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江西省丰城中学2015-2016学年高二化学上学期周练试题(1-17)(尖子班)

时间:2016-01-27


丰城中学 2015-2016 学年上学期高二周考试卷 2 化 学 (14-23 班)

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 48 分。 ) 1.下列叙述正确的是( ) A.在某反应中,当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时,该反应是吸热反应 B.同温同压下,4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的 Δ H 不同 + C.稀溶液中:H (aq)+OH (aq) ===H2O(l) Δ H=-57.3KJ/mol ,若将含 0.5 mol H2SO4 的浓溶液与 含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于 57.3kJ -1 D.由 C(石墨)=== C(金刚石) △H= +1.90 kJ·mol ,可知金刚石比石墨稳定 2.反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 已达到化学平衡状态,只改变一个影响因素,平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是( ) A.K 值不变,平衡可能移动 B.K 值变化,平衡一定移动 C.平衡移动,K 值可能不变 D.平衡移动,K 值一定变化 3.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g) 2 C(g) △H<0。t1 时刻达到平衡后,在 t2 时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。

下列说法正确的是( ) A.0~t2 时段内,v 正>v 逆 B.I、Ⅱ两过程达到平衡时,A 的体积分数 I>II C.t2 时刻改变的条件是向密闭容器中加 C D.I、II 两过程达到平衡时,平衡常数 I<II + — 4.氨水中有下列平衡 NH3·H2O NH4 +OH ,当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动, + 且 NH4 浓度增大的是( ) A.加 NaOH B.加 HCl C.加 NH4Cl D.加同浓度的氨水 5.下列判断正确的是( ) -1 A.25℃时,浓度均为 0.1 mol·L 的 CH3COOH、CH3COONa 等体积混合,溶液呈酸性:c(CH3COO ) + + c(OH )<c(CH3COOH)+ c(H ) B.相同条件下,2mol 氯原子所具有的能量小于 1mol 氯分子所具有的能量 C.0.1 mol/L 的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的 pH + D.pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合:c(H )==c(OH?) -1 + 6.常温下,0.1 mol·L 的 NaHB 溶液中 c(H )>c(OH ) ,下列关系中一定正确的是( ) + + 2+ -14 A.c(Na )+ c(H )= c(HB )+ 2c(B ) B.c(H )·c(OH )= 10 + 2C.c(Na )= c(B )+ c(HB ) D.溶液的 pH=1 7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 2+ 2- + A.pH=1 的溶液中:Fe 、NO3 、SO4 、Na + -14 -1 2+ + - B.由水电离的 c(H )=1×10 mol·L 的溶液中:Ca 、K 、Cl 、HCO3
1

C.c(H )/c(OH )=10 的溶液中:NH4 、Al 、NO3 、Cl 3+ -1 + - 2- - D.c(Fe )=0.1 mol·L 的溶液中:K 、ClO 、SO4 、SCN -1 -1 8.在 100mL 0.01mol·L KCl 溶液中,加入 1mL 0.01mol·L AgNO3 溶液,下列说法正确的是 -10 (AgCl:Ksp=1.8×10 )( ) A.有 AgCl 沉淀析出 B.无 AgCl 沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是 AgCl 9.将等物质的量浓度的 CuSO4 溶液和 NaCl 溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中, 溶液 pH 随时间 t 变化的曲线如图,则下列说法正确的是( )





12

+

3+

-



A.整个过程中阳极先产生 Cl2,后产生 O2 B.阳极产物一定是 Cl2,阴极产物一定是 Cu + C.BC 段表示在阴极上是 H 放电产生了 H2 一 + D.CD 段表示阳极上 OH 放电破坏了水的电离平衡,产生了 H 10.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于 0 的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 反应 B.Zn 和稀 H2SO4 反应制氢气 C.灼热的炭与水蒸气反应 D.工业合成氨的反应 11.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为 3:2 的化合物是(

)

12.某链状有机物分子中含有 m 个 —CH3 ,n 个 —CH2—,a 个 ,其余为—Cl,则—Cl 的 数目可能是( ) A.2n+3a-m B.a+2-m C.n+m+a D. a+2n+2-m 13.强酸溶液 A 与强碱溶液 B,在常温下其 pH 之和为 15,当它们按一定体积比混合时,溶液的 pH 恰好为 7,则 A 与 B 的体积比为( ) A.1 : 1 B.2 : 1 C.1 : 10 D.10 : 1 14.用标准浓度的 NaOH 溶液来滴定未知浓度的盐酸,在下列操作中,会使盐酸测定浓度偏大的是 ( ) ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液 ③酸式滴定用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失 ⑤滴定后观察碱式滴定管读数时,视线高于刻度线 A.②③ B.①③ C.①④ D.④⑤ 15.下列化学用语的书写正确的是( ) + 2A.NaH2PO4 的水解:H2PO4 +H2O H3O +HPO4
2

B.H2S 在水中的电离: H2S 2H +S 2C.Na2SO3 的水解:SO3 +H2O HSO3 +OH + D.CH3COONa 在水中的电离:CH3COONa CH3COO + Na 16、甲烷分子中四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢被苯基取代, 则可得到的分子如 下图,对该分子的描述,不正确的是( ) A.分子式为 C25H20 B.所有碳原子都在同一平面上 C.此物质属于芳香烃 D.此分子最多有 13 个碳原子在一个平面上 第Ⅱ卷 (非选择题 52 分) 17.(6 分) 在 298K 时,1molCH4 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量 890.0 kJ。 写出该反应的热化学方程式 。现有 CH4 和 CO 的混合气体 0.75mol, 完全燃烧后,生成 CO2 气体和 18g 液态水,并放出 515kJ 热量,则 CH4 的物质的量为 。 18. (14 分)如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2 引起了全世界的普遍重视。为减小和 消除 CO2 对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对 CO2 创新利用 的研究。 (1)目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度 下,在容积为 2L 的密闭容器中,充入 1molCO2 和 3.25molH2 在一定条件下发生反应,测得 CO2、CH3OH (g)和 H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示: ①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v(H2)=___________

+

2-

②下列措施中一定不能使 CO2 的转化率增大的是______________。 A.在原容器中再充入 lmolCO2 B.在原容器中再充入 1molH2 C.在原容器中充入 lmol 氦气 D.使用更有效的催化剂 E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离 -5 -1 (2)常温常压下,饱和 CO2 水溶液的 pH=5.6,c(H 2CO3)=1.5×10 mol·L 。若忽略水的电 离及 H2CO3 的第二级电离, 则 H2CO3
-5.6 -6 + - +H 的电离 HCO3

平衡常数 K=____________。 (已

知:10 =2.5×10 ) 。 -1 (3)标准状况下,将 4.48LCO2 通入 200mLl.5 mol·L 的 NaOH 溶液,所得溶液中离子浓度由大到 小的顺序为______________。 (4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)的结构示意图,则 a 处通入的是_________(填 “甲醇”或“氧气” ) ,其电极上发生的电极反应式为 ________ __。

3

19.(18 分)(1)按系统命名法为下列有机物命名

( 2 ) C8H10 的 某 种 同 分 异 构 体 只 有 二 种 一 氯 代 物 , 试 书 写 此 同 分 异 构 体 的 结 构 简 你 式: ; (3).有机物 A 可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的 A 为无色黏稠液体,易溶于水 。 为研究 A 的组成与结构,进行了如下实验: 实验步骤 (1)称取 A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是 相同条件下 H2 的 45 倍。 (2)将此 9.0 g A 在足量纯 O2 中充分燃烧,并 使 其产物依 次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两 者分别增重 5.4 g 和 13.2 g (3)另取 A 9.0 g,跟足量的 NaHCO3 粉末反应, 生成 2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反 应则生成 2.24 L H2(标准状况) (4)A 的核磁共振氢谱如下图: (4)A 中 含有______种氢原子 解释或实验结论 试通过计算填空: (1)A 的相对分子质量为:________。 (2)A 的分子式为:________。

(3)写出 A 中含有的官能团:________、 ________。

(5)综上所述,A 的结构简式____________________。

20.( 14 分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶液和 100g10.00%的 K2SO4 溶液,电极均为石墨电极。

4

接通电源,经过一段时间后,测得丙中 K2SO4 浓度为 10.47%,乙中 c 电极质量增加。据此回答 ① 电源的 N 端为 极; ; ;

② 电极 b 上发生的电极反应为 ③ 电极 b 上生成的气体在标准状况下的体积: ④ 电极 c 的质量变化是 g;

⑤ 电解前后溶液的 PH 是否发生变化: (填 增大,减小 ,不变) 甲溶液 ;乙溶液 ;丙溶液 ;

5

丰城中学 2015-2016 学年上学期高二化学周考 2 答卷(14-23) 班级: _____ 题号 答案 17.(6 分) . 18. (14 分) (1)① 。 ________ ②_________________。 。 1 2 姓名:______________ 学号:_______ 3 4 5 6 7 8 9 10 得分:_______ 11 12 13 14 15 16

(2)K=____________________________。 (3)______________________________________________。 (4)_________,________ 19.(18 分) (1) (2)____________________________。 (3). (1)A 的相对分子质量为:________。 (2)A 的分子式为:________。 (3)写出 A 中含有的官能团:________、________。 (4)A 中含有______种氢原子 (5) A 的结构简式____________________。 __。

20.(14 分) ① ④ 极; ② g;⑤ 甲溶液 ; ③体积: ;乙溶液 ;丙溶液 ; ;

6

高二 14---23 班 化学试题参考答案:2016.01.17 1-4:CDCC 5-8:CBCA 9-12:ACDB 13-16:DCCB 17.(每空 3 分,共 6 分) CH4(g)+ 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l) △H = -890.0kJ/mol 18(共 14 分) .(1) ①0.1125 mol·L ·min (2)4.2×10 (每空 3 分) (3) c(Na )>c(HCO3 )>c(CO3 )>c(OH ) >c(H )(每空 3 分) (4)甲醇 CH3OH+8OH +6e =CO3 +6H2O(每空 2 分) 19. (每空 2 分,共 18 分) (1)2-甲基-5-乙基辛烷 (2 ) 3-甲基-2-乙基-1-丁烯
2+ 2- + -7 -1 -1

0.5mol

②ACD(多答不给分) (每空 2 分)

(3)

20(每空 2 分,共 14 分) 答案: (1)①正极 ②4OH —4e =2H2O + O2↑。③2.8L
- + - -

④16g ⑤甲增大,因为相当于电解水;

乙减小,OH 放电, H 增多。丙不变,相当于电解水。

7


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