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高二化学寒假作业

时间:2013-12-16


化学反应速率和化学平衡
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 一、选择题(每小题只有一个或两个正确答案,每题 3 分,共 60 分) 1.把下列金属分别投入 0.1mol/L 盐酸中,能发生反应且反应最剧烈的是 ( A.Fe B.Al C.Mg D.Cu )

2.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀 H2SO4 溶液作用时发生如下反应: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2 十 S↓+H2O 下列化学反应速率最大的是 ( )

A. 0.1mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4 溶液各 5ml,加水 5ml,反应温度 10℃ B. 0.1mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4 溶液各 5ml,加水 10ml,反应温度 10℃ C. 0.1mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4 溶液各 5ml,加水 10ml,反应温度 30℃ D. 0.2mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4 溶液各 5ml,加水 10ml,反应温度 30℃ 3.对于在一密闭容器中进行的下列反应:C(s)+O2(g) 下列说法中错误的是 CO2(g) ( )

A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率 C.增加压强可以加快化学反应速率 D.增加木炭的量可以加快化学反应速率

4.NO 和 CO 都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成 N2 和 CO2,对此反应有关的叙 述中不正确的是 A.降低压强能加快化学反应速率 C.升高温度能加快化学反应速率 ( )

B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率 D.改变压强对化学反应速率没有影响 )

5.在一定条件下,使 NO 和 O2 在一密闭容器中进行反应,下列说法不正确的( A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零 B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零 C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变 D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变 6.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应 P(g)+Q(g) 下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A.P、Q、R、S 的浓度相等 B.P、Q、R、S 在密闭容器中共存 C.P、Q、R、S 的浓度不再变化
1

R(g)+S(g) ( )

D.用 P 的浓度表示的化学反应速率与用 Q 的浓度表示的化学反应速率相等 7.对于密闭容器中进行的反应 2SO2+O2 ( ) 2SO3 如果温度保持不变,下列说法中正确的是

A.增加 SO2 的浓度,正反应速率先增大,后逐渐减小最后保持不变 B.增加 O2 的浓度,正反应速率逐渐增大 C.增加 SO2 的浓度,平衡常数增大 D.若平衡时 SO2 的浓度比原来大,则平衡常数增大 8.能使合成氨反应进行程度增大的方法是 A.升高温度 B.降低压强 C.使用催化剂 D.及时分离出 NH3 ( ) ( )

9.合成氨时采用 500℃左右的温度进行,主要是因为在该温度时 A.合成氨的化学反应速率最大 C.催化剂的活性最大 10.下列说法中正确的是 A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 C.在其他条件不变时,增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 B. N2 的转化率最高

D. NH3 在平衡混合气体中的体积分数最大 ( )

D.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态 11.增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响是 3P(g)+Q(g) 2R(g)+2S(s) ( )

A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动 12.下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是( A.2NO2 B.3O2 N2O4(正反应为放热反应) 2O3(正反应为吸热反应) 2HI(g) (正反应为放热反应) )

C. H2(g)+I2(g) D.NH4HCO3(s)

NH3+H2O(g)+CO2(正反应为吸热反应)

13. 气态反应 A+B C+D,其它条件不变,在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时 的反应过程中,有关的量(纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的是( )

2

C% a b

V V正 a V逆 t A B b t

A%

V V正 a V逆

a

b

C

D

14.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A.SO2 和 O2 在接触室内反应,条件是 450℃和常压 B.打开汽水瓶盖,听到大量气体逸出的声响 C.用热的纯碱溶液可增加去油污的能力 D.高压有利于工业合成氨的反应 15.在 2SO2+O2 移动的是 A.升高温度 B.增加压强 C.增加 SO3 的浓度 D.使用催化剂





2SO3(放热)的平衡体系中,下列条件可使逆反应速率加快,且平衡向右

16.用自来水养金鱼时,通常先将自来水在阳光下放一段时间,再注入鱼缸的目的是( ) A.提高水温 B.增加水中氧气的含量 C.除去水中少量的次氯酸 菌 17.已知某反应的各物质浓度数据如下:aA(气)十 bB(气) 起始浓度(mol/L) 2s 末浓度(mol/L) 3.2 2.0 0.8 0.4 cC(气) 0.0 0.8 ( ) D.用紫外线杀死水中的细

由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是 A.1∶2∶4 B.4∶1∶2 C.3∶1∶2 D.3∶2∶1

18.进行如下实验: A 锥形瓶中放入 10g 绿豆粒大的碳酸钙, B 锥形瓶中放入 5g 粉末状 在 在 的碳酸钙,分别加人 50ml 1mol/L 盐酸。下图(图中 x 表示时间;y 表示锥形瓶中碳酸钙 减少的质量)中能正确表示实验结果的是 ( )

19. 把 Ca(OH)2 放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到溶解平衡:Ca(OH)2(s) - +2OH 。 当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度不变,下列判断正确的是 ( )
3

Ca

2+

A. 溶液中 Ca 数目减少 B. Ca 浓度增大 - - C. 溶液中 OH 浓度减小 D. 溶液 OH 浓度增大 20. 某温度下,将 2molA 和 3molB 充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g) a +D(g),5 分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为 c(A) ·c(B)=c(C)·c(D), 若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的 10 倍,A 的转化率不发生变化,则 B 的转化率为( ) A. 60% B. 24% C. 4% D. 40% 二、填空题(共 40 分) 21.(5 分)在一定条件下,下列反应达到化学平衡: 2HI(g) H2(g)十 I2(g) (正反应为吸热反应) ,体系的压

2+

2+

(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色________,气体的总物质的量 强 。

(2)如果加入一定量的 H2,平衡________移动。 (3)如果使密闭器的体积增大,平衡________移动。 22.(6 分)化学反应 2A+B 2C 达到化学平衡时,根据以下条件各选择正确的选项填空。

(1)升高温度时,C 的量增加,此反应________。 ①是放热反应 ②是吸热反应 ③没有显著的热量变化 ④原化学平衡没有发生移动

(2)如果 A、B、C 都是气体,达到平衡时减小压强,那么________。 ①平衡不移动 ③平衡向逆反应方向移动 ②平衡向正反应方向移动 ④C 的浓度会增大

(3)如果已知 B 是气体,增大压强时,化学平衡向逆反应方向移动,那么________。 ①A 是气体、C 是固体 ②A、B、C 都是气体 ③A、C 都是固体 ④A 是固体、C 是气体

23. 分) (4 一定温度下可逆反应: A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g); △H<0。 现将 1mol A 和 2molB 加入甲容器中,将 4 molC 和 2 mol D 加入乙容器中,此时控制活塞 P,使乙的容积为甲的 2 倍,t1 时两容器内均达到平衡状态(如图 1 所示,隔板 K 不能移动)。下列说法正确的是 A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入 1molA 和 2molB,达到新的平衡后,甲中 C 的 浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍 B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中 B 的体积分数均增大 C.保持温度不变,移动活塞 P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中 C 的体积分 数是甲中 C 的体积分数的 2 倍 D.保持温度和乙中的压强不变,t2 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反 应速率变化情况分别如图 2 和图 3 所示(t1 前的反应速率变化已省略)

4

24.(8 分) 二氧化氮在加热条件下能够分解成 一氧化氮和氧气。该反应进行到 45 秒时,达 到平衡(NO2 浓度约为 0.0125mol/L) 。右图中 的曲线表示二氧化氮分解反应在前 25 秒内的 反应进程。

(1)请计算前 20 秒内氧气的平均生成速度: (2)若反应延续至 70 秒,请在图中用实线画出 25 秒至 70 秒的反应进程曲线。 (3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变) ,请在图上用虚线画出加催化剂后的反 应进程曲线。 (4)写出该反应的化学平衡常数表达式:____________ 25.(07 山东理综) 分) 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料,但也是大气的主要 (8 污染物。 综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之 α 一。 0.85 (1)硫酸生产中,SO2 催化氧化成SO3: B 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 0.80 某温度下,SO2 的平衡转化率(α )与体系总压强 A (P)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题: ①将 2.0mol SO2 和 1.0mol O2 置于 10L密闭容器中, 反应达平衡后,体系总压强为 0.10 MPa。该 反应的平衡常数等于 。 0.10 0.50 P/MPa ②平衡状态由A变到B时,平衡常数 K(A) K(B) (填“>”“<”或“=”。 、 ) (2)用CH4 催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: -1 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) Δ H=-574 kJ·mol -1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) Δ H=-1160 kJ·mol 若用标准状况下 4.48LCH4 还原NO2 至N2,整个过程中转移的电子总数为 (阿 伏加德罗常数用NA表示) ,放出的热量为 kJ。 26. 分)把 N2 和 H2 按 1:1(物质的量之比)混合均匀后分成四等份,分别充入 A、B、C、 (6 D 四个装有铁触媒的真空密闭容器中(容积不变) ,在保持相同温度的条件下,四个容器相 继达到化学平衡状态,分析下表数据,回答下列问题: 容器代号 平衡时混合物平均式量 平衡时 N2 的转化率 平衡时 H2 的转化率 20% 30% A B C 16 D 17

(1)平衡时,______________容器中 NH3 所占的比例最大。 (2)达到平衡时反应速率最小的容器是___________。
5

(3)四个容器的压强自小到大的排列次序是______________。 三、计算题 27. 分)将 N2 和 H2 按一定比例混合,在相同状部下其密度是 H2 的 3.6 倍,取 0.5mol (6 该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应,并在一定条件下达到平衡,已知反应达到平衡 后容器内压强是要同条件下反应前压强的 0.76 倍。试求: (1)反应前混合气体的 N2 和 H2 的体积比; (2)达平衡时混合气体中氨的物质的量; (3)平衡时 N2 的转化率。

6


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