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高中化学竞赛(初赛)辅导计划(高一)

时间:2015-05-01


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高中化学竞赛(初赛)辅导计划(高一) 高安中学 胡浪华 教学建议:先易后难、先慢后快、灵活安排,严格按大纲要求控制深度和广度。 高一(上)化学竞赛培训计划表 次数 1 活 动 内 容 选拔考试 氧化还原反应的有关 规律 3 氧化还原反应过程中 的有关计算 氧化还原反应方程式 的的配平 2 书写离子方程式应注 意的问题 离子反应知识扩展 1 1 化学反应中的能量变 化 碱金属元素知识拓展 离子方程式的正确书写和配平。 Ag+,Ba ,Cl-,SO4 的鉴定、 Al ,NO ,NO ,Bi 的鉴 定、K,Ca,Sr 的焰色法 了解化学反应与能量之间的关系,掌握反应热、中和热 等。 s 区:Ⅰ,Ⅱ族金属与水反应的产物及产物的碱度、金 属与卤素反应的产物、重元素的反应性更强
2+ 2- 3+

大纲要求 以初中知识命题(易:30%,中:50%;难:20%) 氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。

主 讲 人

2-

3-

3+

理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。气 气体(理想气体、H2、 体相对分子质量测定。气体溶解度。 稀有气体) 相的体系:理想气体方程、分压的定义 溶液配制和计算(物质 的量浓度和质量分数 的有关计算) 化学中的的计量 (原子量、分子量、物 质的量、有效数字) 溶液配制(浓度的不同精确度要求对仪器的选择)。 定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等) 的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。 有效数字的概念。 在化学计算和化学实验中正确使用有 效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容 量瓶等)的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效 数字。 HX 的酸碱性 F(-I) Cl(-I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是卤素和含氧阴 离子的化合物的正常氧化态、 与水的反应及生成的酸的 计量学、从 F2 到 Cl2 的卤素氧化性和反应性的递减

3

1

卤素知识拓展

2

解题方法:化学计算的 基本技巧——差量法、 关系式法、守恒法、十 字交叉法 期末测验 15 次 (易:30%,中:50%;难:20%)

1 合计

高一(下)化学竞赛培训计划表 次数 活 动 内 容 大纲要求 主 讲 人

3

原子结构

同位素:核子的计算、放射性衰变 原子结构——核外电子运动状态。用 s、p、d 等来表示基态构型 (包括中性原子、 正离子和负离子) , 核外电子排布 (构造原理) 。 不要求对能级交错、排布规律作解释;不要求量子数;不要求带 正负号的波函数角度分布图象。 电离势、电子亲和势及(泡林)电负性的一般概念。 元素周期律与元素周期系。主族与副族。主、副族同族元素从上 到下的性质变化一般规律;同周期元素从左到右的性质变化一般 规律;s、d、ds、p、f-区。元素在周期表中的位置与核外电子 结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高化合价与 族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的 关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要 而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见化合价及主 要形态。过渡元素、铂系元素的概念。 分子间作用力。范德华力的数量级(不要求分解为取向力、诱导 力、色散力)。氢键。形成氢键的条件。氢键的键能。氢键与物 理性质关系。其他分子间作用力的一般概念。 化学键:路易斯结构式(电子式)。共价键[p-p p 键、(s-s、 s-p、p-p)s 键和 p-p 大 p 键]形成条件、键能、键角、饱和性 与方向性。共轭(离域)的一般概念。等电子体的一般概念。溶 剂(包括混合溶剂)与溶质的相似相溶规律。杂化轨道理论对简 单分子(包括离子)立体结构的解释。价层电子互斥模型对简单 分子(包括离子)立体结构的预测。

1

元素周期律 和 元素周期表

分子间 分 作用力 和氢键 4 子 化学键 杂化轨 结 道理论 价层电 构 子对互 斥理论

2

晶体结构

晶胞的基本概念。原子坐标基本概念。晶胞中原子数目或分子数 的计算及与化学式的关系。布拉维系(立方、四方、正交、单斜、 三斜、六方和菱方晶胞)。素晶胞与复晶胞(体心、面心与底心) 的基本概念。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的基本 概念。晶胞的选定、点阵概念、晶系概念、14 种点阵单位、原子 密堆积模型与填隙模型不要求。原子堆积与晶胞的关系。 (易:30%,中:50%;难:20%) p 区:最简非金属氢化物计量学、CH4,NH3,H2S,H2O,HX 的酸 碱性、NO 与 O2 反应生成 NO2、NO2 与 N2O4 的平衡、NO2 与水反应 的产物、HNO2 及其盐作还原剂、HNO3 及其盐作氧化剂、B(III) Al(III) Si(IV) P(V) S(IV) S(VI) O(II) F(I) Cl(I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是第 2,3 周期元素与卤素和含氧阴离子的 化合物的正常氧化态、非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计 量学、从 F2 到 Cl2 的卤素氧化性和反应性的递减 H2SO4 、NH3 、Na2CO3 、Na 、Cl2 和 NaOH 的工业制法 (易:30%,中:50%;难:20%)

1 1 2

阶段性评估 氧族元素知 识扩展 碳族元素知 识扩展
碳 硅化合物

1 1 1

氮族元素知 识扩展 无机问题 期末测验

合计 17 次


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