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湖北省黄冈中学、黄石二中、鄂州高中2014届高三11月联考化学试题解析 Word版含解析

时间:2014-10-24


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鄂州高中 黄冈中学 黄石二中 2014 届高三三校联考 化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ⅰ卷选择题(共 42 分) 1.下列说法正确的是 A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 B.Na、Al、Cu 可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 C.天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 D.氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解 质也不是非电解质

2.由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素,下列实验操作错误的是

【答案】D 【解析】 试题分析:根据由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发,然后进行焰色 反应的方法进行解答。A、溶解中用到玻璃棒,目的是加快溶解,故 A 正确;B、过滤时 除掉不溶性杂质,用玻璃棒来引流,故 B 正确;C、蒸发结晶过程中也用到玻璃棒,目的 是防止液体受热不均,液体外溅,故 C 正确;D、焰色反应验证钾元素要要透过蓝色钴玻

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璃观察,紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色,故 D 错误,答案选 D。 考点:考查溶解、过滤、蒸发以及焰色反应

3.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 物质 ① ② ③ ④ A.①③ 硝酸钾(氯化钠) 二氧化碳(氯化氢) 乙醇(水) NaCl 溶液(Na2S) B.①④ C.只有② 试剂 蒸馏水 饱和碳酸钠溶液 金属钠 AgCl D.③④ 分离方法 降温结晶 洗气 蒸馏 过滤

4.某气体的摩尔质量为 M g·mol 1,NA 表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,


MX 体积为 V L 的该气体所含有的分子数为 X。则 表示的是 VNA A.V L 该气体的质量(以 g 为单位) B.1 L 该气体的质量(以 g 为单位) C.1 mol 该气体的体积(以 L 为单位) D.1 L 该气体中所含的分子数

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5.有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使 Ba2 完全沉淀;


另一份滴加 AgNO3 溶液,使 Cl 完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。 据此得知原混合溶液中的 c(Na )/mol·L A.(y-2x)/a mol·L
-1 -1 + -1




-1 -1

B.(y-x)/a mol·L

C.(2y-2x)/a mol·L

D.(2y-4x)/a mol·L

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则 x×2+z=y 解得 z=(y-2x)mol 则原溶液中的钠离子为(y-2x)mol×2=(2y-4x)mol 2y-4x + 所以 c(Na )= mol/L a 因此醇答案选 D。 考点:考查根据离子方程式进行物质的量浓度的有关计算

6.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是: A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol 1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol 1
-

B. 500℃、 30MPa 下, 将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g), 催化剂 放热 19.3kJ ,其热化学方程式为: N2(g) + 3H2(g) 500℃、30MPa 2NH3(g) 38.6kJ·mol 1 C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2 +2OH =Mg(OH)2↓ D.氧化铝溶于 NaOH 溶液:Al2O3+2OH +3H2O=2Al(OH)4
- + - -

△H =-

7. 下列各项内容中,排列顺序正确的是 ①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ③微粒半径:K >S2 >F H2O A.①③ B.②④ C.①② D.③⑤
+ - -

②物质的熔点 Li>Na>K

④单质的密度 Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>

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8.铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排泄, 但铬过量会引起污染,危害人类健康。不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒, 六价铬的毒性约为三价铬的 100 倍。下列叙述错误的是 A.发生铬中毒时,可服用维生素 C 缓解毒性,因为维生素 C 具有还原性 B.K2Cr2O7 可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶 C.在反应 Cr2O7 +I +H →Cr3 +I2+H2O 中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为
2- - + +

3∶2 D.污水中的 Cr3 在溶解的氧气的作用下可被氧化为 Cr2O7
+ 2-

9.下列离子方程式中,正确的是 A.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3 ,向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳: ClO +CO2+ H2O=HClO+HCO3
- - -

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B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32 + 2H+=H2SiO3↓ C.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I +H2O2=I2+2OH
+ - -



D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:2Fe2 + ClO + 5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl + 4H

-

-

+

1 0.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生 沉淀的组合是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ A.②③④ 【答案】C 【解析】 试题分析:CO2 与 SO2 通入到过量的石灰水中生成碳酸钙和亚硫酸钙白色沉淀,①正确;由于 石灰水过量,因此能和氯化氢与 CO2 的混合气反应生成白色沉淀碳酸钙,②正确;在酸 性条件下 NO3 具有氧化性,能把 SO2 氧化生成硫酸, 进而生成硫酸钡白色沉淀,③正确; NO2 溶于水生成硝酸,硝酸把 SO2 氧化生成硫酸钡白色沉淀,④正确;如果 CO2 过量, 则 CO2 与氨气的混合气与氯化钙溶液反应不一定得到沉淀,⑤不正确,答案选 C。 考点:考查常见气体性质以及沉淀生成的有关判断


甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2 B.①③④

乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3 C.①②③④

丙 石灰水 石灰水 Ba(NO3)2 BaCl2 CaCl2 D.②③④⑤

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11.X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 A.X2 的还原性一定大于 Y
- + - -

B.由 mXa 与 nYb 得 m+a=n-b C.X、Y 一定不是同周期元素 D.若 X 的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性一定是 X 大于 Y

1 2.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉, 最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图 所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析或结果错误的是

A.原混合酸中 NO3 物质的量为 0.1 mol B.OA 段产生的是 NO,AB 段的反应为 Fe+2Fe3 =3Fe2 ,BC 段产生氢气
+ +



C.第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D.H2SO4 浓度为 2.5 mol·L
-1

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13.已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 是周期表中原子半径最 小的元素,Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍,W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是 A.原子半径:Z>W>R B.对应的氢化物的热稳定性:R>W C.W 与 X、W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同 D.Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 【答案】C 【解析】 试题分析:已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 是周期表中原 子半径最小的元素,所以 X 是 H;Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,这说明 Y 是第ⅣA 组元素;Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍,且是短周期元素,因此 Y 是 C, Z

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考点:考查位置、结构、性质关系的判断与应用

14.铜有两种常见的氧化物 CuO 和 Cu2O。某学习小组取 0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2 固 体,将其加热有铜的氧化物生成,其质量随温度变化的曲线如图 1 所示。

另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线,如图 2 所 示。则下列分析正确的是 A.图 1 中产物 A、B 的化学式分别为 Cu2O 和 CuO B.图 1 整个过程中共生成 0.26 g H2O C.图 2 三条曲线中,表示 CuO 和其中所含 Cu 元素质量的关系曲线是曲线 A D.图 2 中绘制错误的曲线共 2 条 【答案】D 【解析】 试题分析:A、由 0.98 g Cu(OH)2 可知其物质的量为 0.01 mol,若全部生成 CuO,则质量为 0.01 mol×80 g?mol 1=0.8g,所以 A 点是 CuO;若全部生成 Cu2O,则质量为 0.005 mol
-

高温 ×144 g?mol 1=0.72g, 所以 B 点是 Cu2O, 故 A 不正确; B、 根据化学方程式 4Cu2O======= 4Cu+2O2 可知,反应过程中有氧气产生,0.26 g 是水和氧气的质量和,

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考点:考查氢氧化铜热分解的有关判断和计算以及图像识别等

Ⅱ卷非选择题(共 58 分) 15.(8 分)中学常见反应的化学方程式是:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去) ,其中, A、B 的物质的量之比为 1:4。请回答: (1)若 Y 是黄绿色气体,该反应的离子方程式 是 。 (2)若 A 为常见的非金属单质,B 的溶液为某浓酸,其氧化产物的结构式为 ______ (3)若 A 为金属单质,常温下 A 在 B 的浓溶液中“钝化” ,且 A 可溶于 X 溶液中。 ①A 元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族)

②含 a mol X 的溶液溶解了一定量 A 后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等, 被还原的 X 是 mol。

(4)若 A、B、X、Y 均为化合物。向 A 溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液,产生白色沉 淀;B 的焰色为黄色。则 A 与 B 按物质的量之比 1:4 反应后,溶液中溶质的化学式 为 。

+ △ Mn2++Cl ↑+2H O (2 分) 【答案】 (1)MnO2+4H +2Cl (浓)===== (2)O=C=O (1 分) 2 2

(3)①第 4 周期第Ⅷ族(1 分)②0.4a(2 分) (4)NaAlO2 NaCl(2 分)

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16.(10 分)在 Na 浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子: 阳离子 阴离子 K 、Ag 、Mg2 、Ba2
+ + + +

+

NO3 、CO32 、SiO32 、SO42

-

取该溶液 100mL 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定) : 序号 Ⅰ Ⅱ 实验内容 向该溶液中加入足量稀 HCl 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀 实验结果 产生白色沉淀并放出 0.56L 气体 固体质量为 2.4g

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洗涤、灼烧至恒重,称量所得固 体质量 Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加 BaC12 溶液 无明显现象

试回答下列问题: (1)实验 I 能确定一定不存在的阳离子是 (2)实验 I 中生成沉淀的离子方程式为 。 。

(3)通过实验 I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计 算结果,一定 不存在的离子填“0” ,不能确定是否存在的离子填“?” ) 阴离子 c/mol·L 1 (4) 判断 K 是否存在, 若存在求其最小浓度, 若不存在说明理由
+ -

NO3

-

CO32

-

SiO32

-

SO42

-



【解析】 试题分析:由题意知溶液为澄清溶液,因此溶液中含有的离子必须能大量共存。由实验Ⅰ可 知,该溶液中一定含有 CO32 。与盐酸反应生成 CO2 的物质的量=0.56L÷22.4L/mol= 0.025mol, 则根据碳原子守恒可知, CO32 的浓度其浓度为=0.025mol÷0.1L=0.25mol/L。 溶液中含有 CO32 , 则一定没有 Ag 、 Mg2 、 Ba2 ; 由生成白色沉淀判断溶液中一定含有 SiO32 , 发生反应 SiO32 +2H =H2SiO3↓。根据实验Ⅱ可知,2.4g 是固体是二氧化硅,其物质的量 =2.4g÷60g/mol=0.04mol。则根据硅原子守恒可知 SiO32 的浓度为 0.04mol÷0.1L= 0.4mol/L。由实验Ⅲ可知溶液中不含 SO42 ,根据电荷守恒
+ - + + + - -

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考点:考查离子共存以及离子检验的有关判断、计算

17. (10 分) 碘酸钾是一种白色结晶粉末, 无臭无味, 酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂, 与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被 氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定,加热至 560℃开始分解。工业 生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为: I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑(未配平)

(1)已知步骤①反应器发生的反应中,两种还原产物所得电子数相同,请配平该反应的 化学方程式:______________________________________________________________; (2) 步骤②中, 用稀酸酸化的作用是____________________________________________; 不选稀盐酸的原因是 ;

(3)步骤③要保持溶液微沸 1 小时以完全排出氯气,排出氯气的原因 为 ; (4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤 11 得到碘酸钾晶体,
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你建议的方法是 温度/℃ KIO3g/100g 水 0 4.60

。 10 6.27 20 8.08 40 12.6 60 18.3 80 24.8

【答案】 (1)6I2 + 11KClO3 + 3H2O=6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑ (2 分) (2)促进氯气从反应混合物中逸出。 (2 分)盐酸能还原已生成的碘酸氢钾(2 分) (3)Cl2 能将 KIO3 氧化成 KIO4 (2 分) (4)蒸发浓缩 冷却结晶 (2 分)

1 8.(12 分)硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,请分析下列实验(固定装置 略)并回答问题。 Ⅰ、进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有 Na2SO3 固体的培养皿一段时间后,a、 b、c 三个棉球变化如下表。请填写表中的空白:

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棉球 a

棉球上滴加的试剂

实验现象 棉球变白, 微热 后又恢复红色

解释和结论

离子方程式: b 含酚酞的 NaOH 溶液 棉球变为白色

c

棉球变为白色 结论:该气体具有 性 Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁 矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

实验一:铁矿石中含氧量的测定 a.按上图组装仪器(夹持仪器均省略),检查装置的气密性; b.将 5.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中; c.从左端导气管口处不断地缓缓通入 H2, 灯; d.充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。 (1)步骤 c 中填空 (2) 测得反应后装置 B 增重 1. 35g, 则铁矿石中氧的质量分数为______________________。 实验二:铁矿石中含铁量的测定 后,点燃 A 处酒精

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(3)步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。 (4)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是______ __。

(5)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。 a.滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗 b.锥形瓶不需要用待测液润洗 c.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂 实验结论:推算铁的氧化物的组成 (6) 由 实 验 一 、 二 得 出 该 铁 矿 石 中 铁 的 氧 化 物 的 化 学 式 为 ____________________________。

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(3)氯气具有强氧化性,能氧化碘离子,从而干铁离子与碘离子的反应,所以煮沸的作 用是赶走溶液中溶解的过量的 Cl2。 (4)②是过滤,需要烧杯、玻璃棒和铁架台。⑤是物质的量浓度的配制,需要的仪器是 250ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,所以步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是烧杯 和玻璃棒。

考点: 考查 SO2 的性质、铁矿石中元素含量测定的实验设计与探究以及化学式确定的有关计算

19.(10 分)有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,其元素特征信息如下表:

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元素编号 A B C D E F A的单质是密度最小的物质

元素特征信息

B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小 B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 F元素最高正价与最低负价的代数和为4

(1)写出两种均含 A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 (2)D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表 示) 。 (3)向 Fe 和 D 单质组成的混合物中,加入足量 F 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液, 固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经 洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相 等。则原混合物中 D 单质的质量分数 为 。

(4)一定量的石灰乳中通入一定量的 E 单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含 E 元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。此时反应的化 学方程式为 。
n (mol) 0.2 0.1 0

EO ?

EO3?

t1

t2

(5)A、B 形成的化合物 BA 在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子 而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式 【答案】⑴H +HSO3 =SO2↑+H2O(2 分)
+ -

。 ⑶30%(2 分)

⑵ S2 >Cl >Al3 (2 分)







⑷10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O (2 分) ⑸NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑(2 分)

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【解析】

20. (8 分)向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量。 (1) 式。 写 出 可 能 发 生 的 有 关 。 (2)在图中,纵坐标表示生成沉淀的物质的量,横坐标表示加入 Ba(OH)2 的物质的量。
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试在图中画出当溶液中明矾为 1 mol 时,生成的每一种沉淀的物质的量随 Ba(OH)2 物质 的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。

(3)向 a L 物质的量浓度为 M mol/L 的明矾溶液中滴加物质的量浓度为 n mol/L 的 Ba(OH)2 溶液 b L,用含 a、M、n 的表达式表示: ①当 b 满足________条件时,沉淀的总物质的量为最大值; ②当 b 满足________条件时,沉淀的质量为最大值。 【答案】(1)2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓(1 分) K2SO4+2Al(OH)3+Ba(OH)2=2KAlO2+BaSO4↓+4H2O(1 分)

(2) =nb(1 分)

(4 分)(3)①1.5aM=nb(1 分) ②2aM

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考点:考查明矾与氢氧化钡反应的有关计算

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