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2003年上海市东华杯化学竞赛初赛试卷

时间:2010-11-12


2003 年上海市东华杯化学竞赛初赛试卷
相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 1. Mg—24 Al—27 Fe—56

一、每小题只有一个正确答案(每小题 2 分,共 70 分) 每小题只有一个正确答案(
我国开始从新疆开发天然气,贯穿东西引至上海的大工程。关于天然气的下列叙述不 正确的是………………………………………………………………………………( ) A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B.改液化石油气为天然气作燃料,燃烧时应减少进空气量或增大进天然气量 C.天然气燃烧的废气中,SO2 等污染物的含量少 D.天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是………………………………………( ) A.常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难于发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定 欲同时对农作物施用含 N、P、K 三种元素的化肥,现有①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水五种化肥,最适合的组合是…………………………………( ) A. ①③④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤ 已知下列物质的名称分别是 名称 化学式 硫代硫酸钠 Na2S2O3 多硫化钙 CaSx 过氧化钡 BaO2 超氧化钾 KO2

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试综合上述命名规律, 分析思考后回答: 2CS3 应命名为………………………… K ( ) A.三硫代碳酸钾 B.硫酸锰 C.过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾 5. 过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果 过 氧 化 氢 中 的 氧 原 子 试示 踪 原 子 ( 18O) 当 反应 完 成 后 , 含 有 示 踪 原子 的 物 质 , 是………………………………………………………………………………………( ) A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氧气 D.水 6. 地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质是………………( ) A.熔点很高 B.是酸酐,与水反应生成对应的酸 C.可与纯碱反应 D.与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质 7. 下列叙述从化学角度分析,其中不正确的是………………………………………( ) A.被蜂蚁蜇咬后,可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛 B.HgCl2 的稀溶液可用于手术器械消毒,原因是可使蛋白质凝固 C.向燃料煤中加入生石灰,可减少对大气的污染 D.氟利昂(CCl2F2)或 NOx 都可破坏臭氧层,而导致“温室效应” 8. 下列叙述正确的是……………………………………………………………………( ) A.同周期非金属元素的原子半径最小,其单质的沸点越高 B.同周期元素的离子,核电荷数越大半径越大 C.同周期主族元素的原子半径越大,其原子越易失去电子 D.同周期非金属元素的原子半径越大,其气态氢化物越稳定 9. 将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热,在加热过程中发生化学反应,但 冷却后又明显聚集为原来的物质的是………………………………………………( ) A.碘片 B.氯化铵 C.碘化铵 D.碳酸钠 10. 下列各组物质,可用一种试剂加以区别的是………………………………………( ) ①四种黑色固体 FeO、FeS、Fe、CuO ②四种白色粉末(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

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③四种无色溶液乙醇、乙醛、乙酸、甲酸 ④四种有机溶剂苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇 A.①② B.③④ C.①②④ D.全部 常温下,某一元碱溶液的 pH 值为 a,某一元酸 HA 溶液的 pH 值为 b,HA 的电离度为 1.0%,若将 1 体积此强碱溶液与 10 体积的 HA 溶液混合,恰好完全反应,则 a 与 b 之 和为……………………………………………………………………………………( ) A.14 B.15 C.16 D.17 体积相同的甲、乙两上容器中,分别都充有等物质的量的 NH3,在相同的温度下,发 生反应:2NH3 N2+3H2,并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙 容器保持压强不变,若甲容器中的 NH3 的转化率为 P%,则乙容器中 NH3 的转化率 为………………………………………………………………………………………( ) A.等于 P% B.小于 P% C.大于 P% D.无法判断 制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶 液加热到 90~95℃,在不断搅拌下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。 此沉淀剂最好选用……………………………………………………………………( ) A.氢氧化钙乳浆 B.碳酸钠溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.氢氧化钠溶液 + 而 工业上制 CuCl2 在 pH 为 4~5 的环境中, 2+、 2 不生成沉淀, Fe3+几乎完全沉淀。 Cu Fe 是将浓盐酸用蒸汽加热到 80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质 FeO) ,充分搅拌使 之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下列方法中可行的是………………………( ) A.加入纯 Cu 将 Fe2+还原 B.向溶液中通入 H2S 使 Fe2+沉淀 C.在溶液中通入 Cl2,再加入 CuO 粉末调节 pH 为 4~5 D.在溶液中通入 Cl2,再加入 NH3 调节 pH 为 4~5 有 X、Y、Z 三种短周期元素,X 元素的原子最外层只有一个电子,Y 元素的原子最外 层电子数是次外层的 3 倍, 元素原子核外有 6 个电子。 Z 由这三种元素组成的化合物的 化学式不可能是………………………………………………………………………( ) ①XZY3 ②X2Z2Y3 ③X2ZY3 ④X2ZY ⑤X4Z2Y2 A.①⑤ B.① C.①②④ D.④⑤ 二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。 为了减少酸雨的形成,在含硫较多的煤中掺入一定量的生石灰或石灰石,此煤燃烧后 硫元素的主要存在形式是……………………………………………………………( ) C.CaSO3 D.CaSO4 A.CaS B.SO3 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是……………………………………………( ) A.氨水应密闭保存,放置低温处 B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化 C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如:Z=114,N=184 的原子,它位于元素周 期表第七周期,第四主族。由此,下列说法正确的是……………………………( ) A.第七周期有 50 种元素 B.该原子的质量数为 184 C.该元素相对原子质量是 292 D.该原子核外有 114 个电子 水体污染是一种严重的环境问题,下列哪些措施可以适当减少水体污染………( ) ①控制工业生产种“废水”和城市污水的排放; ②减少有机农药的使用;③多种植树 木; ④减少 SO2 等气体的排放; ⑤水生动植物的繁殖。 A.全部 B.①②③④ C.③④⑤ D.①②③ 为消除氮的氧化物对大气的污染,工业上通常用如下反应:NOx+NH3→N2+H2O(未配 平) ,现有 NO2 和 NO 的混合气体 3L,可用相同状况下 3.5LNH3 恰好使其完全转化为 ) N2,则混合气体种 NO2 和 NO 体积之比为…………………………………………( A.1:4 B.3:1 C.2:1 D.1:1

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21. 有关反应 N2H5++2H2O2→N2+4H2O+H+的叙述有①N2H5+是还原剂;②H2O2 是还原剂; ③N2 是还原产物;④反应中电子转移总数为 4e。其中正确的叙述是……………( ) A.只有① B.①② C.①④ D.全部 22. 在一定的条件下,Cl2 和 NH4Cl 可发生如下反应:xCl2+yNH4Cl→yNClx+(x+y)HCl, 则该氮的氯化物的化学式为…………………………………………………………( ) A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5 23. 化肥的过量施用和城市污水的排放,会使地下水含氮量升高,其中对人体有害的含氮 化合物的主要形态是…………………………………………………………………( ) + A.NO3 B.NO2 C.NH4 D.NH3 24. 两 个 硅 酸 分 子 的 OH 原 子 团 之 间 可 以 相 互 作 用 脱 去 一 分 子 的 水 : 2H4SiO4 → ) H6Si2O7+H2O,则在所得的 H6Si2O7 分子结构中,含有的硅氧键数目是…………( A.5 B.6 C.7 D.8 25. 我国三峡工程建成后所提供的清洁、 廉价、 强劲、 可再生的水电, 相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制环境污染。但下列各项 中,不属于三峡工程能控制的污染是………………………………………………( ) A.温室效应 B.大气污染 C.白色污染 D.酸雨 26. 以下贮存物质的方法正确的是………………………………………………………( ) A.少量白磷贮存在二硫化碳中 B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 C.少量碘贮存在酒精中 D.浓硝酸贮存在棕色玻璃瓶中 27. 下列反应的离子方程式不正确的是…………………………………………………( ) -3+ — A.向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液:Al +4OH →AlO2 +2H2O B.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2++2Br--+2Cl2 →2Fe3++Br2+4Cl-C.硫化钾晶体溶于水 S 2 ? + 2 H 2 O 2OH ? + H 2 S 2? + D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸: CO3 + 2 H ? ?→ CO2 ↑ + H 2 O 28. 某同学在实验报告中记录了以下数据:①用量筒量取 7.34mL 盐酸;②用托盘天平称取 8.7g 食盐;③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液,用去盐酸 23.10mL;④用 广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 是 4.5。 其中数据合理的是………………………… ( ) A.①④ B.②③ C.①③ D.①② 29. 设 N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是……………………………( ) A.1mol 醋酸的质量与 N 个醋酸分子的质量相等 B.N 个氧分子和 N 个氢分子的质量比等于 16:1 C.28g 氮气所含的原子数目为 N D.在标准状况下,0.5N 个氯气分子所占体积约是 11.2L 30. SO2 是常见的大气污染物之一,我国规定空气中 SO2 含量不得超过 0.02mg ? L?1 。下列 措施中不能减少 SO2 排放量的是……………………………………………………( ) A.用天然气代替煤炭作民用燃料 B.提高热能利用率 C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D.燃煤中加入生石灰后使用 31. 有机物 CH3O–C6H4–CHO 有多种同分异构体, 其中属于酯类, 结构中含苯环有… ( ) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 32. HClO3 具有强氧化性, 将铜加入 HClO3 溶液中, 难以得到的物质是……………… ( ) A.Cu(ClO3)2 B.CuCl2 C.H2 D.Cl2 ?1 33. 向 10mL0.2moL ? L 的 NaAlO2 溶液中逐滴加入未知浓度的盐酸,测得滴加盐酸 10mL 与滴加 20mL 时生成的沉淀量相等。 则该盐酸的浓度为…………………………… ( ) ?1 ?1 ?1 ?1 A.0.1mol ? L B. 0.13mol ? L C. 0.20mol ? L D. 0.16mol ? L 34. 甲苯和甘油组成的混合物中,若碳元素的质量分数为 a%,那么可推出氢元素的质量分 数约为…………………………………………………………………………………( ) A.5.0% B.8.7% C.17.4% D.a/6% 35. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式,给研究有机物分

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子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为 I,则烷烃中碳原子数与键数关系的通 式为 CnI3n+1,烯烃、环烷烃中碳原子数与键数关系的通式为 CnH3n,则苯的同系物中 碳原子数与键数的关系的通式为……………………………………………………( ) A. CnI3n-1 B. CnI3n-2 C. CnI3n-3 D. CnI3n-4

二、每小题有一个或两个正确答案(每小题 3 分,共 30 分) 每小题有一个或两个正确答案( 确答案
36. 下列叙述正确的是……………………………………………………………………( ) A.碱金属原子半径越大,其单质熔点越高 B.碳族元素的单质随着式量增大,硬度越大 C.第三周期元素的原子半径越小越易获得电子 + + D.Al3 、Mg2 、K 微粒半径逐渐增大 37. 在 100 克浓度为 18mol/L、密度为 ρ(g/cm3)的浓硫酸中用一定量水稀释到 9mol/L 的 硫酸,则加入水的体积是……………………………………………………………( ) A.小于 100mL B.等于 100mL C.大于 100mL D.等于 100/ρmL 38. 下列关于有机物的叙述中正确的是…………………………………………………( ) A.实验证实,不存在两种邻二甲苯。所以,现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完 全相同而不是单双键交替结构 B.两种有机物若具有相同的式量不同的结构,则一定互为同分异构体 C.等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水,则两种有机物具有相同的最简式 D.醛能发生银镜反应,但发生银镜反应的有机物不一定属于醛类 39. 同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。PH4I 是一种白色晶体, 下列对于 PH4I 的叙述中正确的是…………………………………………………… ( ) A.它是一种共价化合物 B.25℃时,它的水溶液 pH<7 C.它不可能与 NaOH 溶液反应 D.它受热分解时可能会产生有色气体 40. 在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水,经过足够长 的时间后,可以发现,除水外体系中含有重氢的化合物是………………………( ) A.只有乙醇 B.只有乙酸 C.只有乙酸乙酯 D.乙醇、乙酸 41. 下列溶液中通入足量 SO2 后,最终一定会出现沉淀的是…………………………( ) B.BaCl2 C.Ba(NO3)2 D.Ca(OH)2 A.Na2S 42. 已知铍 (Be) 的原子序数为 4, 下列对铍及其化合物的叙述中正确的是………… ( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子最外层电子数是 8 C.单质铍跟冷水反应产生氢气 D.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 43. 下列事实能说明亚硝酸是弱酸的是…………………………………………………( ) A.HNO2 溶液与 NaCl 混合无现象 B.常温下,NaNO2 溶液的 pH 大于 7 C.常温下,0.1 mol ? L?1 HNO2 溶液的 pH 值为 2.1 D.用 HNO2 溶液做导电性实验,灯泡很暗 44. Na3N 是离子化合物, 它和水作用可产生 NH3,下列说法正确的是………………( ) A.Na+和 N3-的电子层结构都与氖原子相同 B.Na3N 与盐酸反应可生成两种盐 C.Na+的半径大于 N3-的半径 D.Na3N 和水反应时,Na3N 是还原剂 45. Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成 2.80LH2(标准状况)则三 种金属的物质的量之和不能是………………………………………………………( ) A.0.120mol B.0.150 mol C.0.0800 mol D.0.100 mol

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2003 年东华杯化学竞赛初赛试卷答案
1 11 21 31 41 2 12 22 32 42 3 13 23 33 43 4 14 24 34 44 5 15 25 35 45 6 16 26 36 7 17 27 37 8 18 28 38 9 19 29 39 10 20 30 40

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2003 年东华杯化学竞赛初赛试卷答案
1 D 11 D 21 C 31 D 41 AC 2 D 12 C 22 B 32 C 42 AD 3 B 13 A 23 B 33 D 43 BC 4 A 14 C 24 D 34 B 44 AB 5 C 15 B 25 C 35 C 45 BC 6 B 16 D 26 D 36 CD 7 D 17 B 27 C 37 A 8 C 18 D 28 B 38 AD 9 B 19 B 29 C 39 BD 10 D 20 B 30 B 40 D

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