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教育最新K122018-2019学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.3.2 共价键课后作业 新人教版必修2

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小学+初中+高中

1.3.2 共价键
课 后 作 业 限时:45分钟 总分:100分 一、选择题(每小题 4 分,共 48 分,每小题只有一个正确选项) 1.2011 年 3 月 15 日~18 日,中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”,谣传“吃碘盐防 辐射,日本大地震核泄漏污染海盐。”下列关于 NaCl 的说法中错误的是( )

A.NaCl 的电子式是 B.加碘食盐中加的是 KIO3 C.炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键 D.NaCl 溶于水发生电离:NaCl===Na +Cl 2.下列说法中正确的是( )
+ -

A.KOH 中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物 B.HCl 中存在离子键,属于离子化合物 C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 3.X、Y 为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是 1 和 6,则 X、Y 两种元素形 成的常见化合物或者离子不可能是( A.只含极性键的共价化合物 B.含非极性键的共价化合物 C.阴、阳离子个数之比为 1∶1 的离子化合物 D.可形成双核离子或者四核离子 4.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 5.下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( A.CCl4 C.PCl5 B.NO2 D.NH3 ) ) ) )

6.在下列化学反应中, 既有离子键、 共价键断裂,又有离子键、 共价键形成的是( A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.SO2+2H2S===3S↓+2H2O 小学+初中+高中

小学+初中+高中 C.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑ D.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 7. 固体 A 的化学式为 NH5, 它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层 电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是( )

A.1 mol NH5 中含有 5NA 个 N—H 键(NA 表示阿伏加德罗常数) B.NH5 中既有共价键又有离子键,NH5 是离子化合物

C.NH5 的电子式为 D.它与水反应的化学方程式为 NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑ 8.现有如下说法: ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④根据电离方程式:HCl===H +Cl ,可判断 HCl 分子里存在离子键 ⑤H2 和 Cl2 的反应过程是 H2、Cl2 分子里共价键发生断裂生成 H、Cl,而后 H、Cl 形成离 子键 上述各种说法正确的是( )
+ -

A.①②⑤正确 B.都不正确 C.④正确,其他不正确 D.仅①不正确 9.(2017·江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( A.质量数为 31 的磷原子:15P
31

)

B.氟原子的结构示意图:
··

C.CaCl2 的电子式:Ca

2+

··

Cl

- 2

D.明矾的化学式:Al2(SO4)3 10.下列关于化学键的说法中,正确的是( A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 小学+初中+高中 )

小学+初中+高中 11.下列说法正确的是( )

A.冰融化时,分子中 H—O 键发生断裂 B.随着电子层数的增加,卤化物 CX4 分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点 也逐渐升高 C.由于 H—O 键比 H—S 键牢固,所以水的熔沸点比 H2S 高 D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定

答案 1.C NaCl 属于离子化合物,其中含有离子键,在熔化和溶于水时均发生电离生成 Na


和 Cl ,破坏晶体中的离子键。B 中,易误认为食盐中加的是单质碘而错选。 2.A B 中,HCl 只含有共价键,属于共价化合物;C 中,某些化合物中含有共价键,



但属于离子化合物,如 NaOH、Na2O2 等;D 中,阴、阳离子间是通过静电作用(包括静电引力 和斥力)形成离子键。 3.C 短周期元素 X 原子的最外层电子数为 1,则 X 可能为 H、Li、Na;短周期元素 Y 的最外层电子数为 6,则 Y 可能为 O、S。X、Y 可形成只含极性键的共价化合物 H2O,A 对;X、 Y 形成的含非极性键的共价化合物为 H2O2,B 对;X、Y 形成的离子化合物可能为 Na2O、Na2O2、 Na2S 等,阴阳离子个数比都为 1∶2,C 错;X、Y 形成的双核离子为 OH ,形成的四核离子为 H3O ,D 对。 4.C 解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互 作用形成的, 非极性键是由同种元素原子形成的共价键, 极性键是由不同种元素原子形成的 共价键。A 组中 NaCl 与 NaOH 中含有离子键,而 HCl 和 H2O 中只有共价键,NaOH 中既含有离 子键又含有共价键;B 组中 Cl2、HCl、SO2 中只含共价键,而 Na2S 中只含离子键;C 组中均 只含共价键;D 组中 Na2O2 含离子键、共价键,H2O2、H2O、O3 中只含共价键,故 C 正确。 5.A C 最外层 4 个电子与 4 个 Cl 形成 4 对共用电子而使所有原子均形成 8 电子稳定
+ -

结构。N 最外层 5 个电子只需 3 个电子便达 8 电子稳定结构,而 O 最外层有 6 个电子,只需 2 个电子便达 8 电子结构。在 NO2 分子中,2 个 O 需 4 个电子而 N 需 3 个电子,故 B 不符合 条件。同理 PCl5 与 NO2 类似,也不符合条件。D 中 N 最外层 5 个电子需形成 3 对共用电子, 所以 1 个 N 与 3 个 H 形成 8 电子结构,但 H 为 2 个电子,故 D 也不符合条件。 6.C 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中有共价键的断裂、离子键的形成、共价键的形成,没 有离子键的断裂,故 A 错误;SO2+2H2S===3S↓+2H2O 中有共价键的断裂和形成,没有离子 键的断裂和形成,故 B 错误;Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑中有离子键的断裂和形成、共 价键的断裂和形成,故 C 正确;BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 中有离子键的断裂和形成, 没有共价键的断裂和形成,故 D 错误。 7.A 因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构,即 2

小学+初中+高中

小学+初中+高中 个或 8 个。假设 A 正确,对 N 原子来说,最外层应是 10 个电子,不符合题意。其他选项均 符合题意。 8.B 水中存在分子内的 H、O 原子之间的相互作用,但也存在分子间的 H、O 原子间的 相互作用,而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用,故①叙述不正确。离子键不是 存在于任何金属和非金属微粒间,只是活泼金属和活泼非金属化合时,才可形成离子键,故 ②叙述不正确。在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指吸引力,还有相互 排斥力,故③叙述不正确。HCl 分子中不存在离子,它属于共价化合物,分子中没有离子键, 故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,但 HCl 中存在的是共价键 而非离子键,故⑤不正确。 9.A P 的左上角标质量数,左下角标质子数,A 项正确;F 原子的最外层有 7 个电子, B 项错误;两个 Cl 应放在 Ca 的两侧,C 项错误;明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O,D 项 错误。 10. B 稀有气体单质分子中不存在化学键; 由非金属元素组成的离子化合物, 如: NH4Cl、 NH4NO3 等不是共价化合物;非极性键也存在于多原子分子中或离子化合物中,如:H2O2、Na2O2 等;不同元素组成的多原子分子里的化学键也可能存在非极性键,如 H2O2。 11.B 由分子所构成的物质在熔化和沸腾的过程中,不涉及分子中化学键的破坏,所 以它们的熔沸点高低取决于分子间作用力的强弱,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高; 物质的稳定性是由化学键的强弱决定的,与分子间作用力无关。由此判断 B 项是正确的。 ——————————————————————————— 12.现有 5 种短周期元素 X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中 X 原子半径 最小;X 和 W 同主族;Y 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的 3 倍;Q 元素是地壳中 含量最高的元素。下列说法不正确的是( A.原子半径:Y<Q<W B.ZX3 可使紫色石蕊试液变蓝 C.X、Z、Q 3 种元素可组成离子化合物或共价化合物 D.X2Q2、Y2X6 2 种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 二、非选择题(共 52 分) 13 . (10 分 ) 试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况 ( 填“离子键”“极性 键”“非极性键”或“分子间作用力”): ①NaCl 溶于水时破坏_____________________; ②HCl 溶于水时破坏______________________; ③SO2 溶于水时破坏_______________________; ④酒精溶于水时破坏_______________________; ⑤NaOH 和 HCl 反应时形成_______和_______; 小学+初中+高中 )
- 2+

小学+初中+高中 点燃 ⑥反应 2H2+O2=====2H2O 中,被破坏的是________,形成的是________; ⑦CaCl2 和 Na2CO3 反应时,被破坏的化学键有________,形成的化学键有________; ⑧Na2O 熔化时被破坏的是________。 14 . (15 分 ) 已 知 某 物 质 主 要 成 分 的 化 学 式 为 XY2 , X 原 子 的 结 构 示 意 图 为

,X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期 元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍,Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2 型分子。 (1)m=________,该物质主要成分的化学式为________。 (2)Z、W 元素的名称为________、________。 (3)下列说法正确的是________。 A.XY2 和 WZ2 都为离子化合物 B.XY2 分子中仅含离子键,WZ2 中仅含极性共价键 C.H2Z 比 HY 的稳定性强 D.X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是________。

A.XY2 的电子式: B.WZ2 的结构式:Z===W===Z C.Y 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2+Z ===2Y +Z↓ D.用电子式表示 XY2 的形成过程为
2- -



Y

- 2+

X

Y



(5)水的沸点比 H2Z 的沸点高,其原因是_____________________ __________________________________________________________。 15.(11 分)A、B、D、E、F、G 为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F 同主族,E、 G 同主族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键,F 与其他非金属元素化合时易形成离 子键,且 F 与 E 核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE 和 D2 具有相同的电子数。 请回答以下问题: (1)F 位于第________周期第________族; 小学+初中+高中
+ 2-

小学+初中+高中 (2)G 的离子结构示意图为________; (3)用电子式表示 D2 的形成过程:____________________________ __________________________________________________________; (4) 由 A 、 E 、 F 三种元素形成的化合物的化学式为 ____________ ,含有的化学键有 ____________________(填化学键类型),属于________化合物; (5)B 的最高价是________,由 A、B 组成的化合物中,含 A 量最高的物质的结构式是 ________。 16.(8 分)有 5 种短周期元素的原子序数按 E、D、B、A、C 的顺序依次增大;A、C 同周 期,B、C 同主族;A 与 B 可形成离子化合物 A2B,A2B 中所有粒子的电子数都相同,且电子总 数为 30;D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题: (1)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程: ______________________________________________________。 (2)写出下列物质的电子式: D 元素形成的单质__________;B 与 E 形成的化合物 E2B__________;A、B、E 形成的化 合物__________;D、E 形成的化合物__________。 17.(8 分)X、Y、Z 是三种常见的短周期元素,可以形成 XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X 等化 合物。已知 Y 的离子和 Z 的离子有相同的电子层结构,X 离子比 Y 离子多 1 个电子层。 (1)X 离子的结构示意图为________。 (2)Z2Y 对应水化物的碱性比 LiOH________。 (3)Z2X 属于________(填“共价”或“离子”)化合物。 (4)Z2Y2 中 含有 ________ 键和 ________ 键, Z2Y2 溶于水 时发生反应 的化学方程 式是 ____________________________________ _________________________________________________________。

答案 12.A 根据题意,X 为 H,Y 为 C,Z 为 N,Q 为 O,W 为 Na。在元素周期表中的相对位置 关系: H C Na 。原子半径:O<C<Na,A 错误;NH3 能使紫色石蕊试液变蓝,B 正确;H、N、O 三种元素 可以组成离子化合物硝酸铵和多种共价化合物如 HNO3、HNO2 等,C 正确;H2O2、C2H6 均为 18e


N

O

微粒,化学键均含极性共价键和非极性共价键,D 正确。 13. ①离子键 ②极性键 ③极性键 ④分子间作用力 ⑤离子键 极性键 ⑥非极性

小学+初中+高中

小学+初中+高中 键 极性键 ⑦离子键 离子键 ⑧离子键 解析:NaCl、HCl、SO2 中分别含有离子键、极性键、极性键,溶于水时被破坏相应的化 学键;酒精溶于水时只破坏分子间作用力;可解决①②③④;而⑤⑥⑦是考查化学变化中化 学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可;⑧中 Na2O 是离子化合物,熔化时 破坏离子键。 14.(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD (5)水分子中含有氢键

解析:(1)由 X 原子的结构示意图
- 2+

不难推知其为

,该

元素为 Ca, 根据 CaY2 可知 Y 为-1 价, 又因 Y 与 Ca 的电子层结构相同, 可知 Y 为 Cl。 (2)Z、 W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍,则 Z、W 是 C 或 S。Z 与 Y 相邻,则 Z 是 S,W 是 C。(3)CaCl2 是仅含离子键的离子化合物,CS2 是仅含极性键的共价化合物,A 项错,B 项 对;S 的非金属性弱于 Cl,则 H2S 的稳定性比 HCl 弱,C 项错;Ca 、Cl 具有相同的电子层 结构,但 Ca 元素的核电荷数大,半径小,D 项错。(4)XY2 为 CaCl2,其电子式为 Ca
2+ 2+ -

Cl



Cl



;H2S 的水溶液为弱酸,应写成分子式,即 Cl2+H2S===2H +2Cl +S↓,A、C





两项错。(5)氢键影响物质的熔、沸点,使水的沸点升高。

15.(1)3 ⅠA (2) (3)·· N ·+·· N ·― N??N

(4)NaOH 离子键和极性共价键 离子

(5)+4 解析:A、F 同主族,且 A 与其他非金属元素化合时易形成共价键,但 F 与其他非金属 元素化合时易形成离子键,则为第ⅠA 族元素,且 A 为氢元素,F 为钠元素。F 与 E 核外 电子排布相同, 故 E 为氧元素, B、 D 两元素位于氢和氧之间, 且 BE 与 D2 具有相同的电子数, 小学+初中+高中
+ 2-

小学+初中+高中 则 B 为碳元素,D 为氮元素,因 E(氧)、G 同主族,故 G 为硫元素。

16.(1)

解析:由信息“D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子。原子序数 E<D”,可确定 E 为氢(H),D 为氮(N);由信息“离子化合物 A2B 中所有粒子电子数都相同,且电子总数为 30”,可确定 A 为钠(Na),B 为氧(O)。根据 B、C 同主族,推出 C 为硫(S)。

17.(1) (4)离子 (非极性)共价

(2)强 (3)离子

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 解析:根据 Y 的离子和 Z 的离子有相同的电子层结构,且形成 Z2Y 和 Z2Y2 两种类型的化 合物,可推断出 Y 为 O 元素,Z 为 Na 元素。再结合 X 与 Y 形成的化合物类型可推断出 X 为 S 元素。

小学+初中+高中


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