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2013-2014学年高二化学寒假作业(6) Word版含答案

时间:2014-02-12


第六套试卷 专项训练 3 水溶液中的离子平衡 作业日期:2014 年 2 月 14 日
作业时长:90 分钟
命题人:许凯荣
一、弱电解质的电离平衡 1. 室温下向 10 mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 c? CH3COO-? B.溶液中 不变 c? CH3COOH? ·c? OH-? C.醋酸的电离程度增大,c(H )亦增大 D.再加入 10 mL pH=11 的 NaOH 溶液,混合液 pH=7 2. 将浓度为 0.1 mol·L A.c(H ) c? F-? C. c? H+?
-1 + -1 +

校对人:王玲玲
( )

HF 溶液加水不断稀释, 下列各量始终保持增大的是 B.Ka(HF) c? H+? D. c? HF?

(

)

3. 常温下 0.1 mol·L 醋酸溶液的 pH=a, 下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的 10 倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积 0.2 mol·L 盐酸 D.提高溶液的温度
-1

(

)

4. 室温下,将 1.000 mol·L 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol·L 氨水中,溶液 pH 和温 度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 ( )

-1

-1

A.a 点由水电离出的 c(H )=1.0×10




-14

mol·L

-1

B.b 点:c(NH4 )+c(NH3·H2O)=c(Cl ) C.c 点:c(Cl )=c(NH4 ) D.d 点后,溶液温度略下降的主要原因是 NH3·H2O 电离吸热 二、溶液的酸碱性与 pH 的计算 5. 下列说法中正确的是 A.某溶液中 c(H )=c(OH )=10 B.溶液中若 c(H )>10
+ + -7 + - -8 - +



( mol·L ,该溶液呈中性
+ - -1

)

mol·L ,则 c(H )>c(OH ),溶液显酸性

-1

C.c(H )越大,则 pH 越大,溶液的酸性越强

D.pH 为 0 的溶液,其中只有 H ,无 OH
-1



- -1

6. 常温下,将 0.02 mol·L 的 Ba(OH)2 溶液 100 mL 和 0.02 mol·L 的 NaHSO4 溶液 100 mL 混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液 A.pH=12 B.pH=2 C.由水电离产生的 c(H )=1.0×10
+ -2

(

)

mol·L
-1

-1

D.溶质的物质的量浓度为 0.02 mol·L

7. 常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A.①② 三、盐类水解及其应用 8. 关于浓度均为 0.1 mol·L 不 ( )
+ + -1

( D.②④

)

①b 不可能显碱性 ②a 可能显酸性或碱性 ③a 不可能显酸性 ④b 可能显碱性或酸性 B.③④ C.①③

的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法 确 的 是



A.c(NH4 ):③>① B.水电离出的 c(H ):②>① C.①和②等体积混合后的溶液:c(H )=c(OH )+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ) 9. 室温时,将浓度和体积分别为 c1、V1 的 NaOH 溶液和 c2、V2 的 CH3COOH 溶液相混合,下 列关于该混合溶液的叙述错误的是 A.若 pH>7,则一定是 c1V1=c2V2 B.在任何情况下都是 c(Na )+c(H )=c(CH3COO )+c(OH ) C.当 pH=7 时,若 V1=V2,则一定是 c2>c1 D.若 V1=V2,c1=c2,则 c(CH3COO )+c(CH3COOH)=c(Na ) 10.对于 0.1 mol·L Na2SO3 溶液,正确的是 A.升高温度,溶液 pH 降低 B.c(Na )=2c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3) C.c(Na )+c(H )=2c(SO3 )+2c(HSO3 )+c(OH ) D.加入少量 NaOH 固体,c(SO3 )与 c(Na )均增大 四、难溶电解质的溶解平衡 11.含有较多 Ca 、Mg 和 HCO3 的水称为暂时硬水,加热可除去 Ca 、Mg ,使水变为软水。 现有一锅炉厂使用这种水,试判断其水垢的主要成分为 (已知 Ksp(MgCO3)=6.8×10 ,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10 A.CaO、MgO C.CaCO3、Mg(OH)2 D.CaCO3、MgO
-6 -12 2+ 2+ - 2+ 2+ 2- + + + 2- - - + 2- - -1 - + + + - - + - - + + -

(

)

(

)

( )

)

B.CaCO3、MgCO3

12.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案:

模拟海水中的离子浓 度/mol·L
-1

Na



Mg

2+

Ca

2+

Cl



HCO3



0.439

0.050
-5

0.011
-1

0.560

0.001

注:溶液中某种离子的浓度小于 1.0×10 实验过程中,假设溶液体积不变。

mol·L ,可认为该离子不存在;

Ksp(CaCO3)=4.96×10-9 Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6
下列说法正确的是 A.沉淀物 X 为 CaCO3 C.滤液 N 中存在 Mg 、Ca 五、综合应用
2+ 2+

Ksp(MgCO3)=6.82×10-6 Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12
( B.滤液 M 中存在 Mg ,不存在 Ca
2+ 2+

)

D.步骤②中若改为加入 4.2 g NaOH 固体,沉淀物 Y 为 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2 的混合物 13.某温度(T ℃)时,测得 0.01 mol·L
-1

NaOH 溶液的 pH=11,则该温度下水的 Kw=_____。

在此温度下,将 pH=a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH=b 的 H2SO4 溶液 Vb L 混合。 (1)若所得混合液为中性,且 a=11,b=3,则 Va∶Vb=________。 (2)若所得混合液为中性,且 Va∶Vb=10∶1,则 a+b=__________。 (3)若所得混合液的 pH=10,且 a=12,b=2,则 Va∶ Vb=________。 家长签字

第六套试卷 答案 1.B 2.D 3.B 4.C 5.A 6.A 13.10
-13

7.A 8.B 9.A 10.D

11.C 12.A

(1)1∶10 (2)12 (3)1∶9


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