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人教版高中数学选修三第二章 分子结构与性质单元测试题

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高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作

第二章 分子结构与性质单元测试题

编者:刘花 审核人:张飞 班级:_____ 姓名_____

一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分)

1.下列说法不正确的是( )

A.双键、三键中一定含有π 键

B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固

C.因每个原子未成对电子数是一定的,故配对原子个数也一定

D.每一个原子轨道在空间都具有方向性

2.(双选)下列说法正确的是( )

A.含有非极性键的分子一定是非极性分子

B.非极性分子中一定含有非极性键

C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D.分子的极性与键的极性有关

3.下列各组微粒中不属于等电子体的是( )

A.CH4、NH+4

B.H2S、HCl

C.CO2、N2O D.CO23-、NO-3

4.下列分子的空间构型可用 sp2 杂化轨道来解释的是( )

①BF3 ②CH2===CH2 ③

④CH≡CH ⑤NH3

⑥CH4 A.①②③

B.①⑤⑥

C.②③④

D.③⑤⑥

5.下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中,正确的是( )

A.化学键只存在于分子内,分子间作用力只存在于分子间

B.冰变为液态水时,共价键没有被破坏 C.液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢稳定 D.物质在溶于水的过程中,化学键一定会被破坏或改变 6.有下列两组例题:

A组

B组

Ⅰ.H—I 键的键能大于 H—Cl 键的键能

①HI 比 HCl 稳定

Ⅱ.H—I 键的键能小于 H—Cl 键的键能

②HCl 比 HI 稳定

Ⅲ.H—I 键的键能小于 H—Cl 键的键能

③HI 沸点比 HCl 低

Ⅳ.HI 分子间作用力小于 HCl 分子间作用力 ④HI 沸点比 HCl 低

B 组命题正 确,且能用 A 组命题正 确解释的 是( )

A.Ⅰ①

B.Ⅱ②

C.Ⅲ③

D.Ⅳ④

7.下列不能形成配位键的组合是( )

A.Ag+、NH3 C.Co3+、CO

B.H2O、H+ D.Ag+、H+

8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

元素代号 K

L

M

Q

R

T

N

原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152

+6、

主要化合价 +1 +2 +3

+2 -2 +1

-2

下列叙述正确的是( )

A.K、L、M 三元素的金属性逐渐增强

B.在 RCl2 分子中,各原子均满足 8 电子的稳定结构 C.Q 元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电

D.K 在 T 单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

9.下列描述中不正确的是( )

A.CS2 为 V 形的极性分子 B.ClO-3 的空间构型为三角锥形 C.SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对 D.SiF4 和 SO23-的中心原子均为 sp3 杂化 10.下列分子是手性分子的是( )

A.CH3CH2OH B.HOOC—CHOH—CHCl—COOH C.CFCl3 D.CH2OH—CHOH—CH2OH 11. 下列说法正确的是( ) A.HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点依次升高 B.H2O 的熔点、沸点大于 H2S 是由于 H2O 分子之间存在氢键 C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 12.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右图所示。常温下,
S2Cl2 遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )
A.S2Cl2 的结构式为 Cl—S—S—Cl B.S2Cl2 为含有极性键和非极性键的非极性分子 C.S2Br2 与 S2Cl2 结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2 D.S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式可能为 2S2Cl2+2H2O===SO2+3S↓+4HCl 13.下列现象与形成配合物无关的是( ) A.向 FeCl3 中滴入 KSCN,出现红色 B.向 Cu 与 Cl2 反应后的集气瓶中加少量 H2O,呈绿色,再加水,呈蓝色 C.Cu 与浓硝酸反应后,溶液呈绿色;Cu 与稀硝酸反应后,溶液呈蓝色 D.向 AlCl3 中逐滴滴加 NaOH 至过量,先出现白色沉淀,继而消失 14.根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是( ) A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳 B.碘易溶于汽油,微溶于水 C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油 D.丁烷易溶于煤油,难溶于水 15.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,且 W、X、Y+、Z 的最外层电子数与 其电子层数的比值依次为 2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错

误的是( ) A.X 和其他三种元素均可形成至少 2 种二元化合物 B.W 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子 C.W、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物 D.Z 和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性 16.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素,其中元素 A、 E 的单质在常温下呈气态,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,元素 C 在 同周期的主族元素中原子半径最大,元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列 说法不正确的是( ) A.元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B.一定条件下,元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C.工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 D.化合物 AE 与 CE 含有不同类型的化学键 二、非选择题(本题包括 6 小题,共 52 分) 17.(8 分)(2012 年山东聊城高三质检)(1)在化学中,常用一条短线表示一个化学键, 如下图所示的物质结构中,虚线表示化学键或分子间作用力的是________。
(2)已知 PH3 与 NH3 结构相似,回答下列问题: ①PH3 的电子式________,结构式________。 ②几何构型为________。 ③中心原子采取________杂化。 ④PH3 分子中的化学键________(填“有”或“无”)极性,其分子为________(填“极性” 或”非极性”)分子。 ⑤PH3 与 NH3 的热稳定性:________更强。 18.(8 分)(2012 年西南师大附中高三质检)下图中 A、B、C、D 四条曲线分别表示ⅣA、

ⅤA、ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物的沸点,其中表示ⅥA 族元素气态氢化物沸点的是 曲线________,表示ⅣA 族元素气态氢化物沸点的是曲线________;同一族中第三、四、 五周期元素的气态氢化物沸点依次升高,其原因是________________。曲线中第二周期 元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点,其原因是 _________________ __________________________________________________________
19 . (8 分 )(1) 请 根 据 [Zn(NH3)4]2 + 中 配 位 键 的 形 成 , 总 结 配 位 键 形 成 的 条 件 : ______________________________________________ _________________________________________________________。 (2)在 Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO 中,哪些可以作为中心原子?哪 些可以作为配位体?中心原子:________;配位体:________。 (3)现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3 和[Co(NH3)5Cl]Cl2,一种为橙黄色,另一种为紫 红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。 实验方案:____________________________________。 20.(10 分)(2012 年高考江苏卷)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常 温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2 和 Mn(NO3)2 溶液中加入 Na2CO3 溶液,所得沉淀经高 温灼烧,可制得 CuMn2O4。 ①Mn2+基态的电子排布式可表示为_____________________ ___________________________________________________。 ②NO-3 的空间构型是______________(用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为 CO2,HCHO 被氧化为 CO2 和 H2O。 ①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为_________________ _____________________________________________________。 ②H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为____________________ __________________________________________________。 ③1 mol CO2 中含有的σ 键数目为_________________________ ______________________________________________。 (3)向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2

-的结构可用示意图表示为____________

________________________________________________________。

21.(8 分)(2012 年高考浙江卷)(1)可正确表示原子轨道的是________。

A.2s

B.2d

C.3pz

D.3f

(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:___________________

__________________________________________________。

(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是________。

A.干冰熔化 B.乙酸汽化

C.乙醇与丙酮混溶 E.碘溶于四氯化碳

D.

溶于水

F.石英熔融

(4)下列物质中,只含有极性键的分子是________,既含离子键又含共价键的化合物是

________ ; 只 存 在 σ 键 的 分 子 是 ________ , 同 时 存 在 σ 键 和 π 键 的 分 子 是

__________________________________。

A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6 F.CaCl2 C.NH4Cl (5)用“>”、“<”或“=”填空:

第一电离能的大小:Mg________Al;熔点的高低:KCl________MgO。

22.(10 分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:

2KNO3+3C+S=引==燃==A+N2↑+3CO2↑(已配平)

①除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为________。

②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。

③已知 CN-与 N2 结构相似,推算 HCN 分子中σ 键与π 键数目之比为________。 (2)原子序数小于 36 的元素 Q 和 T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子

序数 T 比 Q 多 2。T 的基态原子外围电子(价电子)排布式为________,Q2+的未成对电子

数是________。

(3)在 CrCl3 的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n 和 x 均为正整数) 的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R—H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x+ +xR—H―→

Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+

交换出来的 H+经中和滴定,即可求出 x 和 n,确定配离子的组成。 将含 0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与 R—H 完全交换后,中和生成的 H+需浓度 为 0.1200 mol·L-1NaOH 溶液 25.00 mL,可知该配离子的化学式为________。


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