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高考化学复习湖北省远安一高高三八模训练(5)理综化学试题

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精品试卷

高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)

2016 届全国高考理科综合化学试卷(5)
时限:150 分钟 满分:300 分
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Co-59 Ni-59 Ba-137 Cu-64 Zn-65 Ag-108

第Ⅰ卷(选择题 共 126 分) 一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐, 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 ()

A.食盐

B.火碱

C.草木灰

D.胆矾

8.为达到相应的实验目的,下列实验的设计或操作最合理的是( )

A.往装有铁钉的试管中加入 2 mL 水、3 滴稀醋酸和 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液,可以观察到铁钉表面粘附气泡, 同时周围出现蓝色沉淀

B.在一个集气瓶中收集满 CO2 气体,取一小段除去表面氧化膜的 Mg 条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述 集气瓶中,取出坩埚钳,盖上玻璃片,观察 Mg 条在集气瓶底部燃烧 C.为比较 Cl 与 S 元素非金属性强弱,测定相同条件下相同浓度 NaCl 溶液和 Na2S 溶液 pH D.给盛有铜与浓硫酸的试管加热,发现试管底部出现灰白色固体,为检验其中的白色固体为无水硫酸铜, 可直接向试管中加入适量水

9.用下图所示装置进行实验,能得出相应实验结论的是( )

选项

A a.稀硫酸

B a.稀盐酸

C
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d.小苏打


实验试剂 b.碳酸氢钠 b.二氧化锰 e.苏打


c.硅酸钠溶液 c.溴化钠溶液 f.石灰水

实验结论 酸性:硫酸>碳酸>硅酸 氧化性:MnO2>Cl2>Br2 热稳定性:苏打>小苏打

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D d.氯化钠

e.氯化铵

f.硝酸银溶液 沸点:氯化钠>氯化铵

10.40℃时,在氨-水体系中不断通入 CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( )

A.在 pH=9.0 时,

c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)

B.如图随着 CO2 的通入,

不断减小

C.在如图所示不同 pH 的溶液中一定存在关系:

c(NH4+)≥2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-) D.在溶液 pH 不断降低的过程中,有含 NH2COO-的中间

产物生成

11.某有机物 A 的结构简式如右图所示,有关叙述中正

确的是( )

A.有机物 A 与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应 和足量的 H2 发生加成反应,最多可以消耗 4molH2 和足量 NaOH 溶液发生反应,最多可以消耗 4molNaOH A 的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有 6 种 12.右图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是( ) A.正极反应式为 MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O 生物所在电极区放电时发生还原反应 电过程中,H+从正极区移向负极区 D.若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2 电极质量减少 8.7g,则铅蓄 阴极增重 9.6 g 13.加热 HCOONa 固体,发生的反应有:( )
2HCOONa ==△Na2C2O4+H2↑ ① 2HCOONa△== Na2CO3 +H2↑+CO↑ ② Na2C2O4 == Na2CO3 + CO ↑ ③
HCOONa 加热分解时,固体失重率与温度的关系如下图所示。
法正确的是

B . 1molA C . 1molA D.有机物
B.微 C.放 电池
下列说

A.T<415℃时,只有反应①发生

B.反应①、②不可能同时发生

C.570℃<T<600℃时,残留固体的主要成分是 Na2CO3

D.残留固体中 m(Na2C2O4) = m( Na2CO3)时,反应①、②的反应速率相等

26.乙二醛(OHC—CHO)是一种重要的精细化工产品。Ⅰ.工业生产乙二醛

(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法 在 Cu(NO3)2 催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反应的化学

方程式为

。该法具有原料易得、反应条件温和等优点,但也存在比较

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明显的缺点是



(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

①已知:OHC—CHO(g) +2H2(g) HOCH2CH2OH(g) △H=?78kJ·mol?1 K1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)

△H=?484kJ·mol?1 K2

乙二醇气相氧化反应:

HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC—CHO(g)+2H2O(g)的

△H=

。相同温度下,该反应的化学平衡常数

K=

(用含 K1、K2 的代数式表示)。

②当原料气中氧醇比为 1.35 时,乙二醛和副产物 CO2 的产率

温度的关系如图所示。反应温度在 450~495℃之间和超过

时,乙二醛产率降低的主要原因分别







Ⅱ.乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH)的生产装置如下

所示,通电后,阳极产生的 Cl2 与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。 (3)阴极反应式为

(4)阳极液中盐酸的作用,除了产生氯气外,还

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与反应 495℃ 图

(5)保持电流强度为 a A,电解 t min,制得乙醛酸 m g,列式表示该装置在本次电解中的电流效率

η=



(设:法拉第常数为 f C?mol?1;η=

生成目标产物消耗的电 子数 电极上通过的电子总数

?

100%

27.硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥(主要成分为 Ag2Se、Cu2Se 和银、金、铂等) 为原料制备纯硒的工艺流程如图所示:

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已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,请回答下列问题: (1)“加硫酸并焙烧”时的硫酸浓度最好为

(填字母)。

a.浓硫酸

b.10%硫酸

(2)“加硫酸并焙烧”过程中 Cu2Se 参与反应的化学方程式为

,该反应的还原剂是



(3)“炉渣

加水浸出”中的炉渣需粉

碎,且加入

温水进行浸泡,目的



,“浸

渣”中含有

的金属成分



,若

“浸出液”中 c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,则溶液中 c(SO42-)最大为

(4)操作 I 的名称为



(计算结果保留 2 位有效数字)。

(5)+4 价 Se 的氧化性强于+ 4 价 S 的氧化性,SeO2、SO2 混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为 (6)操作 I 所得粗硒中含有 Ni、Fe、Cu 等杂质,可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的

挥发物中硒含量与温度的关系如图所示:蒸馏操作中控制的最佳温度是 (填字母)。

a.455℃ b.462℃

c.475℃ d.515℃

28.青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中,在水中几乎不溶,熔点为

156—157℃。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿

素的方

法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油

浸取

法。乙醚浸取法的主要工艺为:

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请回答下列问题:

(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是



(2)操作 I 的名称是

,操作 II 的名称是



(3)用下列实验装置测定青蒿素的分子式,将 28.2g 青蒿素放在硬质玻璃管 C 中充分燃烧:

①装置 E 中盛放的物质是

,装置 F 中盛放的物质是



②该实验装置可能产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是



③已知青蒿素是烃的含氧衍生物,用合理改进后的装置进行实验,称得:

装置

实验前/g

实验后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146. 2

青蒿素的最简式是



(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有 NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,

加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与

(填字母)具有相似的性质。

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A.乙醇

B.乙酸

C.乙酸乙酯

D.葡萄糖

(二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答。如

果多做,则每学科按所做的第一题计分。

37.【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分)

氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量 Ti 的 NaAlH4 在 150℃ 氢,在 170℃、15.2MPa 条件下又重复吸氢。NaAlH4 可由 AlCl3 和 NaH 在适当条 合成。NaAlH4 的晶胞结构如右下图所示。 (1)基态 Ti 原子的价电子轨道表示式为

时释 件下

(2)NaH 的熔点为 800℃,不溶于有机溶剂。NaH 属于 晶体,其电子式





(3)AlCl3 在 178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为 267,蒸气分子的结构式为 (标明配位键)。

(4)AlH4-中,Al 的轨道杂化方式为 ;例举与 AlH4-空间构型相同的两种离



(填化学式)。

(5)NaAlH4 晶体中,与 Na+紧邻且等距的 AlH4-有

个;NaAlH4 晶体的密度



g·cm-3(用含 a 的代数式表示)。若 NaAlH4 晶胞底心处的 Na+被 Li+取代,得到的晶体为

(填化学式)。

(6)NaAlH4 的释氢机理为:每 3 个 AlH4-中,有 2 个分别释放出 3 个 H 原子和 1 个 Al 原子,同时与该

Al 原子最近邻的 Na 原子转移到被释放的 Al 原子留下的空位,形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展

到整个晶体,从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为



38.【化学—选修 5:有机化学基础】(15 分)
聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。下图
O
是利用乙酰丙酸( CH3CCH2CH2COOH )合成聚芳酯 E 的路线(省略部分产物):

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已知:

(R、R′表示烃基)

(1)A中含有的官能团是

(填官能团名称)。

(2)B与D的反应类型为

,B的结构简式为

(3)C生成D的反应化学方程式为



(4)C分子的核磁共振氢谱中有

个吸收峰;同时符合下列要求的C的同分异构体有

种。①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 F与C属于官能团异构的同分异构体,且只含一种官能团,则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH

的物质的量为

(5)根据合成聚芳酯 E 的路线,请你以苯酚及 2-丙醇为原料(无机试剂任选),设计合



G



的路线。

4HNO3
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3OHC—CHO + 4NO↑+ 5H2O (2 分)

化学答案
7、C 8、A 9、A 10、C 11、 C 12、A 13、C 26、(13 分)(1)3CH3CHO +

尾气有污染(或“腐蚀设备”等其他合理答案)

(2)① ? 406 (1 分)

(1 分)

(1 分)

② 温度升高,主反应平衡向逆反应方向移动

温度大于 495℃,乙二醇大量转化为 CO2 等副产物

(2 分)

(3)2H+ + 2e- = H2↑

(2 分)

(4)增强导电性(或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案) (2 分)

(5)

% (2 分)

27、(14 分)(1)a (1 分)

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(2 分) Cu2Se (1 分)
(3)加快浸出速率 (1 分) Au、Pt (2 分) 1.6×10-2 moL/L (2 分) (4)过滤 (1 分)
(2 分) (6)c (2 分) 28、(16 分)(1)增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率(2 分) (2)过滤 (2 分) 蒸馏 (2 分) (3)① 无水 CaCl2 或 P2O5 (2 分) 碱石灰(或其他合理答案)(2 分) ② 除去装置左侧通入的空气中的 CO2 和水蒸气,在装置 F 后加一个防止空气中的 CO2 和水蒸气进入 F 的装 置。(2 分) ③C15H22O5 (2 分)(4)C (2 分)

37、(15 分)(1)

(1 分)

(2)离子 (1 分) Na+[∶H]- (1 分)

(3)

(2 分)

(4)sp3 (2 分) NH4+、BH4?(或“SO42?”“PO43?” 等其他合理答案)(2 分)
(5)8 (2 分)
(2 分)

Na3Li(AlH4)4 (6)3NaAlH4 == Na3AlH6 + 2Al + 3H2↑

(2 分)

38.(15 分) (1)羟基、羧基(2 分) (2)缩聚反应(1 分)
(3)

(2 分)

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(4) 4 (2 分) (5)

10 (2 分);

4 mol(2 分)

(2 分) (2 分)

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