nbhkdz.com冰点文库

第二章 第三节 化学平衡导学案(第3课时)

时间:2012-08-29


姓名

班级

小组

评价

使用时间

第三节 化学平衡
第三课时

学习目标
1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡影响的图像。 2、认识化学平衡图像,并利用图像规律解决化学平衡的问题 重 点、难 点:利用图像规律解决化学平衡的问题

自主学习
一、复习回顾: 1.勒沙特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。 2.浓度: 增大反应物浓度, 平衡向 移动, 减小生成物浓度, 平衡向 移动。 减小反应物浓度,平衡向 移动,增大生成物浓度,平衡向 移动。 3.温度:温度升高,会使化学平衡向着 反应的方向移动; 温度降低,会使化学平衡向着 反应的方向移动。 4.压强:(1)增大压强,平衡向气体体积 的方向移动; 减小压强,平衡向气体体积 的方向移动。 (2)反应前后气体体积没有变化的反应,改变压强平衡 移动 。 5.催化剂:使用催化剂不影响化学平衡的移动。 二、化学平衡图像的分类

1.浓度-时间图像:

2. 速率-时间图像

3.转化率(或百分含量)-时间、 温度或压强图

合作探究

一、探究浓度影响化学平衡的图像 分析浓度变化对速率的影响,得出平衡移动的方向,并将空格填完整: 浓度的变化 增大反应物浓度 减少反应物浓度 增大生成物浓度 v(正)首先增大 速率变化 v (逆)随后增大 且v'(正)>v'(逆) 移动方向 正反应方向 由表得出 v-t 图,请同学们完成其它三个图。

减少生成物浓度

从图像中可以看出,改变条件后 二、探究温度影响化学平衡的图像



以 aA+bB

cC;△H<0 或△H>0 为例

三、探究压强影响化学平衡的图像 以 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例,画出 v-t 图:

探究问题: 如反应前后气体体积没有变化的反应(即 m+n=p+q),改变 压强不会使平衡移动,那么它的图像又应该如何? 四、探究催化剂影响化学平衡的图像 使用催化剂不影响化学平衡的移动,只是同等程度的改变正逆反应速率。试画 出它的 v-t 图: 五、探究化学平衡图像的解题方法 1.看图像:一看轴(即横坐标和纵坐标的意义),二看点(即 ), 三看线(即线的走向和变化趋势),四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等),五看量的变 化(如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势)等,这是解题的基础。 2.先拐先平。例如,在转化率-时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得 该变化的温度高、浓度大、压强高。如图所示: T1 T2 P1 P2

巩固提高 I
1.在一定条件下,反应 A(g)+B(g) C(g);△ H<0,达到平衡后,根据下列图象判断:

(1)升温,达到新的平衡的是 ; (2)降压,达到新的平衡的是 ; (3)减少 C 的量,移向新平衡的是 ;(4)增加 A 的量,移向新平衡的是 (5)使用催化剂,达到平衡的是 。



2. 如图所示,a 曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) △H<0 的反应过程 中 X 的转化率和时间的关系.若使 a 曲线变为 b 曲线,可采取的措施是( ) A.加入催化剂 B.增大 Y 的浓度 C.降低温度 D.增大体系压强 3.对于反应 A(g)+2B(g) 2C(g) △H<0,下面各图能正确反映在这 一反应中, 反应时间 t, 温度 t 与平衡混合物中 C 的百分含量关系的是 ( )
C%
200 C 500 C
o o

C%

200 C

o

C%

500 C
o

o

C%

500 C 200 C
o

o

500 C

o

200 C

t

t

t

t

A B C D 4.在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持湿度不变,将 气体压缩到原来的 1/2 体积,当再次达到平衡时,W 的浓度为原来的 1.8 倍,下列叙述中不正确的 是( ) A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b<c+d C.Z 的体积分数增加 D.X 的转化率下降 5、 已知某可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g);在密闭容器中进行,如图所示,反应在不同时 间 t,温度 T 和压强 P 与反应混合物在混合气体中的百分含 量(B%)的关系曲线,由曲线分析下列判断正确的是( ) A、T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H>0 T2 B、T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>0 T1 C、T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H<0 D、T1>T2,P1>P2,m+n>p,△H<0
不同条件的平衡关系

P1 P2

II
6.右图表示反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) Δ H=-92.2kJ/mol。 ; 在某段时间 t0~t6 中反应速率与反应过程的曲线图,则氨的百分含量最高 的一段时间是 A t0~t1 B t2~t3 C t3~t4 D t5~t6 7. 对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,下列各图正确的是 ( )

8.下图是在其它条件一定时,反应 2NO+O2 2NO2;△H<0,中 NO 的最 大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有 A、B、C、D、E 5 点,其中表示 未达平衡状态且 V 正>V 逆的点是 。 9.可逆反应 A+3B 2C,在反应过程中,C 的百分含量 C%与温度的关系 如右图所示。 (1)该反应是(吸热,放热) 反应; (2)温度 t<500℃时,C%逐渐增大的原因是 ; (3)温度 t>500 t 时,C%逐渐减小的原因是 。

第三节 化学平衡
第四课时

学习目标
1、理解化学平衡常数的概念,掌握有关化学平衡常数的简单计算。 2、能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。

重 点、难 点
1、理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算。 2、理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系、

自主学习
一、化学平衡常数的含义及其表达式: 1. 阅读课本 29-30 页,分析 H2 (g)和 I2(g)在 457.6℃时,反应体系中各物质浓度的有关数据,得出 化学平衡常数的定义: 在一定温度下, 可逆反应达到平衡时, 生成物的 与反应物 的比是一 个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号 表示。 2.表达式:可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K= 。 可逆反应 :mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数 K= 。 二、平衡常数表示的意义:可以推断反应进行的程度。 1.K 很大,反应进行的程度 ,转化率 。 2.K 很小,反应进行的 ,转化率 。 5 3.一般当 K>10 时,该反应进行得 。 三、使用化学平衡常数应注意的问题: 1.化学平衡常数只与 有关,与反应物或生成物的浓度无关。 2.反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,由于其浓度可看做“ ”而不代入公式(联想 化学反应速率一节固体和纯液体的处理)。

合作探究
一、探究化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关: 例如:N2(g)+3H2(g) K2,2NH3(g) 2NH3(g)的平衡常数为 K1,1/2N2(g)+3/2H2(g) ;K2= NH3(g)的平衡常数为 ; 。 。若方 N2(g)+3H2(g)的平衡常数为 K3;

请同学们写出平衡常数表达式:K1=

K3= 。 可得到 K1 和 K2 的关系式: ;K1 和 K3 的关系式: 结论:化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变,则平衡常数 程式中各物质的系数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会 。 二、写出下列反应的平衡常数的表达式: 1.2HI(g) 3.CaCO3(s) H2(g)+I2(g) K= CaO(s)+CO2(g) K= 2. PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) K=

4.Fe3O4(s)+4H2(g)

3Fe(s)+4H2O(g)K=

三、.利用平衡常数的值判断平衡进行向方: pC(g)+qD(g)在任意时刻反应物与生成物的浓度有如下关 如对于可逆反应:mA(g)+nB(g) cp(C)·q(D) c 系:Qc=cm(A)·n(B),Qc 叫做该反应的浓度商。Qc<K ,V 正>V 逆,反应向 进行; c Qc=K ,V 正=V 逆,反应处于 <V 逆,反应向 ;Qc>K ,V 正 进行。 四.利用K可判断反应的热效应: 若升高温度,K值增大,则正反应为 应。 反应;若升高温度,K值减小,则正反应为 反

五.平衡常数的计算: K 一般由定义求;反应物的转化率由(?n/n 始)× 100%。 认真阅读课本 29-30 页例 1 和例 2,试用“三行法”解题。 例题变式:2SO2+O2 2SO3。若在一定温度下,将 0.1molSO2 和 0.06molO2 注入一体积为 2L 的密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中有 0.08mol 的 2SO3。试求在该温度下: (1) 此反应的平衡常数。(2)求 SO2 和 O2 的转化率。 解:由三行法: 2SO2 + O2 2SO3 n(开始) 0.10mol 0.06mol 0 n(变化) n(平衡) 0.08 mol 平衡时各物质浓度:c(SO2 )= ; c(O2)= ;c(SO3) = 。 (1)K= (2)SO2 的转化率:SO2%= O2 的转化率:O2%=

巩固提高 I
1.在可逆反应中,平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( ) A.K 越大,反应程度越大 B.K 越大,反应程度越小 C.K 的大小与反应程度无关 D.升高温度,K 增大 2.对于 3Fe+4H2O(g) A.K=
高温

Fe3O4+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为(

)

c(Fe3O4)· 2) c(H c(Fe3O4)·4(H2) c c4(H2O) c4(H2) B.K= C.K= 4 D.K= 4 4 c(Fe)· 2O) c(H c(Fe)· (H2O) c c (H2) c (H2O) 3 . 已 知 450℃ 时 , 反 应 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 的 K = 50 , 由 此 推 测 在 450℃ 时 , 反 应 2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为( ) A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定 4.在 25℃时,密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: X Y Z 物质 -1 0.1 0.2 0 初始浓度/mol· L -1 0.05 0.05 0.1 平衡浓度/mol· L 下列说法错误的是: ( ) A.反应达到平衡时,X 的转化率为 50% B.反应可表示为 X+3Y 2Z,其平衡常数为 1600 C.增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 5.放热反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度 t1 时达到平衡,1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L, c 其平衡常数为 K1。其他条件不变升高反应体系的温度至 t2 时,反应物的平衡浓度分别为 c2(CO) ) 和 c2(H2O),平衡常数为 K2,下列正确的是( A.若增大 CO 浓度,K2 和 K1 都增大 B.K2>K1 C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO) c(CO)· 2O) c(H 6.高温下,某反应达平衡,平衡常数 K= 。恒容时,温度升高,H2 浓度减小。下列 c(CO2)· 2) c(H 说法正确的是( ) A.该反应的焓变(?H)为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2 浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为 CO+H2O
催化剂 高温

CO2+H2


7.将固体 NH4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:

①NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时, 2)=0.5 mol/L, c(H c(HI) mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为( ) =4 A.9 B.16 C.20 D.25 1 1 8.在一定温度下,反应 H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常数为 10。若将 1.0mol 的 HX(g)通入体积为 2 2 1.0L 的密闭容器中,在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于( ) A.5% B.17% C.25% D.33% 9.已知可逆反应:M(g)+N(g) P(g)+Q(g) ΔH>0,请回答下列问题: (1)某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1 mol/L,c(N)=2.4 mol/L;达到平衡后,M 的转化率为 60%,此时 N 的转化率为________; (2)若反应温度升高,M 的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”); (3)若反应温度不变, 反应物的起始浓度分别为: c(M)=4 mol/L, c(N)=a mol/L; 达到平衡后, c(P)=2 mol/L,a=________。 10.830K 时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0 试回答下列问题: (1)若起始时 c(CO)=2 mol/L,c(H2O)=3 mol/L,达到平衡时 CO 的转化率为 60%,则在该温 度下,该反应的平衡常数 K=____________。 (2)在相同温度下,若起始时 c(CO)=1 mol/L,c(H2O)=2 mol/L,反应进行一段时间后,测得 H2 的浓度为 0.5 mol/L, 则此时该反应是否达到平衡状态____(填“是”或“否”), 此时 v(正) v(逆)(填 “大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是: ________________________________________________________________________。 (3)若降低温度, 该反应的 K 值将________, 该反应的化学反应速率将 (均填“增大”“减 小”或“不变”)。 1 2 11.高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s) +CO2 (g) 3 3 已知该反应在不同温度下的平衡 常数如下:

请回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式 K= c(CO2 ) ,ΔH c(CO) 0(填“>”、“<”或“=”);

(2)在一个容积为 10L 的密闭容器中,1000℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2 各 1.0 mol,反应经 过 10min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)= 、CO 的平衡转化率 = (3)欲提高(2)中 CO 的平衡转化率,可采取的措施是 。 A.减少 Fe 的量 B.增加 Fe2O3 的量 C.移出部分 CO2 D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂



第三节 化学平衡
第五课时

学习目标
1、建立等效平衡的条件。 2、理解等效平衡的特征。

重 点、难 点
1、等效平衡的建立的条件和特征

自主学习
一、等效平衡的建立 若在 1L 容器 800℃时可逆反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 途径 1:起始 0.01mol 0.01mol 0 0 平衡 0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol 途径 2:起始 0 0 0.01mol 0.01mol 平衡 0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol 上述两种途径,同一可逆反应;外界条件相同;通过不同的途径(正向和逆向);平衡时同种物质的 物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡(等效平衡)。 1.定义:同一可逆反应在相同条件下,无论从正反应开始,还是从相应的可逆反应开始,或从中 间某一时刻开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的含量(体积分数、物质的量分数等) .. 均相同,这样的化学平衡互称等效平衡。 2.概念的理解: (1)外界条件相同:通常可以是①恒温、恒容,②恒温、恒压。 (2)“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同; “等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物 质的量分数(或体积分数)对应相同,反应的速率、压强等可以不同。 (3)平衡状态只与始态有关,而与途径无关,只要物料相当,就达到相同的平衡状态。

合作探究
一、探究建立等效平衡的条件,完成表格。 I 类:恒温恒容,对于反应前后气体体积发生变化的反应(即△V≠0 的体系) :等价转化后, 对应各物质的物质的量与原来投料相同,二者平衡等效 .... .. (简化:恒 T、恒 V,△n≠0,等价转化,投料相同) 实例 1 起始量(mol) 等效于 ( mol,下同) 假设投料 等价转化 则 a 与 c, b 与 c 关系 N2(g)+3H2(g) N2 1 0 0.5 a a + 1/2 c H2 3 0 1.5 b b + 3/2 c 2NH3(g) NH3 0 2 1 c 0 实例 2 起始量(mol) 等效于 ( mol,下同) 假设投料 等价转化 则 a 与 c; b 与 c 关系 2SO2(g)+O2(g) SO2 2 0 0.8 a b c 0 O2 1 0 2SO3(g) SO3 0

II 类:恒温恒容,对于反应前后气体体积没有变化的反应(即△V=0 的体系) :等价转化后, 对应各物质物质的量的比例与原来投料比相等,二者平衡等效。 ....... ... (简化:恒 T、恒 V,△n=0,等价转化,投料比相等) 实例 1 起始量(mol) 等效于 ( mol,下同) 假设投料 等价转化 H2(g) + I2(g) H2 2 4 1 a a + 1/2c I2 2 4 1 b b+ 2HI(g) 2HI 0 0 2 c 0 实例 2 起始量 等效于 假设投料 等价转化 a 2A(g) A 3 +B (g) B 1 1 b 3C(g) C 0 3 c 0

1/2c 则 a、b、c 关系 (a + 1/2c) :( b +1/2 c)= 则 a、b、c 关系

Ⅲ类:恒温恒压,对于气体体系等效转化后,对应各物质物质的量的比例与原来投料比相等, ....... ... 二者平衡等效。(简化:恒 T、恒 P,△n 无变化,等价转化,投料比相等) 实例 起始量(mol) 等效于 ( mol,下同) 假设投料 等价转化 则 a、b、c 关 系 4NH3(g)+5O2(g) NH3 1 2 0 a a+c 或 (a+2/3d) 4NO(g)+6H2O(g) O2 3 NO 0 0 4 c 0 H2O 0 0 6 d(d=3/2c) 0

b b+5/4c 或 (b+5/6d)

巩固 提高 Ⅰ
1.在 1 L 密闭容器中通入 2 mol NH3,在一定温度下发生反应:2NH3
高温、高压 催化剂

N2+3H2,达平

衡时,N2 的物质的量分数为 a%,维持容器的体积和温度不变,分别通入下列几组物质,达到平 ) 衡时,容器内 N2 的物质的量分数仍为 a%的是( A.3 mol H2 和 1 mol NH3 B.2 mol NH3 和 1 mol N2 C.2 mol N2 和 3 mol H2 D.0.8mol NH3、0.6 mol N2、1.8 mol H2 2.在一个容积固定的密闭容器中充入 1molHI,建立如下平衡:H2(g)+I2 (g) 2HI(g) , 测得 HI 的转化率为 a%。其他条件不变,在上述平衡体系中再充入 1molHI,待平衡建立时 HI 的 转化率为 b%,则 a、b 的关系为 ( ) A.a>b B.a<b C.a=b D.无法确定 3.在恒温、恒容的条件下,有反应 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡, 途径Ⅰ:A、B 的起始浓度均为 2 mol/L;途径Ⅱ:C、D 的起始浓度分别为 2 mol/L 和 6 mol/L, ) 以下叙述正确的是( A.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同 B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同 C.达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率 v(A)等于途径Ⅱ的反应速率 v(A) D.达到平衡时,途径Ⅰ所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的 2 倍。 c(NO2) 4. N2O4(g), ) 对反应 2NO2(g) 在恒温的容器中, 欲使 c(N2O4)比值增大, 在温度不变时应采取( A.体积不变,增加 NO2 物质的量 B.体积不变,增加 N2O4 物质的量 C.使体积扩大到原来的 2 倍 D.使体积不变充入 N2 5.某温度下,在一容积可变的容器中,反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B 和 C 的物 质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变,对平行混合物中三者的物质的量做 ) 如下调整,可使平衡右移的是( A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1 mol D.均减少 1 mol 6.一个真空密闭恒容容器中盛有 1molPCl5,加热到 200℃发生如下反应:PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) ,反应达到平衡时,混合气体中 PCl5,所占体积分数为 M%, 。若同一温度的同一容器中,最

初投入 2 molPCl5,反应达平衡时,混合气体中 PCl5,所占体积分数为 N%。则 M 和 N 的关系是 ( ) A. M>N B.M=N C. M < N D.无法确定 7.在一密闭的容器中充入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后,C 的体积分数为 w%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量 A:0.6 mol、B:0.3 mol、C: 1.4 mol 充入容器,达到平衡后,C 的体积分数仍为 w%,则 x 的值为( ) A.只能为 2 B.只能为 3 C.可能为 2,也可能为 3 D.无法确定 8. 在相同温度下(T=500 K), 有相同体积的甲、 乙两容器, 且保持体积不变, 甲容器中充入 1 g SO2 和 1 g O2,乙容器中充入 2 g SO2 和 2 g O2。下列叙述中错误的是( ) .. A.化学反应速率:乙>甲 C.平衡时 SO2 的转化率:乙>甲 B.平衡时 O2 的浓度:乙>甲 D.平衡时 SO2 的体积分数:乙>甲


9.某温度下,在 1L 的密闭容器中加入 1mol N2、3mol H2,使反应 N2+3H2 2NH3 达到平衡,测 得平衡混合气中 N2、H2、NH3 分别为 0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol,如果温度不变,只改变初始 加入的物质的量而要求达到平衡时 N2、 2、 3 的物质的量仍分别为 0.6 mol、 H NH 1.8mol、 mol, 0.8 则 N2、H2、NH3 的加入量用 X、Y、Z 表示时应满足的条件: (1)若 X=0,Y=0,则 Z=__ ___。 (2)若 X=0.75,则 Y=___ __,Z=__ ____。 (3)X、Y、Z 应满足的一般条件是(用含 X、Y、Z 的关系式表示) 。 10.某恒温恒压下,向可变容积的密闭容器中,充入 3L A 和 2L B,发生如下反应:3A(g) + 2B(g) xC(g) + yD(g) ,达到平衡时,C 的体积分数为 W%。若维持温度、压强不变,将 0.6L A、0.4L B、 C 和 0.8L D。 4L 作为起始物质充入密闭容器中, 达到平衡时 C 的体积分数仍为 W%, x = ____, 则 y = _____。 11.如图所示, 在一定温度下, 2 体积 N2 和 6 体积 H2 通入一个带有 把 活塞的容积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生以下 反应:N2+3H2 2NH3 (正反应放热) ,若反应达到平衡后,测得 混合气体的体积为 7 体积。据此回答下列问题: 保持上述反应温度不变,设 a、b、c 分别代表初始加入的 N2、H2 和 NH3 的体积,如果反应 达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同,那么:若 a=1,c=2,则 b=_______。 在此情况下,反应起始时将向 填“正”或“逆”)反应方向进行。
N2 2 体积

H2

6 体积

12.在一固定体积的密闭容器中,保持一定温度进行以下反应 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已知加入 1mol H2(g)和 2mol I2(g)时,达到平衡后生成 amol HI(g)。在相同体条件下,保持平衡时各组分的 体积分数不变,根据下表编号①-③的状态填空 已知 起始状态物质的量 n/mol 平衡时 HI(g)的物 质的量 n/mol H2(g) I2(g) HI(g) 编号 1 2 0 a ① ② ③ 2 m 4 g(>2m) 0 1 0.5a


赞助商链接

选修四2第二章第三节化学平衡三个课时

选修四2第二章第三节化学平衡三个课时_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区...(化学选修四)学科导学案 学案类型:新授课 材料序号: 3 编稿教师:吕秀静 审稿...

选修4第二章 第三节 化学平衡(第一课时)教学设计

选修4 第二章 第三节 化学平衡(第课时)教学设 计 教学内容分析 化学平衡属于化学反应原理的知识, 是在学习了化学反应与能量、 物质结构、 元素周期律等知识...

化学平衡(第三课时)

化学平衡(第课时) 隐藏>> 第二章 第三节 化学平衡(学案) 第三 课时 【...(3)利用K可判断反应的热效应 若升高温度,K值增大,则正反应为 反应(填“吸热...

高中化学选修4第二章第三节化学平衡第一课时教案

高中化学选修4第二章第三节化学平衡第一课时教案_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。第三节 化学平衡(第课时) 教学目标 1.使学生建立化学平衡的观点,并通...

高中化学人教版选修4教学案:第二章 第三节 第四课时 化...

高中化学人教版选修4教学案:第二章 第三节 第四课时 化学反应速率和化学平衡图像(含答案) - 第四课时 — [课标要求] 化学反应速率和化学平衡图像 ———...

选修4第二章 第三节 化学平衡(第一课时)教学设计

选修4 第二章 第三节 化学平衡(第课时)教学设计 教学内容分析 化学平衡属于化学反应原理的知识,是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基 础...

第三节化学平衡(第一课时)

第三节 化学平衡(第 1 课时学案) 2、在一密闭容器中通入 2molSO2 和 1mol18O2(加入 V2O5 并加热) ,若隔一段时间后做同位素示踪检 测 18O 原子,在哪些...

高二化学选修四第二章第三节第3课时习题

高二化学选修四第二章第三节第3课时习题 - 第 3 课时 化学平衡常数与化学平衡计算 [目标要求] 1.知道化学平衡常数的含义。2.能运用化学平衡常数对化学反应进行...

...和化学平衡第3节化学平衡第1课时化学平衡状态学案

2017_2018版高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第1课时化学平衡状态学案_理化生_高中教育_教育专区。第三节 化学平衡 第 1 课时 化学平衡状态 1...

反应限度导学案(第3课时)化学平衡的影响因素

反应限度导学案(第3课时)化学平衡的影响因素_学科竞赛_高中教育_教育专区。鲁科版化学选修4化学反应原理第2章第2节导学案 第2 节化学反应的限度(第 3 课时)【...