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第一章测试题40分钟及答案


高一化学必修 2 第一章测试题
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 Li-7 K-39 Rb-85 Cs-133 Ag-108 第 I 卷 (选择题 共 55 分) 一.选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题 4 分,共 60 分) 1.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测,

3 月球的土壤中吸附着数百万吨的 2 He ,每百吨 23 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类 4 一年消耗的能量。在地球上,氮元素主要以 2 He 的形式存在。下列说法正确的是( 4 A. 2 He 原子核内含有 4 个质子 3 C. 2 He 原子核内含有 3 个中子 4 4 D. 2 He 的最外层电子数为 2,所以 2 He 具有较强的金属性 3 4 B. 2 He 和 2 He 互为同位素



2.元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( A.元素相对原子质量依次递增

)

B.元素的最高正化合价呈周期性变化

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素金属性或非金属性呈周期性变化 3.下列说法正确的是( )

A.元素的种类由核外电子数决定 B.原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C.核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子 D.某元素的原子核内有 m 个质子,n 个中子,则该元素的相对原子质量为 m + n 4.下列说法中,正确的是 ( ) B.周期表中的主族都有金属元素

A.周期表中的主族都有非金属元素 C.周期表中的非金属元素都位于短周期

D.周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族 5.下列各组中前者的碱性比后者强的是( A. KOH和Al(OH)3 C. Al(OH)3和Mg(OH)2 )

B. Mg(OH)2 和NaOH D. Mg(OH)2和Ca(OH)2 )

6.某元素的原子的最外层电子数是次外层的 a 倍(a>1),则该原子核内质子数是( A.2a B.a+2 C.2a+10 D.2a+2

7.某元素 X 最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2,则在其气态氢化物中 X 元素的化合价为 ( )

1

A.5n-2

B.3n-12

C.3n-6

D.n-10 )

8.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是( A.CH4>NH3>H2O>HF C.HF>H2O>NH3>PH3

B.SiH4>NH3>H2S>HCl D.NH3>PH3>H2S>HBr )

9.下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是( A.A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B.A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多

C.1molA 从酸中置换生成的 H2 比 1mol B 从酸中置换生成的 H2 多 D.常温时,A 能从酸中置换出氢,而 B 不能 10.下列关于化学键的说法正确的是 A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子中 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 11.1993 年 8 月,国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(121.760)为标 准原子量,已知锑有两种以上天然同位素,则 121.760 是( A. 锑元素的质量与 12C 原子质量 1/12 的比值 B. 一个锑原子的质量与 12C 原子质量 1/12 的比值 C. 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的 平均值 D.按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知 12.下列关于元素化合价的叙述错误的是( ) ) ( )

A.IIIA 族的 B 和 Al 都能形成+3 价的化合物 B.IVA 族的 C 和 Si 都能形成+4 价的化合物 C.VA 族的 N 和 P 都能形成+5 价的化合物 D.VIA 族的 O 和 S 都能形成+6 价的化合物 13.无机化学命名委员会(国际组织)在 1999 年作出决定,把长式周期表原先的主副族序 号取消,由左到右按原顺序编为 18 列,稀有气体为第 18 列,按这个规定,下列说法正确 的是 ( )

A.第三列所含元素最多 B.从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高,而第 17 列元素单质熔点逐渐降低 C.从上到下第一列元素单质密度逐渐升高,而第 17 列元素单质密度逐渐降低 D.第 18 列最外层电子数均为 8,化学性质十分稳定

2

14.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2∶ 3 的化合物,则这两种元素的原子序 数之差不可能是( A.1 ) B.3 C .5 D.6

15.钾与另一种碱金属组成的合金 18.0g 和水完全反应,产生氢气 0.2g,合金中的另一种金 属是 ( A.Li ) B.Na C.Rb D.Cs

第 II 卷(非选择题 共 40 分) 三.填空题(40 分) 16. (6 分) (1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子、10 个电子的离子的符号 (2)周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 (4)所含元素超过 18 种的周期是第 、 族。 纵行 周期。 族。 。

17.(26 分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

(1)写出下列元素符号:①

,⑦ ,

(2) 这些元素中, 最活泼的金属元素是 (填元素符号或化学式或离子符号, 下同) 最不活泼的元素是 子半径最小的是 ,形成的气态氢化物最稳定的是 。

,形成的简单阳离子中,离

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是(填化学式) 性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ,写出后二者相互反应的化学方程式:

,碱

(4) 在④与⑤中, 化学性质较活泼的是

(填名称) , 可以验证该结论的实验是



(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中。 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应。 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液。 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

3

怎样用最简单的实验证明⑧的化学活泼性较⑦强: 示)

。 (用离子方程式表

18.(8 分)某元素的核素 A Z X,其氯化物 XCl2111mg 溶于水后,加入 0.1mol/L 的硝酸银 溶液 20mL,恰好将其中的 Cl 完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下 列问题: (1)X 元素的原子序数为 ,原子结构示意图为 ; ; ;写出 。


(2)用电子式表示出 XCl2 的形成过程 (3)将 X 的单质放入含有酚酞的水中,现象是 该反应的化学方程式

高一化学试题答案及评分标准 一.选择题(每小题 4 分,共 60) 1.B 9.D 2.C 10.B 3.B 4.D 5.A 6.D 7.B 8.C 14.D 15.D

11.C 12.D 13.A

三.填空题(共 40 分) 16.(1) 8O2
18


(2)VIII (3)17;VIIA

(4)六;七

17.(1) N; S; (2)Na; Ar; HF; Al3+; (3) HClO4; NaOH; Al(OH)3 NaOH + Al(OH)3= NaAlO2 + 2H2O 或 NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]

(4)镁 ;b C

;Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓(或 Cl2+H2S =2H++2Cl- +S↓)

18.(1)20;原子结构示意图略 (2)用电子式表示 CaCl2 的形成过程略 (3)有气体产生,溶液变红;Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑

4

5


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