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第八章 化学键 习题

时间:2012-11-16


第八章

化学键

习题

习题 8.1 评论下列说法: A、1A,2A 及 3A 族的金属分别失去一个、两个及三个电子而形成惰性气体构型。 B、原子形成的共价键数目等于游离的、气态原子的未成对电子数。 C、相同原子间双键的键能是单键的两倍。 D、线型分子 X—Y—Z 是非极性的。 8.2 一摩尔下列化合物中有多少摩尔离子? A、硫酸铵 B、硝酸铝 C、碳酸铬(III) D、硒化铷 E、氯化镁 8.3 写出配平方程式: A、钙和氮气反应 B、由单质生成氢化铯 C、砷化氢分解为单质 D、钡和硒反应 8.4 写出电子构型 3- A、Cr2+ B、Co3+ C、Ga3+ D、N 8.5 考虑 Mg 和 Al 同 N 和 P 形成的键。估计各键的离子性,按离子性由大到小的顺序 排列。 8.6 画出下列物种的 Lewis 结构: A、CO2 B、CN


C、CO

D、PH 4

?

8.7 画出下列 Lewis 结构: A、O—N—O—N—O B、H3C—CHO C、Cl2SO 8.8 在照相术中化合物 Na2S2O3 用作定影剂。 A、其中离子的电荷如何? B、写出多原子阴离子的 Lewis 结构。 C、描述多原子阴离子的几何形状。 8.9 下列各对物种中哪些代表同一分子的共振体?

8.10 写出和下列离子具有相同 Lewis 结构的分子的化学式: A、ClO


B、NO 3

?

C、NH 4

?

D、HSO 4

?

8.11 光化学烟雾中主要的眼睛刺激物是丙烯醛,其骨架为 H H H | | | H—C —C —C—O 画出它的 Lewis 结构,并指出所有的键角。 8.12 画出下列物种的 Lewis 结构并描述它的几何形状: A、NF3 B、NO


C、ClO 4

?

D、PO 3

3?

8.13 描述习题 8.32 中分子或离子的几何形状。 8.14 习题 8.36 中的哪些离子是偶极子? 8.15 画出一些分子或离子的 Lewis 结构,它们的中心氮原子和两个其它的原子结合, 并且键角分别约为 A、109° B、120° C、180° 其中哪些是偶极子? 8.16 指出 H3C—C—C=C—CH3(丁烯酮)中各个碳原子所采用的杂化轨道。 || | | OH H 8.17 写出分子或离子的化学式,其中 A、O 原子用 sp3 轨道形成两个键。 B、O 原子形成一个π 键。 2 C、B 原子用 sp 轨道形成三个键。 D、B 原子用 sp3 轨道形成四个键。 E、氮形成两个π 键。 *8.18(选作) 假定在组成分子轨道时,σ
b 2p

位于π

b 2p

的下面。在这种排布的基础上,

制订一个类似于表 8.8 的图表。对哪些分子(或离子)来说,这种相对能量变化会影响键数 的计算?影响未成对电子的数目? *8.19(选作) O2 分子的分子轨道结构已经在表 8.8 中给出。如果电子相继被取走而得 到第一、和二、第三……电离能,预期电离能最大跃变应在何处? *8.20 某化合物含 62.0%C,10.4%H 及 27.5%O(质量%) 。其蒸气在 100℃及 1 大气压 3 下的密度为 1.90g/dm 。提出该化合物两种可能的 Lewis 结构。 *8.21 当某原子形成六个键时,它们指向正八面体的六个顶角。中心原子周围有六对电 子,其中 A、若有一对是孤对电子; B、若有两对是孤对电子; C、若有三对是孤对电子。 试预期各分子的几何形状。 *8.22 考虑假设的反应:Na(s)+Cl2(g) → NaCl2(s) - 反应产物含 Na2+及 Cl 离子。用 8.1 节数据,取 Cl2 的键能为 243 kJ/mol,Na 的第二电 离能为 4520 kJ/mol,并假设 NaCl2 的晶格能等于 MgCl2 的晶格能,为-2494kJ/mol,试估算 NaCl2 的生成热并判断它的稳定性。


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