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教育最新K122018秋高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3元素周期表学案新人教版必修2

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小学+初中+高中

第 3 课时
学习目标

核素

1.了解原子的构成。 2.知道元素、核素、同位素的概念。 3.掌握质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 学习过程 一、原子的组成 1.由下表可以得出哪些结论? 构成原子 的粒子 电性和电 量 质量/kg 相对质量 1 个碳 14 原子 电子 1 个电子带一个单 位负电荷 9.109×10 1/1 836 6
-31

原子核 质子 1 个质子带一个单 位正电荷 1.673×10 1.007 6
-27

中子 不显 电性 1.67 -27 5×10 1.00 8 8

2.质量数: 3.质量数(A)= + [思考]1.碳 14 中的 14 指什么? 2.原子的质量数是否就是原子的相对原子质量? 3.氧原子的质量数为 16,质子数为 8,那么它的中子数是多少? 4.硫的二价阴离子的核外电子数是 18,中子数为 17,那么它的质量数是多少? 二、原子组成的表示方法 1 X 的含义: 2 U 三种原子的中子数各为多少? 。

三、三个概念 1.元素: 2.核素: 3.同位素: 4.三者的关系:

。 。 。

小学+初中+高中

小学+初中+高中 [练习]1.下列各组粒子属于同位素的是( ) 35 37 40 40 A. Cl 和 Cl B. K 和 Ca C.O2 和 O3 D.H2O 和 D2O 1 2 3 + 2. H、 H、 H、H 、H2 可以表示 ( ) A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.化学性质不同的氢原子 D.氢元素的五种不同粒子 四、相对原子质量 [思考]元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是一回事吗?

1.原子(核素)的相对原子质量: 。 2.元素的相对原子质量: 。 3.原子(核素)的近似相对原子质量: 。 4.元素的近似相对原子质量: 。 35 [练习]已知氯元素有两种天然同位素,并测得 Cl 的原子个数百分比为 75.77%,相对原 37 子质量为 34.969, Cl 的原子个数百分比为 24.23%,相对原子质量为 36.966,则氯元素的相对 原子质量和近似相对原子质量分别为多少?

随堂检测 1.据报道,某些花岗岩中含有具有放射性的氡 中子数与质子数之差为( A.86 B.136 2.在 Li N ) C.50 Na Mg Li D.222 C 中: Rn),从而对人体造成伤害,该核素核内

(1) 和 互为同位素。 (2) 和 质量数相等,但不能互称同位素。 (3) 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。 3.某元素一种同位素原子的质子数为 m,中子数为 n,则下列叙述正确的是( ) A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为 m+n C.若碳原子的质量为 W g,则此原子的质量为(m+n)W g D.核内中子的总质量小于质子的总质量 4.用字母填写下列空格。 A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数 (1)同位素种类由 决定; (2)元素种类由 决定; (3)某元素有无同位素由 决定; (4)核素相对原子质量由 决定; (5)主族元素的化学性质主要由 决定; (6)核电荷数由 决定; 小学+初中+高中

小学+初中+高中 (7)碱金属原子失电子能力相对强弱由 决定; (8)原子得失电子能力相对强弱由 决定。 5.我国稀土资源丰富,下列有关稀土元素 A B C D Sm 与 Sm 与 Sm 与 Sm 与 Sm 互为同位素 Sm 的质量数相同 Sm 是同一种核素 Sm 的核外电子数和中子数均为 62 Sm 与 Sm 的说法正确的是( )

6.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子 ,这种粒子为“四中子”, 也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( ) A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为 4 C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子大 7.铜有两种天然同位素 Cu 和 Cu,已知铜元素的近似相对原子质量为 63.5,则 Cu 的

原子个数百分数是( ) A.75% B.25% C.50% D.45% 参考答案 学习过程 一、1.(1)原子呈电中性,质子数=核外电子数(=核电荷数=原子序数);(2)原子的质量集 中在原子核;(3)质子和中子的质量几乎相同,相对质量接近 1 2.质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值,用 A 表示。 3.质子数(Z) 中子数(N) [思考]1.14 是该碳原子的质量数。 2.原子的质量数并不是其相对原子质量,原子的相对原子质量是该原子的质量相对一个
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C 原子质量的 的一个相对值,而质量数是质子数加中子数,但质子、中子的相对质量并不 是 1,而是近似等于 1,此外原子的质量还包括电子。 3.N=A-Z=16-8=8。 4.Z=18-2+17=33。 二、1.原子 X 质子数为 Z,质量数为 A 2 C 中子数为 13-6=7 O 中子数为 18-8=10 U 中子数为 238-92=146

三、1.具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 2.具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 3.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 4.

小学+初中+高中

小学+初中+高中 [练习]1.A 2.D 四、[思考]因为一种元素可能存在多种核素,所以元素的相对原子质量和原子的相对原 子质量不是一回事,元素的相对原子质量是多种核素相对原子质量的平均值。 1.一个原子质量跟一个碳 12 原子质量的 的比值 2.是按该元素所含各种天然、稳定核素所占的一定百分比算出来的平均值 3.就是相应原子的质量数 4.用质量数代替元素的各种核素的相对原子质量,求得的即为元素的近似相对原子质量 [练习]氯元素的相对原子质量:34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45 氯元素的近似相对原子质量:35×75.77%+37×24.23%=35.48 随堂检测 1.C 2.(1)① ⑤ (2)② ⑥ (3)③ ④ 3.A 4.(1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)D (6)A (7)E (8)DE 5.A 6.解析:该粒子无质子,故在周期表中不与氢元素占同一位置。 答案:C 7.解析:方法一:代数法。 设 Cu 的原子个数百分数为 x,则 Cu 的原子个数百分数为(1-x)。根据元素近似相对

原子质量的定义得 63×x+65×(1-x)=63.5 x=75%。 方法二:十字交叉法。 因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间,且是根据一定质量分数求和所 得,所以可以根据十字交叉法求解。根据题意有

则两种同位素 Cu 与 Cu 的原子个数比为 1.5∶0.5=3∶1,所以 Cu 的原子个数百分数 为 ×100%=75%。 答案:A

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