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中考化学试题分类汇编 工艺流程题 (2)

时间:2018-08-05

工艺流程题
( ) 一、选择题 1.(2015?莱芜)工业用煤燃烧产生二氧化硫,在排放前需经处理,如图是两种除硫工艺中 主要物质的转化路径 (部分产物已略) . 若每 1000g Ca (OH) 2 和 NaOH 的市场价格分别按 0.36 元、2.90 元计算,下列说法不正确的是(D)

A. 煤是不能再生的化石燃料 B. 反应Ⅰ的化学反应方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C. “双碱法”中的 NaOH 可以循环使用,节约成本 D. 处理相同的 SO2, “钠碱法”所需的原料成本更低 二、非选择题 1.(2015?济宁)济宁是山东省重要的煤炭能源基地,然而矿区废水中 Fe 、Cu 、Zn 等严 重影响着当地水质。某污水处理厂采用下图工艺(见下图)净化这种酸性废水并回收 Fe 、 Cu 、Zn 三种离子。请读识流程图并回答:
2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+

(1)矿区废水经氧化池后再进入沉淀池Ⅰ,目的是_______________________________; (2)利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的 pH,目的是_________________; (3)出水前,中和池中加入硫酸的作用___________________; (4)若矿区废水中主要含有硫酸盐,请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式_________。 答案: (1)将 Fe 氧化为 Fe (2)将离子分别沉淀(3)中和碱性废水,防止污染环境
1
2+ 3+

(4) 2NaOH? ZnSO4 = Zn(OH) 2 ? ? Na 2SO 4 2.(2015?日照)金属(Ti)具有熔点高、密度小、抗腐蚀,易于加工等优良性能,被誉为 “未来的金属” 。工业上以钛酸铁(FeTiO3)等原料经过一系列反应制备纳米二氧化钛和钛。 主要生产过程如下: (其他产物已略去)

⑴反应①生成两种氧化物和一种有毒的氧化物气体,该气体的化学是 CO 。 ⑵反应②的化学方程式是 TiCl4+3H2O H2TiO3+4HCl 。 ⑶纳米二氧化钛中钛元素的化合价为 +4 价。 ⑷反应①②③④中属于置换反应的是 ④ (填序号) 。 3.(2015?潍坊)浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源,开发海水资源前景广阔,探究学习小组 以含有 Ca ,Mg ,Cl 离子的卤水和贝壳(主要成分为 CaCO3)为主要原料在实验室制备无 水 CaCl2,流程如图 1: 请回答下列问题:
2+ 2+ ﹣ △

(1)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 . (2)以 MgCl2 为例写出卤水中除去 Mg 时发生反应的化学方程式 MgCl2+Ca (OH) 2=CaCl2+Mg (OH)2↓ . (3)操作Ⅱ酸化时应选择的酸是 HCl (填写化学式) .
2+

(4)上述反应中未涉及的基本反应类型是 b (填写字母标号) a.复分解反应 b.置换反应 c.化合反应 d.分解反应

2

(5)回收的 CO2 在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应,生成 CH4 和 O2,该反应的化 学方程式为 为 CO2+2H2O CH4+2O2 ,紫外线照射时,在不同催化剂(①、②、③) ② (填

的作用下, CH4 产量随光照时间的变化如图 2 所示, 在第 10 小时时 CH4 产量最高是 写“①”、“②”、或“③”) . (6)已知 T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表: AgNO3 H2O(1) NH3(1) 170g 86.0g Ba(NO3)2 92.0g 97.2g AgCl 1.50×10 g 0.80g
﹣4

BaCl2 33.3g 0.00g

上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为 Ba(NO3)2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓ . 4.(2015?烟台)海洋中蕴含丰富的资源. (1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法.下列方法中,可以使海水变为淡水的是 D (填字母序号) . A.滤纸过滤 B.吸附 C.沉降 D.蒸馏

(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质.重水 中重氢原子(D)的相对原子质量是 2,则重水中氢元素的质量分数为 80% . (3)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示:

回答下列问题: ①步骤Ⅴ中所加试剂是 稀盐酸(或 HCl) . ②粗盐水中主要含有 CaCl2、MgSO4 等可溶性杂质,可加入下了物质,利用过滤等操作进行除 杂,则加入下列三种物质的先后顺序为 cba (填字序号) . a.适量的盐酸 b.稍过量的 Na2CO3 溶液 c.稍过量的 Ba(OH)2 溶液 Na2CO3+CO2↑+H2O .

③第Ⅲ歩反应的化学方程式是 2NaHCO3

④在海边用贝壳作原料制生石灰, 比用石灰石作原料的优点是 减少贝壳污染 (写一条) .

3

(2014 年) 1.(2014?东营)二十一世纪是海洋开发与利用的世纪,我市实施黄蓝两大国家战略形成新 的发展格局,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 (1)海水晒盐:将海水引入蒸发池,经日晒蒸发到一定程度时,导入结晶池,继续日晒, 海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出粗盐,剩余的液体称为母液(也称卤水) 。 1L 海水在逐渐浓缩过程中不断析出 的盐的种类和质量(单位:g)关系如下表所示: .... 海水密度(g/mL) 1.20 1.21 1.22 1.26 1.31 CaSO4 0.91 0.05 0.015 0.01 3.26 9.65 2.64 1.40 0.004 0.01 0.02 0.54 0.008 0.04 0.02 0.03 NaCl MgCl2 MgSO4

I、海水晒盐是 物理 (选填“物理”或“化学”)变化,包含蒸发、 结晶 等过程。 II、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水,卤水的密度应控制在什么范围 1.21g? mL ~1.26g?mL ,原因是 尽可能使氯化钠析出,尽少减少杂质盐类的析出 。 (2)海水制镁:海水晒盐后,以其母液(卤水)和贝壳(主要成分是 CaCO3)为原料制镁, 其工艺流程如下图所示: 卤水
①碱
-1 -1

Mg(OH)2



MgCl2 溶液

无水 MgCl2

电解

Mg

I、步骤①所加的碱应该是 石灰乳 (选填“氢氧化钠”或“石灰乳”) ,步骤②反应的化学 方程式是 Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+H2O ;若要验证镁、铁、铜的活动性顺序,选择铁丝后,还 要选择 氯化镁 、 硫酸铜 两种溶液。 II、Mg(OH)2 加热分解生成 MgO 和 H2O,MgO 是高熔点的化合物,某些阻燃剂(阻碍燃烧的物 质)的有效成分是 Mg(OH)2。你认为 Mg(OH)2 能够阻燃的原因可能是 BCD(选填序号) A、Mg(OH)2 分解需要吸收大量的热,降低了可燃物的着火点 B、生成的氧化镁覆盖在可燃物表面,隔绝了空气 C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度 D、反应因吸热降低了环境温度,使可燃物不易达到着火点 2.(2014?济南)工业上采用氨碱法生产纯碱(NaCO3) ,主要流程如图 1:
4

(1)在①?③三个过程中,发生分解反应的是 ③ (填序号) . (2)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“,是向滤出 NaHCO3 晶体后 的 NH4Cl 溶液中加入 NaCl 粉末,析出可用作肥料的 NH4Cl. NH4Cl 和 NaCl 的溶解度曲线如 图 2 所示. ①写出一条 P 点表示的意义 t1℃时 NH4Cl 和 NaCl 的溶解度相等 .

②将 t2℃时 NH4Cl 饱和溶液的温度降到 t1℃,溶液中 NH4Cl 的质量分数会 变小 (填“变 大”“变小”“不变”之一) . ③当 NH4Cl 固体中含有少量 NaCl 时, 可采用降温结晶的方法提纯 NH4Cl, 请说明提纯的原理: NH4Cl 溶解度受温度影响较大,而 NaCl 溶解度受温度影响不大 .

3.(2014?济宁)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业,日 常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。 目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法, 工艺流程见下图:

请分析轻质碳酸钙的生产流程,回答下列问题: (1)物质 B 的化学式为 Ca(OH)2 ;

(2)在 A→B 之间,过滤操作的目的是 将不溶解的 Ca(OH)2 与水分离 ; (3)在 B+C→CaCO3 的过程中,应控制物质 C 的流量,原因是 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (用化学方程式表示) ; (4)生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (用化学方程式表示) 。 4.(2014?莱芜)控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应,更好使化学反应为人类造 福.
5

(1)如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术:

①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下,除生成甲醇(CH4O)外,还生成一种常温下为液 态的化合物,写出反应的化学方程式 3H2+CO2=CH3OH+H2O ,甲醇中碳元素的化合价为 ﹣ 2 . ②从图中分析得出的下列结论中,正确的是 AC (填序号) A.该技术符合低碳经济的理念. B.水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰. C.该技术有助于缓解全球面临的能源危机. D.液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成. (2)汽油燃烧时氧气浓度越大,燃烧越剧烈,试从微观角度解释这是因为 氧气浓度越大, 一定体积内氧分子数目越多,氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多,燃烧越剧烈 . (3)尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用.人们控制条件可以使 CO2 和物质 M 发生反应:CO2+2M═CO(NH2)2+H2O,物质 M 的化学式为 NH3 . 5.(2014?日照)FeCl3 可用作催化剂和外伤止血剂.某实验兴趣小组利用 FeCl3 腐蚀电路铜 板后的溶液(主要成分为 FeCl2、CuCl2)进行了氯化铁回收实 验.

实验一: (如图 1)

6

(1)写出步骤①中发生的化学方程式 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ,此反应的基本类型是 置换 反应 . (2)步骤②中的操作 a 名称是 过滤 ;步骤③中加入稀盐酸的目的是 除去过量的铁 粉 . 实验二:该实验小组同学通过查阅资料,又进行了另一种尝试. 【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的 pH 范围内从溶液中沉淀析出,工业上利用调 节溶液 pH 的方法,使金属氢氧化物依次沉淀,结合过滤等操作,进行物质分离. 如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的 pH Fe(OH)3 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 1.9 3.2 Cu(OH)2 4.7 6.7

(3)如图 2,步骤 b 加入 CuO 消耗溶液甲中的 HCl,使溶液 pH 增大到所需范围,请写出盐 酸与氧化铜反应的化学方程式 2HCl+CuO=CuCl2+H2O ; 你认为步骤 b 调节溶液的 pH 到 3.2 ﹣4.7 (数值范围)比较合适. (4)该实验需要用 pH 试纸测量溶液的 pH,请将 pH 试纸的使用方法补充完整: 在玻璃板 上放一小片试纸, 用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 上 , 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较, 读出该溶液的 pH. (5)FeCl3 溶液容易生成 Fe(OH)3 发生变质,在保存 FeCl3 溶液时,常向 FeCl3 溶液中加入 某种酸,以防止 FeCl3 溶液变质,你认为选用 C (用字母表示)最合理. A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀醋酸.

6.(2014?泰安)海洋是人类宝贵的自然资源,海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中 的智慧.如图是某厂生产纯碱的工艺流程图:

请完成下列问题: (1)该厂最终产品有 碳酸钠、氯化铵 (填物质名称) ;

7

(2)流程 I 中为了除去杂质,加入过量 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液,下列说法正 确的是 BC (填字母序号) ; A.加入三种溶液的顺序不能调整 B.加入三种溶液将粗盐水中的 SO4 、Mg 、Ca 转化为沉 淀 C.按流程 I 所加溶液的顺序除杂,过滤后得到四中沉淀 (3)在流程Ⅱ中,如果加入氨气不是为了生产氯化氨,氨气在制碱过程中的作用是 使溶 液显碱性,有利于吸收二氧化碳 ; (4)写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式 2NaHCO3 7.(2014?威海)探秘海滩上的物质 在海滩上,你能看到各种各样的物质,除海洋生物外,最常见的有海沙,贝壳和海水,虽然 他们性质与用途各异,但从元素组成的角度看,这些物质都是由氧、硅、氟、钾、钙等有限 的几种元素组成的. 原子是构成物质的“基石”,一种原子,可以构成最常见的单质,但更多的是和其他原子结 合成各种化合物,请回答: Na2CO3+H2O+CO2↑ .
2﹣ 2+ 2+

(1)从化学的视角认识物质 ①海沙是由石英和贝壳的碎片组成,石英的主要成分是(用化学符号表示,下同) SiO2 , 贝壳的主要成分是 CaCO3 ; ②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或化学式 氢氧化钙或 Ca(OH)2 (Ⅰ)由氧、硅、氟、钾、钙五种元素中的三种组成; (Ⅱ)根据分类,与①中两种物质的主要成分类别不同

8

③海水中含有多种无机盐, 各离子的含量如图 1 所示, 其中由硫酸根离子和镁离子构成的化 学式是 MgSO4 ,假设海水中无机盐的含量为 3.8%,钾离子全部以氯化钾的形式存在,则 Wg 海水中含有氯化钾质量的计算公式为 .

④各地海水中盐的含量并不完全相同,在接近入海口处,海水中盐的含量较低,原因是 河 水中的淡水将海水中的盐分稀释 . ⑤食用微钠盐可预防高血压,低碘盐是在氯化钠中加了氯化钾,氯化钾除了有咸味外,还带 有苦味,从物质构成的角度看,氯化钾有苦味可能是 (2)用化学的方法改造物质 海水中含有丰富的镁元素, 目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的, 其生产流程如 图 2: ①步骤一中发生反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 ,
2

钾离子 造成的.

Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)

↓+CaCl2 .

②上述生产流程中发生的反应,没有涉及到的基本反应类型是 置换反应 . ③在步骤一中,分离出沉淀 A 的方法是 过滤 . 8.(2014?潍坊)普通干电池在生活中的用途很广,其构造示意图如右图。回答下列问题:

(1)普通干电池胜任照明时化学能转化为 电能 。 (2) 电池中石墨表现出优良的 导电 性能; 石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是 碳 原子的排列方式 不同。 (3) 下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程 (不考虑废旧电池中实际存在的少 量其他物质)。

9

①分离回收铜帽,经净化处理后放入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是 Cu+ 2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。 ②滤液 a 中溶质的化学式是 NH4Cl、ZnCl2 。

③实验室中在加热和固体 b 存在的条件下制取氧气,反应的化学方程式是 2KClO3
MnO2

2KCl+3O2↑



④氯化铵和尿素是重要的化学肥料, 请简易鉴别氯化铵和尿素 分别取少量化肥, 在研钵 里加少量熟石灰研磨,有刺激性气味放出的为氯化铵,无味的是尿素 。 9.(2014?潍坊)燃煤产生的烟气中含有二氧化硫,直接排放会污染空气,它与水反应形成 酸雨污染环境,某科研小组利用海水除去二氧化硫,其工艺流程见下图:

请回答下列问题: (1)二氧化硫中硫的化合价是 +4 价 。 (2)用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是 H2SO4+Ca(OH)2=Ca2SO4+2H2O 。 (3)亚硫酸(H2SO3)被空气中氧气氧化为硫酸,写出反应的化学方程式 2H2SO3+O2= 2H2SO4 。 (4) 为了研究脱硫率 (脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比——与 温度、烟气中 SO2 浓度的关系,他们进行了探究实验。实验结果如下: 实验序号 I II III 温度/℃ 23 23 40 烟气中 SO2 浓度/10 g·L 2.5% 3.2% 2.5%
-2 -1

脱硫率/% 99.5 97.1 94.3

由表中实验数据可得出的结论是 温度越低,烟气中 SO2 浓度越低,脱硫率越高(或“温 度越低,脱硫率越高”或“烟气 SO2 浓度越低,脱硫率越高”)。 (5)目前,科学家正在研究在一定条件下将乙烯(C2H4)和烟气混合除去二氧化硫,其 反应的过程可分为如下三步: 第一步:O2 与 Cu 反应生成 Cu (O2)
+ +

10

第二步:Cu (O2)与 SO2 反应生成 Cu (SO3)2 第三步:Cu (SO3)2 与 C2H4 反应生成 S、CO2、H2O 和 Cu 。 ①反应中 Cu 的作用是 催化作用 。 ②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是 2O2+SO2+C2H4
Cu


+

+

+

+

+

S+2CO2+2H2O



10.(2014?烟台)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源. (1)海水制盐.从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质,为得到较纯的氯 化钠,将粗盐溶于水,然后进行如下操作:a.加过量的 Ba(OH)2 溶液;b.加稍过量的盐 酸; c. 加过量的 Na2CO3 溶液; d. 过滤; e. 蒸发. 正确的操作顺序是 acdbe (填字母) . 加 Na2CO3 溶液的作用是除去 氯化钙和过量试剂氢氧化钡 .

(2)海水淡化.如图 1 是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置,证明得到的水是淡水的方法 是 蒸干后没有晶体析出 .

(3)海水制镁.从海水中提取金属镁的过程如图 2 所示: 在上述转化过程中发生中和反应的是 ② (填反应顺序号) ,海水中本身就含有氯化镁, 则①、②两步的作用是 将氯化镁富集起来 . (4) 海水“制碱”. 氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成 NaHCO3 和 NH4Cl, NaHCO3 结晶析出, 再加热 NaHCO3 制得纯碱. ①氨碱法制纯碱中生成 NaHCO3 和 NH4Cl 的质量比为 84:53.5,NaHCO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线 如图 3 所示, 请分析 NaHCO3 结晶析出而 NH4Cl 没有结晶析出的原因是 50℃可知碳酸氢钠的 溶解度远小于 84g,氯化铵的溶解度大于 53.5g,所以碳酸氢钠大量的结晶析出,氯化铵不 会结晶析出 . 11.(2014?烟台)黑白复印机用的墨粉中常添加 Fe3O4 粉末,Fe3O4 是由 Fe 、Fe 和 O 按 1: 2:4 的个数比构成的.如图是氧化沉淀法生产复印用 Fe3O4 粉末的流程简图.已知第④步反 应中各元素化合价保持不变.
2+ 3+ 2﹣

11

(1)Fe3O4 粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案,这不仅利用了 Fe3O4 有 磁性,还利用了 Fe3O4 是 黑 色. FeSO4+2NaOH=Fe (OH) . 2↓+Na2SO4

(2) 第②步加入试剂 X, 生成 Fe (OH) 2 的反应方程式为

(3)在第③步反应中要控制通入 O2 的量,以使生成的 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的质量比等于 45:107 ,才能确保最终生成 Fe3O4,操作 Y 的名称为 过滤 .

11. (2014?枣庄) 某工厂废料中含有铜、 氧化铜和碳中的一种或几种。 按如下流程进行反应, 请回答:

(1)操作Ⅰ的名称是 过滤



(2)A、C、D、E 四种物质中,属于氧化物的是 CD (填字母) 。 (3)蓝色溶液 B 与锌粉反应的化学方程式是 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ , Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 。 (4)废料的成分是 铜、氧化铜和碳粉或 Cu CuO C

12

(2013 年) 1. (2013?青岛)我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图) ,促进 了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是(AD)

A. 沉淀池中的反应物共含有六种元素 B. 过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C. 图中 X 可能是氨气 D. 通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀 2.(2013?日照)已知某粗盐样品中含有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 等杂质.实验室提纯流程如下:

(1)用托盘天平称量粗盐时,若指针偏向右边,则表示(填下列正确选项的代码) D . A.右盘重,砝码轻 C.左盘重,样品轻 B.右盘轻,样品重 D.左盘轻,砝码重

(2)第④步操作发生反应的化学方程式是 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl . (3)第⑤步操作的目的是 除去杂质 CaCl2 和加入的过量试剂 BaCl2 .

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(4)第⑥步操作 a 的名称是 滤纸 的一边.

过滤 ,此步操作中,玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 三层

(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是 除去加入的过量试剂 NaOH 和 Na2CO3 . (6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是 液滴飞溅 . 3.(2013?潍坊)潍坊市继续实施农村集中供水工程,集中供水覆盖人口已达到 90%以上.自 来水厂常用氯气杀毒,用明矾、氯化铁等凝剂净化水.以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料 制备氯化铁晶体(FeCl3?6H2O)的工艺流程如下: 防止蒸发时因局部温度过高,造成

回答下列问题: (1)流程中需用 30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣(主要成分是氧化铁) ,写出反应的化学 方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O . (2)二氧化硫能形成酸雨,危害环境.常用下列方法除去; 方法 1.将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫.氨水的 PH 大于 7(填写“大 于”“等于”或“小于”) . 方法 2. 将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中, 在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳, 从而除去二氧化硫.写出反应的化学方程式: 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 . (3)自来水厂通常用电解饱和食盐水制备 Cl2,反应的化学方程式为: 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑.现需要 71t 氯气用于自来水消毒,理论上需要含杂质

10%的粗盐多少吨?同时生成烧碱多少吨? 设电解的氯化钠的质量 x,生成烧碱的质量为 y 2NaCl+2H2O 117 x 2NaOH+H2↑+Cl2↑. 80 y 71 71t

14

解得:x=117t

y=80t =130t

需要含杂质 10%的粗盐的质量为

4.(2013?烟台)我国的领海主权不容侵犯,南海是我国的固有领海,蕴藏着丰富的海洋资 源. (1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源,还蕴藏着大量的可燃冰.可燃 冰(主要成分是 CH4)被科学家誉为“未来能源”,CH4 燃烧的化学方程式 CH4+202 CO2+2H20 ,可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是 燃烧后几乎不产生

任何残渣和废气 . (2)南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图 1 所示的综合利用. ①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的 颗粒大小 不同分离出淡水. ②将高盐度浓缩海水进行 蒸发结晶 可以分离得到粗盐. ③用苦卤制取金属镁的流程图如图 2: 上述转化过程中,所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是 Ⅰ、Ⅱ (填序号) ,步骤 Ⅱ的化学方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O .利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水 中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是 苦卤中镁离子的浓度高 .

5.(2013?淄博)海洋是人类巨大的资源宝库,从海水中提取金属镁的过程如下所示。

请回答:

15

(1) 在过程①的化学反应中_放出_大量的热(填写“放出”或者“吸收”);若在实验室 中进行试验,海水和石灰乳充分反应后,操作 I 的名称是_过滤__。 (2) 写出过程③中反应的化学方程式 _Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O _,过程④中化学反应的 基本类型是__分解__反应。

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