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2015届高二化学寒假作业1——必修1

时间:2014-09-14


2015 届高二化学寒假作业 1——必修 1
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5

一、 选择题(每小题只有一个正确选项, 1~15 题每题 2 分, 16~20 题每题 3 分, 共 45 分)源 ZXXK]
1.你认为下列数据可信的是 ( ) 3 A.某溶液中溶质的质量分数超过 100% B.某常见气体的密度为 1.8g/cm C.某澄清石灰水的浓度是 2.0mol/L D.某元素的原子半径是 0.160nm 2.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为 NA ) ( ) + A.在常温常压下,16gO2 和 O3 的混合气体所含原子数目为 NA B.1mol/LK2SO4 溶液所含 K 数目 为 2NA C.在标准状况下,22.4L 水所含分子数目为 NA D.7.8gNa2O2 与 CO2 完全反应时,转移电子数目为 0.2NA 3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域 3 的是( ) A.2H2+O2 2H2O B.2NaHCO3


Na2CO3+H2O +CO2↑


C.Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

D.CuO+CO

Cu + CO2

4. 欲迅速除去铝壶底的水垢,最好的试剂是 ( ) A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸 5.能证明 SO2 具有漂白性的是 ( ) A.酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 气体后溶液褪色 B.滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 气体红色消失 C.品红溶液中通入 SO2 气体红色消失 D.溴水中通入 SO2 气体后溶液褪色 6.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可以看到灰黑色粉末,其中有些已 变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加 KSCN 溶液,马上出现血红色。 以下结论不正确 的是 ( ) ... A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B. 该灰黑色粉末不可食用 C. 小袋中原来装有铁粉 D. 小袋中原来装有氧化铁 7.在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是( ) + 2+ - - + - - 2A.NH4 、Ba 、Cl 、NO3 B.K 、ClO 、Cl 、SO4 2+ 2+ - - + - 22C.Ca 、Mg 、NO3 、HCO3 D.Na 、Cl 、CO3 、SO3 8.下列离子方程式书写正确的是( ) + - A.钠与水的反应:Na+H2O=Na +OH +H2↑ + - - B.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H +Cl +ClO 2+ 2- C.石灰乳与 Na2CO3 溶液混合:Ca +CO3 =CaCO3↓ - - + D.酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2:IO3 +5I +6H =3I2+3H2O 9.配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是( ) A.省去洗涤烧杯的步骤 B.定容时俯视刻度 C.定容时仰视刻度 D.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度 10.在化学研究中,溶液组分的表示还有两种方法: ①质量物质的量浓度= 溶质物质的量 (mol/kg)
溶剂质量

②物质的量分数=

溶质物质的量 溶质物质的量+溶剂物质的量

×100%

在某温度范围内,溶液状态不发生变化,下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是( ) A.物质的量浓度 B.质量分数 C.质量物质的量浓度 D.物质的量分数

1

11.在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01mol Cl2,有一半 Br 变为 Br2(已知 Br2 能氧化 H2SO3) 。原溶液中 HBr 和 H2CO3 的浓度都等于( ) -1 -1 -1 -1 A.0.0075mol?L B.0.008mol?L C.0.075mol?L D.0.08mol?L 12.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20 世纪 80 年代科学家进行超导材料研 究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi2O6,Cu 为+2 价) ,下列有关“汉紫”的说法中 不正确 是( ) ... A.用盐的形式表示:BaSiO3?CuSiO3 B.用氧化物形式表示:BaO?CuO?2SiO2 C.易溶于强酸和强碱 D.性质稳定,不易褪色 -1 13.向一定量 FeO、Fe 和 Fe3O4 的混合物中加入 100mL1.5 mo1·L 的盐酸,使混合物完全溶解,放出 224mL -1 (标准状况)气体,再向反应后的溶液中加入 1 mo1·L NaOH 溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入 NaOH 溶液的体积最少为( ) A.90mL B .100mL C.150mL D.200mL 14.2012 年 3 月中国气象报发布信息,近三年来,我国重酸雨区范围缩小约 70%,但仍处于较高水平。你认 为减少酸雨产生可采取的措施是( ) ①工厂烟囱造高一些;②将矿石燃料脱硫;③在已酸化的土壤中加石灰;④开发新能源 A.②③④ B.①②④ C.②④ D.①③ 15.下列各组反应中,硝酸既表现了氧化性,又表现了酸性的是( ) A.C+HNO3 B.SO2+HNO3 C.Fe(OH)3+HNO3 D.FeO+HNO3 16.磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又有液体的流动性,制备时将含等物质的量的 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 的溶液混合,再滴入稍过量的 NaOH 溶液,随后加入油酸钠溶液,即可产生黑色的、分散质粒子的 直径为 5.5nm~36nm 的磁流体,下列说法中正确的是( ) A.所得到的分散系为浊液 B.该分散系的分散质为 Fe(OH) 3[来源:学




C.用一束光照射该分散系,可以看到一条光亮的“通路” D.该分散系极不稳定 + + - 2+ 3+ 2- 2 17.有一无色混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K 、NH4 、Cl 、Mg 、Fe 、CO3 、SO4 - + 、H ,现取三份 100mL 溶液进行如下实验: ⑴ 第一份加入足量 AgNO3 溶液有沉淀产生 ⑵ 第二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04mol ⑶ 第三份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g。 根据上述实验,以下推测正确的是( ) + 2- A.K 一定存在 B.100mL 溶液中含 0.01mol CO3 - 3+ 2+ C.Cl 一定存在 D.Fe 一定不存在,Mg 可能存在 18.已知在热的碱性溶液中,NaClO 发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下 NaClO2 也能发 生类似的反应,其最终产物是( ) A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 19.Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应,生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O,当 NO2 和 NO 的物质的量之比为 1∶ 1 时,实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为( ) A.1∶7 B.1∶9 C.1∶5 D.2∶9 20.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态,在这种状态下,液体密度和饱和蒸汽密 度相同,因而它们的界面消失,这种状态只能在临界温度和临界压强下实现,可用临界点表示。二氧化硫的 临界点为 157℃和 78atm, 液态二氧化硫在 25℃时的蒸汽压为 3.8atm。 试判断下列说法哪些是正确的 ( ) A.二氧化硫的正常沸点在 25℃—157℃之间 B.25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为 5atm C.气态二氧化硫在 150℃和 80atm 时不能液化 D.25℃和 1atm 下二氧化硫是气体

2

二、填空题(本大题共 6 小题,共 43 分)[来源:学,科,网 Z,X,X,K]
21. (8 分)试回答下列问题: ⑴ 标准状况下 11.2L NH3 中含__________个氨分子, mol 氢原子; ⑵ 等质量的 SO2 和 SO3 所含的原子个数之比是 ,物质的量之比是 ; ⑶ 6.8gNH3 中所含氢原子数与 g 水所含氢原子数相等; ⑷ 光导纤维的主要成分是 ; ⑸ 文 献 记 载 , ClO2 的 漂 白 杀 菌 能 力 是 液 氯 的 2.63 倍 , 请 用 简 要 的 文 字 解 释 这 一 数 据 的 来 源 ; 22.(7 分)写出下列反应的方程式或离子方程式 ⑴ 最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件,当事人先用洁厕灵(强酸性,含盐酸)洗卫生间, 再用 84 消毒液(碱性,含 NaClO)进行杀菌,请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数 目 。 ⑵ 写出 Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式_______________________________________。 ⑶ 在 FeCl2 溶液中滴入氨水并放置一段时间,发生的化学反应方程式(若属于离子反应的则写离子方程 式) 。 ⑷ FeCl2 能 否 通 过 化 合 反 应 来 制 取 , 若 不 能 , 写 出 不 能 制 备 的 理 由 ; 若 能 , 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 。 23.(5 分)在氯氧化法处理含 CN-的废水过程中,液 氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性 仅为氰化物的千分之一) ,氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 ⑴ 某厂废水中含 KCN,其浓度为 650mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中 N 均为-3 价) :KCN +2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,被氧化的元素是 。

⑵ 投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目: KOCN+ KOH+ Cl2 → CO2 + N2 + KCl + H2O g。
2+ + 2+

⑶ 若处理上述废水 100L,使 KCN 完全转化为无毒物质,至少需液氯
3- - + +

24.(5 分)氮可以形成多种离子,如 N 、N3 、NH2 、NH4 、N2H5 、N2H6 等,已知 N2H5 与 N2H6 是由 中性分子 + + X 结合 H 形成的,有类似于 NH4 的性质。 ⑴ 1 个 N3 离子含有
+ -

个电子; ;X 在氧气中可以燃烧,写出燃烧反 ; 。

⑵ 形成 N2H5 离子的中性分子 X 的分子式是 应的化学方程式 ⑶ 写出 N2H6 离子在强碱溶液中反应的离子方程式
2+

25. (8 分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去) ,X 分解所得 A、B、C 混合 气 体的平均相对分子质量为 24,其中常温下 A、C、D 为无色气体,B 为无色液体,C 能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝。⑴ 写出下列各物质的化学式: X: ;F: ;G: 。 ⑵ 写出下列变化的离子方程式: F→G: ; G→E: 。 ⑶ 实验室里,C 常采用 法来收集。

3

⑷ 另有两种盐 Y、Z,元素种类以及阳离子与 X 相同。其中,Y 受热分解的产物与 X 完全相同,但混合气体 的平均相对分子质量为 26.33; Z 受热分解产物中不仅有 A、B、C,还含有另一种可燃性气体 H,且四种气 体的物质的量之比为 1:1:1:1,则 Y、Z 的化学式分别是 、 ; 26. (10 分)某中学化学实验小组为了证明和比较 SO2 与氯水的漂白性,设计了如下装置: ⑴ 实验室常用装置 E 制备 Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。 ⑵ 反应开始后, 发现 B、 D 两个试管中的品红溶液都褪色, 停止通气后, 给 B、 D 两个试管加热, 两个试管中的现象分别为: B , D_________________。 ⑶ 装置 C 的作用是________________________________。 ⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续 进行实验: 通气一段时间后,甲同学实验过程中品红 溶液几乎不褪色,而乙同学的 实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和 两名同学的实验结果回答问题。 ①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是(用方程式表示) : 。 ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? ______________________________________________________________。

三、计算题(本大题共 2 小题,共 12 分) 27.(6 分)现有 FeCl3、AlCl3 的混合溶液 100mL,逐滴加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量随加入的 NaOH 的物质的量的关系如图。 ⑴ a 点对应的沉淀为 (填化学式) 。 n(沉淀) a /mol ⑵ 计算原混合液中 FeCl3 的物质的量浓度为多少?(写出计算过程)
b

0
0

1 1

2

3

3.6 4

n(NaOH) /mol

28. (6 分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶 溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验: ①取 25mL 甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液 15mL,共收集到 112mL(标准状况)气体。 ②取 15mL 乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液 25mL,共收集到 56mL(标准状况)气体。 ⑴ 判断:甲是 溶液,乙是 溶液; (均填化学式) ⑵ 甲溶液的物质的量浓度为 mol/L,乙溶液的物质的量浓度为 mol/L。

4

2015 届 高 二 化 学 寒 假 作 业 参 考 答 案
2015 届高二化学寒假作业 1——必修 1 参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项,1~15 题每题 2 分,16~20 题每题 3 分,共 45 分) 题 号 答 案 题 号 答 案 1 D 11 D 2 A 12 C 3 D 13 C 4 D 14 C 5 C 15 D 6 D 16 C 7 B 17 A 8 D 18 B 9 B 19 A 10 A 20 D

二、填空题(本大题共 6 小题,共 43 分) 21.(8 分) (1)0.5NA 1.5 (2)15:16 5:4 (3)10.8g (4)SiO2 各 1 分 (5)相同质量 ClO2 获得电子的物质的量是液氯的 2.63 倍(其他合理方法亦可) 。 2分 + 22. (7 分) (1)Cl + ClO + 2H ===Cl2 + H2O 方程式和电子转移各 1 分 — — (2)2Al + 2H2O + 2OH ==2AlO2 + 3H2↑ 2 分 2+ + (3)Fe + 2NH3·H2O== Fe(OH)2 + 2NH4 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O ==4Fe(OH)3 各 1 分 (4)2FeCl3 + Fe =3FeCl2 1分 23. (5 分) (1)碳(或 C) 1 分 ( 2) (3)177.5 各2分

24. (6 分) (1) 22 1 分 (2) N2H4 N2H4 + 3O2 ==N2 +2H2O 各 1 分 2+ (3) N2H6 + 2OH = N2H4 + 2H2O 。2 分 25. (8 分) (1)X:(NH4)2CO3; F:NO2; G:HNO3。 (每空 1 分) + + 2+ (2)A→D:3 NO2+ H2O =2 H +2NO3 + NO G→E:3Cu+8 H +2 NO3 = 3Cu + 2NO↑+4H2O(每空 1 分) (3)向下排空气法 (1 分) (4)NH4HCO3、NH4HC2O4(后一个不要求掌握书写顺序)各 1 分 26. (10 分) (1)酸性、还原性 各 1 分 (2)B 中溶液又变为红色 D 中颜色无变化 各 1 分 (3)除去多余的 Cl2 和 SO2 2 分 (4)Cl2+SO2+2H2O==2HCl + H2SO4;Cl2 或 SO2 其中一方过量,或答二者物质的量之比不等于 1:1; 各 2 分 三、计算题(本大题共 2 小题,共 12 分) 27. (6 分) (1) Fe(OH)3 和 Al(OH)3 2 分 (2)4mol/L 4 分 28. (6 分) (1)盐酸 碳酸钠 各 1 分 (2)0.4 0.5 各 2 分

2015 届高二化学寒假作业 2——必修 2 参考答案
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 60 分) 1D 2B 3A 4B 5C 6D 7A 8C 9B 10B 11C 12C 13A 14C 15B 16B 17C 18A 19A 20B 21B 22D 23B 24D 25D 26D 27B 28B 29C 30D 二、31、 (1)B 烧杯、漏斗、玻璃棒(各 2 分) ⑵AgNO3 溶液 稀 HNO3 (各 1 分)取少量固体与强碱溶液混合加热,生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检 验(2 分) 三、32. (5 分) (1)① (2)① (3)③ (4)② (5)① (各 1 分) + 2+ + - 33.(1)Fe+2H =Fe +H2↑ (1 分); (2)2H +2e =H2↑、增大 (每空 1 分,共 2 分); (3)Zn (1 分)、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2 分); B、A、C (2 分) 。 3+ 34. (1)氢气,氧气。 (2)① Al-3e=Al ②2H2O+O2+4e=4OH -1 -1 -1 -1 四、35. (8 分) ( 1 ) △C(B)变 =0.9 mol·L △C(C)变 = 0.6mol·L c(B)=0.7mol·L c(C)=0.6mol·L (2)

V ( B) ?

0.9m ol? L?1 ? 0.45m ol( L ? min)?1 2 min

V (C ) ?

0.6mol ? L?1 ? 0.3mol ( L ? min) ?1 2 min

5

36.

HCl ,Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O,

N2 + 3H2 == 2NH3

2015 届高二化学寒假作业 3——化学反应原理 参考答案
一、选择题 1 D 11 A 2 D 12 D 3 D 13 B 4 C 14 C 5 A 15 D 6 C 7 C 8 B 9 C 10 A

二、填空题 1.⑴>(1 分) ⑵<(1 分) =(1 分),a=b+c(2 分)⑶D(2 分) ⑷ C(2 分) ⑸>(1 分);由于始终保持较大压强,故反应物的转化率较高,生成的 C3 比恒容时多,则放出的热量也大(2 分)。⑹不变(2 分) 2.(I) 略 (△H 要随方程式中系数的变化而成比例变化; 热化学节方程式中各物质不标注聚集状态, 不得分: △H 不标单位不得分:不带负号、数值出错不得分) (2)①<(写成汉字不得分) ②(不标单位不扣分) 减小 不变 (3)②>①>③(顺序正确而不用“>”连接也得分,用“<”连接不得分) a(写成大写字母不得分)

3、(1)、略

(2)小于、V a 、减少、不变

2/ 2

(3)2 大于 1 大于 3、a

2015 届高二化学寒假作业 4——有机化学 参考答案
一、选择题(本题有 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题只有 1 个选项符合题意, 不选、多选、选错均不得分。 ) 1 A 11 B 21 2 C 12 C 22 3 B 13 C 23 4 A 14 A 24 5 D 15 B 25 6 C 16 B 7 B 17 D 8 C 18 C 9 B 19 C 10 A 20 C

6

D

C

C

B

C

二、简答题(共 4 题,26 题 14 分,27 题 8 分,28 题 12 分,29 题 16 分,共 50 分) 26. (14 分) (每空 2 分,共 14 分)

(1) (2)n= 4 ( 3) ③ ⑥ ( 4)

(反应条件写为催化剂也给分)

(填序号)

(5)反应类型为 酯化反应(或取代反应) 反应方程式为: ( 6) 3 27. (8 分) (1) 乙酸、乙醇、浓硫酸 (每个 1 分,共 3 分) ( 2) 丙 (2 分) (3)Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2↑ + 2H2O (3 分) 28. (12 分) ( 1) 羟基、醛基 (每个 2 分,共 4 分) (2) 4 (3 分) (3) ② ③ (填序号) (2 分) ( 4) 29.(16 分) Ⅰ、苹果酸的结构确定 1. 氧原子个数为__5_(1 分),分子式为 C4H6O5 2.(1)一个苹果酸分子中有 1 个—OH;(1 分) (2)写出苹果酸的结构简式 Ⅱ、苹果酸的人工合成 ( 1) ( 2) ( 3) ( 4) 引入卤(Br)原子 Br-CH2-COOH + 2NaOH (2 分) (1 分) HO-CH2-COONa + NaBr + H2O (2 分)

(3 分)

(1 分)

(2 分)

2

(2 分) ( 5) (2 分)

7

( 6) (2 分)

2015 届高二化学寒假作业 5——综合练习参考答案
1、B 2、B3、D 4、C5、A6、A 7、A 8、 (1)b (2)a (3)吸 大于 2(或>2 或≥3)压强不变,升高温度,C%增大,说明平衡向正反应 方向移动,故正反应为吸热反应; 保持温度不变,增大压强,C%减小,说明平衡向逆反应方向移动,故 x >1+1=2 - 9、(1)阳极 4OH -4e-→O2+2H2O(2)CH3OH-6e- +8OH-→ CO32― + 6H2O (3)0.45(4)CH3OH(l)+ 3/2O2(g ) CO2(g )+2H2O(l) △ H1 = 726.52 kJ/mol

10、

11、⑴ ⑵ 氧化反应 ,还原反应

(1 分) (

也可)



(2 分)

⑷ 3

(2 分)

⑸ 6

(2 分)



8


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