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高中化学 元素周期律教案(1,2,3课时)人教版必修二.doc

时间:2017-11-30


必修 2 第一章物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律
安徽淮南九中 李士冲

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通过对原子结构的初步认识理解元素周期律,初步了解元素周期表和 元素周期律的应用。

三维目标
知识目标 1、初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律 2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律 3、掌握元素周期表和元素周期律的应用,了解周期表中金属元素、非金属 元素分区,掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系 能力目标 培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力,信息搜索和网络学 习的能力; 情感价值观目标 1、培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质 2、培养学生辨证唯物主义观点 3、通过分组进行采集信息资料、展示作品,相互交流、评价,激发学习化 学的兴趣,增强团结互助的合作精神。

教学重点
1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律, 探究能力的培养。 2、“位、构、性”的推导

教学难点
1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 2、周期表、周期律的应用

教学方法
元素周期律涉及的知识点有: ①原子核外电子的排布; ②元素周期律; ③元素周期表和元素周期律的应用。 (1) 讨论探究:比较适用于知识点①,原子结构的相关知识属于抽象概 念,而且中学阶段无法利用实验说明电子排布的规律,笔者认为该 部分内容适合老师引导学生阅读、比较、讨论、归纳、总结的教学 方法。 (2) 试验探究法:第②部分内容值得试验探究,其原因是:元素周期律 的知识正是在元素及其化合物知识的基础上建构起来的,学生学习 了金属元素 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等的性质和非金属元素 Cl、S、

N 等性质的知识后,有自己的知识基础,并有关于物质共性与个性 的知识体验。有了这样的知识体验,就需要有一个规律加以升华, 在这个过程中就需要理论和实践的结合,用实践检验结论,用结论 指导实践。 (3) 合作交流:适合第③部分内容,有了第一节和本节的前两部分的知 识基础,加上本部分内容的相关材料广泛,易于获得,适合学生查 阅资料,交流,协作,讨论。

教学过程
第一课时 教师活动 【引入】 上一节我们学习了元素 周期表的相关知识,我们知道 元素周期表中元素的排序依 据是什么呀?原子序数和组 成原子的质子数、核外电子数 之间具有怎样的关系?那么 就像我们全班 46 位同学排座 位一样,很多原子的核外都有 许多电子,这些电子是不是也 有自己的“座位”呢?我们今 天就给原子核外电子排一排 “座位”好吗? 【板书】 课题:元素周期律(1) 原子核外的电子排布 学生活动 设计意图

思考、讨论回答: 原子序数 相等

1、明确学习任务; 2、稳定学生情绪;

【合作讨论】

思考、讨论、回答交

流: 我们知道我们中国教室 结构不像有些国家那样可以 1、电子层是某些电 学生围成一圈坐在老师的周 子运动的区域。 围,而我们是一排排的座位, 重点培养学生阅 2、不同的电子层对 有人把“电子的座位”——电 子层比喻成洋葱结构,我感觉 允许活动的电子有能量 读、讨论、归纳、总结 的能力。 到它还像你们的座位,请同学 要求。 们阅读课文 P13 第一段结合图 3、电子层分内层和 1—7 体会一下什么是电子层。 外层,而且每一层有自己 相对的独立性,即可以用 数字或符号标示。 ?? 【引导】 们班主任以按照什么依 据排列你们的座位?你们心 目中有没有好座位和不好的 座位之分? 学生回答: 身高 分数 ?? 【引导】 如果你是 11 个电子的班 学生回答: 进行学法的培养 主任, 有些电子的能量低, “身 的同时对学的情感进 让身体素质差的离 体素质”差,有些电子的能量 行培养。活跃课堂气 得最近,好一些较近,最 高,“身体素质”好,而离你 氛,鼓励学生思考,讨 最近的座位有限,比如:最近 好的最远,就排成 2,8, 论。 的有 2 个, 次近的有 8 个?? 1 的座法。 你愿意怎么办呢? (感觉有点像野牛群对付狼 群的攻击的办法) 可能有些班级按 照身高排列座位,也有 些按照考试分数排列 座位,老师可以引导学 生正确对待这一问题。

学生阅读、交流,讨 论、总结: 【指导阅读】 1、电子按照能量由 阅读课文 P13 第二自然 低到高的顺序由内层向 继续培养学生的 段,结合图 1—8 体会电子排 外层排起。 阅读、讨论、归纳、总 布的特点。 结的能力。 2、 K 层最多容纳 2 个 电子,L 层最多容纳 8 个 电子 学生阅读、交流、讨 论、总结: 1、1—2 号元素原子 核外只有一层电子,电子 数 1—2。

【指导阅读】

认真阅读课文表 1—2, 讨 继续培养学生的 论归纳 1—20 号元素原子核外 2、 3—10 号元素原子 阅读、讨论、归纳、总 电子排布规律。 核外有两层电子,外层电 结的能力。 子 1—8。 3、11—18 号元素原 子核外有三层电子,外层 电子 1—8。 【引导】 我们知道学习数学时有 一种进位制的说法,满十进 一,从这些外层电子的排布规 律我们可以看出,电子排布在 二、三周期类似八进制。 【引导】 我们知道在自然界中物 质的能量越高就越不稳定,那 么在电子排布过程中,能量最 高的电子排在了最外层,所以 元素的性质应该主要取决于 它最外层电子,它们都希望自 己的最外层电子满足稳定结 构。 培 养 学 生 学 科 间的 类 比方法。

学生理解、体会

学生体会、思考

为下一节作准备

【引导】 请同学们在白纸上横排 写出 1—18,18 个数字,其中 2、10、18 三个数字用红笔写, 其余的用黑笔写,请同学们揣 测红字周围的数字会有怎样 的想法。

学生体会、讨论: 培养学生抽象思考 向 往 减 去 或 加 上 些 的能力。 数字达到红数字。

进一步引导学生思考 2 号、10 号、18 号元素周围的 元素会通过失去或得到一些 电子达到 2 号、10 号、18 号 元素的原子结构。 这一节课的内容先到此 结束,请同学们,根据这一节 课的知识,预习本节第二部分 内容——元素周期律。 【作业】 1、完成学案的习题(课堂完成并订正) 2、按元素周期表的排列顺序或自行设计排列顺序画出 1—18 号元素的 原子结构图,最好画的大一些,以备以后复习使用。 板书设计 主板书: 第二节:元素周期律 一、原子核外的电子排布 1、排布原则:电子按照能量由低到高的顺序由内层向外层排起。 2、排布规律: 1)、1—2 号元素原子核外只有一层电子,电子数 1—2。 2)、3—10 号元素原子核外有两层电子,外层电子 1—8。 3) 、11—18 号元素原子核外有三层电子,外层电子 1—8。 副板书 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

教后反思
本节教学内容在许多地方都涉及到对初中知识的归纳。而学生在初三学 习时,由于初中教师对初中教材大纲的把握不同,处理方法也不一样,导致了高 一学生对这部分内容的掌握也深浅不一。如核外电子排布在初中不作要求,但有 些老师在初中已经作了介绍, 而有些老师则回避,造成在实际教学中有些学生感 到简单, 而有些学生则感到很难理解。 因此, 本节课的教学须让学生动手、 动脑、 参与归纳, 并在学习的过程中帮助学生查漏补缺。教学中不但要注意对旧知识的

复习,更应注意剖析新旧知识的区别与联系,帮助学生温故知新,实现由未知向 已知、由浅入深的转化。

第二课时 教师活动 检查上节课留下的作业, 评比原子结构图,视具体情况 订正作业。 【板书】 元素周期律 【引入】 思考、书写、回答: 学生活动 设计意图

通过上节课的学习我已 8 号和 16 号元素具有相 经初步了解到元素的化学性 同的最外层电子数,但电 复习旧知,回 质和它原子的最外层电子有 子层数不同。 忆相关内容,为新 密切的关系,请两位同学在黑 板上画出 8 号和 16 号、11 号 11 号和 17 号元素具有 课打下基础。 相同的电子层数,但最外 和 17 号元素。 层电子数不同。 【继续引导】 请一位同学指出两组元 素原子结构的异同点。

【继续引导】 在元素周期表中找出这 几种元素,它们之间具有怎样 的关系? 思考、回答:

8 号和 16 号元素属于 引导学生思 同一主族的两种元素。11 考、体验,增强求 根据所学的 Na、Al、Si、 号和 17 号元素属于同一 知欲望。 S、Cl 等几种元素的相关知识 周期的元素。 初步体验元素的性质和元素 最外层电子多少的关系。 思考、交流、归纳、总结: 写出 1—18 号元素的 符号。 【合作交流】 画出 1~18 号元素的 请根据前面所学的内容,核外电子排布示意图(直 培养学生团 完成课本 P14—15 页的表 1, 2。 结协作的学习方 接画在书上)。 法,归纳总结的严 归纳总结 3—10 号、 谨性和概括性。 11 — 18 号元素的最外层 电子的周期性变化。半径 的周期性变化,化合价的 周期性变化。写出自己的 结论(可以是小组讨论的 结果,也可以是自己的结 论)。 【沟通交流】 结论:随着原子序数 的递增,元素原子最外层 请 1-2 位同学阐述自己表 电子排布呈现周期性变 培养学生沟 2 的结论,其他同学适当根据 化,原子半径也随之呈现 通交流的能力,提 自己书写进行补充、辩论。最 周期性变化,元素的性质 供 思 维 碰 撞 的 机 后老师引导得到较完善的结 也随之呈现周期性变化 会。 论。 (具体体现为化合价的 周期性变化) 【引导】 元素的化合价的周期性 变化能不能完全反映元素性 思考、回答: 质的周期性变化? 更总要的应该从哪些方 不能

面分析? 【阐述】

应该从电子得失的 培养学生分 难易程度。 析问题的完整性

我们认为元素失电子的 能力越强,即其金属性就越 倾听、思考 强,同样,元素得电子的能力 越强其非金属性就越强。

【实验】

培养学生实 验操作、观察及表 请同学们认真阅读课本 观察实验现象 ,得出结 达能力。 P15 页实验,并且利用为大家 论: 准备的钠完成对金属性递变 随着最外层电子数递 的讨论。 增金属元素的金属性逐 培养学生认 请注意使用钠时要规范 渐降低。 真仔细的科学态 操作。同时老师巡视。 度。 【多媒体】投影: 思考、总结: 投影展示 Na、Mg、Al、Si、P、S、 由 Na 到 Cl 金属性逐渐 培养学生归 Cl 七种元素的单质照片, 结合课本 降低,非金属性逐渐升 纳能力。 P16 页表格内容完成对第三周期元 高。 素性质的讨论。 【总结板书】 从 1—18 号元素的性质变化来看, 原子结构的周期性变化 ↓ 思考、总结 原子半径的周期性变化和最外层 电子数的周期性变化 ↓ 元素性质的周期性变化 视剩余可以 和同学共同完成

按实验方案进行实验。

【引导】 元素性质的周期性变化包含同族 元素的性质递变规律和同周期元

素性质的递变规律,纵横两个方 向。请同学们结合元素周期表的有 关知识和本节课的内容课后完成 倾听、纪录 以下事情: 1、根据 As 在周期表中的位置推断 其性质。 2、收集有关工业生产利用周期表 的事实。 3、收集有关门捷列夫利用周期表 和周期律推断新元素和预测新 元素的故事。 【作业】1、课本 P19 第 1、3 题

明确任务,为 下节课作准备。

2、学案上有关练习和课后反思。
板书设计 主板书 第二节:元素周期律

从 1—18 号元素的性质变化来看 原子结构的周期性变化 ↓ 原子半径的周期性变化和最外层电子数的周期性变化 ↓ 元素性质的周期性变化
副板书 学生书写 1-18 号元素的原子结构图

教后反思
证据

检验

本节内容的授课方式采取 问题 的科 解释 学探究的教学模式, 整体授课内容基本完成,但在授课过程中有部分同学试验被 动,讨论问题也不积极,说明他们对化学科的兴趣有待加强。

结论

第三课时 教师活动 学生活动 设计意图

【引入】 元素周期表、元素周期律 是一种重要的结构理论,它的 重要性体现在什么地方呢? 这就是我们这节课要学习的 内容。 【板书】 元素周期表、元素周期律 的应用

准备新课

1、明确学习任务; 2、稳定学生情绪;

【合作讨论】 元素在周期表中的位置 (简称“位”)反映了元素的 原子结构(简称“构”),而 元素的原子结构,则决定、影 重点培养学生阅 响元素的性质(简称“性”)。 读、讨论、归纳、总结 因此,我们只要知道三种量 思考、讨论、交流填 的能力。 (“位、构、性”)中的一种, 写图表。 即可推出另外 2 种量。 请同学们阅读课文 P17 第 一、二段和图 1—9 的有关内 容,完成对“位”、“构”、 “性”之间关系的框图:







老师依据学生填写情况进行 适当总结。

【投影练习】 X、Y 是元素周期表中的 学生回答: 两种元素。下列叙述中能说明 B X 的非金属性比 Y 强的是 ( ) A、X 原子的电子层比 Y 原子 说明:A、C 选项只能 及时练习检验学 的电子层数多 B、X 的单质能将 Y 从 NaY 的溶 从一方面说明原子结构,生学习状况。 不能作为比较依据。 液中置换出来 C、X 原子的最外层电子比 Y 原子的最外层电子多 D、Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶 液中置换出来

【引导】 1、标出下列有下划线元 素的化合价: NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与 什么有直接关系?

学生回答

培养学生的讨论、 归纳、总结的能力。

【引导】 写出下列化合物中有下 划线元素的化合价: Na2CO3 与 CH4、H2SO4 与 H2S、HCl 与 HClO4 分析最高正化合价 答 与最低负化合价之间的关 系,并解释其原因。 继续培养学生的 讨论、归纳、总结的能 学生交流,讨论、回 力。

学生阅读、交流、讨 论、总结: 1、1—2 号元素原子 核外只有一层电子,电子

【交流讨论】

数 1—2。

请几位学生将上节课收 2、 3—10 号元素原子 继续培养学生的 集的资料朗读,讨论,交流, 核外有两层电子,外层电 阅读、讨论、归纳、总 总结: 子 1—8。 结的能力。 1、预测未知物的位置与 性质 2、寻找所需物质 3、11—18 号元素原 子核外有三层电子,外层 电子 1—8。

【投影练习】 Ra(镭)是原子序数最大 的第ⅡA 族元素,下列说法不 正确的是( ) A、原子半径是第ⅡA 族中 学生回答:D 最大的 B、遇冷水能剧烈反应 C、 位于第七周期 D、 Ra(OH)2 是两性氢氧化 物 【作业】 1、完成学案的习题(课堂完成并订正) 2、完成课后习题 2-8 题,并认真写出课后反思 板书设计 主板书 元素周期表、元素周期律的应用 位”、 “构” 、 “性”之间关系 位

及时练习检验 学生学习状况。

构 元素周期律的应用



1、预测未知物的位置与性质 2、寻找所需物质 副板书

学生展示自己的资料

教后反思
本节教学注重学生交流、讨论,所以课堂气氛很活跃,但是老师引导的 不够简练,所以有些托水带泥的感觉。

化学必修Ⅱ第一章第二节:元素周期律(第 1 课时学案)
一、原子核外电子的排布? 科学研究证明, 多电子原子中的电子在核外运动并不是杂乱无章的, 电子分别在能量不 同的区域内运动,我们把不同的区域叫做电子层。 (1)电子层的划分 电子层(用 n 表示) 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号: K L M N O P Q 离核距离 ? 能量高低? (2)核外电子的排布规律? 2 ①各电子层最多容纳的电子数是 2n (n 表示电子层)? ②最外层电子数不超过 8 个(K 层是最外层时,最多不超过 2 个);次外层电子数目不超 过 18 个,倒数第三层不超过 32 个。? ③核外电子总是尽可能的先从 排起,当一层充满后再填充下一层。 (即排满 K 层再排 L 层,排满 L 层才排 M 层)。? (3)原子结构示意图。?

钠原子的结构示意图可表示为

,请大家说出各部分所表示的含义是: 。

[练习 1]请根据以上规律画出课本 P14 表中核电荷数为 1~20 的元素原子结构示意图。

[练习 2]1.判断下列示意图是否正确?为什么??

? (4)离子结构示意图 2+ [练习 3]2.写出下列离子的离子结构示意图:? Mg ?

F

-

Br

-

Ca

2+

[课堂练习] 1.在下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )? A.Na B.P C.Cl D.Ar ? 2.原子序数从 3~10 的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )? A.电子层数 B.电子数 C.原子半径 D.化合价? 3.元素 X 原子的最外层有 3 个电子, 元素 Y 原子的最外层有 6 个电子, 这两种元素形成 的化合物的化学式可能是( )? A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y ? [课后反思]:

化学必修Ⅱ第一章第二节:元素周期律(第 2 课时学案)
(二)元素周期律 [提问]元素的金属性、非金属性强弱判断依据。 性质 金属性 非金属性 1、 2、 1、 2、 3、 强弱判断依据

1、第三周期元素性质变化规律 [实验一]Mg、Al 和水的反应:分别取一小段镁带、铝条,用砂纸去掉表面的氧化膜,放入

两支小试管中,加入 2~3 ml 水,并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。 过一会儿,分别用酒精灯给两试管加热至沸腾,并移开酒精灯,再观察现象。 Na 与冷水反 应 与沸水反 应 结论 最高价氧化物对应的水化 物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2 中强碱 Mg 现象 反应方程式 结论 [总结]Na、Mg、Al 与水反应越来越 金属性逐渐 。 [资料] Si 单质与氢气反应 的条件 最高价氧化物对 应的水化物(含 氧酸)酸性强弱 结论 [总结]第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl, 金属性逐渐 2、同周期元素性质递变规律 同周期从左到右,金属性逐渐 , 非金属性逐渐 。 高温 H2SiO3 弱酸 P 磷蒸气与氢气能 反应 H3PO4 中强酸 ,对应氧化物水化物的碱性越来越 , Al Al(OH)3 现象 化学方程式 现象 化学方程式 Mg Al

[实验二]Mg、Al 与稀盐酸反应比较

S 加热 H2SO4 强酸

Cl 光照或点燃时发 生爆炸而化合 HClO4 强酸(比 H2SO4 酸性强)

,非金属性逐渐



[思考] 根据 1—18 号元素的原子结构示意图 ,体会元素性质和原子结构的关系。 [讲解] 决定 可 归纳出 。 3、元素周期律 (1)定义: 。 (2)实质: 。 【反馈练习】 1.X、Y、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数,而 Y 的核电荷数比 X 大 2,Z 的质子数 比 Y 多 4,1 摩尔 X 的单质跟足量的酸起反应能置换出 1 克氢气,这时 X 转为具有氖原 子相同的电子层结构的离子,根据上述条件推测:(1)X Y Z ;(2)X、Y 最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为 ① , ② 。 2.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 (A)铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性

(B)砹是一种有色固体,HAt 很不稳定,AgAt 是有色难溶于水且感光性很强的固体 (C)硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体 (D)硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比 H2S 稳定的气体

【课后反思】

化学必修Ⅱ第一章第二节:元素周期律(第 2 课时学案)
元素周期表、元素周期律的应用
(一)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 认真观察下表,填空并画出金属与非金属的交界线,标出其附近的元素符号。 IA 1 2 3 4 5 6 7 金属性逐渐 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 非金属性逐渐

金 属 性 逐 渐

非 金 属 性 逐 渐








【练习】 X、 Y 是元素周期表中的两种元素。 下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 ( E、 X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多 F、 X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 G、 X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 H、 Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 【分析】

(二)元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 思考:1、标出下列有下划线元素的化合价:NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系? 得出结论:主族元素最高正化合价= = = HCl 与

思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价:Na2CO3 与 CH4 H2SO4 与 H2S HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系,并解释其原因。 得出结论: 。

【练习】 某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO4, 则其气态氢化物的化学式 为: ; 若其水溶液呈现酸性,且能与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀,则它在元素周期表中 的位置是: 。 【分析】 (三)元素周期律、元素周期表的应用 1、预测未知物的位置与性质 【练习】Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA 族元素,下列说法不正确的是( E、 原子半径是第ⅡA 族中最大的 F、 遇冷水能剧烈反应 G、 位于第七周期 H、 Ra(OH)2 是两性氢氧化物 2、寻找所需物质 在 能找到制造半导体材料,如 ; 在 能找到制造农药的材料,如 ; 在 能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料。



【随堂练习】 1、 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A、制农药的元素 B、制催化剂的元素 C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素





2、元素 X 原子的最外层有 3 个电子,元素 Y 原子的最外层有 6 个电子,这两种元素形成的 化合物的化学式可能是 (元素 X、 Y 都为主族元素) 。 A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 3、某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X,下面的叙述不正确的是 A、该元素的原子最外电子层上有 6 个电子 B、该元素最高正价氧化物的化学式为 XO2 C、该元素是非金属元素 ( D、X2Y ( ) )

D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO4

【课后反思】

第二节

元素周期律

第 1 课时
姓名:______成绩:_______

1.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘(提示:碘酸的化学式为 HIO3),其中碘元素呈 +3,+5 两种价态,则这种化合物的化学式为 ( ) (A) I2O4 (B) I3O5 (C) I4O7 (D) I4O9 + - 2+ 3- 2.已知短周期元素的离子 aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同的电子层结构.则下列叙述正 确的是 ( ) A.原子半径 A>B>D>C ? B.原子序数 d>c>b>a ? C.离子半径 C>D>B>A ? D.原子结构的最外层电子数目 A>B>D>C + - 3.具有相同电子层结构的三种粒子 A2 、B2 、C.下列分析正确的是 ( ) 22+ A.原子序数关系是 C>B>A ? B.粒子半径关系是 B <A C.C 一定是稀有气体元素的一种原子? D.原子半径关系是 A<C<B ? 4.下列说法中正确的是 ( ) A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D.最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 5.某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4,由此可以判断 ( ) A.R 一定是第四周期元素 B.R 一定是ⅣA 族元素 C.R 的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 D.R 气态氢化物化学式为 H2R 6.主族元素 X 的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确 的是 ( ) (A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大 (C)X 的原子半径比 Y 的大 (D)X 元素的最高正价比 Y 的小

7.若短周期的两元素可形成原子个数比为 2 :3 的化合物,则这两种元素的序数之差不可 能是 A.1 B.3 C.5 D.6 ( ) B.a+n=b-m D.X 的氢化物的化学式为 HnX ( C. r( P) / r( S ) D. r( cl ) / r( cl? ) ) 8. aXn-和 bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是 A.原子半径 X<Y C.Y 最高价氧化物的化学式为 YOm 9.下列微粒半径之比大于 1 的是 A. r( K ? ) / r( K ) B. r( Al ) / r( mg ) ( )

10.属于短周期的 A、B 两元素,A 的原子半径小于 B 的原子半径,两元素可形成 A 显正 价的 AB2 的化合物。 下列有关 A、 B 两元素的叙述中, 正确的是 ( ) A.A、B 可能属于同一周期 B.A 是 B 的前一周期元素 C.A 只能是金属元素 D. A 可能是第二周期中的 II A 族或 IV A 族元素 11. 有 a、b、c、d 四种主族元素,已知 a、b 的阳离子和 c、d 的阴离子都具有相同的电子 层结构,而且原子半径 ,阴离子所带的负电荷数为 。则四种元素核电荷数由 小到大的顺序为 ( ) A. B. C. D. 12.X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径大于 Y 元素,Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同,Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、 Y、 Z 三种元素原子序数的关系是 ( ) A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X 13.在 1~18 号元素中,除稀有气体元素外: (1)原子半径最大的元素是 ,

(2)原子半径最小的元素是 。 2+ + 314 . aA , bB , cC , dD 具 有 相 同 的 电 子 层 结 构 , 则 它 们 的 原 子 序 数 大 小 关 系 是 __________________________________ 原子半径大小关系是 _______________________, 离 子半径大小关系是____________________ 15.设 X、Y、Z 代表三种元素。已知:(1) 形成 4 核(其中有 1 核为 Y 核)42 电子的 和 两种离子具有相同的电子层结构;

(2)Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个;(3)Y 和 Z 两种元素可以 价阴离子。据此,请填空:

(1)Y 元素是___________,Z 元素是_____________。 (2)由 X、Y、Z 三种元素所形成的含 60 个电子的盐类化合物的化学式是____

第二节

元素周期律

第 2 课时
姓名:______成绩:_______

1.碱性强弱介于 KOH 和 Mg(OH)2 之间的氢氧化物是 ( ) A.NaOH B.Al(OH)3 C.Ca(OH)2 D.RbOH 2.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中, 正确的是 ( ) A.常压下五种元素的单质中,Z 单质的沸点最高 B.Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C.W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 D.Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 3.还原性随核电荷数的增加而增强的是 ( ) - - - - 3- 2- A.Na、Mg、Al B.Li、Na、K C.I 、Br 、Cl D.P 、S 、Cl 4.下列递变规律不正确的是 ( ) A.Na.Mg、Al 还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2 氧化性依次增强 C.C、N、O 原子半径依次增大 D.P、S、Cl 最高正价依次升高 5.砷(As)为第 4 周期第ⅤA 族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有 的性质是 ( ) A.砷在通常情况下是固体 B.可以存在-3、+3、+5 等多种化合价 C.As2O5 对应水化物的酸性比 H3PO4 弱 D.砷的还原性比磷弱 6.A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均 呈碱性,且碱性 B>A,C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C>D;E 是这五种元素中原子半 径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E

7.同周期的 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是: HZO4 ? H2YO4 ? H3XO4,下列判断正确的是 ( ) A.阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序减弱 B.单质的氧化性按 X、Y、Z 顺序增强 C.元素的原子半径按 X、Y、Z 顺序增大 D.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序减弱 8.HF、H2O、CH4、SiH4 四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 ( ) A.CH4<H2O<HF<SiH4 B.SiH4<HF<CH4<H2O C.SiH4<CH4<H2O<HF D.H2O<CH4<HF<SiH4 + - 2+ 3- 9.短周期元素的离子 aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是 ( ) A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数 d>c>b>a C.离子半径 C>D>B>A D.单质的还原性 A>B>D>C 10.这些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 ( ) A.次氯酸的酸性比硫酸弱 B.氯能置换硫化氢中的硫 C.硫离子的还原性比氯离子强 D.硫能在空气中燃烧,而氯则不能 11.元素周期律是指元素的性质随___________的递增,而呈_______性变化的规律,这里元 素 的 性 质 主 要 是 指 _____________ 和 _____________ ; 元 素 性 质 周 期 性 变 化 是 __________________________呈周期性变化的必然结果。 12.短周期中置换 H 能力最强的是________________元素(符号),化学性质最稳定的元 素符号是 __________________ ,最高价氧化物对应的水化物 酸性最强的分子式 为 __________________ , 碱 性 最 强 的 分 子 式 为 ______________ , 显 两 性 的 分 子 式 为 _________________________,原子半径最大的金属元素的符号是________________, 离子半径最小的金属离子结构示意图________________。 13.A、B、C 3 种离子具有相同的电子层结构.1A 单质与水反应能置换出 1g 氢气,而 A 变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子.B 单质与水剧烈反应放出气体,B 成为稳定 的气态氢化物.C 的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱 (1)由此可知 A 为________;B 为________;C 为________; (2)完成下列化学方程式:A 单质与水________ C 的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液_ _______ . 14.A、B、C、D 4 种元素的原子序数均小于 18,其最高正价数依次为 1、4、5、7,已知 B 的原子核外次外层电子数为 2。A、C 原子的核外次外层电子数为 8。D 元素的最高价 氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则: ?A、B、C、D 分别是 、 、 、 。 ?A 的离子结构示意图为 ,C 的原子结构示意图为 。 ?C、D 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为: (写化学式,用“<” 或“>”表示强弱)。 15.下表为元素周期表的一部分。 族 周期 一 二 三 四 ⅠA ① ② ⑦ ⑾ ⑧ ⑿ ③ ④ ⑤ ⑨ ⑥ ⑩ ⒀ ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

(1) 表中元素______的非金属性最强;元素______的金属性最强;元素______的单质室 温下呈液态(填写元素符号);

(2) 表中元素⑿的原子结构示意图是____________; (3) 表中元素⑥⑩⒀氢化物的稳定性顺序为______>______>______(填写化学式,下同); (4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性:__________>__________。

第二节

元素周期律

第 3 课时

姓名 成绩 1、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学 式为 ( ) A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4 2、下列的氢氧化物中,碱性最强 的是 ( ) .. A、 Ca(OH)2 B、 NaOH C、 RbOH D、Al(OH)3 3、X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 ( ) A、X 的原子序数比 Y 的小 B、X 原子的最外层电子数比 Y 的大 C、X 的原子半径比 Y 的大 D、X 元素的最高正价比 Y 的小 4、能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ( ) A、氯气与氢气反应生成氯化氢,而硫与氢气反应生成硫化氢 B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C、氯气能与水反应而硫不能 D、氯原子最外电子层上有 7 个电子而硫最外电子层上有 6 个电子 5、同周期的 X、 Y、 Z 三种元素, 已知最高价氧化物的水化物的酸性是: H3XO4<H2YO4<HZO4, 则下列判断正确的是: ( ) A、非金属性强弱为:X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性由强到弱为 X、Y、Z C、原子半径大小是:X<Y<Z D、对应阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序减弱 6、短周期中的两种元素 X 和 Y,X 的原子序数大于 Y,X 原子的最外层电子数是内层电子 总数的一半,Y 的二价阴离子和 Ne 原子的电子层结构相同,关于 X 和 Y 形成的化合

物 Z 的说法正确的是 ( ) A、Z 是酸性氧化物 B、Z 的水化物是碱 C、Z 的化学式为 X2Y D、Z 的水化物的酸性强于硫酸 7、在高温超导体中,铊(T1)是其中成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的下列性质 判断中可能错误的是 ( ) A、是银白色质软的金属 B、形成+3 价的化合物 C、T1(OH)3 是两性氢氧化物 D、单质铊的还原性比单质铝强. 8、砷为第 4 周期第ⅤA 族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质 是 ( ) A、AsH3 比 NH3 稳定 B、可以存在-3、+3、+5 等多种化合价 C、As2O5 对应水化物的酸性比 H3PO4 弱 D、砷的还原性比磷弱 9、A 元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差 6,B 元素与 A 元素的原子次外层上的 电子数均为 8,A 与 B 可形成化合物 BA2,则该化合物是 ( ) A、MgCl2 B、CaF2 C、SiO2 D、CS2 10、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 ( ) A、铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、砹(At)为有色固体,H At 不稳定 C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体 11、(1)根据 NaH 的存在,有人提议可把氢元素放在 族,那么根据其最高正价与最 低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的 族。 (2)现有甲、乙两种元素,甲元素在第三周期第 VIIA 族,甲元素与碘元素相比较,非 金属性较强的是 (填名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 (3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都 生成致密的氧化膜,乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。甲、乙两元 素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 12、A、B、C、D 四种元素,A 元素所处的周期数,主族序数,原子序数均相等;B 的原子 半径是其所在主族中最小的, B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3; C 元素原 子的最外层电子数比次外层少 2 个;C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布,两 元素可形成化合物 D2C。 (1)B 元素的名称,________B 在周期表中的位置________,原子结构示意图________; (2)A,B 形成的化合物的化学式________; (3)C 的元素符号________,C 的最高价氧化物的化学式________; (4)D 的阳离子的结构示意图________,D 的最高价氧化物的化学式________。 13、氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数 相等,在一定条件下,RO3n-和 I-发生反应的离子方程式为: RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O (R 为主族元素)则: (1)RO3n-中 R 的化合价为 (2)R 元素最外层电子数为 ,n 值为 。 个,在周期表的 族。


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