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英山一中2011年7月高二化学选修4第一章测试题

时间:2011-10-23


英山一中 2011 年 7 月高二化学选修 4 第一章测试题
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个正确答案)
1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 依据盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应焓变 D 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件的△H 不同 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 和 NaOH 反应中和热△H=-57.3kJ/mol, H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol HCl 则 B.CO(g)的燃烧热是—283.0kJ/mol,则 2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3.下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是 A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4 4.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g) △H=-270 kJ/mol,下列说法正确的是 A.2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量 B.1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ D.在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 5.下列热化学方程式数学正确的是(△H 的绝对值均正确) A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H= +57.3kJ/mol(中和热) C.S(s)+O2(g)===SO2(g) △H=-269.8kJ/mol(反应热) D. 2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol(反应热) 6.已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中: P(白磷, +5O2(g)====2P2O5(s) △H=-a kJ/mol 4P s) (红磷, +5O2(g)====2P2O5(s) △H=-b kJ/mol s) 4 若 a、b 均大于零,则 a 和 b 的关系为 A.a<b B.a>b C.a=b D.无法确定 7.下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中没有明显错误的是 用石灰石和稀盐酸制取 配制溶液中转移 测定中和热 蒸馏石油 CO2 溶液

8. 已知 H2(g)+Br2(l)= 2HBr(g) △H=—72 kJ/mol , 蒸发 1mol Br2(l)需要吸收的能量为 30kJ, 其它相关数据如下表: 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ H2(g) 436 Br2(g) a HBr(g) 369

则表中 a 为 A.404 B.260 C.230 D.200 -1 + 9. 已知: (g) O2(g)=2H2O(l) ?H=-571.6KJ· mol CH(g) 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ?H=-890KJ· mol-1 2H2 + 4 现有H2 与CH4 的混合气体112L 标准状况)使其完全燃烧生成CO2 和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ, ( , 则原混合气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是 A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3 10 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ?H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为 283 kJ B.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ?H>-452 kJ/mol D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为 6.02×1023 11. 已知 298K 时,合成氨反应:N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H =-92.0 kJ/mol,将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,反应放出的热量为(忽 略能量损失) A. 一定大于 92.0 kJ B. 一定小于 92.0 kJ C 一定等于 92.0 kJ D. 不能确定 12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是: - ①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) ?H = + 49.0 kJ·mol 1 - ②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) ?H =-192.9 kJ·mol 1 下列说法正确的是 - A.CH3OH 的燃烧热小于-192.9 kJ·mol 1 B.反应①中的能量变化如右图所示 C.CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应:CH3OH(l)+(1/2)O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H﹤-192.9 kJ·mol -1 C —1411.0kJ·mol-1 和—1366.8kJ·mol-1, 13 已知 H2(g)、 2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是—285.8kJ·mol 、 则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的△H 为 A.—44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1 C.—330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1 14.在 298K、100kPa 时,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1 H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) △H2 2H2O(g)+Cl2(g)= 4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3 与△H1 和△H2 间的关系正确的是 C. △H3 =△H1—2△H2 D. △H3 =△H1—△H2 A. △H3 =△H1+2△H2 B. △H3 =△H1+△H2 15.已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ?H=-Q1 ; 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ?H=-Q2; H2O(g) == H2O(l) ?H=-Q3 常温下,取体积比为 4:1 的甲烷和 H2 的混合气体 112L(标准状况 下) ,经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3 A. 4Q1+0.5Q2


A

B

C

D

16.化学反应 N2+3H2 = 2NH3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是 A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) ⊿H = 2(a—b—c)kJ·mol-1 - B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ⊿H = 2(b—a)kJ·mol 1 - C.1/2N2(g)+3/2H2(g) = NH3(l) ⊿H = (b+c—a)kJ·mol 1 - D.1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g) ⊿H = (a+b)kJ·mol 1

③上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____________。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度 d.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数

选 择 题 答 题 栏
题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

(16×3=48 分)
12 13 14 15 16

二、非选择题(本题包括 3 小题,18 题中的(5)小题 4 分,其余各题每空 2 分,共 52 分)
17.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下: ①用量筒量取 50 mL 0.25 mol/L 硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度; ②用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液,并测出其温度; ③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。 回答下列问题: (1) 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为-57.3 kJ/mol): ________________________________________________________________________。 (2)倒入 NaOH 溶液的正确操作是 E(从下列选出)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

18. 红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H 表示生成 1mol 产物的数据)。 根据上图回答下列问题: (1)P 和Cl2 反应生成PCl3 的热化学方程式________________________________ _。 (2)PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式_______________________________ _ _, 上述分解反应是一个可逆反应,温度 T1 时,在密闭容器中 加入 0.80molPCl5,反应达到平衡时 PCl5 还剩 0.60mol,其 分解率 α1 等于_________;若反应温度由 T1 升高到 T2,平 衡时 PCl5 的分解率为 α2,α2_______α1(填“大于”、“小于”或 “等于”)。 (3)工业上制备 PCl5 通常分两步进行,先将 P 和 Cl2 反应生 成中间产物 PCl3,然后降温,再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因 是 _______________________________________ (4)P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的 △H3=______ ___,P 和 Cl2 一步反应生成 1molPCl5 的△H4__ ____△H3(填“大于”、 “小于”或“等 于”)。 (5)PCl5 与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是_________________ ______ 19. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3 的 ?H=—99kJ·mol-1.请回答下列问题: (1)图中 A、C 分别表示 、 , E 的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用 V2O5 作催化剂,加 V2O5 会使图中 B 点升 ,理由是 高还是降低? (2)图中△H= KJ·mol-1; (3)V2O5 的催化循环机理可能为:V2O5 氧化 SO2 时,自身被还原为四价 钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程 式: 、 ; -1 -1 (4)如果反应速率 υ(SO2)为 0.05 mol·L ·min ,则 υ(O2)= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1; (5)已知单质硫的燃烧热为 296 KJ·mol-1,计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的 △H(要求写出计算过程) 。

(3)使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 E(从下列选出)。 A.用温度计小心搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 (4)实验数据如下表:①请填写下表中的空白: 温度 H2SO4 26.2 27.0 25.9 26.4 起始温度 t1℃ NaOH 26.0 27.4 25.9 26.2 平均值 26.1 27.2 25.9 26.3 终止 温度 实验次数 1 2 3 4 t2/℃ 29.5 32.3 29.2 29.8 温度差平均值 (t2-t1)/℃ B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

②近似认为 0.55 mol/L NaOH 溶液和 0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容 c =4.18 J/(g·℃)。则中和热 ?H=___________ _ _______ ( 取小数点后一位)。

英山一中 2011 年 7 月高二化学选修 4 第一章测试题答案
题号 答案 1 C 2 B 3 C 4 D 5 C 6 B 7 B 8 D 9 B 10 C 11 B 12 A 13 A 14 A 15 D 16 A

非选择题(本题包括 3 小题,18 题中的(5)小题 4 分,其余各题每空 2 分,共 52 分) 17. (1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ?H=-57.3 kJ/mol (2)C (3)D 18. . (1)P(s)+3/2Cl2(g)===PCl3(g) △H=-306kJ·mol-1。 (2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) △H=93kJ·mol-1 25%; 大于。 (4)①3.4 ②-56.8 kJ/mol ③ a b d

(3)两步反应均为放热反应,降低温度有利于提高产率,防止产物分解。 (4)-399kJ·mol 1;


等于。

(5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl。 19. . (1)反应物能量 生成物能量 (2)无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能 E 降低 (3)-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4) 0.025 0.05

(5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)= -1185 KJ·mol-1


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