 【考点】有关混合物反应的计算. 【专题】计算题. 【分析】硫酸和磷酸的摩尔质量为:M(H2SO4)=M(H3PO4)=98g/mol,且等物质的量的纯 H2SO4 和纯 H3PO4 含氧元素质量相同, 以此可确定混合酸中 H2SO4 和 H3SO4 的物质的量之比. 【解答】解:H2SO4 和 H3PO4 的摩尔质量为:M(H2SO4)=M(H3PO4)=98g/mol,
2+ 2+ 2﹣

由纯 H2SO4 和纯 H3PO4 组成的混合酸共 98g,其物质的量为:

=1mol,

且等物质的量的纯 H2SO4 和纯 H3PO4 含氧元素质量相同,氧元素含量为: ×100%=65.3%, 则混合酸中 H2SO4 和 H3SO4 的物质的量之比为任意值, 故选 D. 【点评】本题考查混合物的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点, 注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处,难度不大. 12.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏 低的是( ) ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时,俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线. A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②③④ 【考点】溶液的配制. 【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据 C= 进行误差分析. 【解答】解:①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,导致称取的 溶质的质量偏小,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故选; ②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,导致溶质的物质的量偏小溶液浓度 偏低,故选; ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响,溶 液浓度不变,故不选; ④定容时,俯视容量瓶的刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故不选; ⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,导致溶液体积偏大,溶液 浓度偏低,故选; 故选:A. 【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,熟悉配制原理准确判断不当操 作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据 C= 进行误差分析是解题关键,题目难度不 大. 13.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有几个: ( ) ①在常温常压下,1mol 氦气含有原子数为 2NA ②0.5molO2 和 0.5molO3 的混合物所含有的氧原子个数为 2.5NA ③常温常压下,18g H2O 中含有的原子总数为 3NA ④常温常压下,2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA ﹣1 + + ⑤含 NA 个 Na 的 Na2O 溶解于 1L 水中,Na 的物质的量浓度为 1mol?L + 23 ⑥1.00mol NaCl 中,所有 Na 的最外层电子总数为 8×6.02×10 ﹣1 + ⑦1mol?L NaCl 溶液含有 NA 个 Na

⑧常温常压下,92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA ⑨13.5g Al 与足量盐酸反应生成 H2 的分子数为 NA ⑩标准状况下,2.24LCH4 所含电子数为 NA. A.3 B.4 C.5 D.6 【考点】阿伏加德罗常数. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】①氦气为单原子分子; ②氧气和臭氧都是由氧原子构成; ③质量转化为物质的量结合水分子的构成解答; ④标况下 2.24L 一氧化碳和二氧化碳的混合气体的物质的量为 0.1mol,含有 0.1molC; ⑤溶液的体积不等于水的体积; ⑥先计算钠离子的物质的量,再根据钠离子结构计算最外层电子总数; ⑦溶液体积未知; ⑧NO2 和 N2O4 最简式相同为 NO2,计算 92gNO2 中所含原子数; ⑨依据 n= 计算物质的量,结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气计算 ⑩体积转化为物质的量,结合 1mol 甲烷中含有 10mol 电子解答. 【解答】解:①氦气为单原子分子,在常温常压下,1mol 氦气含有原子数为 NA,故①错误; ②0.5molO2 和 0.5molO3 的混合物所含有的氧原子个数(0.5×2+0.5×3)×NA=2.5NA,故②正 确; ③1 个水分子含有 3 个原子,常温常压下,18g H2O 的物质的量= =1mol,含有的原

子总数为 3NA,故③正确; ④标准状况下,2.24L CO 和 CO2 混合气体中含有气体的物质的量为 0.1mol,0.1mol 混合气体 中含有 0.1mol 碳原子,含有碳原子数目为 0.1NA,故④正确; + ⑤溶液的体积不等于水的体积,所以含 NA 个 Na 的 Na2O 溶解于 1L 水中形成溶液的体积不 知道,无法计算其浓度,故⑤错误; ⑥1.00molNaCl 中,所有 Na 的物质的量为 1.00mol,钠原子最外层有 1 个电子,失去最外层 + 23 1 个电子形成钠离子,此时最外层有 8 个电子,故所有 Na 的最外层电子总数为 8×6.02×10 , 故⑥正确; ⑦溶液体积未知,无法计算 NaCl 溶液中钠离子的个数,故⑦错误; ⑧NO2 和 N2O4 最简式相同为 NO2, 计算 92gNO2 中所含原子数= 正确; ⑨13.5g Al 的物质的量= =0.5mol,结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气的定量关系 ×3×NA=6NA, 故⑧
+

计算,2Al~3H2,生成 H2 的分子数为 0.75NA,故⑨错误; ⑩1mol 甲烷中含有 10mol 电子,标准状况下,2.24LCH4 的物质的量= =0.1mol,

含电子数为:NA,故⑩正确; 故选:D. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿 伏加德罗常数的关系,明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键,题目难度不大.

14.在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三 种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C. p (H2) >p (O2) >p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 【考点】阿伏加德罗定律及推论. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量呈反比.据此判断. 【解答】解:Ne 的摩尔质量为 20g/mol,H2 的摩尔质量为 2g/mol,O2 的摩尔质量为 32g/mol. 在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量呈反比,摩尔质量越大,压强越小. 所以三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 p(H2)>p(Ne)>p(O2) . 故选:D. 【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,可借助 pV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推 论.注意稀有气体是单原子分子. 15.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.NA 个氧气分子与 NA 个氖气分子的质量比是 4:5 ﹣ + B.17gOH 与 19gH3O 所含质子数相等 C.标准状况下,11.2LCO2 与常温常压下 8.5gNH3 所含分子数相等 D.12g C 和 16g O 所含的原子数不相等 【考点】阿伏加德罗常数. 【分析】A、等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比; + B、分别求出两者的物质的量,然后根据氢氧根中含 9 个质子,H3O 中含 11 个质子来分析; C、物质的量之比等于分子个数之比; D、12g 碳中和 16gO 均由原子构成. 【解答】解:A、等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比,故 NA 个氧气分子与 NA 个氖气分子的质量比为 32:20=8:5,故 A 错误; B、17g 氢氧根的物质的量为 1mol,而氢氧根中含 9 个质子,故 1mol 氢氧根中含 9mol 质子即 9NA 个,19gH3O 的物质的量为 1mol,而 H3O 中含 11 个质子,故 1molH3O 中含 11mol 质子 即 11NA 个,故 B 错误; C、标况下 11.2L 二氧化碳的物质的量为 0.5mol,8.5g 氨气的物质的量 n= =0.5mol,
+ + +

而物质的量之比等于分子个数之比,故所含的分子个数相等均为 0.5NA 个,故 C 正确; D、12g 碳中含有的碳原子的物质的量为 n= 量 n= =1mol,16gO 中含有的氧原子的物质的

=1mol,个数均为 NA 个,故 D 错误.

故选 C. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键,难度不大. 16.同温同压下,质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体,下列说法错误的是( A.所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2 B.所含分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2 C.密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2 )

D.所含的电子数由多到少是:CO2>SO2>CH4>O2>H2 【考点】阿伏加德罗定律及推论. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A.根据 n= 可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,则同温同压下体积 与物质的量成正比; B.根据 n= 可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小; C.同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比; D.根据 n= 可知,结合物质结构解答. 【解答】解:A.根据 n= 可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,则同温同压下 体积与物质的量成正比,质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体,所占的体积由大到 小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2,故 A 正确; B.根据 n= 可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,分子数越少,同温同压下, 质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2,分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2, 故 B 正确; C.同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体摩尔质量 由小到大的顺序是:H2<CH4<O2<CO2<SO2,密度之比为:H2<CH4<O2<CO2<SO2,故 C 正确; D.取 mg 四种气体,质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体含电子数分别为: ×2, ×16, ×10, ×22,

×32,所含的电子数由多到少是:H2>CH4>CO2=O2=SO2,故 D 错

误; 故选;D. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及应用,明确质量、物质的量的关系,熟悉常见 物质的摩尔质量及相关计算公式即可解答. 17.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,混合气体中一 氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是( ) A.1:3 B.3:1 C.2:1 D.1:2 【考点】物质的量的相关计算. 【专题】计算题. 【分析】若 CO、CO2 的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,则混合气体的相对分 子质量为 32,令 CO、CO2 的物质的量分别为 xmol、ymol,根据平均相对分子质量列方程计 算. 【解答】解:若 CO、CO2 的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,则混合气体的相 对分子质量为 32,令 CO、CO2 的物质的量分别为 xmol、ymol,则 y=3:1,故选 B. =32,整理的 x:

【点评】本题考查物质的量的计算,侧重于学生的计算能力的考查,注意把握气体的密度与 摩尔质量的关系,难度不大. 18.用 10mL 的 0.1mol/L BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中 的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A.3:2:2 B.1:3:3 C.2:3:6 D.3:1:1 【考点】化学方程式的有关计算. 【专题】计算题. 【分析】等体积等物质的量浓度的 BaCl2 溶液,溶质的物质的量相同,利用钡离子与硫酸根离 子的关系来计算 Al2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4 三种溶液中溶质的物质的量,因三种溶液的体 积相同,则物质的量之比等于其浓度之比. 【解答】 解: BaCl2 的物质的量为 0.01L×0.1mol/L=0.001mol, 使等体积的 Al2(SO4) ZnSO4、 3、 2﹣ K2SO4 三种溶液中的 SO4 离子恰好完全转化为沉淀, 三种溶液中硫酸根离子的物质的量相同, 设 Al2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4 三种物质的物质的量为 x、y、z,则 2+ 2﹣ 由 Ba +SO4 ═BaSO4↓,可知 x×3=y×1=z×1=0.001mol, 则 x:y:z=1:3:3, 因三种溶液的体积相同,则物质的量之比等于其浓度之比,即浓度之比为 1:3:3, 故选 B. 【点评】本题考查化学反应方程式的计算,为高频考点,把握三种硫酸盐中硫酸根离子的物 质的量相等为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大. 19.欲使 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的浓度增大一倍,可采取的合理措施是( ) A.加入 20g 固体 NaOH,搅拌、溶解 B.将溶液加热浓缩至 0.6 L C.加入 10mol/L 的 NaOH 溶液 0.1 L,再稀释至 1.5 L D.加入 1 L 1.5 mol/L 的 NaOH 溶液混合均匀 【考点】物质的量浓度的相关计算. 【分析】1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的浓度增大一倍,即改变后的溶液的浓度是 1mol/L, A.20g 氢氧化钠的物质的量为 0.5mol,向 1L 溶液中进入 0.5mol 氢氧化钠固体,溶液的体积 会发生变化,所以溶液浓度不等于 1mol/L; B.将溶液加热浓缩至 0.6L,溶液的浓度变为原先的: = 倍;

C.先计算出氢氧化钠的总物质的量,然后根据 c= 计算出所得溶液的浓度; D.两溶液混合后溶液的体积会发生变化,混合液体积不等于 2L. 【解答】解:1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的浓度增大一倍,即改变后的溶液的浓度是 1mol/L, A.加入 20g 固体 NaOH,搅拌、溶解,由于溶解后的溶液体积会发生变化,氢氧化钠的物质 的量为 1mol,但是溶液的体积不是 1L,所以浓度不是 1mol/L,故 A 错误; B.将溶液加热浓缩至 0.6L,溶液的浓度变为原先的: 0.5mol/L× = mol/L,故 B 错误; = 倍,浓缩后溶液的浓度为:

C. 加入 10mol/L 的 NaOH 溶液 0.1L, 再稀释至 1.5L, 此时溶液中氢氧化钠的浓度为: c (NaOH) = =1mol/L,浓度变为原先的 2 倍,故 C 正确;

D.加入 1 L 1.5 mol/L 的 NaOH 溶液即加入了 1.5mol 的 NaOH,溶液中 NaOH 的总物质的量 是 2mol,但溶液的体积不是 2L,所以溶液的浓度不是 1mol/L,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查物质的量浓度的计算,题目难度中等,熟练掌握物质的量浓度的概念及表 达式为解答关键,注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变,试题培养了学生的分析能 力及化学计算能力. 20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
2﹣

A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO3 2﹣ B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有 SO4 2+ C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba 2+ D.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,一定有 Cu 【考点】常见离子的检验方法. 【分析】A.该气体可能为二氧化碳、二氧化硫,原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根 离子等,不一定含有碳酸根离子; B.加入氯化钡溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为氯化银,原溶液中可能含有银离子; C.能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钡,可能为碳酸钙,原溶液中可能 含有钙离子; D.加入氢氧化钠后生成的蓝色沉淀为氢氧化铜,则溶液中一定含有铜离子. 【解答】解:A.将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,生成的气体可能为二氧化硫、二氧 化碳,原溶液中可能存在 HCO3 、SO3 等离子,不一定含有 CO3 ,故 A 错误; B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀,加入氯化钡溶液有 白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液中可能含有银离子,不一定含有 SO4 ,故 B 错误; C.碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸,原溶液中可能含有 Ca ,不一定含有 Ba ,故 C 错误; 2+ D.溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,该蓝色沉淀为氢氧化铜,溶液中一定有 Cu ,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查了常见离子的性质及检验方法,题目难度中等,试题侧重于物质的检验和 鉴别的考查,解答该类题目要注意排除离子的干扰的现象,注意实验的严密性. 21.在某 K2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液中,Fe 摩尔浓度为 0.1 摩/升,SO4 摩尔浓度为 + 0.3 摩/升,则 K 的物质的量浓度为( )摩/升. A.O.6 B.0.3 C.0.2 D.0.15 【考点】物质的量浓度的相关计算. 【分析】根据电荷守恒有 3c(Fe )+c(K )=2c(SO4 ) ,据此计算. 3+ 2﹣ 【解答】解:K2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液,含 Fe 的物质的量浓度为 0.1mol/L,SO4 的物质的量浓度为 0.3mol/L, 根据电荷守恒有 3c(Fe )+c(K )=2c(SO4 ) , + 即 3×0.1mol/L+c( (K )=2×0.3mol/L,
3+ + 2﹣ 3+ + 2﹣ 3+ 2﹣ 2+ 2+ 2﹣


2﹣

2﹣

解得 c(K )=0.3mol/L, 故选 B. 【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算,难度不大,电解质混合溶液中常利用电荷守恒 思想计算离子浓度或物质的量. 22.下列说法正确的是(
﹣1

+


﹣1

A.把 100mL3mol?L 的 H2SO4 跟 100mL 水混合,硫酸的物质的量浓度变为 1.5 mol?L ﹣1 ﹣1 B.把 200mL3mol?L 的 BaCl2 溶液跟 100mL3mol?L 的 KCl 溶液混合后,溶液中的 c(Cl ﹣ ﹣1 )仍然是 3mol?L C.把 100 g 20%的 NaCl 溶液跟 100 g H2O 混合后,NaCl 溶液的质量分数是 10% D.把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O 混合后,NaOH 溶液的质量分数是 10% 【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算;物质的量浓度的相关计算. 【专题】计算题. 【分析】A、硫酸和水等体积混合,总体积小于 200mL; B、200mL3mol?L 的 BaCl2 溶液跟 100mL3mol?L 的 KCl 溶液中氯离子的浓度不相同; C、稀释中溶质的质量不变,溶液质量变为原来 2 倍,根据质量分数的定义判断; D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同. 【解答】解:A、将硫酸和水等体积混合,总体积小于 200mL,则把 100mL3mol?L 的 H2SO4 ﹣1 跟 100mLH2O 混合,硫酸的物质的量浓度大于 1.5mol?L ,故 C 错误; ﹣1 ﹣1 ﹣1 B、3mol?L 的 BaCl2 溶液中氯离子浓度为 6mol?L ,3mol?L 的 KCl 溶液中氯离子浓度为 ﹣1 ﹣1 ﹣1 L3mol?L ,混合后氯离子浓度介于之间 3mol?L ~6mol?L ,故 B 错误; C、 稀释中溶质的氯化钠质量不变为 20g, 溶液质量变为原来 2 倍, 为 200g, 所以混合后, NaCl 溶液的质量分数是 10%,故 C 正确; D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同,不知道氢氧化钠溶液的密度,无法计算具体值, 由于氢氧化钠的密度比水的大,根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于 10%,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查物质的量浓度与质量分数混合计算,浓度不大,注意溶液混合体积不具备 加合性. 23.有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸,使 Ba 离子完全沉 ﹣ 淀;另一份滴加 AgNO3 溶液,使 Cl 离子完全沉淀.反应中消耗 xmolH2SO4ymol、AgNO3 溶 液.据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为( ) A. B. C. D.
2+
﹣1 ﹣1 ﹣1

【考点】物质的量浓度的相关计算. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题. 【分析】 根据 SO4 +Ba ═BaSO4↓计算溶液中的 Ba 离子的物质的量, 根据 Ag +Cl =AgCl↓ 算 Cl 的物质的量,再根据 c= 计算 Ba 离子、Cl 离子浓度,利用电荷守恒有 2c(Ba )+c (Na )=c(Cl ) ,据此计算原溶液中的 Na 浓度. 【解答】解:BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L,将它均分成两份, 2+ 一份滴加稀硫酸,使 Ba 完全沉淀,消耗 xmolH2SO4,则: 2﹣ 2+ SO4 +Ba ═BaSO4↓
+
﹣ ﹣

2﹣

2+

2+

+



2+



2+

+

xmol xmol c(Ba )=
2+

=

mol/L,


另一份滴加 AgNO3 溶液,使 Cl 完全沉淀,反应中消耗 ymolAgNO3,则: ﹣ + Ag +Cl =AgCl↓ ymol ymol c(Cl )=


=

mol/L,
+

溶液不显电性,设原溶液中的 Na 浓度为 b,由电荷守恒可知, b+ mol/L×2= mol/L, mol/L,

解得 b=

故选 D. 【点评】本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等,清楚发生的离子反应及溶液 不显电性是解答本题的关键,熟悉物质的量浓度的计算公式,注意两等份溶液的浓度关系. 24.标准状况下,将 V L A 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 0.1L 水(密度 1g/cm )中,所得 溶液的密度为 dg/mL,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( ) A. C. B. D.
3

【考点】物质的量浓度的相关计算. 【专题】计算题. 【分析】根据 n= 计算标况下 VL 该气体的物质的量,再利用 m=nM 计算该气体的

质量,溶剂和溶质的质量和为溶液的质量,然后利用 V= 计算溶液的体积,最后利用 c= 计算该溶液的物质的量浓度. 【解答】解:标准状况下,气体的物质的量为 mol×M g?mol =
﹣1

=

mol,该气体的质量为:

g, g+100g,

0.1L 水的质量为:100mL×1g/mL=100g,则溶液的质量为:

所以该溶液的体积为:

=

L,

则该溶液的物质的量浓度为:c= =

=

mol/L,

故选 B.

【点评】本题考查物质的量浓度的计算,题目难度中等,利用字母计算加大了计算难度,明 确溶质质量分数、物质的量浓度的概念为解答关键,注意计算溶液的体积的方法,试题侧重 考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力. 25.下列操作中,完全正确的一组是 ①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过 容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时, 把导管的一端浸入水中, 用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 ( ) A.①④⑦⑩ B.①④⑤⑦⑩ C.①④⑤⑦⑧⑩ D.④⑤⑦⑩ 【考点】化学实验安全及事故处理. 【分析】①依据试管夹的使用方法分析; ②从试管中的液体超过容积的 1/3 时,加热时易液体飞溅分析; ③从实验室闻气体的规范操作进行分析判断; ④从固体粉末加入试管中的规范操作方法分析判断; ⑤从实验室取用液体的规范操作分析判断; ⑥烧瓶为玻璃仪器,易碎,据此解答即可; ⑦从坩埚钳的使用和蒸发皿的用途和使用方法分析; ⑧依据胶头滴管的规范使用方法分析; ⑨依据浓硫酸的稀释实验要求分析,量筒不能用来稀释溶液; ⑩根据装置气密性检查的方法和原理分析判断. 【解答】解:①用试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部, 防止试管脱落,故①正确; ②给盛有液体的体积超过 容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人,应所盛液体体积 不超过试管容积的 1/3,故②错误; ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味,对有毒的气体来说,吸入过多易使人中毒,应该是用 手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔.禁止把鼻子凑到容器口去闻气体,故③错 误; ④固体粉末加入试管中的方法是,将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,再竖立试 管,防止粉末粘在试管内壁,故④正确; ⑤取用放在细口瓶中液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着手心, 防止残留液体腐蚀标签,故 ⑤错误; ⑥烧瓶为玻璃仪器,容易破碎,所以塞紧瓶塞时应左手握住烧瓶,轻轻塞入瓶塞,故⑥错误; ⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器,加热后温度高,移动蒸发皿需要用坩锅钳,防止灼伤, 故⑦正确;

⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体,容易污染试剂,应垂直悬空在试管口的正上方滴加, 故⑧错误; ⑨量筒不能用来做稀释的容器,只能用来量取液体使用,稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢 加入浓硫酸,并不断搅拌,水的密度小于浓硫酸,水加入浓硫酸会引起液体飞溅,故⑨错误 ⑩检验装置的气密性时,把导管一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热,导气 管口处有气泡冒出,松开手后,导气管内有一段水柱上升,故⑩正确; 综上所述①④⑦⑩正确; 故选 A. 【点评】本题考查了实验基本操作的应用,主要是仪器的使用、试剂的取用方法,配制溶液 的容量瓶的使用,浓硫酸的稀释方法,装置气密性的检查等,较简单,只要掌握基本仪器和 实验要求即可作答. 二、填空题(共 50 分) 26. (18 分) (2015 秋?石家庄校级月考)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的 基础,如图为两套实验装置.

(1)写出下列仪器的名称: a. 蒸馏烧瓶 b. 冷凝管 c. 容量瓶 (2)仪器 a~e 中,使用前必须检查是否漏水的有 c . (填序号) (3)若利用装置 I 分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 酒精灯 .将仪器补充 完整后进行实验,温度计水银球的位置在 蒸馏烧瓶支管口 处. 冷凝水由 g (填 f 或 g)口通入, f 口流出. (4)现需配制 0.1mol?L NaOH 溶液 450mL,装置 II 是某同学转移溶液的示意图. ①图中的错误是 未用玻璃棒引流 . (写一条) 除了图中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的玻璃仪器有: 玻璃棒 、_ 胶头 滴管 . ②根据计算得知,所需 NaOH 的质量为 2.0 g. ③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) BCAFED . A.用 30mL 水洗涤烧杯 2~3 次,洗涤液均注入容量瓶 B. 准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中, 再加入少量水 (约 30mL) , 用玻璃棒慢慢搅动, 使其充分溶解 C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
﹣1

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 2~3cm 处 ④配制 0.1mol?L NaOH 溶液的实验中,如果出现以下操作: A.称量时用了生锈的砝码 B.NaOH 在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中 C.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 D.未洗涤溶解 NaOH 的烧杯 E.定容时仰视刻度线 F.容量瓶未干燥即用来配制溶液 G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线 上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有(填写字母) AB . 【考点】蒸馏与分馏;溶液的配制. 【分析】 (1)根据仪器的结构特点判断; (2)有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水; (3)分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热,实质是蒸馏过程,温度计应位于蒸馏 烧瓶支管口,冷凝管下口是进水口,上口是出水口; (4)①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误,并判断使用仪 器; ②根据 n=CV 和 m=nM 来计算; ③根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法,判断操作步骤; ④根据 c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断,如果 n 偏大或 V 偏小, 则所配制溶液浓度偏高. 【解答】解: (1)a 为蒸馏烧瓶,b 为冷凝管,c 为容量瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管; 容量瓶; (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水,蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯、锥形瓶不需要检查是否漏 水,故答案为:c; (3)分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离,必须用酒精灯,温度计应位于蒸馏烧 瓶支管口,冷凝管下口是进水口,上口是出水口, 故答案为:酒精灯;蒸馏烧瓶支管口;g;f; (4)①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流,防止液体外溅;配制溶液的操作 步骤:首先计算出需要的药品的质量,然后用托盘天平称量,后放入烧杯中溶解,同时用玻 璃棒搅拌,待溶液冷却至室温后,用玻璃杯引流移液至 500ml 容量瓶,然后洗涤烧杯和玻璃 棒 2 至 3 次,将洗涤液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面离刻度线 1 至 2CM 时, 改用胶头滴管逐滴加入,至凹液面与刻度线相切,然后摇匀、装瓶.用到的仪器有:分析天 平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml 容量瓶、胶头滴管,故还需:玻璃棒、钥匙、胶头滴管, 故答案为:未用玻璃棒引流;玻璃棒、胶头滴管; ②由于无 450ml 容量瓶,故要选用 500ml 容量瓶,配制出 500ml 0.1mol/L 的 NaOH 溶液, 所需的 NaOH 的物质的量 n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol, 质量 m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g; 故答案为:2.0; ③根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤 是 BCAFED,故答案为:BCAFED; ④A.称量时用了生锈的砝码,则溶质的质量偏大,浓度偏高,故 A 正确;
﹣1

B.NaOH 在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,则冷却后,溶液的体积偏小,浓 度偏高,故 B 正确; C.往容量瓶转移时,有少量液体溅出,液体中含有溶质,则溶质的质量偏小,浓度偏低,故 C 错误; D.未洗涤溶解 NaOH 的烧杯,则溶质的质量偏小,浓度偏低,故 D 错误; E.定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏低,故 E 错误; F.容量瓶未干燥即用来配制溶液,只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的, 对浓度无影响,故 F 错误; G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,则溶液的体积偏 大,浓度偏低,故 G 错误; 故选 AB. 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差 分析等问题,难度不大. 27.在标准状况下,体积为 8.96L 的 CO 和 CO2 的混合气体共 14.4g (1)CO 的质量为 5.6 g (2)CO 的体积为 4.48 L (3)混合气体的平均摩尔质量为 36 g?mol ﹣1 (4)混合气体的密度为 1.61 g?L . 【考点】物质的量的相关计算.
﹣1

【分析】混合气体的体积为 8.96L,则物质的量为 总物质的量列方程式计算. 【解答】解:混合气体的体积为 8.96L,则物质的量为

=0.4mol,根据气体的总质量和

=0.4mol,

设混合气体中 CO 的物质的量为 xmol,CO2 的物质的量为 ymol,则

解之得:

,则

(1)m(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6g,故答案为:5.6; (2)V(CO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故答案为:4.48; (3)混合气体的平均摩尔质量为 (4)混合气体的密度为 =36g/mol,故答案为:36;

=1.61g/L,故答案为:1.61.

【点评】本题考查物质的量的相关计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查, 注意把握相关计算公式以及计算的思路,难度不大. 28.现要配制 1mol?L Na2CO3 溶液 250mL,求: ①需要固体 Na2CO3 26.5 g; ②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O) 71.5 g; ﹣1 ③需要物质的量浓度为 4mol?L 的 Na2CO3 溶液 62.5 mL. 【考点】溶液的配制.
﹣1

【分析】配制 1mol?L Na2CO3 溶液 250mL,所需碳酸钠的物质的量 n=CV=1mol/L×0.25L=0.25mol. ①根据所需的碳酸钠的质量 m=nM 来计算; ②由于 1mol 碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)能提供 1molNa2CO3,故所需 Na2CO3?10H2O 的 物质的量也为 0.25mol,质量 m=nM,据此求算; ③设所需浓度为 4mol/L 的碳酸钠的体积为 VmL, 根据溶液稀释定律 C 浓 V 浓=C 稀 V 稀来计算. ﹣1 【解答】解:配制 1mol?L Na2CO3 溶液 250mL,所需碳酸钠的物质的量 n=CV=1mol/L×0.25L=0.25mol. ①所需的碳酸钠的质量 m=nM=0.25mol×106g/mol=26.5g,故答案为:26.5g; ②由于 1mol 碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)能提供 1molNa2CO3,故所需 Na2CO3?10H2O 的 物质的量也为 0.25mol,质量 m=nM=0.25mol×286g/mol=71.5g,故答案为:71.5g; ③设所需浓度为 4mol/L 的碳酸钠的体积为 VmL,根据溶液稀释定律 C 浓 V 浓=C 稀 V 稀可知: 4mol/L×VmL=1mol/L×250mL,解得 V=62.5,故答案为:62.5. 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制过程中的有关计算,难度不大,掌握公式的 运用是关键. 29.有四瓶失去标签的溶液 A、B、C、D,它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶 液中的某一种.各取少量分别放入四支试管里,先向各试管中滴加 BaCl2 溶液,则 A、B 有白 色沉淀,C、D 无明显现象,再向 A、B 白色沉淀中加入稀硝酸,则 A 试管中白色沉淀溶解, 并有无色气体产生,B 试管无变化.另取 C、D 各少量,分别加入 AgNO3 溶液,则 C 试管有 白色沉淀,D 试管无变化.由此判断: (填化学式) A. Na2CO3 B. H2SO4 C. HCl D. KNO3 . 【考点】几组未知物的检验. 【专题】物质检验鉴别题. 【分析】碳酸钠可以和氯化钡反应生产呢过碳酸钡沉淀,此沉淀能溶于硝酸,产生二氧化碳 气体;硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,该沉淀不溶于硝酸;盐酸和硝酸钾 与氯化钡之间都不反应,盐酸可以和硝酸银之间反应生成氯化银沉淀,但是硝酸钾不反应, 据此确定各物质即可. 【解答】解:碳酸钠可以和氯化钡反应生产呢过碳酸钡沉淀,此沉淀能溶于硝酸,产生二氧 化碳气体,所以 A 是 Na2CO3,硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,该沉淀不溶于硝 酸,所以 B 是 H2SO4;盐酸和硝酸钾与氯化钡之间都不反应,盐酸可以和硝酸银之间反应生 成氯化银沉淀,但是硝酸钾不反应,所以 C 是 HCl,D 是 KNO3, 故答案为:Na2CO3;H2SO4;HCl;KNO3. 【点评】本题考查物质检验及鉴别,题目难度不大,本题注意常见物质的化学性质以及反应 现象. 30. (10 分) (2009 秋?抚顺县期中)含 CuSO4 和 H2SO4 的混合溶液 200mL,其中 CuSO4 物质 ﹣1 ﹣1 ﹣1 的量浓度为 1mol?L , H2SO4 物质的量浓度为 0.5mol?L , 若用此溶液配成 0.2mol?L CuSO4 ﹣1 和 2mol?L H2SO4 的混合溶液,试求: (1)所得溶液的体积是多少毫升? (2)需加入密度为 1.84g?cm 、98%的浓硫酸多少毫升? 【考点】物质的量浓度的相关计算. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题. 【分析】 (1)根据稀释前后硫酸铜的物质的量不变计算所得溶液的体积;
﹣3

﹣1

(2)浓硫酸的物质的量浓度=

,根据 n=CV 计算加入的浓硫酸的体积.

【解答】解: (1)稀释前后,硫酸铜的物质的量不变,则所得溶液的体积 = =1000mL,

答:所得溶液的体积是 1000ml; (2)浓硫酸的物质的量浓度= = =18.4mol/L,

增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L﹣0.5mol/L×0.2L=1.9mol,则需要浓硫酸的体积 = 103.3ml, 答:需要加入密度为 1.84g.cm 、98%的浓硫酸 103.3ml. 【点评】本题考查了物质的量的有关计算,注意根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算, 难点是计算浓硫酸浓度的公式,难度较大.
﹣3

=


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