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高二化学寒假作业(16)

时间:2018-08-04


北京市房山区房山中学 高二化学寒假作业(16)
1.下列能为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是( A.蔗糖 B.果糖 C.葡萄糖 ) C.Br2 D.I2 ) ) D.蛋白质

2.下列物质中,最易与氢气化合的是 ( A.F2 B.Cl2

3.考古学常用来确定文物的历史年代。原子核内中子数是 ( A.6 B.8 C.14 D.20 )

4.在元素周期表中,同主族元素原子具有相同的( A.最外层电子数 B.核电荷数 C.电子层数

D.核外电子数 )

5.下列区别棉花(纤维素)和蚕丝(蛋白质)的方法中,正确的是 ( A.灼烧 B.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 )

D.滴加碘水

6.下列各组物质中,互为同分异构体的是 ( A.O2 和 O3 C.CH4 和 CH3CH3 B. H 和 H
1 2

D. CH3(CH2)2CH3 和 CH(CH3)3 )

7.将碘酒滴到一片土豆上,可观察到土豆变蓝,说明土豆中含有 ( A.油脂 B.淀粉 C.葡萄糖

D. 纤维素 2NH3(g) ,下列

8.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g) + 3H2(g) 说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( A.N2、H2、NH3 的浓度相等 C.N2、H2、NH3 在密闭容器中共存 )

B.N2、H2、NH3 的浓度不再变化 D.反应停止,正、逆反应速率都等于零

9.医院中检查病人的尿液时,向尿液中加入新制的 Cu(OH)2 并加热,若观察到砖红色沉淀, 则说明该病人的尿液中含有( A.CH3COOH B.C2H5OH ) C.NaCl D.CH2OH(CHOH)4CHO

10.在某一化学反应中,生成物 B 的浓度在 10 s 内从 1.5 mol / L 变成 2.0 mol / L,则 这 10 s 内用 B 的浓度变化表示的化学反应速率为( A.0.05 mol / (L·s) L 11.下列过程属于物理变化的是( A.煤的干馏 B. 石油分馏 ) B.乙醇的结构简式 C2H6O D.臭氧的分子式 O3 ) B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 ) C.石油裂化 D. 乙烯聚合 )

B.0.05 mol / L C.0.20 mol / (L·s) D.0.20 mol /

12.有关化学用语正确的是( A.乙烯的最简式 C2H4 C.四氯化碳的电子式 13.下列说法正确的是(

A.决定反应速率的因素只有催化剂

C.锌与稀硫酸反应时,加入少量水能加快产生氢气的速率
1

D.2mol SO2 与 1mol O2 混合一定能生成 2mol SO3

14.关于化学键的下列叙述中,正确的是(



A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.离子化合物中一定含有金属离子 15.下列关于右图所示装置的叙述,正确的是( A.铜是负极,铜片上有气泡产生 C.电流从锌片经导线流向铜片 16.下列反应中,属于加成反应的是 ( A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色 )

B.铜片质量逐渐减少 D.氢离子在铜片表面被还原 ) B.甲烷和氯气混合,黄绿色消失 D.苯与氢气反应生成环己烷 ) 。

17.下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是( A.2HgO = 2Hg+O2↑ C.2MgO = 2Mg+O2↑ 19.下列说法不正确的是( )

B.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D.4CO + Fe3O4 = 3Fe+4CO2

A.任何化学反应都伴有能量变化 B.任何反应中的能量变化都表现为热能变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量,发生放热反应 D.反应物的总能量低于生成物的总能量,发生吸热反应 20. 根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子的最外层电子 数之和也相同,可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组 粒子不能互称为等电子体的是( A. CO 和 N2 B. O3 和 SO2 ) C. CO2 和 N2O D. N2H4 和 C2H4

21.下图是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素, 用元素符号或化学式回答相关问 题: 周期 二 三 四 ③ ⑨ ④ ⑤ ⑥ 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ① ⅥA ⅦA ② ⑦ ⑩ ⑧ 0

⑴ 为

在 这 些 元 素 中 , 化 学 性 质 最 不 活 泼 的 原 子 的 原 子 结 构 示 意 图 。

⑵ 地壳中含量最多的金属元素是_______________。 ⑶ 用电子式表示②与④形成化合物的过程: ⑷ 这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 。 ,碱性最强的

2



。 。 。

⑸ ⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

(6) 将 ⑦ 单 质 通 入 ③ 与 ⑩ 组 成 的 化 合 物 中 , 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 说明单质的氧化性⑦比⑩ , (填“强”或“弱” ) 。

22. 乙醇是生活中常见的有机物,能发生多种反应。请回答: (1)乙醇分子中官能团的名称是 ( 2 为 , 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠, 下列对该实验现象的描述正确的 是 (填字母) 。 B.钠块熔化成小球 D.钠块表面有气体放出 (填字母) 。 ) 乙 醇 与 金 属 钠 反 。 应 的 化 学 方 程 式

A.钠块沉在乙醇液面的下面 C.钠块在乙醇的液面上游动 (3)乙醇是一种重要的燃料,其优点的是 ①燃烧时发生氧化反应 ③乙醇是一种再生能源 A.①②③

②充分燃烧的产物不污染环境 ④燃烧时放出大量热能 B.①②④ C.①③④ D.②③④

(4)乙醇在催化剂作用下,可被空气中的氧气氧化,其反应的化学方程式 为 。

23. 短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大。A 元素原子核内无中子。B 元素原子核外 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。 C 元素是地壳里含量最多的元素。 D 在短周期元素 中金属性最强。 (1)B 在元素周期表中的位置是 (2)A 与 C 可形成 10 电子分子,其电子式为 。 ;A 与 C 还可形成一种 18

电子分子,向其水溶液中加入少量二氧化锰粉末,反应的化学方程式 为 。

( 3 ) A 与 B 形成的一种化合物是重要的化石燃料,该化石燃料充分燃烧的化学方程式 为 。

24.某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化。通过实验测出,反应前后①烧杯中 的温度升高,②烧杯中的温度降低。由此判断 NaOH 溶液跟盐酸的反应是 “吸热”或“放热” )反应,Ba(OH)2·8H2O 跟 NH4Cl 的反应是 “放热” )反应。 试写出①中反应的离子方程式是________ ___。 (填

(填“吸热”或

25.为探究 Na、Mg、Al 的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:

3

实 验 步 骤 实 验 现 象

1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中; 2. 将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中, 加入少量水, 加热至水沸腾, 冷却后,向试管中滴加酚酞溶液; 3.将一小段镁带投入稀盐酸中; 4.将一小片铝投入稀盐酸中。 ① ② ③ ④ 剧烈反应,迅速生成大量的气体 浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红 反应不剧烈,产生无色气体 有气体产生,溶液变成红色

(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号: 实验步骤 实验现象 (2)钠与水反应的化学方程式为 (3) 实验结论是___ (4)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释: 同周期元素从左至右原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐 渐 渐 ,原子核对核外电子的引力逐渐增强,失电子能力逐 ,因此 逐渐减弱。 。 _____。 1 2 3 4

26.在试管 A 中加入 3 mL 乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸, 按下图所示连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯。 (1) 试管 B 中盛放的溶液是_________________。 (2) 乙醇与乙酸反应的化学方程式是 ________________ __ 。

(3)实验完成后,试管 B 的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离 B 中的液 体混合物需要用到的玻璃仪器是__ ___。

27.溴水在科学实验中具有重要的作用,如可用于物质的分离和提纯。将 33.6 L(标准状 况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了 7.0 g。 则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量比分别为多少? 28.在某温度下,将 H2 和 I2 各 1.0 mol 的气态混合物充入 10 L 的密闭容器中,2 s 后反应 达到平衡状态,测得 c(H2)=0.08 mol/L 。分别用 H2、HI 浓度的变化来表示该反应的速 率 时 , v(I2) = , v(HI)= 。

4


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