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课堂新坐标2018版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积教师用书

时间:2017-02-27


第一章 第一节

化学计量在实验中的应用 物质的量 气体摩尔体积
考情播报 2016·全国乙卷 T8/全国丙 卷 T11(D) 2015·全国卷ⅠT8/全国卷 ⅡT10、T28(1) 2014·全国卷ⅡT27(4)、T28(6) 2013·全国卷ⅡT9 2012·全国卷 T9、T26(2) 考点 1| 物质的量和摩尔质量 [基础知识自查]

考纲定位 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩 尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗 常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的 量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相 互关系进行有关计算。

1.物质的量 阿伏加德罗常数

2.摩尔质量 (1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号 M,单位 g/mol(或 g·mol ),表达式:M= 。 (3)示例:Mg 的摩尔质量是 24g/mol,SO2 的摩尔质量是 64g/mol,CO3 的摩尔质量是 60g/mol。由此可知,以 g/mol 单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对 原子质量或相对分子质量。 [应用体验] 1.(1)H2O 的摩尔质量与 1 mol H2O 的质量在数值上相等吗?为什么? (2)阿伏加德罗常数与 6.02×10 的意义相同吗?为什么? [提示] (1)不一定相等。两者的单位没有指明,数值不一定相等。 (2)不相同。阿伏加德罗常数是一物理量,单位为 mol ,数值约为
1
-1 23 2- -1

m n

6.02×10 ;而 6.02×10 只是一个数值。 2.某气体的摩尔质量为 M g/mol,分子数目为 N,质量是 m g,阿伏加德罗常数为 NA,

23

23

m(C)为一个 12C 原子质量。试说明下列各式所表示的意义。
(1) :__________________________________________________。 (2) :__________________________________________________。

N NA M NA

(3)

:_____________________________________________。 1 m?C? 12 (2)一个气体分子的质量

m N

[提示] (1)气体的物质的量 (3)气体的相对分子质量

[考点多维探究] 角度 1 与物质的量有关概念的理解 1.下列说法正确的有________(填序号)。 ①1 mol 不同的物质,其质量不一定相等 ②“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 ③0.012 kg
12

C 中所含的碳原子数为 NA
23

④1 mol 任何物质都含有约 6.02×10 个分子 ⑤H2SO4 的摩尔质量为 98 g ⑥1 mol H3PO4 分子中含有 3NA 个 H、NA 个 P 和 4NA 个 O ⑦阿伏加德罗常数是一固定常数,没有单位,约为 6.02×10 ⑧2 mol Na2CO3 固体中含有 2NA 个 Na2CO3 分子 ⑨1 mol 氨气中含有 1 mol 氮和 3 mol 氢 ⑩H2SO4 的相对分子质量等于 H2SO4 的摩尔质量 [解析] ②物质的量不是单位;④物质不一定由分子构成,也可能由原子或离子构成; ⑤摩尔质量的单位为 g/mol; ⑦NA 有单位 mol ; ⑧Na2CO3 固体中不含分子; ⑨1 mol 氮、 3 mol 氢所指粒子不明确,应为 1 mol N、3 mol H;⑩摩尔质量的单位没有指明。 [答案] ①③⑥
-1 23

(1)使用摩尔作单位时, 必须用化学式指明粒子的种类, 如 1 mol H 不能描述为 1 mol 氢 等。 (2)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol 物质的质量三者是三个不同的物理量,具 有不同的单位。如 Fe 的摩尔质量为 56 g·mol ,Fe 的相对原子质量为 56,1 mol Fe 的质
-1

2

量为 56 g。 (3)离子化合物中含有阴、阳离子,不含有分子。 角度 2 N、NA、n、m、M 等物理量的计算与判断 2.(2017·渝中区联考)某硫原子的质量是 a g, C 原子的质量是 b g,若 NA 只表示阿伏 加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( ) 【导学号:95812000】 12a ①该硫原子的相对原子质量为
12

b

②m g 该硫原子的物质的量为

m mol aNA

③该硫原子的摩尔质量是 aNA g ④a g 该硫原子所含的电子数为 16NA A.①③ C.①② C [①Mr(S)= B.②④ D.②③

a

1 ×b 12

12a m m = ;②n(S)= mol= mol;③M(S)=aNA g/mol;④a g b a×NA aNA

该硫原子所含的电子数为 16。] 3.完成下列计算与判断。 (1)49 g H2SO4 中含有氧原子数为________。 (2)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中,含________mol SO4 ,Al 的物质的量________(填 “>”“<”或“=”)0.8 mol。 (3)1 L 0.1 mol·L
- -1 2- 3+

的 CH3COOH 溶 液 中 , n(CH3COOH)________0.1 mol , n(CH3COO

)________0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)25 ℃,1 L pH=10 的 Na2CO3 溶液中,水电离出的 OH 数目为________。 (5)1 L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 n(Na )=________mol, n(CO3 )+n(HCO3 )+n(H2CO3)
+ 2- - -

=________mol。 (6)0.25 mol 某气体 M 的质量为 16 g,则 M 的摩尔质量为________,M 的相对分子质量 为________。 (7)48 g RO4 中,核外电子总数比质子总数多 6.02×10 个,则 R 原子的摩尔质量为 ________。 (8)2.2 g D 2O 中所含中子和质子的物质的量分别为________、________。 [解析] (2)Al 在水中发生水解反应,故物质的量小于 0.8 mol。 (3)CH3COOH 为弱酸,部分电离。 (4)c(OH )H2O=c(OH )=1×10
- - -4 3+ 18 2- 23

mol/L,

3

n(OH-)=1 L×1×10-4 mol/L=10-4 mol, N(OH-)=10-4NA。
(5)根据物料守恒可知:
- - n(Na+)=2[n(CO2 3 )+n(HCO3 )+n(H2CO3)]=0.2 mol。

16 g (6)M(M)= =64 g/mol。 0.25 mol (7) 48 6.02×10 ×2= 23, M?R?+64 6.02×10
23

解得:M(R)=32。 2.2 (8)n(中子)= ×(2+10)mol=1.2 mol, 22

n(质子)=

2.2 ×(2+8)mol=1.0 mol。 22
24

[答案] (1)2NA 或 1.204×10
19 -4

(2)1.2 < (3)小于

小于 (4)6.02×10 或 10 NA (5)0.2 0.1 (6)64 g/mol 64 (7)32 g/mol (8)1.2 mol 1.0 mol

物质的量(n)的桥梁作用 ÷NA ×M N????n????m NA× M÷ 考点 2| 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 [基础知识自查] 1.影响物质体积大小的因素

2.气体摩尔体积 (1)含义:单位物质的量的气体所占的体积,符号 Vm,单位是 L/mol(或 L·mol );基 本表达式是 Vm= 。 (2)影响因素: 气体摩尔体积的数值不是固定不变的, 它取决于气体所处的温度和压强。 温度越高,压强越小,气体摩尔体积越大。 (3)特例:标准状况是指温度为 0 ℃,压强为 101 kPa,此时,Vm=22.4_L/mol。 3.阿伏加德罗定律
-1

V n

4

可总结为:“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的分子数。 [应用体验] 1.(1)标准状况下,任何气体的摩尔体积均为 22.4 L/mol,能否说明气体的摩尔体积 为 22.4 L/mol 时一定处于标准状况下?为什么? (2)任何物质在同温同压下,1 mol 物质所占的体积一定相同吗? [提示] (1)不一定。若升高温度增大压强,气体体积可能不变。 (2)不一定。 2. 如图所示三只气球, 其中 A、 B 的体积均为 1.12 L, 则 A、 B 中气体的物质的量________ 是 0.05 mol(填“一定”或“不一定”); 标准状况下, A、 B 气球中的分子个数比是________; 在相同温度和压强下,A、C 气球中气体的质量相同,则两气球的体积之比是________。

[提示] 不一定 1∶1 2∶1 [考点多维探究] 角度 1 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的含义 1.下列说法正确的是________(填序号)。 ①标准状况下,6.02×10 个分子所占的体积约为 22.4 L ②标准状况下,28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约是 22.4 L ③常温常压下,36.5 g HCl 气体的物质的量为 1 mol ④常温常压下,1 mol NH3 的体积大于 22.4 L ⑤同温同压下,11.2 L Cl2 和 11.2 L SO2 气体含有的原子数相同 ⑥标准状况下,18 g H2O 的体积为 22.4 L ⑦同温同压下,5 L 氧气与 5 L 氖气含有的原子数相同 ⑧同温同压下,质量相同的氧气和臭氧的体积相同 [解析] ①项,未指明气体; ⑤项,Cl2 与 SO2 分子中含有的原子数不同;⑥项, 标况下, H2O 为非气体;⑦项,O2 与 Ne 含有的原子数不同;⑧项,氧气与臭氧的构成不同,质量相同 时物质的量不同,体积不同。 [答案] ②③④ 2.一定温度和压强下,30 L 某种气态纯净物中含有 6.02×10 个分子,这些分子由
5
23 23

1.204×10 个原子构成,下列有关说法中不正确的是( A.该温度和压强可能是标准状况

24

)

B.标准状况下,该纯净物若为气态,其体积约是 22.4 L C.该气体中每个分子含有 2 个原子 D.若 O2 在该条件下为气态,则 1 mol O2 在该条件下的体积也为 30 L A [若为标准状况,6.02×10 个气态分子的体积应为 22.4 L,不是 30 L。]
23

(1)涉及体积数值时要注意气态、温度和压强(0 ℃、101 kPa)能否使用“22.4 L/mol”。 (2)涉及体积比时要注意同温同压条件。 角度 2 阿伏加德罗定律及其推论的应用 3.(2017·长沙模拟)等温等压下,质子数相等的 CO、N2、C2H2 三种气体,下列叙述中 正确的是( )

A.体积之比 13∶13∶14 B.密度之比 14∶14∶13 C.质量之比 1∶1∶1 D.原子数之比 1∶1∶1 B [质子数相等的 CO、N2、C2H2 的物质的量之比为 1∶1∶1。]

4. (2017·哈尔滨模拟)在甲、 乙两个体积不同的密闭容器中, 分别充入质量相同的 CO、 CO2 气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是( A.充入的 CO 分子数比 CO2 分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小 D.甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小 D [质量相同的 CO 和 CO2 的物质的量之比为 11∶7, 在温度和压强相同时体积比为 11∶ )

7,但摩尔体积相同。] 5.在一定温度下,向一固定容积的密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 发生反应,达 到平衡时,N2 的转化率为 25%,则反应前后的压强之比为________。 [解析] 起始: 转化: 平衡: 故: N2 + 3H2 ?? 2NH3 1 mol 3 mol 0

0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol 0.75 mol 2.25 mol 0.5 mol

p前 n前 1+3 8 = = = 。 p后 n后 0.75+2.25+0.5 7

[答案] 8∶7

6

角度 3 以“物质的量”为核心的计算 6.NA 代表阿伏加德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g,则该混合物( )

【导学号:95812001】 A.所含共用电子对数目为( +1)NA 7 B.所含碳氢键数目为

a

aNA
7

33.6a C.燃烧时消耗的 O2 一定是 L 14 D.所含原子总数为 B

aNA

14 [同质量的 C2H4 或 C3H6 中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等,故可知 14 g 混合

物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为 3NA、2NA。a g 混合物中含有共用电子对数目 3a 2a aNA 为 NA;a g 混合物中含有碳氢键数目为 NA= ;不知反应所处的温度、压强,无法求算 14 14 7 3aNA 反应消耗氧气的体积; 二者最简式相同, 均为 CH2, 因此 a g 混合物中所含原子总数为 。 ] 14 7.(1)设阿伏加德罗常数为 NA,标准状况下,某 O2 和 N2 的混合气体 m g 含有 b 个分子, 则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积是________L。 (2)标准状况下, 1.92 g 某气体的体积为 672 mL, 则此气体的相对分子质量为________。 (3)在一定条件下,m g NH4HCO3 完全分解生成 NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。 ①若所得混合气体对 H2 的相对密度为 d,则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3 的摩尔质量为________(用含 m、d 的代数式表示)。 ②所得混合气体的密度折合成标准状况为 ρ g·L ,则混合气体的平均摩尔质量为 ________。 ③在该条件下,所得 NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为 a%、b%、c%,则混合气体的平 均相对分子质量为________。
7
-1

[解析] (1) M =

m mNA g/mol= g/mol, b b NA

n 22.4nb V= ×22.4 L= L。 mNA mNA b
(2)M= 1.92 g =64 g/mol。 0.672 L -1 22.4 L·mol

(3)因为 NH4HCO3(s)===NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) ①M(混)=2d? n(混)= mol, 2d ? M(NH4HCO3)=2d×3=6d g·mol 。 ② M (混)=22.4ρ g·mol 。 ③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)=a%∶b%∶c%,
-1 -1

m

M (混)=17a%+44b%+18c%。
22.4nb [答案] (1) (2)64

mNA

(3)① mol 6d g·mol 2d ②22.4ρ g·mol
-1

m

-1

③17a%+44b%+18c%

求气体的摩尔质量 M 的常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度 ρ :M=ρ ×22.4(g·mol )。 (2)根据气体的相对密度(D=ρ 1/ρ 2):M1/M2=D。 (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m/n。 (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA·m/N。 (5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算: M =M1×a%+M2×b%+M3×c%??, a%、 b%、 c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 专项突破 1 以 NA 为载体的微观计算与判断 命题点 1 22.4 L/mol 的适用条件分析 (1)一要看是否为标准状况下,不为标准状况无法直接用 22.4 L·mol (标准状况下气 体的摩尔体积)求 n;二要看物质在标准状况下是否为气态,若不为气态也无法由标准状况 下气体的摩尔体积求得 n,如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、CxHy(x>4)、乙醇、乙酸等。
-1 -1

8

(2)要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 [考题重组 1] 下列说法正确的是________(填序号)。 ①(2015·广东高考)标准状况下,22.4 L N2 和 H2 混合气中含 NA 个原子 ②(2014·广东高考)标准状况下,22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 ③(2016·江苏高考)常温常压下,22.4 L Cl2 中含有的分子数为 6.02×10 个 ④(2016·四川高考)标准状况下,5.6 L CO2 气体中含有的氧原子数为 0.5NA ⑤标准状况下,NA 个 CCl4 分子占有的体积为 22.4 L ⑥常温常压下,22.4 L H2 含有的分子数小于 NA ⑦标准状况下,11.2 L 己烷含有的氢原子数为 7NA ⑧常温常压下,46 g NO2 与 N2O4 的混合气体中含有的原子数为 3NA [解析] ①标准状况下,22.4 L(即 1 mol)N2 和 H2 的混合气体,含有原子数应为 2NA; ②氨水为溶液,无法用 22.4 L/mol 计算其物质的量;③常温常压下,22.4 L Cl2 不是 1 mol; ⑤标况下,CCl4 为非气态;⑦标况下,己烷为液态。 [答案] ④⑥⑧ 命题点 2 一定量的物质中粒子数目的分析 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如 ①D2 O(M=20,中子数 10),H
16 18 2 23

O(M=20,中子数 10)。

②稀有气体分子为单原子分子。 ③—OH 与 OH 中含有的电子数不同。 (2)等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同,如 NO2 与 N2O4,C2H4 与 C3H6,O2 与 O3。 (3)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同,如 N2 与 CO,CO2 与 N2O,H2SO4 与 H3PO4。 (4)等物质的量的 NO2 与 SO2 中氧原子数相同。 [考题重组 2] 下列说法不正确的是________(填序号)。 ①(2015·全国卷Ⅰ)18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA ②(2015·四川高考)2.0 g H
18 2 -

O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA

③(2016·全国乙卷)14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA ④(2013·全国卷Ⅱ)1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA ⑤(2012·课标卷)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA ⑥(2012·课标卷)常温常压下,92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子数为 6NA ⑦12 g 金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为 NA ⑧标准状况下,11.2 L 氖气分子中含有的原子数为 NA ⑨49 g H3PO4 和 H2SO4 的混合物中氧原子数为 2NA [解析] ①18 g D2O 和 18 g H2O 的物质的量不相同,则含有的质子数不相同;
9

②H

18 2

O 与 D2O 的摩尔质量均为 20 g/mol,含有的中子数均为 10,故 2.0 g 混合物中含

有的中子数为 NA; ③二者最简式均为 CH2,故 14 g CH2 中含 H 原子数为 2NA; ④—OH 与 OH 含有的电子数不同; ⑤乙烯与 C4H8 的最简式相同即 CH2,故 28 g 混合气体中含 CH2 的物质的量为 2 mol,即 含有的碳原子数为 2NA; ⑥NO2 与 N2O4 的最简式均为 NO2; ⑦金刚石和石墨均由 C 原子构成,等质量时含有的 C 原子数相同; ⑧氖气分子为单原子分子; ⑨H3PO4 与 H2SO4 的摩尔质量均为 98 g/mol。 [答案] ①④⑧ 命题点 3 一定量的物质中共价键数目的分析 常见物质中的共价键数目 (1)H2O—2、NH3—3、CH4—4。 (2)CnH2n+2 中 C—C:(n-1)、C—H:(2n+2)。 (3)金刚石中 1 mol C 形成 2 mol C—C。 (4)石墨中 1 mol C 形成 1.5 mol C—C。 (5)SiO2 中 1 mol SiO2 中含 4 mol Si—O。 (6)苯分子中不含有 C—C 或 C===C。 (7)CO2 中 C===O 为 2 个。 (8)乙醇分子:C—H(5 个),C—C(1 个),C—O(1 个),O—H(1 个)。 [考题重组 3] 下列说法正确的是________(填序号)。 ①(2016·全国乙卷)标准状况下,2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA ②78 g 苯含有 C===C 的数目为 3NA ③常温下,8 g CH4 含有 2NA 个 C—H ④12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA ⑤34 g NH3 中含 N—H 数目为 2NA ⑥标况下,2.24 L 乙烷中含共价键数为 0.7NA ⑦常温下,58 g C4H10 中含有共价键数为 14NA ⑧30 g SiO2 中含有 Si—O 数目为 2NA ⑨23 g 乙醇中含有的共价键数为 4NA 8 [解析] ①标况下, CCl4 为液态; ②苯分子中不含有 C===C; ③共价键数为 ×4NA=2NA; 16 ④12 g C 形成 C—C 2NA;⑤N—H 为 6NA;⑥1 个 C2H6 分子中共价键为 7,故 0.1 mol 乙烷含


10

共价键 0.7NA;⑦1 mol C4H10 中含有共价键数为 13NA;⑧1 mol SiO2 中含 4NA Si—O;⑨1 mol 乙醇(CH3CH2OH)中含有 8NA 共价键。 [答案] ③⑥⑧⑨ 命题点 4 电解质溶液中的粒子数目分析 判断电解质溶液中的粒子数目时注意“三看”: 一看是否有弱电解质的电离; 二看是否 有弱离子的水解;三看是否指明了溶液的体积;弱电解质在水溶液中部分电离,可水解盐溶 液中离子发生微弱水解,都会导致粒子数目减少。同时还应注意溶剂水中 H、O 原子数目。 [考题重组 4] 下列说法正确的是________(填序号)。 ①(2015·全国卷Ⅰ)2 L 0.5 mol·L 亚硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NA ②(2013·全国卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol·L 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA ③室温下,1 L pH=13 的 NaOH 溶液中,由水电离的 OH 离子数目为 0.1NA ④1 L 0.5 mol/L 的 Na2CO3 溶液中阴阳离子总数大于 1.5NA ⑤1 L 0.1 mol/L 的 NaHS 溶液中 HS 和 S 的离子数之和为 0.1NA ⑥(2016·四川高考)0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H 数为 0.05NA ⑦100 g 17%的氨水中含有 NH3·H2O 数目为 NA ⑧1 L 0.5 mol/L 的 NaClO 溶液中 ClO 的数目小于 0.5NA [解析] ①H2SO3 为弱酸,不能完全电离;②H2O 中也含有氧原子;③由水电离出的 c(OH
- - + - 2- - -1 -1 +

)=c(H )=10




-13

mol/L,故 1 L 溶液中水电离出的 OH 为 10




-13

- - NA;④CO2 3 水解生成 HCO3 和 2-

OH ,阴离子数目增多;⑤根据物料守恒知 n(HS )+n(H2S)+n(S )=0.1 mol;⑥CH3COOH 溶液不完全电离,含有的 H 数小于 0.05NA;⑦氨水中还存在 NH3 和 NH4 ;⑧ClO 水解,数目 减少。 [答案] ④⑧ 命题点 5 氧化还原反应中转移电子数计算分析 电子转移(得失)数目的问题分析,要做到“三注意”:一要注意是否发生歧化反应,如 Cl2 与 NaOH 发生歧化反应时 1 mol Cl2 转移 1 mol 电子,其他反应一般转移 2 mol 电子。二 要注意变价元素, 如 1 mol Fe 与足量盐酸反应转移 2 mol 电子, 而与足量硝酸反应转移 3 mol 电子。三要注意过量问题,如 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 与足量 Cl2,转移的电子数是不一样 的。 [考题重组 5] 下列说法正确的是________(填序号)。 ①(2015·全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA ②(2015·广东高考)3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去 8nA 个电子 ③(2015·四川高考)50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热,转移的电子数为 0.3NA ④(2016·四川高考)2.4 g Mg 在足量 O2 中燃烧,转移的电子数为 0.1NA ⑤(2012·课标卷)常温常压下,22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为 2NA
11
+ + -

△ ⑥5NH4NO3=====2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中,生成 28 g N2 时,转移的电子数目为 3.75NA ⑦标准状况下,3.36 L NO2 与水充分反应转移的电子数为 0.05NA ⑧1 mol Na 与足量 O2 反应,生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物,转移的电子数为 NA 2.4 - [解析] ③盐酸不能完全反应,转移的电子数小于 0.3NA;④N(e )= mol×2NA mol 24
-1

=0.2NA;⑤常温常压下,22.4 L Cl2 的物质的量小于 1 mol;⑦N(e )=



3.36 L 2 -1× 22.4 L·mol 3

×(5-4)NA=0.1NA。 [答案] ①②⑥⑧ 命题点 6 一些特殊反应的问题分析 常见特殊反应分析: (1)NO 与 O2 反应生成 NO2,NO2 又部分转化成 N2O4。 (2)一些可逆反应不能反应完全:如 N2 与 H2 化合生成 NH3,SO2 与 O2 反应生成 SO3,Cl2 与 H2O 反应等。 (3)浓 H2SO4 与 Cu 反应时浓 H2SO4 反应不完全,浓 HNO3 与足量 Cu 反应,还原产物有 NO2 和 NO,常温下 Fe、Al 遇浓 H2SO4 或浓 HNO3 钝化等。 (4)酯化反应与酯的水解反应为可逆反应。 [考题重组 6] 下列说法正确的是________(填序号)。 ①(2015·全国卷Ⅰ)密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应,产物的分子数为 2NA ②60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的 C—O 键数目为 NA ③(2014·广东高考)56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子 ④标况下,将 22.4 L Cl2 通入足量水中充分反应转移电子数小于 NA ⑤(2016·全国乙卷)1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA ⑥1 mol CH3COOC2H5 在足量稀 H2SO4 溶液中水解得到乙醇分子数为 NA [解析] ①NO 与 O2 反应生成 NO2,NO2 又部分生成 N2O4,故生成的分子数小于 2NA;②酯 化反应为可逆反应,60 g 乙酸不完全反应;③常温下铁片投入浓 H2SO4 中发生钝化;④Cl2 与 H2O 的反应为可逆反应,1 mol Cl2 不能完全反应,转移电子数小于 NA;⑤N2 与 H2 的反应 为可逆反应,不能完全反应,生成 NH3 分子数小于 2NA;⑥该水解反应为可逆反应。 [答案] ④ [课堂小结·反馈达标 1+1] 1.一组判断,展示高考易误点 (1)摩尔质量为 M g/mol 的气体,一个分子的质量为 全新理念 探究高考 明确考向

M g。( NA

)

12

(2)n mol O2 的粒子数为 N,则阿伏加德罗常数为 。(

N n

) )

(3)以体积比 2∶1(同温同压下)混合的 N2 与 CO2 混合气体的相对分子质量为 36。 ( (4)利用气体摩尔体积可以计算一个气体分子的大致体积。( )

(5)在同温同压下, 1 体积 A2(g)与 3 体积 B2(g)反应生成 2 体积 C(g), 则 C 的组成为 AB3。 ( ) 71 (6)在常温常压下,Cl2 的密度为 g/L。( 22.4 ) )

(7)44 g CO2 与 N2O 的混合气体中含有的原子数为 NA。(

(8)过量 Cu 投入含 0.4 mol HNO3 的浓 HNO3 中,在标准状况下生成的气体体积为 4.48 L。 ( ) (9)在标准状况下,22.4 L CH4 与 18 g H2O 所含有的电子数均为 10NA。(


) ) (9)√

(10)室温下向 1 L pH=1 的醋酸溶液中加水,所得溶液的 H 数目大于 0.1NA。( [答案] (10)√ 2.一题串知,覆盖高考考什么 (2015·全国卷Ⅱ)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B.1 L 0.1 mol·L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO3 离子数之和为 0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA
-1 - 2-

(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×

(8)×

)

裂变 90 136 1 1 D.235 g 核素 U 发生裂变反应: U+ n― ― →38Sr+ 54Xe+100n,净产生的中子(0n)数
235 92 235 92 1 0

为 10NA (1)60 g 丙醇的物质的量为________,含有氢原子的物质的量为________。[考查物质 的量计算] (2)1 L 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液与足量稀 H2SO4 充分反应,生成的 CO2 在标准状况下的 体积为________L。[考查气体摩尔体积的有关计算] (3)在同温同压下, 等物质的量的 Na 生成 Na2O 和 Na2O2 所需 O2 的体积比为________。 [考 查阿伏加德罗定律] (4)60 g 丙醇完全燃烧过程中转移的电子数目为_____。[考查阿伏加德罗常数] (5)235 g 核素 92U 的中子数为________。[考查原子结构] [答案] C (1)1 mol (4)18NA 或 1.083 6×10 8 mol (2)2.24 (3)1∶2
25 235

(5)143NA 或 8.608 6×10

25

13


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