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河南省洛阳市宜阳实验中学2014届高考化学模拟试卷(八)

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2014 年河南省洛阳市宜阳实验中学高考化学模拟试卷(八)
一、选择题 1. (3 分) (2013?莱芜一模)下列说法正确的是( ) A.目前使用的燃料液化石油气,其主要成分均属于烃 B. 食用白糖的主要成分是蔗糖,小苏打的主要成分是碳酸钠 C. 明矾在自来水的生产过程中,常用于杀菌消毒 D.饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应,酯化反应不属于取代反应 2. (4 分) (2013?广西二模)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( A.24g NaH 中阴离子所含电子总数为 NA B. 标准状况下,22.4 L 苯中含有 C﹣H 键数目为 6NA ﹣ ﹣ ﹣ C. 在碳酸钠溶液中,若 c(CO32 )=1 mol?L 1,则 c(Na+)=2 mol?L 1 D.通过 MnO2 催化使 H2O2 分解,产生 32g O2 时转移电子数为 2NA )

3. (4 分) (2014?荆州模拟) 已知温度 T 时, 水的离子积常数为 KW, 该温度下将 V1 mL a mol?L ﹣1 ﹣1 的一元酸 HA 与 V2 mL b mol?L 的一元碱 BOH 充分混合, 下列判断一定正确的是 ( ) A.若 V1a=V2b,稀释此混合溶液时,溶液中各离子浓度一定都发生变化 B. 若 pH(HA)+pH(BOH)=14,则 V1=V2 时,酸碱恰好完全中和 ﹣ ﹣ C. 此混合液中:2c(H+)+c(B+)≤c(OH )+c(A ) ﹣ ﹣1 D.若混合溶液中 c(OH )= mol?L ,则此溶液一定呈中性 4. (4 分) (2013?新余二模)表中所列的都是烷烃,它们的一卤取代物均只有一种,分析下 表中各项的排布规律,按此规律排布第 6 项 X 应为( ) … 1 2 3 4 5 6 … … X CH4 C2H6 C5H12 C8H18 A.C26H54 B.C20H42 C.C17H36 D.C53H108

5. (4 分) (2013?莱芜一模)下列有关离子方程式书写正确的( ) ﹣ ﹣ 2+ A.向含 1mol FeI2 溶液中通入标准状况下 22.4L Cl2:2Fe +2I +2Cl2═2Fe3++I2+2Cl ﹣ ﹣ B. 向醋酸钠溶液中通入过量 CO2:CH3COO +CO2+H2O→HCO3 +2 CH3COOH ﹣ + 2﹣ 2+ C. 向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba (OH) 2H +SO4 +Ba +2OH ═BaSO4↓+2H2O 2 溶液至中性: 2+ + D.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:Cu +2H2O═2Cu+O2↑+4H 6. (4 分) (2015?杭州校级模拟)某充电电池的原理如图所示,溶液中 c(H )=2.0mol?L 1 2﹣ ,阴离子为 SO4 ,a、b 均为惰性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色.下列对此 电池叙述正确的是 ( )
+


A.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 ﹣ B. 充电过程中,a 极的反应式为:VO2++2H++e =VO2++H2O C. 充电时,b 极接直流电源正极,a 极接直流电源负极 + D.放电时,当转移 1.0 mol 电子时共有 2.0 mol H 从右槽迁移进左槽 7. (4 分) (2013?莱芜一模)下列叙述正确的是( ) A.将 H2S 通入 FeCl3 溶液中会产生淡黄色沉淀,继续通入则会产生黑色沉淀 B. 在中和热测定的实验中,将 NaOH 溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C. 分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5 常用蒸馏法 D.能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝的气体一定是 Cl2

二、解答题 8. (14 分) (2014?宜阳县校级模拟)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损 失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的. 已知:①氧化性:103 >Fe >I2;还原性:S2O3 >I ;②KI+I2?KI3 2+ (1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg 、 2+ 3+ Fe 、Fe ) ,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为 4 份.第一份试液中 滴加 KSCN 溶液后显红色;第二份试液中加足量 KI 固体,溶液显淡黄色,用 CCl4 萃取, 下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量 KIO3 固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色. ①向第四份试液中加 K3Fe(CN)6 溶液,根据是否得到具有特征蓝色的沉淀,可检验是否 含有 (用离子符号表示) ,蓝色的沉淀是 (用化学式表示) . ②第二份试液中加入足量 KI 固体后, 反应的离子方程式为: 、 . (2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失写出 潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式: .将 I2 溶于 KI 溶液,在低温条件 下,可制得 KI3?H2O.该物质不适合作为食盐加碘剂,其理由是 . ﹣ 2﹣ + 2﹣ (3)某同学为探究温度和反应物浓度对反应 2IO3 +5SO3 +2H ═I2+5SO4 +H2O 的速率 的影响,设计实验如表所示: ﹣1 ﹣1 H2O 的体积 实验温度 溶液出现蓝色 0.01mol?L KIO3 酸性溶 0.01mol?L Na2SO3 /℃ /mL 液(含淀粉)的体积/mL 溶液的体积/mL 时所需时间/s 35 25 实5 V1 t1 验 1 5 40 25 实5 t2 验 2


3+

2﹣



实5 验 3 表中数据:t1

5

V2

0

t3

t2(填“>”、“<”或“=”) ;表中 V2=

mL.

9. (15 分) (2013?莱芜一模)“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中 CO2 的含量和有效地开发利用 CO2 正成为化学家研究的主要课题. (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质) ,这种颗粒可用如下氧 化法提纯,请完成该反应的化学方程式: C+ KMnO4+ H2SO4→ CO2↑+ MnSO4+ K2SO4+ H2O (2)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) ,得到如下三组数据: 实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间 /min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.46 2 900 2 1 0.4 1.63 3 900 a b c d t ①实验 2 条件下平衡常数 K= . ②实验 3 中,若平衡时,CO 的转化率大于水蒸气,则 a/b 的值 (填具体值或 取值范围) . ③实验 4,若 900℃时,在此容器中加入 CO、H2O、CO2、H2 均为 1mol,则此时 V正 V 逆(填“<”,“>”,“=”) . (3)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△ H=﹣1275.6kJ/mol ②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△ H=﹣566.0kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l)△ H=﹣44.0kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: (4)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.常温下,向 10mL ﹣1 0.01mol?L H2C2O4 溶液中滴加 10mL 0.01 ﹣1 mol?L NaOH 溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ; ﹣9 (5) CO2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应, CaCO3 是一种难溶物质, 其 Ksp=2.8×10 . CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀, 现将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合, ﹣4 若 Na2CO3 溶液的浓度为 1×10 mol/L,则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为 mol/L. 10. (14 分) (2014?桃城区校级模拟)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁 的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与 H2SO4 反应) .某研究性学习小组对 某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究.

Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定 ①按图 1 组装仪器,检查装置的气密性; ②将 5.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中,装置 B、C 中的药品如图 1 所示(夹持仪器均省略) ; ③从左端导气管口处不断地缓缓通入 H2,待 C 装置出口处 H2 验纯后,点燃 A 处酒精灯 ④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却. (1)装置 C 的作用为 . (2)测的反应后装置 B 增重 1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为 . Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定 (1)步骤④中煮沸的作用是 . (2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 . (3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 . a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂 b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接 装液 d.锥形瓶不需要用待测液润洗 e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液 面变化 f.滴定结束后,30s 内溶液不恢复原来的颜色再读数 (4)若滴定过程中消耗 0.5000mol?L KI 溶液 20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量 为 . Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 .
﹣1

三、 【化学-选修 3:物质结构与性质】 11. (15 分) (2014?宜阳县校级模拟)有 A、B、C、D、E、F 六种元素,A 是周期表中原 子半径最小的元素,B 是电负性最大的元素,C 的 2p 轨道中有三个未成对电子,F 原子核 外电子数是 B 与 C 核外电子数之和,D 是主族元素且与 E 同周期,E 能形成红色或砖红色 E2O 和黑色的 EO 两种氧化物,D 与 B 可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示.请回答下 列问题: (1)E 离子基态时的电子排布式为 ; (2)A2F 的分子空间构型为 ;FO3 分子中 F 原子的杂化方式 ; (3)CA3 极易溶于水,其原因主要是 ; (4)从图中可以看出,D 与 B 形成的离子化合物的化学式为 (用元素符号表 示) ,该离子晶体的密度为 ag?cm ,则晶胞的体积是 (写出表达式即可,不 用化简) ; (5)已知 E 单质的晶体为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个 E 原子) , 则 E 的晶体中 E 原子的配位数为 .
﹣3

+

四、 【化学一选修 5:有机化学基础】 (15 分) 12. (15 分) (2014?宜阳县校级模拟)桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸,其苯 环上只有一个取代基.桂皮酸甲酯可用作定香剂,用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品.G 为桂皮酸甲酯的一种同分异构体, 其分子结构模型如图所示 (图中球与球之间连线表示单键 或双键) .用烃 A 为原料合成 G 的路线如下:

(1)桂皮酸结构简式为: (2)化合物 D 可以发生的反应有 A、取代反应 B、氧化反应 (3)写出化学方程式 ①C→D ; ②E→H ;

;分子中核磁共振氢谱共有 . C、还原反应 D、水解反应

个峰;

(4) 其中 E 的同分异构体甚多, 其中有一类可用通式 试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简 式 、 、 、

表示 (其中 X、 Y 均不为 H) , .

2014 年河南省洛阳市宜阳实验中学高考化学模拟试卷 (八)
参考答案与试题解析

一、选择题 1. (3 分) (2013?莱芜一模)下列说法正确的是( ) A.目前使用的燃料液化石油气,其主要成分均属于烃 B. 食用白糖的主要成分是蔗糖,小苏打的主要成分是碳酸钠 C. 明矾在自来水的生产过程中,常用于杀菌消毒 D.饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应,酯化反应不属于取代反应 考点: 石油的分馏产品和用途;盐类水解的应用;聚合反应与酯化反应;常见的食品添加剂 的组成、性质和作用. 专题: 化学应用. 分析: A.烃是指仅含有碳氢两种元素的化合物; B.小苏打的主要成分是碳酸氢钠; C.明矾是净水剂; D.取代反应指有机物分子某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替生成新的有 机物的反应. 解答: 解:A.液化石油气主要成分是丙烷、丁烷,属于烃,故 A 正确; B.白糖的主要成分是蔗糖,小苏打的主要成分是碳酸氢钠,故 B 错误; C.加明矾,明矾可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清,不能消毒,故 C 错误; D.酯可以看做羧酸中的羧基上的羟基﹣OH,被﹣OR 基团代替的产物,故酯化反应 也属于取代反应,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查烃、常见的食品添加剂的组成、性质和作用,取代反应等,难度不大,注意 明矾可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清,不能消毒.
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2. (4 分) (2013?广西二模)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( A.24g NaH 中阴离子所含电子总数为 NA B. 标准状况下,22.4 L 苯中含有 C﹣H 键数目为 6NA ﹣ ﹣ ﹣ C. 在碳酸钠溶液中,若 c(CO32 )=1 mol?L 1,则 c(Na+)=2 mol?L 1 D.通过 MnO2 催化使 H2O2 分解,产生 32g O2 时转移电子数为 2NA 考点: 阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: ﹣ A、依据 n= 计算物质的量,NaH 中氢离子为 H 计算电子数;
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B、苯在标准状况不是气体; C、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解;

D、依据 2H2O2=2H2O+O2↑结合元素化合价变化计算电子转移; ﹣ 解答: 解:A、24g NaH 物质的量为 1mol,阴离子 H 所含电子总数为 2NA,故 A 错误; B、苯在标准状况不是气体,22.4 L 苯物质的量不是 1mol,故 B 错误; C、在碳酸钠溶液中,碳酸根离子水解减少,若 c(CO3 )=1 mol?L ,则 c(Na ) ﹣1 >2 mol?L ,故 C 错误; D、 2H2O2=2H2O+O2↑反应中产生 32g O2 物质的量为 1mol, 氧元素化合价从﹣1 价变 化为﹣2 价和 0 价,转移电子数为 2NA,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数应用,主要是中考、质量换算物质的量计算微粒数,气体 摩尔体积应用条件,盐类水解应用氧化还原反应电子转移计算,题目难度中等. 3. (4 分) (2014?荆州模拟) 已知温度 T 时, 水的离子积常数为 KW, 该温度下将 V1 mL a mol?L ﹣1 ﹣1 的一元酸 HA 与 V2 mL b mol?L 的一元碱 BOH 充分混合, 下列判断一定正确的是 ( ) A.若 V1a=V2b,稀释此混合溶液时,溶液中各离子浓度一定都发生变化 B. 若 pH(HA)+pH(BOH)=14,则 V1=V2 时,酸碱恰好完全中和 ﹣ ﹣ C. 此混合液中:2c(H+)+c(B+)≤c(OH )+c(A ) ﹣ ﹣1 D.若混合溶液中 c(OH )= mol?L ,则此溶液一定呈中性 考点: 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. ﹣ + 分析: A.如溶液呈中性,则稀释后 c(H ) 、c(OH )不变;
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2﹣

﹣1

+

B.若 pH(HA)+pH(BOH)=14,说明酸中 c(H )等于碱中 c(OH ) ,如有一种 为弱电解质,则反应后弱电解质剩余; C.根据溶液的电荷守恒判断; D.若混合溶液中 c(OH )= mol?L ,则(H )=c(OH ) . + 解答: 解:A.如 HA 和 BOH 为强电解质,则混合反应后溶液呈中性,稀释后 c(H ) 、c ﹣ (OH )不变,故 A 错误; ﹣ + B.若 pH(HA)+pH(BOH)=14,说明酸中 c(H )等于碱中 c(OH ) ,但是无法 知道酸与碱是否为强酸、强碱,如为弱酸、强碱,则酸过量,如为弱碱、强酸,则碱 过量,故 B 错误; C.反应后溶液呈中性,应存在 c(H )+c(B )=c(OH )+c(A ) ,则 2c(H ) ﹣ ﹣ + +c(B )>c(OH )+c(A ) ,故 C 错误; ﹣ ﹣1 ﹣ + D.若混合溶液中 c(OH )= mol?L ,则(H )=c(OH ) ,则此溶液一定呈 中性,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查酸碱混合的定性判断和计算,题目难度中等,本题注意结合弱电解质的电离 特点极性判断,注意溶液电荷守恒的应用. 4. (4 分) (2013?新余二模)表中所列的都是烷烃,它们的一卤取代物均只有一种,分析下 表中各项的排布规律,按此规律排布第 6 项 X 应为( ) … 1 2 3 4 5 6 … … X CH4 C2H6 C5H12 C8H18 A.C26H54 B.C20H42 C.C17H36 D.C53H108
+ +
﹣ ﹣ ﹣ ﹣1

+



+



+

考点: 有机化合物中碳的成键特征. 专题: 有机物分子组成通式的应用规律. 分析: 奇数项的 C 原子个数为前一奇数项中烷烃的 C 和 H 原子个数之和, 偶数项亦是如此. 解答: 解:奇数项的 C 原子个数为前一奇数项中烷烃的 C 和 H 原子个数之和,偶数项亦是
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如此.第 6 项的 C 原子数为 8+18=26,即为 C26H54, 故选:A. 点评: 本题考查有机化合物中碳的成键特征,难度较大,侧重考查学生的规律查找能力以及 逻辑推理能力,解题时紧结合题干信息,查找规律. 5. (4 分) (2013?莱芜一模)下列有关离子方程式书写正确的( ) ﹣ ﹣ A.向含 1mol FeI2 溶液中通入标准状况下 22.4L Cl2:2Fe2++2I +2Cl2═2Fe3++I2+2Cl ﹣ ﹣ B. 向醋酸钠溶液中通入过量 CO2:CH3COO +CO2+H2O→HCO3 +2 CH3COOH ﹣ + 2﹣ 2+ C. 向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba (OH) 2H +SO4 +Ba +2OH ═BaSO4↓+2H2O 2 溶液至中性: D.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+ 考点: 离子方程式的书写. 专题: 离子反应专题. ﹣ 2+ 分析: A.根据溶液中离子的还原性:I >Fe ,判断反应发生的顺序否发生以及离子方程 式的书写; B.根据强酸制弱酸的原理来分析; C.根据 NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性,二者的物质的量之比为 2:1; D.根据电解时,阳极材料是较活泼的金属,在电流的作用下失电子;阴极无论材料 如何,都是阳离子得电子,然后根据总反应=阳极的电极反应+阴极的电极反应. ﹣ ﹣ 2+ 2+ 解答: 解:A.因溶液中离子的还原性:I >Fe ,所以 Cl2 先氧化 I ,然后氧化 Fe ,向
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含 1mol FeI2 溶液中通入标准状况下 22.4L Cl2 时,只有 I 被氧化,离子方程式为:2I ﹣ ﹣﹣ +Cl2═I2+2Cl ,故 A 错误; B. CH3COOH 的酸性大于 H2CO3, 所以不能用 H2CO3 来制备 CH3COOH, 故 B 错误; C.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性,二者的物质的量之比为 2:1,离子 ﹣ + 2﹣ 2+ 反应为 2H +SO4 +Ba +2OH =BaSO4↓+2H2O,故 C 正确; ﹣ ﹣ + 2+ D.电解时,阳极的电极反应:2Ag﹣2e =2Ag ;阴极的电极反应:Cu +2e =Cu, 2+ + 所以总反应:2Ag+Cu =2Ag +Cu,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查离子反应方程式书写,明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解 答,难度不大. 6. (4 分) (2015?杭州校级模拟)某充电电池的原理如图所示,溶液中 c(H )=2.0mol?L 1 2﹣ ,阴离子为 SO4 ,a、b 均为惰性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色.下列对此 电池叙述正确的是 ( )
+




A.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 ﹣ B. 充电过程中,a 极的反应式为:VO2++2H++e =VO2++H2O C. 充电时,b 极接直流电源正极,a 极接直流电源负极 + D.放电时,当转移 1.0 mol 电子时共有 2.0 mol H 从右槽迁移进左槽 考点: 原电池和电解池的工作原理. 专题: 电化学专题. 3+ 2+ 分析: 充电时右槽溶液颜色由绿色(V )变为紫色(V ) ,b 电极得电子发生还原反应, 则 b 电极是阴极,a 电极是阳极,a 电极上失电子发生氧化反应; 放电过程中,a 电极上得电子发生还原反应,则 a 电极是正极,b 电极是负极,负极 上失电子发生氧化反应,与电解池电极反应正好相反. + 2+ 解答: 解:A.放电过程中,a 电极上 VO2 得电子发生还原反应生成 VO ,则左槽溶液颜 色由黄色变为蓝色,故 A 正确;
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B.充电过程中,a 极是电解池阳极,a 极的反应式为 VO ﹣e +H2O=VO2 +2H ,故 B 错误; C.充电时,b 电极为阴极,a 极为阳极,则 b 极接直流电源负极,a 极接直流电源正 极,故 C 错误; D.放电时,正极附近发生反应:VO2 +2H +e =VO +H2O,氢离子向正极移动,当 + 转移 1.0 mol 电子时共有 2.0 mol H 从右槽迁移进左槽,故 D 正确. 故选 AD. 点评: 本题考查原电池和电解池原理,电极反应式的书写、电极的判断是学习难点,注意电 解质溶液中阴阳离子的移动方向,为易错点. 7. (4 分) (2013?莱芜一模)下列叙述正确的是( ) A.将 H2S 通入 FeCl3 溶液中会产生淡黄色沉淀,继续通入则会产生黑色沉淀 B. 在中和热测定的实验中,将 NaOH 溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C. 分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5 常用蒸馏法 D.能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝的气体一定是 Cl2 考点: 中和热的测定;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;物质的分离、提纯的基本 方法选择与应用;常见气体的检验. 专题: 实验评价题. 分析: A.根据 H2S 通入 FeCl3 溶液中发生反应:H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl,继续通入 H2S,但 H2S 与 FeCl2 不反应; B.在中和热测定的实验中,需测温度 3 次,一,盐酸温度,二,氢氧化钠温度,两 者取平均值,即初始温度.三,反应之后的最高温度,即末温度;
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2+



+

+

+

+



2+

C.CH3COOC2H5 液体不溶于 Na2CO3 溶液; D. 湿润的 KI 淀粉试纸接触某气体而显蓝色, 说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为 单质碘,遇到淀粉变蓝; 解答: 解: A. H2S 通入 FeCl3 溶液中发生反应: H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl, 继续通入 H2S, 但 H2S 与 FeCl2 不反应,所以只产生淡黄色沉淀,故 A 错误; B. 在中和热测定的实验中, 将 NaOH 溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度, 故 B 正确; C.CH3COOC2H5 液体不溶于 Na2CO3 溶液,可用分液的方法分离,故 C 错误; D. 湿润的 KI 淀粉试纸接触某气体而显蓝色, 说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为 单质碘,遇到淀粉变蓝,该气体不一定为 Cl2,故 D 错误; 故选:B. 点评: 本题主要考查了化学反应、中和实验操作、物质的分离等,难度不大,要注意理解. 二、解答题 8. (14 分) (2014?宜阳县校级模拟)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损 失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的. 已知:①氧化性:103 >Fe >I2;还原性:S2O3 >I ;②KI+I2?KI3 2+ (1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg 、 2+ 3+ Fe 、Fe ) ,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为 4 份.第一份试液中 滴加 KSCN 溶液后显红色;第二份试液中加足量 KI 固体,溶液显淡黄色,用 CCl4 萃取, 下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量 KIO3 固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色. ①向第四份试液中加 K3Fe(CN)6 溶液,根据是否得到具有特征蓝色的沉淀,可检验是否 2+ 含有 Fe (用离子符号表示) ,蓝色的沉淀是 Fe32 (用化学式表示) . ﹣ ﹣ + ②第二份试液中加入足量 KI 固体后, 反应的离子方程式为: IO3 +5I +6H =3I2+3H2O 、 ﹣ 3+ 2+ 2Fe +2I =2Fe +I2 . (2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失写出 潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式: 4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 .将 I2 溶于 KI 溶 液,在低温条件下,可制得 KI3?H2O.该物质不适合作为食盐加碘剂,其理由是 KI3?H2O 在受热条件下产生 I2 和 KI,KI 易被氧气氧化,碘易升华 . ﹣ 2﹣ + 2﹣ (3)某同学为探究温度和反应物浓度对反应 2IO3 +5SO3 +2H ═I2+5SO4 +H2O 的速率 的影响,设计实验如表所示: ﹣1 ﹣1 H2O 的体积 实验温度 溶液出现蓝色 0.01mol?L KIO3 酸性溶 0.01mol?L Na2SO3 /℃ /mL 液(含淀粉)的体积/mL 溶液的体积/mL 时所需时间/s 35 25 实5 V1 t1 验 1 5 40 25 实5 t2 验 2 5 0 实5 V2 t3 验 3 表中数据:t1 < t2(填“>”、“<”或“=”) ;表中 V2= 40 mL.


3+

2﹣



考点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计;化学反应速率的影响因素. 专题: 物质检验鉴别题;化学反应速率专题. 2+ 分析: (1)①Fe 与 K3Fe(CN)6 溶液反应生成蓝色沉淀;
3+

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②KIO3、Fe 具有氧化性,与 KI 发生氧化还原反应; (2)KI 与氧气反应生成碘单质、KOH,KI3?H2O.该物质不适合作为食盐加碘剂, 与其稳定性、还原性有关; (3)探究反应速率应注意控制变量,实验 1、2 中只有浓度不同,V1=5,实验 1 浓度 大反应速率快;实验 2、3 应控制温度不同,其它条件相同,以此来解答. 2+ 解答: 解: (1)①Fe 与 K3Fe(CN)6 溶液反应生成蓝色沉淀,则根据是否得到具有特征 蓝色的沉淀,可检验是否含有 Fe ,生成沉淀为 Fe32, 2+ 故答案为:Fe ;Fe32; ﹣ ﹣ 3+ ②KIO3、Fe 具有氧化性,与 KI 发生氧化还原反应,离子反应分别为 IO3 +5I ﹣ + 3+ 2+ +6H =3I2+3H2O、2Fe +2I =2Fe +I2, ﹣ ﹣ + 故答案为:IO3 +5I +6H =3I2+3H2O; (2) KI 与氧气反应生成碘单质、 KOH, 发生的化学反应为 4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2, 因 KI3?H2O 在受热条件下产生 I2 和 KI,KI 易被氧气氧化,碘易升华,则该物质不适 合作为食盐加碘剂,故答案为:4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2;KI3?H2O 在受热条件下产 生 I2 和 KI,KI 易被氧气氧化,碘易升华; (3)探究反应速率应注意控制变量,实验 1、2 中只有浓度不同,V1=5,实验 1 浓度 大反应速率快,则 t1<t2;实验 2、3 应控制温度不同,其它条件相同,则 V2=40mL, 故答案为:<;40. 点评: 本题考查物质鉴别和检验实验方案的设计,为高频考点,把握离子的检验、物质的性 质及发生的氧化还原反应、影响反应速率的因素为解答的关键,侧重分析能力及知识 综合应用能力的考查,注意(4)中控制变量法的应用,题目难度不大. 9. (15 分) (2013?莱芜一模)“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中 CO2 的含量和有效地开发利用 CO2 正成为化学家研究的主要课题. (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质) ,这种颗粒可用如下氧 化法提纯,请完成该反应的化学方程式: 5 C+ 4 KMnO4+ 6 H2SO4→ 5 CO2↑+ 4 MnSO4+ 2 K2SO4+ 6 H2O (2)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) ,得到如下三组数据: 实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间 /min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.46 2 900 2 1 0.4 1.63 3 900 a b c d t ①实验 2 条件下平衡常数 K= 0.17 . ②实验 3 中,若平衡时,CO 的转化率大于水蒸气,则 a/b 的值 小于 1 (填具体值或取 值范围) . ③实验 4,若 900℃时,在此容器中加入 CO、H2O、CO2、H2 均为 1mol,则此时 V 正 < V 逆(填“<”,“>”,“=”) . (3)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△ H=﹣1275.6kJ/mol
2+

②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△ H=﹣566.0kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l)△ H=﹣44.0kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△ H=﹣442.8KJ/mol (4)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.常温下,向 10mL ﹣1 0.01mol?L H2C2O4 溶液中滴加 10mL 0.01 ﹣1 ﹣ + mol?L NaOH 溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系 c(Na )>c(HC2O4 )> ﹣ + 2﹣ c(H )>c(C2O4 )>c(OH ) ; ﹣9 (5) CO2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应, CaCO3 是一种难溶物质, 其 Ksp=2.8×10 . CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀, 现将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合, ﹣4 若 Na2CO3 溶液的浓度为 1×10 mol/L,则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为 1.12×10 ﹣4 mol/L. 考点: 氧化还原反应方程式的配平;用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学平衡的计算; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;离子浓度大小的比较. 专题: 氧化还原反应专题;化学反应中的能量变化;化学平衡专题;电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: (1) 反应中 C→CO2, 碳元素化合价由 0 价升高为+4 价, 共升高 4 价, KMnO4→MnSO4, Mn 元素化合价由+7 价降低为+2 价,共降低 5 价,化合价升降最小公倍数为 20,故 C 的系数为 5,故 KMnO4 系数为 4,据此结合原子守恒配平其它物质的系数; (2)①、根据三段式计算平衡时各组分的物质的量,反应前后气体的化学计量数不 变,利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算; ②、由于 CO 与 H2 的化学计量数相等都为 1,所以当两者物质的量相等时二者转化 率相等,要使 CO 转化率大于 H2 的转化率,则增大 H2 的物质的量; ③、计算常数的浓度商 Qc,与平衡常数比较,判断反应进行的方向,据此解答; (3)根据盖斯定律,由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式, 反应热也乘以相应的系数并进行相应的计算;
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(4)向 10mL 0.01mol?L H2C2O4 溶液中滴加 10mL 0.01mol?L NaOH 溶液,二者 ﹣ 恰好反应,所得溶液为 NaHC2O4 溶液,NaHC2O4 溶液显酸性,说明 HC2O4 的电离 程度大于水解,溶液中是水电离生成氢离子,据此来确定离子浓度的大小; (5)Na2CO3 溶液的浓度为 1×10 mol/L,等体积混合后溶液中 c(CO3 )=5×10 5 2﹣ 2+ 2+ mol/L,根据 Ksp=c(CO3 )?c(Ca )计算沉淀时混合溶液中 c(Ca ) ,原溶液 2+ CaCl2 溶液的最小浓度为混合溶液中 c(Ca )的 2 倍. 解答: 解: (1)反应中 C→CO2,碳元素化合价由 0 价升高为+4 价,共升高 4 价, KMnO4→MnSO4,Mn 元素化合价由+7 价降低为+2 价,共降低 5 价,化合价升降最 小公倍数为 20,故 C 的系数为 5,故 KMnO4 系数为 4,结合原子守恒配平后方程式 为:5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O 故答案为:5、4、6=5、4、2、6; (2)①、平衡时 CO 的物质的量为 1.6mol,则: CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) , 开始(mol) :2 1 0 0 变化(mol) :0.4 0.4 0.4 0.4 平衡(mol) :1.6 0.6 0.4 0.4 该反应前后气体体积不变,故利用物质的量代替浓度计算平衡常数,故 900℃时该反
﹣4

﹣1

﹣1

2﹣



应平衡常数 k=

=0.17,

故答案为:0.17; ②、由于 CO 与 H2 的化学计量数相等都为 1,所以当两者物质的量相等时二者转化 率相等.要使 CO 转化率大于 H2 的转化率,则增大 H2 的物质的量,即 a/b 的值小于 1, 故答案为:小于 1; ③、由①900℃时,该反应的平衡常数为 0.17,实验 4,在 900℃时,在此容器中加 入 CO、H2O、CO2、H2 均为 1mol,则此时浓度商 Qc= 故反应向逆反应进行,所以 V 正<V 逆, 故答案为:<; (3) )①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△ H=﹣1275.6kJ/mol ②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△ H=﹣566.0kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l)△ H=﹣44.0kJ/mol 依据盖斯定律①﹣②+③×4 得:2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO (g)+4H2O(l)△ H= ﹣885.6KJ/mol; 即 CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△ H=﹣442.8KJ/mol; 故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△ H=﹣442.8KJ/mol; ﹣1 ﹣1 (4)向 10mL 0.01mol?L H2C2O4 溶液中滴加 10mL 0. 01mol?L NaOH 溶液,二者 ﹣ + 恰好反应,所得溶液为 NaHC2O4 溶液,在该溶液中,直接电离出的 Na 和 HC2O4 浓 ﹣ + 度最大,NaHC2O4 溶液显酸性,说明 HC2O4 的电离程度大于水解,所以 c(Na )> ﹣ ﹣ + + 2 c(HC2O4 ) ,c(H )>c(OH ) ,溶液中水电离生成氢离子,故 c(H )>c(C2O4 ﹣ ﹣ 2﹣ + ) ,溶液呈酸,电离产生的 c(C2O4 )原大于 c(OH ) ,溶液中离子浓度 c(Na ) ﹣ ﹣ + 2﹣ >c(HC2O4 )>c(H )>c(C2O4 )>c(OH ) , ﹣ ﹣ + + 2﹣ 故答案为:c(Na )>c(HC2O4 )>c(H )>c(C2O4 )>c(OH ) ; (5)Na2CO3 溶液的浓度为 1×10 mol/L,等体积混合后溶液中 c(CO3 )= ×1×10
﹣4 ﹣4

=1,大于平衡常数 0.17,

2﹣

mol/L=5×10 mol/L,根据 Ksp=c(CO3 )?c(Ca )=2.8×10
2+
﹣5

﹣5

2﹣

2+

﹣9

可知,钙离子最小

浓度 c(Ca )=
2+

mol/L=5.6×10 mol/L,原溶液 CaCl2 溶液的最小浓度为


混合溶液中 c(Ca )的 2 倍,故原溶液 CaCl2 溶液的最小浓度为 2×5.6×10 ﹣4 5 mol/L=1.12×10 mol/L, ﹣4 故答案为:1.12×10 . 点评: 本题考查氧化还原反应配平、平衡常数的计算与运用、热化学方程式书写、离子浓度 大小比较、溶度积的有关计算等,题目综合性较大,是对学生能力的考查,难度中等, (5)中计算为易错点,溶液忽略混合后溶液的浓度发生变化. 10. (14 分) (2014?桃城区校级模拟)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁 的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与 H2SO4 反应) .某研究性学习小组对 某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究.

Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定 ①按图 1 组装仪器,检查装置的气密性; ②将 5.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中,装置 B、C 中的药品如图 1 所示(夹持仪器均省略) ; ③从左端导气管口处不断地缓缓通入 H2,待 C 装置出口处 H2 验纯后,点燃 A 处酒精灯 ④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却. (1)装置 C 的作用为 防止空气中的水蒸气和 CO2 进入 B 中,影响测定结果 . (2)测的反应后装置 B 增重 1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为 24% . Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定 (1)步骤④中煮沸的作用是 赶走溶液中溶解的过量的 Cl2 . (2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250mL 容量瓶 . (3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 df . a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂 b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接 装液 d.锥形瓶不需要用待测液润洗 e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液 面变化 f.滴定结束后,30s 内溶液不恢复原来的颜色再读数 (4)若滴定过程中消耗 0.5000mol?L KI 溶液 20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为 70% . Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 Fe5O6 . 考点: 探究物质的组成或测量物质的含量. 专题: 实验探究和数据处理题. 分析: Ⅰ、 (1) B 中的碱石灰是吸收置换反应生成的水的, 为了防止空气成分对实验的影响, 要加一个装置吸收空气中的水以及二氧化碳; (2)反应后装置 B 增重 1.35g,即氢气和氧化铁反应后生成的水的质量,可以根据氧 守恒来计算; Ⅱ、铁矿石先用足量的稀硫酸溶解,过滤除去杂质,得到只含铁的离子的溶液,再通 氯气将溶液中的铁的离子氧化成三价铁离子,再用碘化钾来滴定,据此分析计算; (1)煮沸可以将水中的气体赶跑; (2)根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答; (3)根据滴定试验以及滴定过程中的实验误差分析知识来回答判断; (4)根据元素守恒和化学反应方程式进行计算; Ⅲ.Ⅰ中装置 B 增重 1.35g 为生成水的质量,根据氧元素守恒 5g 矿石中计算 n(O) ,
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﹣1

Ⅱ中步骤⑥发生 2Fe +2I =2Fe +I2,根据消耗 KI 溶液体积计算 n(Fe ) ,根据 Fe 元素守恒计算 10g 矿石中 n(Fe) ,据此确定氧化物化学式. 解答: 解:Ⅰ. (1)该实验中,氢气和氧化铁反应生成金属铁和水,根据固体质量的变化来

3+



2+

3+

计算铁的含量,B 处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气,所以 C 装置要防止防止空气 中的水蒸气和 CO2 进入 B 中, 影响测定结果, 故答案为: 防止空气中的水蒸气和 CO2 进入 B 中,影响测定结果; (2)测的反应后装置 B 增重 1.35g,根据反应的实质即生成的水的质量,所以氧元素 的质量分数是: ×100%=24%,故答案为:24%;

Ⅱ.铁矿石先用足量的稀硫酸溶解,过滤除去杂质,得到只含铁的离子的溶液,再通 氯气将溶液中的铁的离子氧化成三价铁离子,再用碘化钾来滴定; (1)向铁矿石中加入硫酸,化反应生成硫酸的铁盐溶液,还存在过量的硫酸溶液, 加入过量的氯气,煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的 Cl2,故答案为:赶走溶液 中溶解的过量的 Cl2; (2)容量瓶是一种定容仪器,若是稀释到 250mL,则采用的仪器有:烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、250mL 容量瓶,故答案为:250mL 容量瓶; (3)a.碘水为黄色,三价铁离子也是黄色溶液,滴定过程中需加指示剂,故 a 错误; b.滴定过程中,三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质,碘单质遇到 淀粉溶液显示蓝色,但是亚铁离子的绿色会产生干扰作用,故 b 错误; c.滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗,故 c 错误; d.锥形瓶不需要用待测液润洗,故 d 正确; e.滴定过程中,眼睛注视锥形瓶中颜色的变化,故 e 错误; f.滴定结束后,30s 内溶液不恢复原来的颜色再读数,故 f 正确. 故选 df. 3+ (4)由于所取溶液(含 Fe )的体积与消耗 KI 溶液的体积相等,结合方程式可知, ﹣1 3+ c(Fe )=c(KI)=0.5mol?L ,所以铁元素的百分含量为: ×100%=70%,故答案为:70%; Ⅲ.Ⅰ中装置 B 增重 1.35g 为生成水的质量,根据氧元素守恒,5g 矿石中 n(O)=n (H2O)= =0.075mol,10g 矿石中 n(O)=0.15mol,
3+


Ⅱ中步骤⑥发生 2Fe +2I =2Fe +I2,n(Fe )=0. 02L×0.5mol/L×
3+

2+

3+

=0.125mol,

故 10 矿石中 n(Fe)=n(Fe )=0.125mol, 故 n(Fe) :n(O)=0.125mol:0.15mol=5:6,即化学式为:Fe5O6, 故答案为:Fe5O6. 点评: 本题是一道探究物质的组成、测量物质的含量知识的一道综合考查题,考查学生分析 和解决问题的能力,综合性强,难度大. 三、 【化学-选修 3:物质结构与性质】 11. (15 分) (2014?宜阳县校级模拟)有 A、B、C、D、E、F 六种元素,A 是周期表中原 子半径最小的元素,B 是电负性最大的元素,C 的 2p 轨道中有三个未成对电子,F 原子核 外电子数是 B 与 C 核外电子数之和,D 是主族元素且与 E 同周期,E 能形成红色或砖红色 E2O 和黑色的 EO 两种氧化物,D 与 B 可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示.请回答下 列问题: + 2 2 6 2 6 10 (1)E 离子基态时的电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d ;

(2)A2F 的分子空间构型为 sp ;FO3 分子中 F 原子的杂化方式 平面正三角形 ; (3)CA3 极易溶于水,其原因主要是 NH3 与水分子间形成氢键 ; (4)从图中可以看出,D 与 B 形成的离子化合物的化学式为 CaF2 (用元素符号表示) , 该离子晶体的密度为 ag?cm ,则晶胞的体积是
﹣3

3

cm

3

(写出表达式即可,不用化

简) ; (5)已知 E 单质的晶体为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个 E 原子) , 则 E 的晶体中 E 原子的配位数为 12 .

考点: 位置结构性质的相互关系应用;晶胞的计算. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 有 A、B、C、D、E、F 六种元素,A 是周期表中原子半径最小的元素,则 A 为 H 元 素;B 是电负性最大的元素,则 B 为 F 元素;C 的 2p 轨道中有三个未成对的单电子, 2 2 3 原子核外电子排布为 1s 2s 2p ,则 C 为 N 元素;F 原子核外电子数是 B 与 C 核外电 子数之和,则 F 原子核外电子数为 9+7=16,则 F 为 S 元素;E 能形成红色(或砖红 色)的 E2O 和黑色的 EO 两种氧化物,则 E 为 Cu 元素;D 与 B 可形成离子化合物,
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根据晶胞结构可知,晶胞中 F 原子数目为 8,D 原子数目为 8× +6× =4,故化学式为 DF2,D 为+2 价,D 是主族元素且与 E 同周期,处于第四周期,则 D 为 Ca 元素,据 此解答. 解答: 解:有 A、B、C、D、E、F 六种元素,A 是周期表中原子半径最小的元素,则 A 为 H 元素;B 是电负性最大的元素,则 B 为 F 元素;C 的 2p 轨道中有三个未成对的单 电子,原子核外电子排布为 1s 2s 2p ,则 C 为 N 元素;F 原子核外电子数是 B 与 C 核外电子数之和,则 F 原子核外电子数为 9+7=16,则 F 为 S 元素;E 能形成红色(或 砖红色)的 E2O 和黑色的 EO 两种氧化物,则 E 为 Cu 元素;D 与 B 可形成离子化合 物,根据晶胞结构可知,晶胞中 F 原子数目为 8,D 原子数目为 8× +6× =4,故化学 式为 DF2, D 为+2 价, D 是主族元素且与 E 同周期, 处于第四周期, 则 D 为 Ca 元素, + 2 2 6 2 6 10 (1)E 为 Cu 元素,Cu 离子基态时电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d , 2 2 6 2 6 10 故答案为:1s 2s 2p 3s 3p 3d ; (2)H2S 分子中 S 原子的价层电子对数=2+ 物 SO3 分子中 S 原子价层电子对数=3+ =4,S 原子采取 sp 杂化,S 的氧化 =3,S 原子没有孤对电子,故 SO3 为
3 2 2 3

平面正三角形, 3 故答案为:sp ;平面正三角形; (3)NH3 极易溶于水,其原因主要是 NH3 与水分子间形成氢键,

故答案为:NH3 与水分子间形成氢键; (4)D 与 F 元素可形成离子化合物,根据晶胞结构可知,晶胞中 F 原子数目为 8,D 原子数目为 8× +6× =4,故化学式为 DF2,D 为+2 价,D 是主族元素且与 E 同周期, 处于第四周期, 则 D 为 Ca 元素, 故该离子化合物化学式为 CaF2, 晶胞的密度为 ag?cm

﹣3

,晶胞的质量为
3

,故晶胞的体积为 cm ;

=

cm ,

3

故答案为:CaF2;

(5)Cu 单质的晶体为面心立方最密堆积,以顶点 Cu 原子研究,与之最近的 Cu 原子 处于面心上,每个顶点为 12 个面共用,故 Cu 的配位数为 12, 故答案为:12. 点评: 本题以元素推断为载体,综合考查物质结构与性质,涉及核外电子排布规律、杂化理 论与分子结构、氢键、晶胞计算等,难度中等, (4)注意利用均摊法进行晶胞计算. 四、 【化学一选修 5:有机化学基础】 (15 分) 12. (15 分) (2014?宜阳县校级模拟)桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸,其苯 环上只有一个取代基.桂皮酸甲酯可用作定香剂,用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品.G 为桂皮酸甲酯的一种同分异构体, 其分子结构模型如图所示 (图中球与球之间连线表示单键 或双键) .用烃 A 为原料合成 G 的路线如下:

(1)桂皮酸结构简式为:

;分子中核磁共振氢谱共有 6 个峰;

(2)化合物 D 可以发生的反应有 ABC . A、取代反应 B、氧化反应 C、还原反应 (3)写出化学方程式

D、水解反应

①C→D



②E→H



(4) 其中 E 的同分异构体甚多, 其中有一类可用通式

表示 (其中 X、 Y 均不为 H) ,

试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式









考点: 有机物的推断. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: G 为桂皮酸甲酯的一种同分异构体,由 G(桂皮酸甲酯)的球棍模型可知 G 为
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,而桂皮酸的苯环上只有一个取代基,结合 G 的结构简式可知,桂皮

酸的结构简式为



F 与甲醇发生酯化反应生成 G,则 F 为

,A 与溴的四氯化碳溶液反应生

成 B,B 发生水解反应反应生成 C,C 氧化生成 D,D 进一步氧化、酸化得到 E,E 在浓硫酸、加热条件下生成 F,应是发生消去反应,由 F 的结构可知,A 为

,B 为

,C 为

,D 为

,E 为

,H 为

,据此解答.

解答: 解:G 为桂皮酸甲酯的一种同分异构体,由 G(桂皮酸甲酯)的球棍模型可知 G 为

,而桂皮酸的苯环上只有一个取代基,结合 G 的结构简式可知,桂皮

酸的结构简式为



F 与甲醇发生酯化反应生成 G,则 F 为

,A 与溴的四氯化碳溶液反应生

成 B,B 发生水解反应反应生成 C,C 氧化生成 D,D 进一步氧化、酸化得到 E,E 在浓硫酸、加热条件下生成 F,应是发生消去反应,由 F 的结构可知,A 为

,B 为

,C 为

,D 为

,E 为

,H 为



(1)由上述分析可知,桂皮酸结构简式为: 环境不同的氢原子,故其核磁共振氢谱共有 6 个峰,

;分子中有 6 种化学

故答案为:

;6;

(2)化合物 D 为

,含有羟基,可以发生取代反应,含有醛基可以发

生氧化反应、还原反应,不能发生水解反应,故选:ABC; (3)①C→D 的反应方程式为:

, ②E→H 的反应方程式为:



故答案为:





(4)E(

)的同分异构体甚多,其中有一类可用通式



示(其中 X、Y 均不为 H) ,能发生银镜反应,符合条件的四种物质的结构简式为:









故答案为:







. 点评: 本题考查有机物的推断, 注意根据 G 的结构与反应条件下进行推断, 需要实现熟练掌 握官能团的性质,侧重考查学生综合分析能力,难度中等.


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