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高二化学竞赛联考题8

时间:2013-01-02


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高二化学竞赛联考题(八)
(时间:120 分钟 满分:150 分) 一、选择题(每小题只有 1 个正确答案,各 3 分,共 30 分)
1.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变质, 延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化性物质,下列不属于抗氧化性物质的是 A 生石灰 B 还原铁粉 C 亚硝酸钠 D 维生素 C 2.据报道,N5 是破坏力极强的炸药之一,18O2 是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是 A 18O2 中含 18 个中子 B 原子半径:N<18O C N5 和 N2 互为同位素 D 2N5=5N2 是化学变化 3.咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后,用普通的肥皂洗涤时,会发现黄色污渍变 为红色,经水漂洗后红色又变黄色。据此现象,你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 A 品红溶液 B 石蕊溶液 C 氯水 D 碘化钾-淀粉溶液 4.一密闭绝热容器中盛有饱和 Ca(OH)2 溶液,当加入少量 CaO 粉末,下列说法正确的是 ①有晶体析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH 不变 ④[H+][OH-]的积不变 ⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤ 5.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是 + - - - + + + - A Na 、I 、CO32 、ClO B Fe2 、H 、K 、NO3 + + - - + + - - C Ba2 、Na 、SCN 、Cl D Cu2 、Mg2 、Cl 、NO3 6.以下各种尾气吸收装置中,不适合于吸收 HCl 气体,且不能防止倒吸的有

A B C D 7.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实践 的验证。以下类推的结论正确的是 A 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应 B NaCl 与 CsCl 化学式相似,故 NaCl 与 CsCl 的晶体结构也相似 C 由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生 D Na、K 具有强还原性,Na 常温下与水剧烈反应,故 K 常温下也能与水剧烈反应 8.已知 A 是一种晶体,在一定条件下可发生如右图所示的转化关 系,则下列叙述中正确的有 ①A 可能是原子晶体 ②A 可能是金属晶体 ③B 溶液一定显碱 性 ④C 在一定条件下下可以形成胶体 ⑤D 晶体的熔点一定很高 (> 2000℃) ⑥D 适当条件下一定能与碱反应 A 3个 B 4个 C 5个 D 6个 9.在一定条件下,将 3mol A 和 1mol B 两种气体混合于固定容积 为 2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) 。2min 末该反应达 - 到平衡,生成 0.8mol D,并测得 C 的浓度为 0.2mol·L 1。下列判断错误的是 - A x=1 B 2min 内 A 的反应速率为 0.3 mol·(L·min) 1 C B 的转化率为 40% D 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 10.1mol CH4 气体完全燃烧放出的热量为 802kJ,但当不完全燃烧仅生成 CO 和 H2O 时,放出 的热量为 519kJ, 如果 1mol CH4 与一定量 O2 燃烧生成 CO、 2 和 H2O, CO 并释放出 731.25kJ 的热量, 则这一定量 O2 量的质量为
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A 48g

B

56g

C 60g

D

64g

二、选择题(每小题只有 1~2 个正确答案,各 4 分,共 40 分。若正确答案只包括一个选 项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给 2 分,选两个且都 正确的给 4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。 )
11.三国时代,诸葛亮领兵南征孟获,遇到了“哑泉” ,士兵饮后致哑,腹痛,甚至死亡。又有 一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995 年 10 月国内某报刊报道,经科研人员研究, “哑泉”水 中溶有 CuSO4, “安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是 + A “哑泉”之毒是由于水中的 Cu2 使人体中的蛋白质变性 - B “哑泉”之毒是由于水中的 SO42 使人体中的蛋白质变性 2+ C “哑泉”之毒是由于水中的 Cu 水解显酸性使人体中的蛋白质变性 + - D “安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为 Cu2 +2OH =Cu(OH)2↓ 12.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体 A 滴入试管②与 气体 B 充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液 体 A 和气体 B 的组合不可能是下列的 A 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B 水、氨气 C 氢氧化钠溶液、一氧化氮 D 水、二氧化氮 13.设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是 A 一定量的 Fe 与含 1mol HNO3 的稀硝酸恰好反应,如还原产物 为 NO,则被还原的氮原子数小于 NA B 常温常压下,0.1mol 铁在 Cl2 中充分燃烧,转移的电子数为 0.2NA C 25℃、1atm,NA 个臭氧分子的体积大于 22.4L D 1L 1mol/L 的 Na2CO3 溶液中离子总数大于 3NA 14.根据环保要求,下列各组中的两种溶液能倒在同一废液缸中的是 A 盐酸和氢氧化钠 B 硫酸铵和氯化钡 C 硝酸亚铁和盐酸 D 亚硫酸钠和硫酸 15.下列离子方程式书写正确的是 - - A 碳酸钠溶液显碱性:CO32 +2H2O H2CO3+2OH + - B 氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液:Al3 +3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ + + C 氨气通入碳酸氢钠溶液中:NH3+H =NH4 + - - - D 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2 +2HCO3 +2OH =CaCO3↓+2H2O+CO32 16.下列说法中,错误的是 A 室温下,CH3COOH 分子可以存在于 pH=8 的碱性溶液中 - + B 在 0.1 mol·L 1 的氢氟酸中加入适量的蒸馏水,溶液的 c(H )减小 - -12 -1 3+ C 在由水电离出的 c(OH )=1×10 mol·L 的溶液中,Al 不可能大量存在 + D 在 NaAlO2 溶液中,Fe3 不可能大量存在 17.已知 25℃、101kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: - C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ;Δ H=—393.51 kJ.mol 1 - C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) ;Δ H=—395.41 kJ.mol 1 据此推理所得到的下列结论正确的是 A 金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B 石墨晶体中碳碳键的键能大于金刚石中的碳碳键 C 石墨的能量比金刚石的能量高 D 由石墨制备金刚石一定是吸热反应 18.自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的。现在化合物 A 的结构简式是 它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物: , , 。若化合物 B 与 A 互为同分异构体,且 A、B

分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同,则化合物 B 的结构简式正确的是
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A C

B D

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(八)
(时间:120 分钟 满分:150 分) 班级:
H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223]

姓名:
B 10.81 Al 26.98 Ga 69.72 In 114.8 Tl 204.4 C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2 N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210] He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

相对原子质量
Be 9.012 Mg 24.31 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba 137.3 Ra [226]

Sc Ti V Cr Mn Fe Co 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 La- Hf Ta W Re Os Ir Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 Ac- Rf Db Sg Bh Hs Mt La

Ni 58.69 Pd 106.4 Pt 195.1 Ds

Cu 63.55 Ag 107.9 Au 197.0

Zn 65.39 Cd 112.4 Hg 200.6



一、二、选择题(共 70 分) 1 2 3 4

5

6

7

8

9

10



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

19.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用 CuSO4 溶液和“另一种反应物”在 40℃-50℃时反应 可生成它,CuH 不稳定,CuH 在氯气中能燃烧;跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断错误的是 A 这“另一种反应物”一定具有氧化性 B CuH 既可做氧化剂也可做还原剂 C CuH+Cl2=CuCl+HCl(燃烧) D 2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu(常温) 20.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2X(g)+Y(g) 3W(g)+2Z(g) 起始时四个容器所装 X、Y 的量分别为: 甲(X:2mol,Y:1mol) 乙(X:1mol,Y:1mol) 丙(X:2mol,Y:2mol) 丁(X:1mol,Y:2mol) 在相同温度下,建立平衡时,X 或 Y 的转化率大小关系为 A X 的转化率为:甲<丙<乙<丁 B X 的转化率为:甲<乙<丙<丁 C Y 的转化率为:甲>丙>乙>丁 D Y 的转化率为:丁>乙>丙>甲

三、 (本题包括 2 个小题,共 19 分)
21. (10 分)某课外兴趣小组对双氧水(H2O2 水溶液)做了如下实验探究。 (1)将质量相同但聚集状态不同的 MnO2 分别加入 5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条试 之。测定结果如下: 催化剂(MnO2) 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应,使木条复燃 3.5 分钟 块状 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 30 分钟 ①写出 H2O2 反应的化学方程式 。 ②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。 (2)取三份含有等量 H2O2,但质量分数不同的双氧水,分别向其中加入 1 克 MnO2 粉末。测 定结果如下: 双氧水体积 操作情况 反应完成所需的时间 收集到气体体积 反应后液体温度 a1%的 150mL 11 分钟 539mL 24℃ a2%的 15mL 混合不振荡 1 分 20 秒 553mL 56℃
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a3%的 7.5mL 请简要说明: ①反应完成所需的时间不同的原因 ②反应后液体温度不同的原因

9秒

562mL

67℃ 。 。

③收集到气体体积不同的原因 。 (3)向含有酚酞的 NaOH 稀溶液中,逐滴滴入 10%的双氧水,红色褪去。 ①已知双氧水显弱酸性,试写出 H2O2 的电离方程式: 。 ②小组讨论红色褪去的原因时,甲同学认为是双氧水显酸性所致;乙同学认为是双氧水有较强 氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。 (简要文字说明)

22. 分) (9 有一无色气体 (可能由 O2、 2、 2、 N CO HCl、 NH3、 2、 H NO、 2 中的一种或几种组成) 体积为 100mL。 NO , 如图示通过浓硫酸的洗气瓶,发现气体体积减少到一半; 通过球形干燥管后气体呈红棕色,再将该气体完全通入盛 满水且倒立于水槽的试管内,发现倒立于水槽的试管内的 水位下降后又缓慢上升,最后试管内全部充满液体,由此判断: (1) 球形干燥管内的固体是 (2) 原气体中一定有 (3)原气体中一定没有 , 反应方程式为 , 其体积分别是 。 ; ;

四、 (本题包括 2 个小题,共 24 分)
23. 分)2000 年美国《科学》杂志报道,意大利科学家合成了一种新型氧 (7 分子,它是由 4 个氧原子构成的 O4 分子。O4 分子的结构如右图所示。 (1)判断 O4 分子是否是极性分子 (2)判断 O4 固体的晶体类型 (3)可燃物在 O4 中燃烧比在 O2 中燃烧释放的热量大还是小,为什么? (4)O4 具有强氧化性,能将 Fe2 氧化为 Fe3 ,试配平: O4+ Fe + → Fe + H2O+ O2 在该反应中,当生成 1 mol O2,转移电子的物质的量为________mol。 24. (17 分) (1)正六价的高铁酸盐是一种强氧化剂。在酸性溶液中其氧化还原电极电位高达 1.9V;在碱 性溶液中其氧化还原电极电位也有 0.9V。因此被广泛地用于代替高氯酸盐净化水和氧化生成有机化 合物的反应。 由高铁酸钡与锌组成的碱性干电池, 其理论电压超过 2.0V。 分别写出上述 3 个反应 (或 半反应)的方程式。
2+ 3+
+ +

(2)高铁酸钡可以电解法进行制备:以铂为阴极,铁为阳极,以饱和 NaOH/Ba(OH)2 溶液为电 解液,以某阳离子交换膜为隔膜,此反应在惰性气体保护下进行。写出电极反应和总反应方程式;

(3)MnO2 的掺入可降低高铁酸盐电池的放电电压,其机理是由于正极掺杂的 MnO2 也能发生 - 放电反应,其放电产物 Mn2O3 可以与 FeO42 发生化学反应,原来紫黑色粉末中开始出现铁锈色,生 2- 成的 MnO2 可以催化 FeO4 发生还原反应,使得其还原电位向 MnO2 的还原电位靠拢,放电电压降
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低。请写出上面的所有反应式。 (4)高铁酸盐的浓度是通过铬酸盐氧化法进行确定的。在浓碱溶液中,过量的三价铬盐定量还 - - 原高铁酸盐而自身被氧化为铬酸盐(CrO42 ) ,所生成的铬酸盐经酸化变为重铬酸盐(Cr2O72 ) ,再 2+ Fe 溶液滴定。 用标准的 (1)写出上述反应方程式; - + (2)指出 FeO42 与 Fe2 的计量关系。

五、 (本题包括 2 个小题,共 19 分)
25. 分)请认真阅读和领会下列有关反应的信息: (7

试根据上述信息,按以下途径从某烃A合成一种外科药剂的中间体X(部分试剂和反应条件已 略去) 。

(1)写出 A 和 D 的结构简式:A: (2)反应①~④中,属于取代反应的是: (3)反应①和②的顺序是否可以颠倒,其理由是 (4)写出反应④的化学方程式:

;D: ,反应⑤的类型为

。 反应。 。

26. (12 分)有机物 A 是迄今为止国际公认的最好的防腐剂,无色针状结晶体,水溶液呈酸性。 A 分子中所有碳原子均共平面。A 能发生臭氧化反应:①Zn 还原得到等物质的量的 3 种产物(醛或 酮) 2O2 氧化得到物质的量为 1︰2 的 2 种产物(酸或酮) 可由巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO) ;H 。A 和乙烯酮(CH2=C=O)为原料制备,得到中间产物δ -内酯 B(六元环酯) ,再经水解即得 A,A 和 B 互为同分异构体。 (1)写出 A 的结构简式; (2)写出 A 的臭氧化水解产物; (3)写出制备 A 的 2 步反应方程式; (4)A 也可由巴豆醛和丙二酸通过 2 步反应制备,写出转化方程式; + (5)A 也可由丁二烯、乙酸在醋酐、Mn3 存在下于 140℃反应制备。 3+ ①Mn 的作用是什么? ②该方法相对于题干方法的最大优势是什么?

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六、 (本题包括 2 个小题,共 18 分)
27. 分)钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需 (8 的常量元素,维生素 D 参与钙和磷的代谢作用,促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。 某制药有限公司生产的 “钙尔奇 D600 片剂” 的部分文字说明如下: “本品每片含主要成分碳酸钙 1.5 克(相当于钙元素 600 毫克) ,成人每天服用 1 片。 ” (1) “1.5 克碳酸钙与 600 毫克的钙”的计量关系是如何得出来的,请列式表示

(2)该公司的另一种产品,其主要成分与“钙尔奇 D600”相同,仅仅是碳酸钙的含量不同。 为测定该片剂中碳酸钙含量, 某学生进行了如下的实验: 取一片该片剂碾碎后放入足量的 HCl 中 (假 2+ 设该片剂的其余部分不与 HCl 反应)过滤,取滤液加(NH4)2C2O4,使 Ca 生成 CaC2O4 沉淀,沉淀 过滤洗涤后溶解于强酸中,并稀释成 1 升溶液,取其 20 毫升,然后用 0.01mol/L KMnO4 溶液滴定, 反应中用去 6 毫升 KMnO4 溶液,发生的离子反应为: ― + + MnO4 +H2C2O4+H -2Mn2 +CO2↑+H2O ① 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。

② 你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇 D 片剂” 。 28. (10 分)天然有机物 X 具有光学活性(1 个碳原子上有 4 个不同基团) ,既能与酸反应,也 能与碱反应,但其其水溶液呈酸性;X 与 Cu(OH)2 反应,生成电中性配合物分子 Y;Y 是弱电解质, + 水溶液中能电离出 H ;Y 分子中含有 19.39%的 Cu 和 29.31%的 C。 通过计算和推理,确定 X 和 Y 的结构简式。

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参考答案(0658)

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1 A 2 D 3 B 4 D 5 D 6 B 7 D 8 D 9 D 10 C 11 A、D 12 C 13 B 14 A、B 15 B、D 16 C 17 B、D

18 B
19 A、C 20 A
2 21 (1)① 2H 2O2 2H 2O ? O2 ? (1 分) ②催化剂的表面积(聚集状态) (1.5 分) (2)①溶液质量分数不同,液体温度不同 ②反应放热相同,但液体的量不同 ③液体的量不同,液体温度不同(影响气体在溶液中的溶解量) (各 1.5 分) - + - + (3)①H2O2 HO2 +H (H2O2 HOO +H ) 分) (1 ②在褪色溶液中再逐滴加入 NaOH 溶液,若红色恢复说明甲对,若红色不恢得则说明乙对(2 分) 22 (1)Na2O2(1 分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(1 分) (2)NH3 CO2 NO(2 分) 50mL 30mL 20mL(2 分) (3)O2 HCl NO2 H2 N2(3 分) 23 (1)非极性分子(1 分) (2)分子晶体(1 分) (3)在 O4 中释放热量多(1 分) O4 键能比 2O2 键能低(1.5 分) + (4)1;4;4;H ;4;2;1(1.5 分) 4(1 分) + - + 2- 24 (1)FeO4 +8H +3e =Fe3 +4H2O(各 1.5 分) - - - - 2- 4FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH (FeO42 +4H2O+3e =4Fe(OH)3+5OH ) 2BaFeO4+3Zn=Fe2O3+2BaZnO2+ZnO(2 分) + - - (2)阳:Fe+Ba2 +8OH =BaFeO4+4H2O+6e (1.5 分) - - 阴:6H2O+6e =6OH +3H2(1 分) 总:Fe+Ba(OH)2+2H2O=BaFeO4+3H2(1.5 分) - - (3)2MnO2+H2O+2e =Mn2O3+2OH (1.5 分) - - 3Mn2O3+2FeO42 +2H2O=6MnO2+Fe2O3+4OH (2 分) - - 2- 2- (4)①FeO4 +Cr(OH)4 =Fe(OH)3+CrO4 +OH + 2- 2- 2CrO4 +2H =Cr2O7 +H2O - + + + + Cr2O72 +6Fe2 +14H =2Cr3 +6Fe3 +7H2O(各 1 分) - + ②FeO42 ~3Fe2 (1.5 分) 25 (1) —CH3 NH(C2H5)2(各 1 分)

MnO

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(2)①④ 还原(各 1 分) (3)不可,将导致苯环上-NO2 引入至-COOH 间位(2 分) O H2O+O2N— (4) 2N- -COOH+HOCH2CH2N(C2H5)2 —COOCH2CH2N(C2H5)2 (1 分) 26 (1)CH3-CH=CH-CH=CH-COOH(1.5 分) (2)①CH3CHO、OHCCHO、OHCCOOH(1 分) ;②CH3COOH、HOOCCOOH(1 分)
O CH C O (产物 1 分,方程式 1 分) CH CH3

(3)CH3-CH=CH-CHO+CH2=C=O ? ?? CH
CH2
O CH CH C O CH2 CH CH3

2O ?H?? CH3-CH=CH-CH=CH-COOH(1.5 分) ?

(4)CH3CH=CHCHO+CH(COOH)2→CH3CH=CHCH=C(COOH)2 CH3CH=CHCH=C(COOH)2→CH3CH=CHCH=CHCOOH+CO2(各 1.5 分) (5)①氧化剂(1 分,写催化剂不给分) + + ②本法原料来源更方便,成本比题干方法更低(Mn3 /Mn2 可循环使用) 分) (1 27 (1) 1.5 ?

40 ? 1000 ? 600 (2 分) 100

(2)设:每片药片中含 CaCO3 的物质的量为 x 摩尔 ― 2MnO4 ~ 5H2C2O4 ~ 5CaCO3(1.5 分) 2mol 5mol 0.01×6×10-3×50mol x mol(1 分) x=0.0075mol(1 分) m(CaCO3)=0.75g (1 分) ②300(1.5 分) 28 Y 分子中 Cu︰C=1︰8 - 若 Y 的化学式为 CuX2,则 X 的摩尔质量为 132.1g/mol,X 中有 4 个 C,至少 2 个 O,余下摩尔 质量 52.05g/mol,可能为 1 个氨基 1 个羧基(可能)或 3 个氨基(不可能,溶液呈碱性) 的 ,X 化学式为 C4H7NO4,结构简式为 HOOC-CH2- COOH(3 分) (推理过程 4 分)

Y:

(3 分)

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