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成都七中 高三下期 理综化学 考试卷

时间:2016-05-05


成都七中高三下期化学考试卷
1.下列说法正确的是 A.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢 B.制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”(主要成分是聚乳酸)是纯净物 C. 从海水中可提取 Mg,用惰性电极电解熔融的 MgCl2 或其水溶液都可制得 Mg D.工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质,常在渗析袋外施加电场,使电解质离子透过半透膜向两 极移动,该操作是应用胶体的电泳原理 2.下列与 NH4Fe(SO4)2· 24H2O 溶液有关离子方程式正确的是 A.该溶液中 H+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.该溶液中滴入少量 NaOH 溶液:3NH4++Fe3++6OH- = 3NH3↑+Fe(OH)3↓+3H2O C.该溶液中加入足量的 Zn 粉:2Fe3++ Zn = Zn2+ + 2Fe2+ D.先加盐酸再加入 BaCl2 溶液:SO42 +Ba2 =BaSO4↓
- +

3.下列①②对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是 实验目的 A B C D 温度对Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应速率的影响 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子
用硝酸酸化的AgNO3溶液检验自来水中Cl 能否蒸馏除去

试剂(条件) ①热水浴②冷水浴 ① 乙醇②煤油 ①自来水②蒸馏水 ①苯②甲苯

用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响

4.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.1 mol MnO2 与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为 0.1NA B.0.1mol 铁粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数目为 0.1NA C.分子数目为 0.1NA 的 N2 和 NH3 混合气体,原子间含有的共用电子对数目为 0.3NA D.用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后,若加入 0.05mol 的 Cu2(OH)2CO3 固体恰好能使溶液恢复到 原来的浓度,则该电解过程中转移电子的数目为 0.2NA 5. 水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠(NaV3O8)为 正极材料的电极反应式为:NaV3O8+xLi++xe = NaLixV3O8,则下列说法不正确 的是 ...


A.放电时,负极的电极反应式:Li-e B.充电过程中 Li 从阳极向阴极迁移




Li+

C.充电过程中阴极的电极反应式为 NaLixV3O8-xe =NaV3O8+xLi+,


NaLixV3O8 中钒的化合价发生变化 D.该电池可以用硫酸锂溶液作电解质
1

6. 25℃时,取浓度均为 0.1000 mol/L 的醋酸溶液和氨水溶液各 20.00mL,分别用 0.1000 mol/L NaOH 溶液、 0.1000 mol/L 盐酸进行中和滴定,滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示,下列说法 不正确的是 A.由滴定曲线,25℃时 Ka(CH3COOH) = Kb(NH3· H2O) = 10-5 B.当 NaOH 溶液和盐酸滴加到 20.00 mL 时,曲线Ⅰ和Ⅱ刚好出现交点 C.曲线Ⅱ:滴加溶液到 10.00mL 时,溶液中 c(CH3COO-)+c(OH-)>c(H+) D.在逐滴加入 NaOH 溶液或盐酸至 40.00 mL 的过程中,水的电离程度先增 大后减小 7. 已知反应:2NO2 (红棕色) N2O4(无色) △H<0。将一定量的 NO2 充入注射器中后封口,下图是在

拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的 是 A.d 点:v(正)>v(逆) B. c 点与 a 点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小 C. b 点的操作是压缩注射器 D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则 T(b)>T(c)

8、(15 分)已知元素 X、Y、Z、W、Q 均为短周期元素,原子序数依次增大,X 基态原子的核外电子 分布 在 3 个能级,且各能级电子数相等,Z 是地壳中含量最多的元素,W 是电负性最大的元素,元素 Q 的核电荷数等于 Y、W 原子的最外层电子数之和。另有 R 元素位于元素周期表第 4 周期第Ⅷ族,外围电 子层有 2 个未成对电子,请回答下列问题。 (1)微粒 XZ32-的中心原子杂化类型为 ( 2)R 基态原子的价电子排布式为 为 ___ ___,化合物 YW3 的空间构型为 ___
[来源:学*科*网 Z*X*X*K]

___



,元素 X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序

(用元素符号表示)。

(3)一种新型导体晶体的晶胞如下图所示,则该晶体的化学式为 其中一个 Q 原子紧邻 ___个 R 原子。

___



(4)R 的氢氧化物能溶于含 XY-离子的溶液生成配离子[R(XY)4]2-,该反应的离子方程式是 ___ ,弱酸 HXY 分子中存在的 σ 键与 π 键的数目之比为 。

2

9、(14 分)某化学课外活动小组通过实验研究 NO2 的性质。 已知:2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O 任务 1:利用下图所示装置探究 NO2 能否被 NH3 还原(K1、K2 为止水夹,夹持固定装 置略去)。
K1

碱石灰

无水 CaCl2(干燥剂)
K2

浓硝酸

B

D

A (1)E 装置中制取 NO2 反应的化学方程式是

C

E

铜片

。 。

(2)若 NO2 能够被 NH3 还原,预期观察到 C 装置中的现象是 析了原因,认为可能是: ①NH3 还原性较弱,不能将 NO2 还原;②在此条件下,NO2 的转化率极低; ③ (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 任务 2:探究 NO2 能否与 Na2O2 发生氧化还原反应。 (5)实验前,该小组同学提出三种假设。 假设 1:二者不反应;假设 2:NO2 能被 Na2O2 氧化;假设 3: (6)为了验证假设 2,该小组同学选用任务 1 中的 B、D、E 装置,将 B 中的药 品更换为 Na2O2,另选 F 装置(如右图所示),重新组装,进行实验。 ①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用) 。 。

(3)实验过程中,未能观察到 C 装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分





NaOH 溶液 F

② 实验过程中,B 装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物, 且无其他物质生成。推测 B 装置中反应的化学方程式为 10.(14 分)已知:① 在稀碱溶液中,溴苯难发生水解; ② 现有分子式为 C10H10O2Br2 的芳香族化合物 X, 其苯环上有 4 个取代基, 且苯环上的一溴代物只有一种, 其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为 1:2:6:1,在一定条件下可发生下述一系列反应, 其中 C 能发生银镜反应,E 遇 FeCl3 溶液显色且能与浓溴水反应。

(1) X 中官能团的名称是 (2) F→H 的反应类型是 (3) I 的结构简式为 (4) E 不具有的化学性质 a.取代反应 b.消去反应

。 。 。 (选填序号) c.氧化反应 d.1mol E 最多能与 2 mol NaHCO3 反应
3

(5) 写出下列反应的化学方程式: ① X 与足量稀 NaOH 溶液共热的化学方程式: ② F→G 的化学方程式: (6)同时符合下列条件的 E 的同分异构体共有 a.苯环上有两个取代基,且处于对位 c.遇 FeCl3 溶液不显色 种。 b.不能发生水解反应 d.1mol E 最多能分别与 1mol NaOH 和 2mol Na 反应 。 。

11.(15 分)海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品。 (1) 海水中制得的氯化钠进行电解可用于生产漂白液。 反应的离子方程式是 。

(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去),请将 Br2 与 Na2CO3 反应的化 学方程式补充完整:

(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是 MgCl2,此外还含 Fe2 、Fe3 、Mn2 等离子。以卤块为
+ + +

原料制得镁的工艺流程以及生成氢氧化物沉淀的 pH 如下(部分操作和条件已略去):

①步骤②中需控制 pH=9.8,其目的是




物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH) 2

开始沉淀 pH 2.7 7.6 8.3 9.9

沉淀完全 pH 3.7 9.6 9.8 11.1

③ 用 NaClO 氧化 Fe2 得到 Fe(OH)3 沉淀的离子反应方程式 是 。

③制得的 MgCl2· 6H2O 需要洗涤,其洗涤剂最佳选择 为 A.水 。 B.稀盐酸 C.稀氨水 D.氯化镁饱和溶液

④步骤③需在 HCl 保护气流中进行,请用化学平衡移动原理解释原因 如果步骤③直接加热会得到产物可能是 。

_____;

⑤NaClO 还能除去盐卤中的 CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质。除去 0.1mol CO(NH2)2 时消耗 NaClO g

成都七中高三下期考试卷
1~7 ADDCC BC 8、(15 分,除标注外每空 2 分)
4

(1)sp2 (2) 3d84s2

三角锥形 N>O>C(1 分) 12
- -

(3)MgNi3C

(4)Ni(OH)2+4CN === [Ni(CN)4]2-+2OH

1:1

9、(14 分, 每空 2 分)(1)Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O (2)C 装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案也可) (3)在此条件下,该反应的化学反应速率极慢 (4)缺少尾气吸收装置 (5)NO2 能被 Na2O2 还原(其他合理答案也可) (6) ① EDBDF 10.(14 分,每空 2 分)
[ ]n CH3

② 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3

(1) 酯基、溴原子
CH3 HCOO

(2)消去
CHBr2 + 4NaOH

(3)
CH3 NaO

CH3

COOH

(4) bd

CHO + HCOONa + 2NaBr + 2H2O CH3
CH3 O

(5)①
n HO

CH3
CH3 COOH CH3 一定条件 H[O

C ] nOH + (n-1)H2O CH3

② (6) 4

11.(15 分,除标注外每空 2 分 ) (1)Cl— +H2O H2 ↑+ ClO—

(2)3Br2 + 3Na2CO3 ==== NaBrO3 + 5NaBr +3CO2 (3)①将溶液 Fe2 、Fe3 、Mn2 杂质完全生成沉淀而除去且 Mg2 又不沉淀(2 分)
+ + + +

②ClO— +2Fe2+ +H2O + 4OH—====2Fe(OH)3 + Cl—或 ClO— +2Fe2+ +5H2O====2Fe(OH)3 + Cl— +4H+ 或其他正确答案 (2 分) ③D ④Mg2+ +2H2O Mg(OH)2+2H+,通入 HCl,增加 c(H+),使平衡逆向移动,抑制 Mg2+水解 。 Mg(OH)Cl 或 Mg(OH)2 (1 分) ⑤22.35

HCl 还能带出水份,最终得到无水 MgCl2 ;

高三下期考试答题卡
8、(15 分) (1)
5

(2) (3) (4) 9、(14 分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) ① 10.( 14 分) (1) (3) (5)① ② (2) (4) ②

(6) 11.(15 分 ) (1) (2) (3)① ② ③ ④ . ⑤ ;

6


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