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广东省汕头市潮南区东山中学2012-2013学年高一上学期期末化学试题

时间:2013-01-25


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潮南区东山中学 2012-2013 年第一学期 高一级化学期末考试试题
第I卷
可能用到的相对原子质量: H:1 中,只有一项最符合题意。 ) 1、设 NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( .. A.18g 水中所含的电子数为 8NA B.11.2L 氯气所含的分子数为 0.5NA C.2.4gMg 与足量的盐酸反应失去的电子数为 0.2NA D.32g 氧气中所含的氧原子数为 NA 2、下列常用的实验仪器中,不能直接用于混合物分离或提纯的是( .. A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶 3、下列四组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( A.二氧化碳 碳酸钠 C.氧化铝 硫 B.硫酸钠 乙醇 D.蔗糖 氢氧化钠 ) ) ) )

选择题

(共 48 分)
S:32

O:16 Mg:24 Na:23

一、单项选择题: (本题共 8 小题,每小题 1 分,共 8 分。在每小题给出的四个选项

4、胶体区别于其他分散系的本质特征是( B.产生丁达尔现象 C.分散质粒子直径在 1nm~100nm 之间 D.胶体在一定条件下能聚沉 5、下列物质中,不属于合金的是( ) ... A.硬铝 B.水银 C.黄铜 是( A.硫酸 ) B.烧碱 C.盐酸

A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能

D.钢铁

6、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质 D.氢氟酸 )

7、下列有关试剂的保存方法,错误的是( .. A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 C.少量的钠保存在煤油中

B.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 8、下列情况会对人体健康造成较大危害的是( A.自来水中通入少量 Cl2 进行消毒杀菌 B.用 SO2 漂白食品
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C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D.用小苏打发酵面团制作馒头 二、单项选择题: (本题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。在每小题给出的四个选 项中,只有一项最符合题意。 ) 9、下列说法或做法正确的是( ) .. A.CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸 B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火 C.铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀 D.正常雨水 PH 等于 7,酸雨的 PH 小于 7 10、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,最好采用( A.加入过量的澄清石灰水 C.将溶液加热蒸干并灼烧 D.通入足量的 CO2 气体 ) B.加入适量的氢氧化钠溶液

11、下列反应中,属于氧化还原反应的是( ) .. A.Fe(OH)3 + 3HNO3 Fe(NO3)3 + 3H2O B.Ca(ClO)2 + CO2 + H2O C.3Cu+8 HNO3 (稀) D.CaCO3 CaO + CO2↑ ) CaCO3 ↓+ 2HClO 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O

12、氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是 ( ............ A.加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有 Cl2 存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有 Cl2 分子存在 C.加入盐酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明有 Cl-存在 D.加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 HClO 分子存在

13、已知:①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向 FeCl2 溶液中通入少 量实验① 产生的气体,溶液变黄色;③取实验② 生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上, 试纸变蓝。下列判断正确的为( ) .. - A.上述实验证明氧化性:MnO4 >Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验① 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D.实验② 证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 14、质量相等的两份铝粉,分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同压下 产生氢气的体积比为( A.1:1 B.1:2 ) C.3:2 D.1:3 2Fe3++2Cl-

15、下列离子方程式正确的是( ) .. A.将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2++Cl2 B.钠与水的反应:Na+2H2O
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Na++2OH-+H2↑
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C.铜片跟稀硝酸的反应:Cu+NO3 +4H D.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH



+

Cu +NO↑+2H2O AlO2-+H2↑ )

2+



16、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( A.CO2 溶于水形成碳酸,SiO2 难溶于水 B.CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2

D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成 沉淀 17、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质,最好向溶液中加入( A、NaOH 溶液 B、铁片 C、KSCN 溶液 18、欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2SO4 溶液,正确的方法是( .. ①将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml 水中 ②将 32.2g Na2SO4· 2O 溶于少量水中,再用水稀释至 100 ml 10H ③将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4 溶液用水稀释至 100 ml A.① ② B.② ③ C.① ③ D.①③ ② ) 19、下列变化中可以说明 SO2 具有漂白性的是( A.SO2 通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去 B.SO2 通入品红溶液中红色褪去 C.SO2 通入溴水溶液中红棕色褪去 D.SO2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去 20、某混合气体可能含有 H2、CO、CO2、HCl、NH3 和水蒸气中的两种或多种,当混合 气体依次通过: (1)澄清石灰水(无浑浊现象)(2)Ba(OH)2 溶液(出现白色沉 , 淀)(3)浓硫酸(无明显变化)(5)灼热的氧化铜(变红)(6)无水硫酸铜 , , , (变蓝) 。则可以判断混合气体中( A.一定没有 CO2,肯定有 H2 C.一定有 CO、CO2 和水蒸气 ) B.一定有 H2、CO2,和 HCl D.可能有 CO2、NH3 和水蒸气 ) ) D、石蕊试液

三、双项选择题(本题共 4 小题,每小题 4 分,共 16 分。题中四个选项中,有两个 选项符合题意。 每小题全选对得 4 分, 只选 1 个且正确 2 分, 错选、 不选得 0 分。 ) 21、在下列实验操作中错误的是: ( ) .. A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏时,应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底 C.过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处 D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平左盘,砝码直接放在托盘天平 右盘 22、向某盐溶液中通入过量 Cl2,滴加 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,则 原溶液可能是(
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A.AgNO3 溶液

B.CaCl2 溶液

C.Na2SO3 溶液

D.Na2CO3 溶液

23、下列叙述不正确的是 ( ) ... A.NH3 易液化,液氨常用作制冷剂 B.与金属反应时,稀 HNO3 可能被还原为更低价态,则稀 HNO3 氧化性强于浓 HNO3 C.氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处 D.稀 HNO3 和活泼金属反应时主要得到氢气 24、下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是( A.MnO4 、K 、Na 、SO4




+

+

2-

B.K , H , Cl , CO32-


+

+

C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、K+、HCO3-、Cl-

第Ⅱ 卷
四、填空题(共 14 分)

非选择题(共 52 分)

25、 分)将下列性质的选项,填入各小题后面对应的括号中: (6 A.脱水性 B.强酸性 C.吸水性 D.氧化性 ) ) ) ) ) ) 是 ( ( ( ( ( 是氧化剂, 和 (1)将胆矾放入装有浓 H2SO4 的干燥器中,过一段时间胆矾变白色。 ( (2)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓 H2SO4 变黑,并产生大量气体。 (3)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。 (4)在稀 H2SO4 中放入铝片就产生 H2。 (5)在冷浓 HNO3 中放入铝片没明显现象。 (6)浓 H2SO4 敞口久置会增重。 26、 分) Fe3O4 +4CO (3 在 还原剂, 生成 和 3Fe+4CO2 的的中, 元素被氧化。 ,与 H2O 反应 。 ,因此,过氧化钠可以作

27、 分)过氧化钠在常温下与 CO2 反应生成 (5 五、推断题(10 分) 28、已知有以下物质相互转化,试回答:

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(1) B 的化学式

,D 的化学式

。 。 。

(2)由 E 转变成 F 的化学方程式 (3) F 转化成 G 的离子方程式 六、实验探究题(22 分) 29、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答:

(1)实验室制备氯气的化学反应方程式为 此反应属于______________反应,其氧化剂为____________,反应中浓盐酸表 现的性质有__________性和_________性,且物质的量之比为_____ ____。 (2)通常用 法收集氯气,若要收集到干燥纯净的氯气,A、B 瓶 所装的试剂分别为_______________和_______________。. (3)若 D 瓶中装有紫色的石蕊溶液,则观察到的现象是 ________________,原因是_________________ (4)若 D 瓶中装有碘化钾—淀粉溶液,则观察到的现象是 _______________,原因是_ (5)若 D 瓶中装有硝酸银溶液,则观察到的现象是 ,其离子反应方程式为
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(6)E 装置用来 七、计算题(6 分)

,装置中通常盛放的是

溶液,写出 E 装

置中发生化学反应的离子方程式 30、 分)浓硫酸与铜在加热时发生反应,生成二氧化硫气体的体积为 4.48L(标准 (6 状况) 。试计算: (1)反应后生成硫酸铜的物质的量。 (2) 若将反应后的溶液稀释至 500mL, 计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。 考室 考号

…………………… 密 ……………………… 封…………………… 线 …………………………

潮南区东山中学 2012-2013 年第一学期 高一化学期末考试答题卷
总分:

座号:____________

第I卷

选择题

(共 48 分)

将选择题的答案填在下表,否则不得分。 得分:
一、单项选择题: (本题共 8 小题,每小题 1 分,共 8 分。在每小题给出的四个 选项中,只有一项最符合题意。 ) 1 、 单项选择题: (本题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。在每小题给出的四 个选项中,只有一项最符合题意。 ) 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 3 4 5 6 7 8

姓名:_____________



:____________班级:____________

三、双项选择题(本题共 4 小题,每小题 4 分,共 16 分。题中四个选项中,有 两个选项符合题意。每小题全选对得 4 分,只选 1 个且正确 2 分,错选、 不选得 0 分。 )

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21

22

23

24

第二部分

非选择题(共 52 分) 得分:

四、填空题(共 14 分) 25、 分)将下列性质的选项,填入各小题后面对应的括号中: (6 .. (1) (4) 26、 分) (3 27、 分) (5 五、推断题(10 分) (1) (2) (3) 六、实验探究题(22 分) (1) ___________,___________,___________和 (2) (3) , , 。 , 。 。 。 (2) (5) 是氧化剂, 和 , (3) (6) 是还原剂, 和 , 元素被氧化。 。

,_______________和_______________。 , 。

(4)

, 。

(5)

, 。

(6)



, 。

七、计算题(6 分) 30、
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潮南区东山中学 2012-2013 年第一学期 高一化学期末考试参考答案
一、单项选择题(共 8 分) CDBC ADCB BD AC BDAB AAAB BD CD (3)B (4)BD C。(各 1 分) (5)D (6)C (各 1 分) CBBB 二、单项选择题(共 24 分) 三、双项选择题(共 16 分) 四、填空题(共 14 分) 25、 (1)C (2)AD 26、 Fe3O4, CO,

27、 O2 和 Na2CO3 ,O2 和 NaOH ,供氧剂。(各 1 分)
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五、推断题(10 分) 28、 (1) FeCl3 , KCl (3)2Fe +Fe=3Fe 29、 (1)MnO2 + 4 HCl 氧化还原反应 分) (2)向上排空气法 饱和食盐水 浓硫酸 (各 1 分) (3)先变红,再褪色(1 分) Cl2 溶于水得到 HCl 显酸性,HClO 有强氧化性,能漂白石蕊。 分) (2 (4)淀粉变蓝色 (1 分) Cl2 将 I-氧化得到 I2,I2 使得淀粉变蓝 (2 分) (5)产生白色沉淀(1 分) Cl-+ Ag+=AgCl↓(2 分) (6) 吸收尾气,防止污染(1 分) Cl2 + 2 OH = Cl + ClO + H2O 七、计算题(6 分) 30、由题意得:
Cu + 2H2SO4(浓) 1mol n(CuSO4) n(CuSO4)= △ CuSO4+2H2O+SO2↑(2 分) 22.4L 4.48L (2 分)
3+

(各 2 分) (3 分)
2+

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3 分) 六、实验探究题(22 分)

MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O (2 分) MnO2 (各 1 分) 酸性 还原性(各 0.5 分) 1:1(各 1

NaOH 溶液 (2 分)

(1 分)

c(CuSO4)=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L(2 分) 答:硫酸铜的物质的量为 0.2mol,浓度为 0.4mol/L

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