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化学选修四 第三节 化学平衡导学案(第二课时)

时间:2012-10-25


长庆二中自主学习导学案
科 目 设计人 班组 教 材 分 析 年级__班__组 化学 单元(章节) 第 2 章 审核人 组名 姓名 课题 化学平衡(第 2 课时) 审批人 时间 年 月 日

学习目标

①理解化学平衡移动的涵义 ②理解温度 浓度、压强对化学平衡的影响; ③掌握用图像表示化学平衡移动的方法,并会判断化学平衡移动的方向

学习重点 温度、浓度、压强对化学平衡的影响。 学习难点 平衡移动的原理分析及应用 学 习 过 程

【思考】
1. 能 否 实 现 图 象 (1)到(2)的 变化?如果能, 你认为如何实 现?

自 1. 化学平衡如何保持?如何改变? [阅读] P27 第 2 自然段。回答: 主 什么是化学平衡的移动? 学 一. 浓度对化学平衡的影响: 习 观察【实验 2-5】,思考:



(1) 反应的现象是 。 (2)实验说明,增大任何一种反应物的浓度,都促使化学平衡向 移动。其它 实验也可证明,在达到平衡的反应里,减小任何一种生成物的浓度,平衡会向 移动;减小任何一种反应物的浓度,平衡会向 移动。 【总结】: 在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以 使 ;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使 。 (3)用 v-t 图像分析浓度对化学平衡的影响

1

影响因素: (1)浓度对平衡的影响 实验2-5 实验2-6

二. 压强对化学平衡的影响
阅读课本 P28 并观察实验 2-7,可以得出 【结论】 对反应前后气体总体积发生变化的化学反应,在其他条件不变的情况下,增大 压强,会使化学平衡向着 的方向移动;减小压强,会使化学平衡向 着 的方向移动。

压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响 :

aA(g)+bB(g)

cC(g)

2

【注意】 (1)对反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应,增大或减小压强 都 。 (2) 物质或 物质的的体积,受压强的影响很小,可以忽略不计。 (3)向平衡体系中充入与反应无关的气体时,平衡是否移动,可分下列两种情况。 ①当温度、体积不变时,如充入惰性气体,由于没有改变平衡体系中各组分的浓度,则对 正逆反应速率没有影响,平衡不会发生移动。②当温度、压强不变时,如充入惰性气体, 由于充入后,为保持压强不变而使总体积变大,各组分浓度都减小,相当于减小压强,平 衡向 方向移动。

三.温度对化学平衡的影响
(1) [观察]实验 2-7。2NO2=====N2O4 ΔH= - 56.9kJ/mol

【结论】 在其他条件不变的情况下,温度升高,会使化学平衡向着 向移动;温度降低,会使化学平衡向着 的方向移动。

的方

温度对化学平衡的影响:

[说明] 催化剂:由于催化剂能够同等程度的增加正反应速率和逆反应速率,因此,
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它对化学平衡的移动没有影响,但能改变反应达到平衡所需的时间。 【思考】 外界条件的变化对化学平衡的影响,实质是对 的影响。若改变条件使 ,平衡向正反应方向移动;若改变条件 使 ,平衡向逆反应方向移动;若改变条件使 平衡不移动。 因此,在分析平衡移动时,一定要同反应速率的变化联系起来。

小结: aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g) △H<0 a+b > c+d 平衡移动的结果

改变的条件 平衡移动的方向 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 增大体系压强 减小体系压强 升高体系温度 降低体系温度
勒厦特列原理: 如果改变影响平衡的

压强等),平衡就向能够使这种

(浓度、温度、 。

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