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2003年“东华杯”化学竞赛试题 第I卷

时间:2014-12-23


2003 年“东华杯”化学竞赛试题
本试卷可能用到下列元素的相对原于质量(即原子量) : H=I C=12 O=16 F=19 Fe=56 Na=23 Mg=24 Cu=64 Zn=65

第I卷

Al=27

S=32

CI=35.5

K=39 Ca=40

/>
Ba=137

一、选择题(每小题只有一个正确答案,共 40 分) 1. 一个原子中最少应包含的微粒是………………………………………( (A)质子和电子 (C)质子和中子 (B)中子和电子 (D)中子、质子和电子 )

2. 十九世纪初,道尔顿的理论开辟了化学科学全面、系统发展的新时期。以 下说法不属于该理论的是………………………………………………( )

(A) 原子是组成物质的“最终质点” ,它不能分割,也不能创造,不能毁 灭 (B) 有些原子能组成分子,如每个氧分子由两个氧原子构成 (C) 同一元素的原子,其形状、质量和各种性质相同 (D) 不同元素的原子可以简单整数比化合,形成化合现象 3. 化学成为一门定量学科,开始于……………………………………( (A)对空气组成的研究 (C)元素周期律的发现 (B)质量守恒定律的提出 (D)原子—分子论的应用 ) )

4. 与阿佛加德罗常数最为接近的数值是………………………………( (A)(6.0221367?0.0000036)×1023 (B)1 mol 碳单质中的碳原子数 (C)标准状况下,22.4L CO2 中的分子数

1

(D)1L 1mol/L 醋酸溶液中微 CH3COOH、CH3COO?之和 5. 下列物质能用化学式表示它的分子组成的是……………………( (A)Na2O (B)SiO2 (C)P4 (D)CH3COONa ) )

6. 下列各组物理量中,都不随取水量的变化而改变的是…………( (A) 水的凝固点、熔化冰需要的热量 (B) 水的摩尔质量、水的物质的量浓度 (C) 水的体积、气态水的摩尔体积 (D) 电解水的耗电量、硝酸钾在水中的溶解度

7. 设 NA 为阿佛加德罗常数。31g 白磷中含有共价(单键)数为……( (A)0.5NA (B)NA (C)1.5NA (D)2.0NA



8. 已知胆矾溶于水后溶液温度降低,在室温下,若将 1mol 无水硫酸铜制 成溶液时放出 Q1(Q1>0)kj 热量,胆矾分解的热化学方程式为: CuSO4?5H2O(s)→CuSO4(s)+ 5H2O(l)-Q2kj(Q2>0),则 Q1 与 Q2 的关系 是………………………………………………………………………… ( (A)Q1<Q2 (B)Q1=Q2 (C)Q1>Q2 (D)无法确定 )

9.实验需用 1.0mol/L CuSO4 溶液 90mL,配制此溶液时应称取 CuSO4? 5H2O 固体的质量为…………………………………………………… ( (A)22.5g (B)25g (C)16g (D)14.4g )

10.我们大家都应“珍爱生命,拒绝毒品” 。海洛因是一种臭名昭著的毒品, 其质量分数碳为 68.3%、氢为 6.2%、氧为 21.7%,其余是氮元素。海 洛因的化学式可能是………………………………………………( (A)C22H24NO4 (B)C21H23NO5
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(C)C15H24NO

(D)C11H18N2O3 )

11.某物质经鉴定只含有一种元素,该物质…………………………( (A)可能是混合物 (C)肯定是纯净物 (B)肯定是一种单质 (D)肯定是稀有气体

12.由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 所组成的混合物中,硫元素的质量分数为 a%,则此混合物中氧元素的质量分数为…………………………( (A)a% (B)2a% (C)1-0.75a% (D)1-1.75a% )

13.使用微波炉加热,具有使受热物质均匀受热、表里一致、速度快、热效 率高等优点。其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变 外电场的方向,水分子因而能迅速摆动,产生热效应,这是因为( (A)水分子具有极性共价键 (C)水由氢、氧两元素组成 (B)水分子中有共用电子对 (D)水分子是极性分子 )

14. 公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂上一种“药 液” ,干燥后再用强光照射就会显现黑色指纹。产生这种现象是因为指纹 中留有少量……………………………………………………………( (A)油脂 (B)食盐 (C)氨基酸 (D)蛋白质 )

15.往某种 BaCl2 溶液中逐滴加入密度为 1.28g/cm3 的硫酸溶液,恰好完全 反应、过滤,虑液的质量和原 BaCl2 溶液质量相等。则此硫酸溶液的物 质的量浓度为…………………………………………………………( (A)1.28mol/L (B)5.50mol/L (C)7.88mol/L )

(D)18.40mol/L )

16.下列试纸使用时,不能用蒸馏水润湿的是…………………………( (A)蓝色石蕊试纸 (B)白色醋酸铅试纸

3

(C)pH 试纸

(D)碘化钾淀粉试纸

17.一定溶积的密闭容器中冲入 1mol NO2 建立如下平衡:2 NO2?N2O4, 测得 NO2 的转化率为 a%; 再其他条件不变的情况下, 再冲入 1mol NO2, 待新平衡建立后又测得 NO2 的转化率为 b%,则………………( (A)a>b (B)a=b (C)a<b )

(D)无法判断 a、b 相对大小

18.完全燃烧甲烷、乙烷各 1m3(标准状况下)分别放出热量 39710kj 和 68970kj。现有甲烷和乙烷的混合气体共 1m3(标准状况下)完全燃烧后 共放出 49463kj 热量。这种混合气体中 C、H 原子个数比最接近( (A)2:5 (B)2:7 (C)3:4 (D)7:3 )

19.为治理废水中 Cr2O32?离子的污染,常加入试剂使它转变成 Cr3+离子。 为此应选用的一组试剂是……………………………………………… ( (A)漂粉精和盐酸 (C)烧碱和新制的生石灰 (B)硫酸铜和氢氧化钠 (D)亚硫酸钠和硫酸 )

20.常压和稍低于室温的条件下将 40mL NO 和 25mL O2 相混合, 充分反应 后混合气体的总体积可能是…………………………………………( (A)65mL (B)55mL (C)45mL (D)40mL )

21. 2002 年诺贝尔化学奖得主之一的瑞士科学家维特里希夫巧妙地选用生 物大分子中的某原子(M)作为测量对象,测出相邻 M 原子间的距离和 方位,再通过计算机破译了某些生物大分子的空间结构。已知 M 原子是 有机分子中数量最多的原子,该原子是………………………………( (A)C (B)H (C)O (D)N )

22.“纳米材料”是指颗粒直径几纳米(nm,1nm=10??m)到几十纳米的材料,
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它们广泛用于催化及军事科学等领域中。将纳米材料分散到液体分散剂 中,所得的分散系……………………………………………………( (A)有丁达尔现象 (C)属于溶液分散系 (B)能全部透过半透膜 (D)用过滤法可纯化 )

23.已知价电子数相同的离子或分子结构相似,如 SO3、NO3?都是平面三 角形。那么下列何种分子或离子与 SO42?离子有相似的结构………( (A)PCl5 (B)CCl4 (C)NF3 (D)N3? )

24.在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO4 的溶液里通入 0.01mol Cl2, 充分反应后,有一半 Br?变成 Br2,已知 SO2 能使溴水褪色,原溶液中 HBr 和 H2SO4 的浓度都是……………………………………………( )

(A)0.0075mol/L (B)0.008 mol/L (C)0.075 mol/L (D)0.08 mol/L 25.据报道在全国各地发生过多次因混合洁污剂引起氯气中毒事件。 据此推 测相混合的洁污剂中最可能有………………………………………( (A)ClO3?、Cl?、H+ (C)NaClO、NaClO3 (B)ClO?、Cl?、H+ (D)NaClO、NaCl )

26.已知 PF3 水解生成 H3PO3 和 HF, SF4 水解生成 H2SO3 和 HF。 那么 NF3 水解后的最终产物中不会出现的物质是……………………………… ( (A)HF (B)NO2 (C)NO (D)N2 ) )

27.下列物质的分离方法中, 是利用微粒大小差异进行分离的是……… ( (A)萃取 (B)重结晶 (C)沉降 (D)渗析

28.将 pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的醋酸溶液以等体积混合后,所得 溶液中 c(Na+)和 c(CH3COO?)的正确关系为………………………… ( )
5

(A)c(Na+)>c(CH3COO?) (C)c(Na+)< c(CH3COO?)

(B)c(Na+)=c(CH3COO?) (D)无法确定 )

29.将无色透明溶液中,可以大量共存的离子组是……………………( (A)HCO3?、Na+、Ba2+、Cl? (C)Na+、Al3+、Cl?、SiO32?

(B)Mg2+、Cu2+、Cl?、SO42? (D)K+、H+、I?、NO3?

30.英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。近四十年来,由于执行了 严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种 气体等措施,河水水质目前已得到显著的改善。这种“某种气体”是( (A)氢气 (B)氯气 (C)氧气 (D)一氧化氮 )

31.氢化铜(CuH)是一种难容物质,用 CuSO4 溶液和“另一种反应物”在 40℃~50℃时反应可产生它。CuH 不稳定,易分解;CuH 在氯气中能 燃烧,跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断中错误的是……( (A) 这“另一种反应物”一定具有还原性 (B) CuH 可作氧化剂、还原剂 (C) CuH+Cl2→CuCl+HCl↑ (D) CuH+HCl →CuCl+H2↑ 32.最近报道:美国的 IBM 公司科学家制造第一批纳米碳管晶体管,发明 了利用电子的波性传递信息的“导线” 。下列有关纳米碳管的说法中错误 的是……………………………………………………………………( (A) 碳纳米管和 C60 都是碳的单质 (B) 碳纳米管和金刚石互为同素异形体 (C) 碳纳米管和 C60 一样均有碳碳双键
6





(D) 碳纳米管和石墨的结构、性质相同 33. 2001 年 3 月发现硼化镁在 39K 时呈超导性,此发现可能是人类对 超导研究的新里程碑。下图是硼化镁晶体理想模型的部分投影图,分 析此图可知硼化镁的化学式是……………………………………( )

(A)MgB6

(B)Mg2B6

(C)MgB2

(D)MgB

34.最近报道:用含 H+的固体物质作电解质,在常压下用氦(He)稀释 的 N2 和 H2 分别通入到 570℃的电解池中合成氨, 转化率可高达 78%。 该方法阳极的电极反应式是 H2-2e→2H+,则阴极的反应式是…( (A)He+6e→He6? (C)N2+6 H++6e→2NH3 (B)N2+6e→2N3+ (D)N2+3 H2→2NH3 )

35.目前工业处理污水发明了一种先进方法: 在酸性污水中加些食盐, 用铝 做阳极,铁棒做阴极,通直流电一段时间后,污水表面会形成一层泡沫 状浮渣,池底积聚一层沉淀物,中间层的水变得相对澄清。关于此法的 下列说法中错误的是………………………………………………( (A) 阴极附近的水层 pH 值降低 (B) 阴极发生的反应是:2H++2e→H2↑ (C) 阳极发生的反应是:Al-3e→Al3+ (D) 阳极下面的积聚物中有铝元素 36.在 CH3CH=CHC≡CCF3 分子中,位于同一平面上的原子数最多可能
7



是………………………………………………………………………( (A)6 (B)8 (C)10 (D)12



37.乙烯铜(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成 反应,反应可表示为:CH2=C=O+HA→CH3C(A)=O。乙烯铜在一定 条件下可与下列试剂发生加成反应,其产物不正确的是…………( (A) 与 H2O 加成生成 CH3COOH (B) 与 HCl 加成生成 CH3COCl (C) 与 CH3OH 加成生成 CH3COCH2OH (D) 与 CH3COOH 加成生成 CH3COOOCH3 38.在有机分子中,一个碳原子连接 4 个不同的原子或原子团,这种碳原 )

子就叫手性碳原子,如

中画“?”的碳原子。只有一个手性碳原

子或有几个不同手性碳原子的物质的量就可能具有光学活性。分子式为 C5H9Cl 的有机物 A 原具有光学活性,但发生加氢反应后的生成物即失去 光学活性。则 A 的结构简式是…………………………………………( (A)CH2=CHCHClCH2CH3 (C)CH2=CHCH2CHClCH3 39.下列结构的高分子化合物: (B)CH3CH2CH=CHCH2Cl (D)CH2=CHC(CH3)2Cl )

具有较好的耐热性、耐水性和高频绝源性。用缩聚反应制取它时,所用 的单体中不需要有的是………………………………………………( )
8

(A)C6H5NH2

(B)CH3OH

(C)C6H5OH

(D)HCHO

40.大约在 500 年前,人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用 的物质。后经研究,凡具有下列方框内结构、且 R 不是 H 原子的有机 物,就可能是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂。

对此类杀虫剂下列叙述错误的是…( (A) 能发生加氢反应,但其生成物无杀虫作用 (B) 左端的甲基(—CH3)可被取代,其产物仍有杀虫作用 (C) 在酸性溶液中,此类杀虫剂将很快失去杀虫作用 (D) 此类杀虫剂密封保存在碱溶液中,其杀虫作用不变 二、选择题(每小题有 1~2 个正确答案,共 40 分) 41. 以下叙述中正确的是…………………………………………(





(A) 每 1mol 任何气体只有在标准状况下的体积才约是 22.4L (B) 98%的硫酸溶液的摩尔质量是 98g/mol (C) 1mol 碳原的质量不一定是 12g (D)微粒的摩尔质量在数值上为其质量的阿佛加德罗常数数倍 42.以下叙述中错误的是…………………………………………( (A)金属元素和非金属元素可能组成分子晶体 (B)全是非金属元素也可能组成离子晶体 (C)金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高 (D)离子晶体的熔点一定比原子晶体的熔点低
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43.使 pH 试纸显深蓝色的溶液是 0.1mol/L 的…………………( (A)氨水



(B)乙醇钠(CH3CH2Ona)溶液 (D)硫酸铜溶液

(C)磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液

44.己知 Pb3O4 和足量 HNO3 反应的化学反应方程式为:Pb3O4+4 HNO3 →PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。关于 Pb3O4 的下列叙述中正确的是( (A)此反应中部分 HNO3 作氧化剂,Pb3O4 作还原剂 (B)Pb3O4 的氧化性比 Pb(NO3)2 的氧化性强 (C) PbO2 具有较强的酸性 (D)PbO 具有较强的碱性 45. 2000 年芬兰科学家报告说,他们首次合成了稀有气体元素氩的稳 定化合物—氟氩化氢(HarF) ,至此,稀有气体元素中还有氦、氖 尚未能合成出稳定的化合物,其原因是……………………( (A)氦、氖最外层是稳定的电子层结构 (B)氦、氖的原子半径比较小 (C)氦、氖的含量特别少 (D)氦、氖的原子核对该核外电子的吸引力较大 46.在 0℃、101300Pa 时用一只质量为 35.23g 的空瘪塑料袋做实验, 当袋内充满氧气后,质量为 35.29g ,改充另一种气体后质量为 35.53g。两次实验充气后的塑料袋的体积都是 0.45L。这“另一种 气体”的分子式是………………………………………………( (A)Br2(g) (B)C3H8 (C)C4H8 (D)NO2 ) ) )

47. 已知在酸性条件下有如下关系:①BrO3?能把 I?氧化成 IO3?或 I2 ②
10

I?能把 IO3?还原成 I2 ③IO3?能把 Br?氧化成 Br2,在上述反应中 BrO3?、 IO3?分别转变成 Br2 和 I2。以下判断正确的是………………( (A)氧化性由弱到强的顺序是 I2<Br2<IO3?<BrO3? (B)氧化性由弱到强的顺序是 I2<Br2<BrO3?<IO3? (C)6 BrO3?+5 I?+6H+→3 Br2+5 IO3?+3H2O (D)6 BrO3?+8I?+12H+→3 Br2+4 I2+6H2O 48.设计出使汽油燃烧直接产生电流的燃料电池是新世纪最富挑战性的 课题之一。最近有人制造出一种燃料电池:一个电极通人空气(氧 气) ,另一个电极通人汽油(以丁烷为代表然)蒸气,电池的电解 质是一种能传导 O2?的特殊物质。以下说法中错误的是……( (A)负极反应是:C4H10+13 O2?-26e→4CO2+5 H2O (B)电解质里 O2?由负极流向正极 (C)正极反应是:O2+4e+4H+→2 H2O (D)燃料电池能提高燃料的能量利用率 49.室温下,在 pH=12 的某种溶液中,由水电离出来的 c(OH?)可能 是……………………………………………………………………( (A)1.0×10?7mol/L (C)1.0×10?2mol/L (B)1.0×10?6mol/L (D)1.0×10?12mol/L ) ) )

50. 氟利昂(商品名 Freon 的音译)中的 CFCl3 消耗臭氧可表示如下: CFCl3+hV→CFCl2?+Cl?,Cl?+O3→ClO?+O2,ClO?+O?→Cl?+O2。 上式中 hV 表示有关的光子的能量。据此,为“保护环境“,以下致 冷剂特别应该研制、使用的是………………………………( )
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(A)二氟二氯甲烷(CCl2F2)

(B)一氟三氯甲烷(CCl3F)

(C)1,1,1,2-四氟乙烷(CH2FCF3) (D)1,1-二氟乙烷(CH3CHF2) 51.在某 100mL 混合液中,HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4mol/L 和 0.1mol/L。现向该混合液中加入 1.92g 铜粉,经加热 充分反应后,所得溶液中的 Cu2+浓度(mol/L)是……………( ) (A)0.300 (B)0.325 (C)0.225 (D)0.235

52.纳米级铁酸锌 ZnFe2O4 粉末是一种重要的隐身材料。目前较好的制 法之一是以硝酸铁、硝酸锌、氢氧化钠等原料的水热合成法。有关 这一制法的下列叙述中错误的是………………………………( (A) 从原料到产品的过程中一定发生了氧化还原反应 (B) 选用硝酸盐作原料是因为在此反应中显示氧化性 (C) 原料中 Fe(NO3)3、Zn(NO3)2 的物质的量之比为 2:1 (D) 此法所得产品的晶粒直径应在 10nm(纳米)左右 53.一定量的盐酸与过量的铁粉反应, 为了减慢反应的速率但又不影响 产生氢气的总量, 可向盐酸中加入……………………………… ( (A)C6H5COONa (C)NH4Cl (B)C2H5ONa (D)H2O ) )

54.最近有三位美国科学家证明人体内微量的 NO 能促使血管平滑肌 的扩张, 从而使血管舒张,此发现已直接影响很多新药的开发与研 究。关于 NO 的下列说法中正确的是…………………………( (A) 此发现说明吸入 NO 气体对人体有利
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(B) NO 是大气污染物之一,它能破坏大气的臭氧层 (C) 汽车尾气中有 NO,应开发新型催化剂促使它分解 (D) 温度升高,NO 和 O2 的化合反应速率增大 55.将少量二氧化氮气体通入过量小苏打溶液中, 再使逸出的气体通过 装有足量过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体中有…( (A)NO (B)O2 (C)CO2 (D)NO2 )

56.在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,化学平衡 一定同时发生移动的是…………………………………………( (A)生成物的浓度 (C)正、逆反应速率 (B)反应物的转化率 (D)反应混合物的压强 ) )

57.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是…………………( (A) 在 FeBr2 溶液中通入与 FeBr2 相同物质的量的氯气 2Fe2++2Br?+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl?

(B) 在苯酚钠的浓度溶液中通入 CO2 气体,析出无色油状液体 2C6H5O?+ CO2+ H2O→2 C6H5OH↓+CO32? (C) 同体积、同物质的量浓度的 Ca(OH)2 溶液 NaHCO3 溶液 混合 Ca2++2OH?+2 HCO3?→Ca CO3↓+CO32?+H2O (D) 往偏铝酸钠溶液中滴入过量的 CH3COOH AlO2?+CH3COOH+ H2O→Al(OH)3↓+CH3COO? 58.加热 N2O5 按下式分解: N2O5(g)? N2O3(g)+ O2(g) ; N2O3(g) ?N2O (g)+ O2(g)
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在 1L 密闭容器中加热 0.4mol N2O5 达到平衡时, c(O2)=0.45mol/L, c(N2O3)=0.162mol/L 。则此温度下有关物质的浓度表达式正确的 是…………………………………………………………………… ( ) (A)c(N2O5)=0.094mol/L (C)c(N2O)=0.044mol/L (B)c(N2O3)=0.194mol/L (D)c(N2O)=0.144mol/L

59. 在托盘天平上的两个托盘上,分别放置质量相等的两只烧杯 A 和 B 烧杯中分别倒入等质量的 pH=3 的盐酸和醋酸(溶液的密度均为 1g/cm3),然后分别向 A、B 两烧杯中加入等质量且足量的镁条。反应 过程中,天平的指针………………………………………………( (A)先不偏向,但后偏向 A (C)先偏向 A,后偏向 B )

(B)先偏向 B,后转至中间 (D)自始至终不发生偏向

60.在一定条件下,下列药品的主要成分都能发生加成反应、取代反应、 水解反应和中和反应共四种反应的是……………………………( )

(A) 阿斯匹林:

(B) 芬必得:

(C) 维生素 B5:

(D) 扑热息痛:

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